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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD AULA 02 DATA: 22/04/2023 VERSÃO:01 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: CONTROLE DE QUALIDADE FÍSICO-QUÍMICO DADOS DO(A) ALUNO(A): NOME: MATRÍCULA: 01252280 CURSO: FÁRMACIA POLO: SOBRAL-CEARÁ ORIENTAÇÕES GERAIS: O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e concisa; O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); Tamanho: 12; Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; Espaçamento entre linhas: simples; Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). TEMA DE AULA: ENSAIOS DE POTÊNCIA (DOSEAMENTO) RELATÓRIO: 1. Descreva os cálculos que foram necessários para saber a concentração da solução padrão preparada no ensaio. T= teor de amostra CP= concentração padrão = 7,615 Aa= absorbância da amostra = 0,260 Cta = concentração teórica da amostra = 7,55 Ap = absorbância do padrão = 0, 254 T= CP x Aa x 100 Cta x ap T= 7,615 x 0,260 x 100 7,55 x 0, 254 T= 197,99 1,9177 T = 103,24% RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD AULA 02 DATA: 22/04/2023 VERSÃO:01 2. Qual foi o teor de paracetamol encontrado nas amostras? Considerando as especificações, a matéria-prima está aprovada? O teor de paracetamol encontrado nas amostras foi de 103,24% e está aprovado, pois conforme a farmacopeia brasileira o resultado está dentro dos parâmetros de 95% a 105% TEMA DE AULA: PREPARO DE SOLUÇÕES PARA ANALISE EM CONTROLE DE QUALIDADE RELATÓRIO: 1. Baseado nas quantidades de reagentes e solventes utilizados, descreva os cálculos necessários para confirmação da concentração de cada solução preparada. SOLUÇÃO DE NAOH 5M - (HIDRÓXIDO DE SÓDIO) 250ml/1000=0,25ml NaOH=23+16+1=40g Cálculo: M= m mmXvL 5= m 40 X 0,25 m= 5X40 X0,25 m= 50g NaOH Na aula prática foi pesada 50 g de NAOH 5M em um béquer de 100 ml, Acrescentado 5 ml de água destilada, depois disto foi agitado com bastão de vidro até completar a solubilização. Em seguida transferimos a solução para um balão de 250 ml e adicionamos água destilada até o menisco e agitamos, deixando em repouso. Após o repouso conferimos e movemos a solução para um recipiente adequado. SOLUÇÃO DE H2SO4 1M (ÁCIDO SULFÚRICO) 250ml=0,25L Cálculo: M= m mmXv 1= m 98,08X0,25 m= 24,52g RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD AULA 02 DATA: 22/04/2023 VERSÃO:01 d= m v 1,84=24,52 v 1,84v=24,52 v= 24,52 1,84 v = 13,33ml 1- Adicionar 100ml de água destilada; 2- Adicionar 13,33ml de H2SO4 com o auxílio de uma pipeta; 3- Completar o balão com água destilada e aguardar esfriar. Esta pratica não foi realizada, pois não tinha na faculdade a capela de exaustão, então a professora explicou como era feito os cálculos e o procedimento. SOLUÇÃO DE FeCl3 4% (Cloreto de Ferro III) Foi pesado 4g de FeCl3, depois adicionamos 50 ml de água destilada, agitando com bastão de vidro até completar a solubilização. Depois disto foi realizada a transferência da solução para um balão de 100 ml e completado com água destilada até o menisco. Agitamos e deixamos em repouso. Depois aferimos e transferimos a solução para um recipiente apropriado. TEMA DE AULA: AVALIAÇÃO DE MATÉRIA PRIMA: CÂNFORA, PARACETAMOL E ÁCIDO SALICILICO RELATÓRIO: 1. Discorra sobre o objetivo e importância de cada teste que foi realizado no controle de qualidade das matérias-primas testadas. Esses testes são suficientes para confirmar a pureza das matérias-primas? São muito importantes os testes para o controle de qualidade e na aula prática realizamos um teste para observamos as propriedades físicas, espessura, tamanhos dos produtos antes e depois de triturados, onde com os aparatos do laboratório fizemos o teste de fusão. Na aula prática não foi possível determinar se os testes são suficientes, pois faltaram alguns materiais e equipamentos. 2. Descreva os resultados dos testes. Na aula prática estudamos o teste no paracetamol, aas e cânfora, onde o paracetamol atingiu o seu ponto de fusão entre 135 graus e 169 graus; O ass alcançou o seu ponto de fusão entre 120 graus e 152 graus e a cânfora chegou a seu ponto de fusão entre 140 graus e 160 graus. RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD AULA 02 DATA: 22/04/2023 VERSÃO:01 3. Baseados nesses resultados, as matérias-primas estão de acordo com as especificações? Explique. A Cânfora é um material ceroso, semissólido e levemente cristalino, branco ou translúcido, inflamável, com ponto de fusão em 175 graus. Já o paracetamol ou acetaminofeno é um remédio com características analgésicas e antipiréticas, sendo usado principalmente para tratar a febre e dor leve e moderada, com ponto de fusão em 169 graus e o ácido acetilsalicílico ou AAS ou aspirina como é conhecida por muitos é um medicamento da família dos salicilato, com ponto de fusão em 135 graus. Na aula prática não foi possível determinar se os testes são suficientes, pois faltaram alguns materiais e equipamentos. RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD AULA 02 DATA: 22/04/2023 VERSÃO:01 Referências Bibliográficas Aula prática ocorrida no dia 15/04/2023. BRANDELERO, Evandro; TESSARI, Flavia Debiasi. Controle da qualidade laboratorial: implementação de valores de referência próprios determinados no controle interno. RBAC, v. 54, n. 1, p. 87-93, 2022. CRISTIANE SILVA MAGALHÃES, Hellen. Avaliação dos parâmetros físico-químicos no controle de qualidade dos comprimidos de paracetamol: uma revisão da literatura. 2022. DO NASCIMENTO, Josi Braga et al. AVALIAÇÃO DA QUALIDADE DE COMPRIMIDOS ÁCIDO ACETILSALICÍLICO: UMA COMPARAÇÃO ENTRE GENÉRICO, REFERÊNCIA E SIMILAR. Revista Multidisciplinar em Saúde, p. 1-10, 2022. LEITE, Lucas Campana. Aplicação de redes neurais artificiais no sinal FBRM para monitorar a cristalização de Paracetamol. 2022. ROCHA, Juliana Navarro et al. AVALIAÇÃO DO PERFIL QUÍMICO DE PLANTAS NATIVAS PARA SELEÇÃO DE QUIMITIPOS DE INTERESSE PARA A INDÚSTRIA. Resumos XXVI SPMB, 2022. VICENTE, ROBSON V. Validação de método de pureza radioquímica do radiofármaco. GUAN-IPEN-131. 2023.