APOL 1 COMPLETA-ELETROQUIMICA E CORROSÃO (3 tentativas)

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação:
Foi realizada a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (CuCl2) utilizando-se eletrodos de platina. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre eletrólise, assinale a afirmativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A eletrólise é um processo espontâneo.
	
	B
	No cátodo ocorre a redução dos íons Cu2+ a cobre metálico.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
esta é a alternativa correta porque os cátions sempre sofrem redução no cátodo, porém na eletrólise o cátodo é o polo negativo. “O eletrodo em que ocorre a redução é denominado cátodo, e o que sofre a oxidação, ânodo.” (livro-base, p. 42, 72).
	
	C
	No ânodo ocorre a redução dos íons Cu2+ a cobre metálico.
	
	D
	O polo positivo é o cátodo.
	
	E
	O ânion Cl- sofre oxidação no cátodo gerando cloro gasoso.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Cinética é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas, dentre estas, a corrosão. Esta pode ser média ou instantânea.
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, relacione corretamente os tipos de velocidade de corrosão às suas características:
1. Velocidade média
2. Velocidade instantânea
(   ) Por este tipo de velocidade, pode-se estimar a vida útil de uma estrutura.
(   ) Pode ser medida pela diferença de peso apresentada pelo material metálico.
(   ) Por esta, pode-se fazer o monitoramento das condições de corrosão.
(   ) Por esta pode-se verificar se é necessário aumentar ou diminuir a quantidade de inibidor de corrosão.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2-2-1-1
	
	B
	1-1-2-2
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Com base na velocidade média de corrosão, é possível estimar o tempo de vida útil de determinada estrutura, e conhecendo a variação da velocidade instantânea, podemos fazer o monitoramento das condições de corrosão, e verificar se, por exemplo, é necessário aumentar ou diminuir a concentração de um inibidor de corrosão em determinado momento. Segundo Gentil (2007), a velocidade média pode ser obtida pela medida da diferença de peso apresentada pelo material metálico” (Livro-base, p.51).
	
	C
	1-2-1-2
	
	D
	2-1-2-1
	
	E
	1-2-2-1
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto:
 “As constantes de equilíbrio das reações químicas são corretamente representadas quando escritas em termos de suas atividades”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 131.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre a atividade de íons em solução, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A atividade representa a concentração efetiva, levando em consideração o comportamento da substância na solução.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “A atividade de uma espécie química pode ser entendida como sua concentração efetiva diante de um equilíbrio químico, sendo definida pelo produto entre a concentração molar e o respectivo coeficiente de atividade (ΥΥ)” (livro-base, p. 131).
	
	B
	Em sistemas muito diluídos, não se pode adotar a aproximação entre atividade e concentração no cálculo da constante de equilíbrio.
	
	C
	Em sistemas com concentração mais elevada, a concentração molar pode ser utilizada no cálculo da constante de equilíbrio sem que os erros se tornem significativos.
	
	D
	Em soluções concentradas, os efeitos de carga e força iônica não são importantes.
	
	E
	Em geral, a atividade é maior do que a concentração analítica.
 
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.22.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como é conhecido esse sistema metal-solução eletrolítica.
Nota: 10.0
	
	A
	Ponta de prova
	
	B
	Ponta de teste
	
	C
	Eletrodo
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico. Esse sistema metal-solução eletrolítica é conhecida como eletrodo” (Livro-base, p.22).
	
	D
	Antídoto
	
	E
	Ponta quimio-elétrica
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 “O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância [...], sendo definido como a carga que o átomo ou íon deve ter quando os elétrons são contabilizados [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 22.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o estado de oxidação é correto afirmar que:
 
Nota: 10.0
	
	A
	Na molécula H2, o estado de oxidação do átomo de hidrogênio é +1.
	
	B
	O zinco metálico apresenta estado de oxidação zero.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
esta é a afirmativa correta porque “em elementos livres, o estado de oxidação é zero” (livro-base, p. 22).
	
	C
	O cátion Ca2+ apresenta estado de oxidação -2.
	
	D
	Nos compostos H2O e H2O2, o estado de oxidação do oxigênio é -2.
	
	E
	No composto H2SO3, o estado de oxidação do enxofre é +6. 
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto: 
Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global desta pilha é dada por: 2 A(s) + 3 B2+(aq) ↔↔ 2 A3+(aq) + 3 B(s) e ΔΔEθ� = + 1,5 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que  , assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Se as concentrações de B2+ e A3+ forem iguais a 1,0 mol L-1 a ddp da pilha será + 0,5 V.
	
