Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:767526)
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Prova 55297191
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 12/0
Nota 10,00
As forças intermoleculares, que mantêm as várias moleculas de um composto coesas entre si, estão diretamente ligadas ao 
conceito de ponto de ebulição. Ponto de ebulição pode ser definido como as condições de temperatura e pressão que um 
composto precisa estar submetido para que seus átomos ou moléculas passem do estado líquido para o gasoso. Considerando dois 
recipientes idênticos, um contendo água ( ) e o outro contendo etanol ( ), na mesma quantidade e nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, assinale a alternativa CORRETA:
 água etanol
 
A
A água irá passar todas as suas moléculas do estado líquido para o gasoso mais rapidamente que o etanol, uma vez que na
água só há uma força intermolecular atuando (ponte de hidrogênio) enquanto no etanol há duas (ponte de hidrogênio e força
de Van Der Waals). 
B
O etanol irá passar todas as suas moléculas do estado líquido para o gasoso mais rapidamente que a água, apesar de na água
só haver uma força intermolecular atuando (ponte de hidrogênio) e no etanol haver duas (ponte de hidrogênio e força de Van
Der Waals). Isso acontece porque toda a área das moléculas de água está submetida à ponte de hidrogênio que é mais forte.
No etanol, apenas uma parte da molécula está submetida à ponte de hidrogênio. A maior parte da molécula está sujeita à força
de Van Der Waals, que é de baixíssima intensidade comparada com a ponte de hidrogênio.
C
O etanol irá passar todas as suas moléculas do estado líquido para o gasoso mais rapidamente que a água, uma vez que na
água a força intermolecular atuando é a ponte de hidrogênio, enquanto no etanol é somente força de Van Der Waals, que é
muito mais fraca. 
D Se estão submetidas à mesma temperatura e pressão, água e etanol passarão do estado líquido para o gasoso ao mesmo
tempo. 
Um certo volume de água deverá ser adicionado a 300 ml de uma solução que apresenta uma concentração igual a 4,0 g/l, a 
fim de que sua concentração final fique igual a 1,5 g/l. Com relação à solução química citada, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
Dados: C1.V1 = C2. V2
( ) O volume de água que deverá ser adicionado é de 400 ml.
( ) Tal procedimento refere-se a uma diluição de solução.
( ) Para se obter 1,5 g/l, deverão ser adicionados 800 ml de água.
( ) O volume a ser adicionado deverá ser menor que o inicial.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
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B F - V - V - F.
C V - V - V - F.
D V - F - F - V.
Os elementos químicos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para se estabilizar quimicamente. Sobre o exposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os íons são espécies químicas carregadas eletricamente.
( ) Íons carregados com carga positiva são chamados de ânions.
( ) Os cátion são íons que doam elétrons, dessa forma adquirem carga positiva. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V.
B F - F - F.
C V - V - V.
D F - V - V.
Considere um átomo com número atômico 86. Como esse átomo deverá estar classificado na Tabela Periódica?
A Metal alcalino.
B Metal alcalino-terroso.
C Metal terroso.
D Gás nobre.
As funções a seguir pertencem às funções inorgânicas sais e base ou hidróxido, respectivamente, e, desta forma, recebem 
nomenclaturas específicas a sua função inorgânica, que são determinadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada 
(IUPAC). Com relação à nomenclatura das funções inorgânicas representadas, assinale a alternativa CORRETA:
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A Bromato de cobre - nitrito de cálcio - hidróxido de ouro I.
B Bromato de cobalto I - nitroso de cálcio - hidróxido auroso.
C Brometo cobáltico - nitrato de cálcio - hidróxido de ouro II.
D Brometo de cobalto II - nitrato de cálcio - hidróxido áurico.
Muitas substâncias ou moléculas são formadas por íons, como é o caso dos ácidos, das bases ou hidróxidos, dos sais e dos 
óxidos. A partir do nox dos íons conseguimos verificar a quantidade de elétrons que cada espécie doará ou receberá para formar 
uma substância e se estabilizar quimicamente. Com relação ao nox dos íons, analise as sentenças a seguir:
I- Cátions são íons que possuem nox positivo e por isso doam elétrons.
II- Os íons adquirem nox quando se tornam elementos químicos instáveis.
III- Os ânions são íons que ganham elétrons devido ao nox negativo.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I e III estão corretas.
As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas presentes em 
sua constituição molecular. Com relação à classificação das bases ou hidróxidos citada, analise as afirmativas a seguir:
I- O hidróxido de sódio (NaOH) é classificado como uma monobase.
II- Uma tetrabase apresenta três hidroxilas em sua composição.
III- O hidróxido de cálcio Ca(OH)2 é classificado como uma dibase.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e II estão corretas.
B Somente a afirmativa III está correta.
C Somente a afirmativa I está correta.
D As afirmativas I e III estão corretas.
Apesar de não ser leite humano, chamado de leite materno, o leite bovino é largamente consumido por nossa espécie desde a 
infância até a fase adulta. Este leite, o bovino, é um alimento muito rico nutricionalmente, pois possui, em média, 33 gramas de 
proteína por litro (L). Com relação ao leite bovino, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
Dados: C = m/V
( ) 33 g/l refere-se à concentração comum do leite bovino.
( ) Em 500 ml de leite bovino há em média 60 g/l de proteína.
( ) Em 250 ml de leite bovino há 8,25 gramas de proteína.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V.
B V - V - V.
C V - F - F.
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D V - F - V.
No preparo de uma solução química, deve-se respeitar as quantidades sugeridas de solvente e soluto, a fim de se obter a 
concentração desejada. Certa massa de solvente deverá ser adicionada a 40 g de soluto com a finalidade de se preparar uma 
solução a 25 por cento em peso de soluto. Com relação à solução citada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
Dados: T = m1/m
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada é de 75 gramas.
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada pode ser obtida através do título.
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada é de 120 gramas.
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada equivale a 75% em peso.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - F.
B V - F - F - V.
C F - V - V - V.
D V - V - F - F.
As soluções químicas podem ser classificadas quanto a um critério, que leva em consideração a quantidade de soluto e 
solvente presente em sua constituição. Por exemplo, uma solução química classificada como insaturada apresenta uma quantidade 
de soluto muito inferior à quantidade de solvente. Entretanto, uma solução química classificada como saturada apresenta a 
quantidade de soluto ideal à quantidade solvente disponível. Com relação ao critério de classificação das soluções químicas 
citado acima, assinale a alternativa CORRETA:
A Coeficiente de solubilidade.
B Termos de conduta.
C Média aritmética.
D Desvio padrão.
(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio e do silício. Tem 
grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria 
aeroespacial, entre outrosusos. Com relação às propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
A I e IV.
B I, II e III.
C II, III e IV.
D I, II e IV.
(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of 
Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases 
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contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um 
dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. 
Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua 
concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso em: 8 nov. 2018.
A 18,8.
B 18,6.
C 18,4.
D 18,0.
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