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Cursos FARMACIA Disciplinas: QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA Professor: DR. NELSON ALENCAR Assunto: Teoria Ácido-Base LISTA 01 1- "Imagens de satélite do norte da África mostram que áreas do Deserto do Saara afetadas durante décadas pela seca estão ficando verdes novamente. (...) A causa dessa retração deve-se provavelmente ao maior volume de chuvas que cai sobre a região." (www.bbc.co.uk) A água é uma substância peculiar e sua molécula possui propriedades anfipróticas. A seguir estão descritas três reações: NH3 + H2O NH 4 + OH- (reação 1) HBr + H2O Br - + H3O + (reação 2) HNO2 + H2O NO 2 + H3O + (reação 3) Assinale a opção que contém o comportamento da água em cada reação: Reação 1 Reação 2 Reação 3 a) ácido base ácido b) base base ácido c) ácido ácido base d) base ácido base e) ácido base base 2- Considere uma reação na qual uma entidade química vai doar próton. Quando isso ocorre, ela se comporta como ácido e se transforma em base. Quem recebe o próton se comporta como base e se transforma em ácido. Com relação à reação: HSO 4 + H2O H3O + + SO 2 4 Indique a alternativa falsa: a) H3O + comporta-se como ácido. b) SO 2 4 comporta-se como base. c) H2O comporta-se como base. d) HSO 4 comporta-se como base. 3- A amônia (NH3) é um gás incolor e de cheiro irritante, que, quando borbulhado em água, origina uma solução denominada amoníaco, utilizada na fabricação de produtos de limpeza doméstica. Quando dissolvida em água, a amônia sofre ionização, que pode ser repre- sentada por: NH3|g) + H2O ( ) NH 4 (aq) + OH (aq) No equilíbrio acima, as espécies que se comportam como ácidos de Brönsted-Lowry são: a) H2O e NH 4 . b) NH3 e NH 4 . c) H2O e NH3. d) NH3 e OH -. 4- Soluções de HBrO4 em H2SO4 concentrado apresentam o equilíbrio: HBrO4 + H2SO4 H3SO 4 + BrO 4 Considerando-se esse equilíbrio, pode-se afirmar que as substâncias HBrO4 e H2SO4 são, pelo conceito de Brönsted-Lowry: a) dois ácidos. b) ácido e base, respectivamente. c) duas bases. d) base e ácido, respectivamente. e) eletrofílica e protogênica, respectivamente. 5- Na reação: NH 4 + S2- NH3 + HS -, o íon sulfeto (S2-) é uma espécie de característica: a) básica, segundo a teoria de Brönsted- Lowry. b) básica, segundo a teoria de Arrhenius. c) ácida, segundo a teoria de Lewis. d) ácida, segundo a teoria de Brönsted-Lowry. e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius. http://www.bbc.co.uk/ 2 6- Na reação: H2CO3 (aq) + H2O ( ) H3O (aq) + HCO 3 (aq), os pares ácido/base conjugados de Brönsted- Lowry são: a) H2CO3 (aq) / H2O ( ) ; H3O (aq) / HCO 3 (aq) b) H2CO3 (aq) / HCO 3 (aq); H3O (aq) / H2O ( ) ; c) H2CO3 (aq) / H3O (aq) ; H2O ( ) / HCO 3 (aq) d) H2 CO3 (aq) / O2H ( ) ; / H2O ( ) / H3O (aq) e) H2O ( ) HCO 3 (aq) / H2CO3 (aq) / HCO 3 (aq) 7- De acordo com Brönsted-Lowry, "um ácido libera prótons para uma base e uma base aceita prótons de um ácido" HC (aq) + NH3(aq) NH 4 (aq) + C (aq) Na equação acima, dentro do conceito de Brönsted-Lowry, são ácidos as espécies químicas: a) HC (aq) e NH3(aq) b) HC (aq) e NH 4 (aq) c) HC (aq) e C (aq) d) NH3(aq) e NH 4 (aq) e) NH 4 (aq) e C (aq) 8- Nas seguintes equações químicas: de acordo com a teoria ácido/base de Brönsted: a) HF pode ser um ácido ou uma base. b) HNO3 pode ser um ácido ou uma base. c) H2O é somente uma base. d) H3O + é somente uma base. e) NH 4 é somente uma base. 9- Considere as reações: I. C6H5COOH + H2O H3O + + C6H5COO - II. C6H5COOH + HC C6H5COOH 2 + C - De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry (protônica): a) C6H5COOH é uma base na reação I. b) C6H5COOH é uma base na reação II. c) H2O é um ácido na reação I. d) C6H5COOH 2 é uma base na reação II. e) C6H5COO - é um ácido na reação I. 10- Dada a reação: HSO 4 + H2O SO 2 4 + H3O 1+ (HSO4) O íon hidrogenossulfato atua como: a) base de Arrhenius. b) base de Lewis. c) base de Brönsted. d) ácido de Fraday. e) ácido de Brönsted. 11- De acordo com a definição de Lewis, ácido é: a) um receptor de prótons. b) um doador de elétrons. c) um doador de prótons. d) um receptor de um par de elétrons. e) n. d. a. 12- A reação Cu2+ + 4 NH3 [Cu(NH3)4] 2+ corresponde a uma reação de neutralização, de acordo com: a) todas as teorias de ácidos e bases. b) nenhuma das teorias de ácidos e bases. c) a teoria de Lewis. d) a teoria de Brönsted. e) a teoria de Lewis e a de Arrhenius. 13- Sejam as seguintes reações: São todas reações ácido/base, segundo: a) Arrhenius b) Brönsted c) Lewis 3 d) Lewis e Brönsted e) Brönsted e Arrhenius 14- Considere as seguintes equações químicas: Segundo os critérios de Lewis, a substância A C 3 pode ser classificada como: a) ácido em I e III, base em II. b) base em I e III, ácido em II. c) ácido em I, base em II e III. d) ácido em I, II e III. e) base em I, II e III. 15- Considerando o conceito de Lewis para ácidos e bases nas equações químicas. Zn2+ + 4 H2O [Zn(H2O)4] 2+ BF3 + NH3 BF3NH3 Fe2+ + 6 CN- [Fe(CN)6] 4 - Ca2+ + EDTA2- CaEDTA a alternativa correta é: a) Os íons Zn2+, CN-, Ca2+ e a molécula de BF3 são ácidos. b) Os íons Zn2+, Fe2+, EDTA2- e a molécula de BF3 são ácidos. c) Tanto as moléculas H2O e NH3 quanto os íons EDTA2- e CN- são bases. d) Tanto as moléculas H2O e NH3 quanto íons Fe2+ e Ca2+ são bases. e) Tanto as moléculas NH3 e H2O quanto os íons Fe2+ e Ca2+ são ácidos. 16- De acordo com as seguintes reações: A espécie química que, para ser considerada um ácido, satisfaz tanto o critério de Arrhenius quanto o de Brönsted-Lowry é: a) NH 4 (amônia) b) NH3 ( ) c) NH 2 (amônia) d) CO 2 3 (aq) e) HCO 3 (aq) 17- Esta questão está relacionada com a seguinte tabela: a) São ácidos somente as substâncias da coluna A. b) São ácidos somente as substâncias da coluna B. c) São ácidos as substâncias das colunas A e C. d) São ácidos as substâncias das colunas A e D e) Nenhuma das generalizações é correta.
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