FISICO QUIMICA

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19/04/2023, 21:18 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Assinale a alternativa que mostra o principal fator que afeta a valor da atividade de uma espécie
química iônica:
FÍSICO-QUÍMICA
Lupa  
 
DGT0182_202109041436_TEMAS
Aluno: JUCEMARA REGINA LUIZ DA SILVA Matr.: 202109041436
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA  2023.1 FLEX (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá
ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma.
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
02943EQUILÍBRIO QUÍMICO DE SISTEMAS IDEAIS E REAIS
 
1.
A constante de equilíbrio da reação
A segunda lei da termodinâmica
O tipo de troca térmica no sistema
As interações eletrostáticas entre as espécies de cargas opostas
A pressão sobre o sistema
Data Resp.: 19/04/2023 20:58:49
Explicação:
A opção correta é: As interações eletrostáticas entre as espécies de cargas opostas
 
As forças de atração entre os íons de cargas opostas constituem o principal fator que estabiliza os
íons em solução, reduzindo a sua reatividade e levando às atividades das espécies químicas presentes.
A atividade não é afetada pelo tipo de troca térmica do sistema, pela segunda lei da termodinâmica. A
atividade permite calcular a constante de equilíbrio em um sistema não ideal, mas não é afetada por
esse parâmetro. A pressão sobre o sistema não é um fator diretamente relacionado com a atividade
dos íons.
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
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Uma reação em fase gasosa tem a pressão aumentada sobre o sistema reacional, observando-se um
deslocamento da dinâmica reacional para o sentido da conversão direta. Assinale a alternativa correta
que descreve as caraterísticas dessa reação.
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas
mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (∆H). Nos processos
endotérmicos, ∆H>0, enquanto nos processos exotérmicos, ∆H<0. Em relação aos processos a seguir,
marque a opção que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada:
 
2.
Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores dos que os
volumes dos reagentes
Trata-se de uma reação em que os produtos têm maior volume de gás do que os reagentes
Trata-se de uma reação exotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece esse tipo
de reação
Trata-se de uma reação endotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece esse tipo
de reação
Trata-se de uma reação em que os volumes dos reagentes e dos produtos são iguais
Data Resp.: 19/04/2023 20:59:55
Explicação:
A opção correta é: Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores
dos que os volumes dos reagentes
 
As reações em fase gasosa têm a sua dinâmica reacional alterada no sentido da redução do volume
reacional. Para o caso descrito ocorre um deslocamento para a direita, no sentido da reação direta.
Isso signi�ca que os volumes referentes aos produtos são menores que os volumes das substâncias
reagentes. O aumento da pressão não afeta reações nas quais os volumes de produtos e reagentes
são iguais e não se relaciona diretamente com processos endotérmicos ou exotérmicos.
02431ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
 
3.
O processo de solidi�cação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia �nal do
processo é menor que a inicial.
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se
converter em plasma.
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a
substância sólida que recebe energia.
Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de
sinais opostos.
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do
gás em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.
Data Resp.: 19/04/2023 21:00:46
Explicação:
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias
iguais, porém, de sinais opostos.
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A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases
quando sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito
pode atuar também em função da energia interna e em função da distância entre as moléculas
componentes de um gás. Marque a opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a
vibração das moléculas dos gases:
A temperatura está diretamente relacionada, em termos de processo, a(o):
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários.
O processo endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela
substância para a mudança para o estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação é um
processo exotérmico, em que a energia é liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado
sólido. Esses valores de energia são pequenos, pois as substâncias não apresentam estabilidade no
estado líquido e pequenas variações de energia já são su�cientes para a mudança de estado. Todo
processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor. Assim, é correto dizer que
a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (∆H > 0), pois é necessário que a
matéria absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de solidi�cação e
condensação são exotérmicos (∆H < 0), pois para acontecerem é necessário que a matéria libera
energia para o meio.
 
4.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois
ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A
ação da compressibilidade diminui.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois
ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando
no aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois
ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A
ação da compressibilidade é indiferente.
Data Resp.: 19/04/2023 21:03:19
Explicação:
A opção correta é: Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas
moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem
resultando no aumento da pressão.
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o fenômeno de oposição à
compressão que as moléculas dos gases fazem quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo
aumento das interações intermoleculares aumentarem de intensidade pela aproximação que as
moléculas sofrem com a compressão do sistema. Nesse caso, há aumento da energia interna, que é
resultado do aumento da vibração das moléculas. A compressibilidade é medida em função do desvio
da idealidade do gás. Logo, valores de Z = 1 indicam que o gás apresenta idealidade perfeita. Qualquer
valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre a tentativade compressão e a
compressibilidade acaba por aumentar a pressão do sistema
03520CONCEITOS BÁSICOS DE TERMODINÂMICA
 
5.
19/04/2023, 21:18 Estácio: Alunos
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Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve compressão e
o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Então, é verdade que o sistema:
Existem dois pontos especí�cos nos diagramas que assinalam importantes conceitos envolvendo as
transformações de fases, o ponto triplo é um deles. O ponto triplo em um diagrama de fases pode ser
estabelecido como:
universo.
trabalho.
gás ideal.
calor.
vizinhança.
Data Resp.: 19/04/2023 21:10:09
Explicação:
Gabarito: calor.
Justi�cativa: Das alternativas apresentadas, a que melhor caracteriza a ação da temperatura é o calor,
uma vez que é a diferenças de temperatura entre corpos em contato que faz o calor surgir. As outras
alternativas apresentam elementos que não apresentam inequivocamente relação direta com a
temperatura.
 