	B
	Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar.
	
	C
	O polo positivo desta pilha é a substância B, pois é o ânodo, ou seja, a substância que sofre oxidação. 
	
	D
	Quando o ddp da pilha é zero, a reação atinge o estado de equilíbrio e a pilha está descarregada.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “quando Ecélula é igual a zero, o equilíbrio foi atingido e não há mais trabalho sendo realizado” (livro-base, p. 95).
	
	E
	Para calcular o potencial desta célula deve-se utilizar n = 3 elétrons.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a afirmação: 
Uma reação hipotética é endotérmica e espontânea.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa correta em relação à reação apresentada no texto acima.
Nota: 10.0
	
	A
	ΔΔS > 0 e ΔΔG < 0
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
esta é a alternativa correta porque “ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de aleatoriedade do sistema – processo espontâneo” (livro-base, p. 101) e “ΔΔG < 0 →→ Processo espontâneo” (livro-base, p. 102)
	
	B
	ΔΔH > 0 e ΔΔS < 0
	
	C
	ΔΔH > 0 e ΔΔG > 0
	
	D
	ΔΔH < 0 e ΔΔS < 0
	
	EΔΔH < 0 e ΔΔS > 0
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 “A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem, isto é, um sistema bagunçado é termodinamicamente favorável.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 96.
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione as variações de entropia com seus respectivos processos:
 
1. ΔΔS > 0
2. ΔΔS < 0
 
(    ) diluição do sal de cozinha em água.
(    ) compressão de um gás.
(    ) derretimento de um cubo de gelo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 – 1 – 2
	
	B
	2 – 2 – 1
	
	C
	2 – 1 – 2
	
	D
	1 – 2 – 1
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
esta é a alternativa correta porque “ΔΔS < 0 →→ aumento no grau de ordem do sistema – processo não espontâneo. ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de aleatoriedade do sistema – processo espontâneo” (livro-base, p. 101).
	
	E
	1 – 2 – 2
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
A corrosão é um processo que acontece naturalmente por ação do meio onde se encontra o material, dentre outros fatores. Por isso, deve-se atentar para a manutenção correta dos materiais, a fim de evitar acidentes, como por exemplo, em meios de transporte.
Fonte: Texto elaborado autor da questão.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente os cuidados que se deve ter na construção de materiais usados em meios de transporte.
Nota: 10.0
	
	A
	Construção em madeira, independente da finalidade da estrutura ou equipamento.
	
	B
	Não utilizar veículos em cidades litorâneas.
	
	C
	Observar a espessura das chapas, pois as grossas não se corroem.
	
	D
	Considerar a durabilidade dos materiais e resistência à corrosão.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Este fenômeno é de extrema importância na vida moderna e não deve ser desconsiderado quando certos materiais, como metais e suas ligas, são utilizados em tubulações, meios de transporte, linhas de transmissão, equipamentos eletrônicos e industriais, entre outros. A durabilidade e sua resistência à corrosão são características que devem ser levadas em consideração, a fim de evitar paralisação do serviço, perdas materiais ou até danos irreparáveis à vida” (Livro-base, p.13).
	
	E
	Não usar materiais ferrosos em qualquer meio de transporte.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o trecho de texto: 
“Tem-se empregado o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH) ou eletrodo normal de hidrogênio (ENH), como eletrodo de referência universal, pois atende às atribuições necessárias a essa aplicação [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 84.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio é correto afirmar que:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	É utilizado como eletrodo de referência universal porque é um eletrodo fácil de ser construído, além de possuir alta reprodutibilidade e comportamento irreversível.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo à pressão constante de 0,1 atm.
	
	C
	A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com concentração de 0,1 mol L-1, ou seja, com pH = 1.
	
	D
	Nesse sistema, o par redox H+ / H2 está sempre em equilíbrio químico na superfície do eletrodo de platina.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “íons H+ e gás H2 estão sempre em equilíbrio (k1 = K2) nessa interface, de modo que espécies H+ são reduzidas e moléculas de H2 são oxidadas simultaneamente na superfície do eletrodo” (livro-base, p. 85).
	
	E
	O potencial de redução para essa reação é 1 V, por convenção.
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 “O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância [...], sendo definido como a carga que o átomo ou íon deve ter quando os elétrons são contabilizados [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 22.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o estado de oxidação é correto afirmar que:
 
Nota: 10.0
	
	A
	Na molécula H2, o estado de oxidação do átomo de hidrogênio é +1.
	
