Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
18/04/2023, 15:56 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 1/3 Prova Impressa GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual (Cod.:823685) Peso da Avaliação 4,00 Prova 61242845 Qtd. de Questões 2 Nota 9,00 [Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Durante a realização de uma medida de volume, principalmente quando se refere à água, é essencial que se conheça a temperatura do local em que a medição ocorre, tendo em vista que essa variável influencia diretamente na densidade. Para a água tem-se os seguintes dados: Temperatura (°C) Densidade (g/mL) 18 0,9986 20 0,9982 22 0,9978 25 0,9970 30 0,9956 Considerando a temperatura apresentada no experimento, os dados fornecidos na tabela e o volume de água que deve ser medido no item 11, “Medindo com o Béquer”, calcule a massa teórica de água que deveria ser obtida. Resposta esperada Para resolver esta questão deve-se considerar a temperatura de 20°C, que é apresentada no experimento; e o volume de 15 mL, indicado no item 11. Feito isso, pode-se utilizar o dado fornecido pela tabela e aplicar a fórmula da densidade: d = m/V 0,9982 = m/15 m = 0,9982 · 15 VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 18/04/2023, 15:56 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 2/3 m = 14,973 g Minha resposta MBéquer = 37,9932g Mágua = 14,9540g T = 20° C Massa téorica de Agua = 14,9540g Retorno da correção Olá, acadêmico(a)! Sua resposta abordou alguns dos elementos da questão com base nos materiais disponibilizados, porém, poderia ter explorado mais os conteúdos fundamentais da disciplina. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta questão. Antoine Laurent de Lavoiser é o autor da famosa lei da conservação das massas: "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Esta lei rege inúmeras reações que são estudadas nas mais diversas ciências, inclusive na química. Diante da lei de Lavoisier, descreva a sua aplicação nas reações químicas. Resposta esperada São dois fatores que devem ser observados: 1- Nas reações químicas, a lei de Lavoisier deve ser respeitada através da conservação das massas, ou seja, a quantidade de reagentes (1° membro) deve ser igual à quantidade de produtos (2° membro). 2- Caso as quantidades dos reagentes e produtos não estejam iguais, deve-se balancear as reações, isto é, igualar essas quantidades através de números inteiros ou fracionários, chamados de coeficientes estequiométricos. Minha resposta Dois fatores devem sem observados: 1 - Nas reações químicas, a Lei de Lavoiser deve ser respeitada através da conservação das massas, ou seja, a quantidade de reagentes do primeiro membro deve ser igual a quantidade de produtos do segundo membro. 2 - Caso a quantidade dos reagentes e dos produtos não forem iguais, deve-se balancear as reações, igualando essas quantidades através de números inteiros ou fracionários, denominados de coeficientes estequiométricos. Retorno da correção Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado, demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes 2 18/04/2023, 15:56 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 3/3 argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta questão. Imprimir
Compartilhar