6.
recebeu 500J de calor do meio.
cedeu 100J de calor ao meio.
não sofreu transformação alguma.
cedeu 500J de calor ao meio.
recebeu 100J de calor do meio.
Data Resp.: 19/04/2023 21:12:59
Explicação:
Gabarito: recebeu 100J de calor do meio.
Justi�cativa: Quando o gás é comprimido, a variação do volume é negativa implicando num trabalho
negativo (-200 J), ou seja, o sistema recebe calor. ; ;
; , que corresponde à alternativa "recebeu 100J de calor do meio". A
alternativa "não sofreu transformação alguma" está incorreta pois contradiz o próprio enunciado. As
demais, apresentam resultados incorretos da aplicação da equação.
02941EQUILÍBRIO DE FASES E A TERMODINÂMICA DE MISTURAS
 
7.
Na condição de temperatura e pressão na qual há a passagem do líquido para o sólido
Nenhuma das opções.
Na condição de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio de potencial químico as
três fases de uma substância
Na condição de temperatura e pressão em que há a passagem do estado líquido para o estado
vapor
Na condição de temperatura e pressão onde há a passagem do sólido para o vapor
ΔU = Q−W 300 = Q− (−200)
Q = 300 − 200 Q = 100J
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A respeito das leis de Raoult e de Henry, dois cientistas químicos que estabeleceram o comportamento
das soluções,  assinale a alternativa correta:
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A
constante de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que
mostra a velocidade reacional para [A] = 5 mol.L-1.
Data Resp.: 19/04/2023 21:14:38
Explicação:
A opção correta é: Na condição de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio de
potencial químico as três fases de uma substância
O ponto triplo é a condição única de pressão e temperatura na qual os potenciais químicos de três
fases de uma substância pura são iguais. Na condição de temperatura e pressão em um aquecimento
em recipiente fechado na qual a interface entre um líquido e seu vapor desaparece temos o ponto
crítico. A passagem do líquido para vapor é a vaporização. A passagem do sólido para o vapor é a
sublimação e a passagem do líquido para o sólido é a solidi�cação.
 
8.
A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do solvente em soluções ideais e a lei de Henry
para o comportamento do soluto em soluções diluídas ideais.
A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do soluto em soluções diluídas ideais e a lei de
Henry para o comportamento do solvente em soluções reais.
A lei de Raoult é aplicada em soluções reais bastante concentradas e a lei de Henry em soluções
ideais.
A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do soluto e a lei de Henry para o comportamento
do solvente.
A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do soluto e a lei de Henry em soluções ideais.
Data Resp.: 19/04/2023 21:16:23
Explicação:
A opção correta é: A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do solvente em soluções ideais e
a lei de Henry para o comportamento do soluto em soluções diluídas ideais.
 
As leis de Raoult e de Henry são aplicadas para o comportamento das soluções. A lei de Raoult é
aplicada para soluções ideais, principalmente para veri�car a pressão de vapor dos solventes. Ela
também se aplica para soluções reais nas quais a diluição é bastante elevada, levando a um
comportamento próximo da idealidade em virtude das poucas moléculas de soluto e do excesso de
solvente. A lei de Henry prevê o comportamento do soluto em soluções diluídas ideais, nas quais as
poucas partículas do soluto e o excesso de solvente permitem a sua aplicação. As soluções reais muito
concentradas não podem ter o seu comportamento previsto por nenhuma das duas leis.
02945CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA
 
9.
v = 0,4 mol.L-1.min-1
v = 0,2 mol.L-1.min-1
v = 0,04 mol.L-1.min-1
19/04/2023, 21:18 Estácio: Alunos
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A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um complexo: Hb(aq) +
O2(aq) HbO2(aq). Em uma solução de hemoglobina exposta ao oxigênio, a concentração de
hemoglobina aquosa decaiu de um valor inicial de 1,2 x 10-9 mol.L-1 para 8,0 x 10-10 mol.L-1 em 10-7s.
Qual a velocidade média com que a hemoglobina reagiu com o oxigênio naquela solução em mols por
litro por segundo?
v = 5 mol.L-1.min-1
v = 1 mol.L-1.min-1
Data Resp.: 19/04/2023 21:17:12
Explicação:
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não in�uencia na velocidade
reacional. A reação de ordem zero será expressa por:
 
10.
1x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
6x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
2x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
8x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
Data Resp.: 19/04/2023 21:17:48
Explicação:
A opção correta é: 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
 
A velocidade média reacional será dada por:
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício inciado em 19/04/2023 20:57:31.
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