	B
	O zinco metálico apresenta estado de oxidação zero.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
esta é a afirmativa correta porque “em elementos livres, o estado de oxidação é zero” (livro-base, p. 22).
	
	C
	O cátion Ca2+ apresenta estado de oxidação -2.
	
	D
	Nos compostos H2O e H2O2, o estado de oxidação do oxigênio é -2.
	
	E
	No composto H2SO3, o estado de oxidação do enxofre é +6. 
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Durante uma reação de oxidação ou redução, a substância pode ter o aumento ou a diminuição da Valência, também chamada de número de oxidação.
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de oxidação de um elemento ou substância simples, como por exemplo, o ferro elementar.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	0 (zero)
Esta é a resposta correta porque: “Com relação ao número de oxidação, algumas regras gerais são observadas, porém exceções podem ocorrer: o número de oxidação de um elemento ou substância simples, é zero. Exemplos: ferro elementar (Fe)” (Livro-base, p.16).
	
	B
	+ 1
	
	C
	+ 2
	
	D
	- 1
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	- 0,5
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
?Observe a figura:
 
 
Fonte: Figura elaborada pela autora da questão.
?
Considerando a figura acima e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula galvânica, assinale a alternativa correta:
 
Dados:
 
Zn2+(aq) + 2e- →→ Zn0(s)                                                                                         Eθ� = - 0,76 V 
Cu2+(aq) + 2e- →→ Cu0(s)                                                                                        Eθ� = + 0,34 V
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Nessa célula galvânica, os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
	
	B
	A semirreação que ocorre no polo positivo é Cu0(s) →→ Cu2+(aq) + 2e-.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	O diagrama de célula pode ser expresso por Zn0 | Cu2+ || Zn2+ | Cu0.
	
	D
	No polo negativo ocorre a oxidação do eletrodo de zinco, logo o zinco é o ânodo.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] o par redox que mantiver o maior valor de potencial-padrão de redução terá a respectiva espécie oxidada sofrendo a reação de redução [...]. A espécie Cu2+ será reduzida a cobre metálico pelo zinco.” Logo, o Zn metálico será oxidado a Zn2+ (livro-base, p. 62). Em uma célula galvânica, o ânodo é o eletrodo onde ocorre o processo de oxidação e é o polo negativo (livro-base, p. 72). 
	
	E
	O potencial-padrão desta célula galvânica é – 1,10 V.
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o extrato de texto: 
“A primeira lei de Faraday determina a relação entre a massa dos produtos formados e a quantidade de carga elétrica que circulano sistema durante a eletrólise.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 32.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que descreve corretamente a primeira lei de Faraday.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Quanto maior a quantidade de carga transportada pelo sistema, maior é a massa dos produtos formados.
Esta é a alternativa correta porque a primeira lei de Faraday é expressa matematicamente pela equação m = k1.Q, significando que a massa dos produtos gerados (m) é proporcional à quantidade de eletricidade (ou carga elétrica) transportada pelo sistema (Q) (livro-base, p. 32-33).
	
	B
	Quanto maior a quantidade de carga transportada pelo sistema, menor é a massa dos produtos formados.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	Quanto maior a corrente elétrica aplicada, menor é a massa dos produtos formados.
	
	D
	Quanto menor o tempo de processo, maior é a massa dos produtos formados.
	
	E
	A quantidade de carga transportada pelo sistema não tem relação com a corrente elétrica aplicada.
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Em ligas metálicas, mais de uma reação anódica e/ou catódica pode ocorrer. Isso é relevante no caso de reações em soluções ácidas com presença de oxigênio, nas quais ocorre a reação catódica de desprendimento de hidrogênio e de redução de oxigênio”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.21.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como a corrosão pode ser acelerada em meio ácido.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Com a presença de oxigênio dissolvido.
Esta é a resposta correta porque: “Temos, portanto, duas reações catódicas acontecendo e suas taxas de redução são somadas. Contudo, como vimos, as taxas de oxidação e redução devem ser iguais. Logo a taxa de corrosão em um meio ácido contendo oxigênio dissolvido é sempre maior que em um meio anóxico, isto é, com ausência de oxigênio” (Livro-base, p.21_22).
	
	B
	Com a presença de hidrogênio dissolvido.
	
	C
	Com a presença de elementos ferruginosos.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Com a presença de bases fortes.
	
	E
	Com a presença de neodímio.
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o enunciado: 
A reação de oxidação do óxido nítrico 2 NO(g) + O2(g) →→  2 NO2(g) possui ΔΔH = -114,14 kJ mol-1 e ΔΔS = - 0,146 kJ (K mol)-1. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a afirmativa correta em relação à reação de oxidação do óxido nítrico:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	É uma reação endotérmica.
	
	B
	Esta reação é sempre espontânea, independente da temperatura.
	
	C
	A reação está em equilíbrio na temperatura de 781,7 ºC.
	
	D
	Como ΔΔS < 0, o sistema torna-se mais desordenado durante a reação.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	A reação é espontânea em temperaturas inferiores a 509 ºC.
Comentário: esta é a alternativa correta porque uma reação é espontânea quando ΔΔG < 0, logo ΔΔH - TDS < 0. Substituindo os valores dados: - 114,14 + 0,146 T < 0, resultando em T < 782 K ou 509 ºC. “Portanto, essa reação será espontânea em temperaturas menores do que 782 K, equivalente a 509 ºC. Acima disso, o termo TDS, positivo, supera o termo entálpico tornando ΔΔG positivo e o processo não espontâneo” (livro-base, p. 106).
 
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“Em meados do século XIX, Michael Faraday [...] estabeleceu o que hoje conhecemos como leis de Faraday, ou leis da eletrólise, as quais permitem uma análise quantitativa de processos eletroquímicos.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 32.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione corretamente as duas leis de Faraday às suas respectivas interpretações.
 
1. 1ª. Lei de Faraday
2. 2ª. Lei de Faraday
 
(  ) Determina a relação entre a massa dos produtos formados durante o processo de eletrólise e a quantidade de carga transportada pelo sistema.
(   ) Determina a relação entre a massa dos produtos formados durante o processo depende e a massa molar e a valências das espécies químicas.
(   ) Determina que quanto maior a corrente elétrica aplicada e/ou o tempo de processo, maior será a quantidade de material formado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	1 – 2 – 1
a sequência correta é 1 – 2 – 1. A primeira lei de Faraday é “expressa matematicamente pela equação m = k1.Q, significando que a massa dos produtos gerados (m) é proporcional à quantidade de eletricidade (ou carga elétrica) transportada pelo sistema (Q)” (livro-base, p. 32). A segunda lei de Faraday determina que “para uma mesma quantidade de carga elétrica que atravessa o sistema, espécies químicas de maior valência depositarão um menor número de átomos, ou seja, uma menor massa” (livro-base p. 33, 34).
	
	B
	1 – 1 – 2
	
	C
	2 – 1 – 2
	
	D
	1 – 2 – 2
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	2 – 2 – 1
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.22.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como é conhecido esse sistema metal-solução eletrolítica.
Nota: 10.0
	
	A
	Ponta de prova
	
	B
	Ponta de teste
	
	C
	Eletrodo
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico. Esse sistema metal-solução eletrolítica é conhecida como eletrodo” (Livro-base, p.22).
	
	D
	Antídoto
	
	E
	Ponta quimio-elétrica
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o trecho de texto: 
“Tem-se empregado o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH) ou eletrodo normal de hidrogênio (ENH), como eletrodo de referência universal, pois atende às atribuições necessárias a essa aplicação [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 84.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio é correto afirmar que:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	É utilizado como eletrodo de referência universal porque é um eletrodo fácil de ser construído, além de possuir alta reprodutibilidade e comportamento irreversível.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo à pressão constante de 0,1 atm.
	
	C
	A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com concentração de 0,1 mol L-1, ou seja, com pH = 1.
	
	D
	Nesse sistema, o par redox H+ / H2 está sempre em equilíbrio químico na superfície do eletrodo de platina.Comentário: esta é a alternativa correta porque “íons H+ e gás H2 estão sempre em equilíbrio (k1 = K2) nessa interface, de modo que espécies H+ são reduzidas e moléculas de H2 são oxidadas simultaneamente na superfície do eletrodo” (livro-base, p. 85).
	
	E
	O potencial de redução para essa reação é 1 V, por convenção.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
“As reações de oxirredução acontecem por meio da transferência de elétrons, sendo fundamental, principalmente na corrosão, identificar o sentido desta transferência”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.19.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o sentido em que ocorre o fluxo da reação de corrosão.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Do oxidante para o redutor
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	Do redutor para o oxidante
Esta é a resposta correta porque: “Como o redutor perde elétrons, é possível concluir que o fluxo ocorre no sentido do redutor para o oxidante” (Livro-base, p.19).
	
	C
	Do enferrujador para o enferrujado
	
	D
	Do desgastado para o desgastador
	
	E
	Do metálico para o metaloide
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
?Observe a figura:
 
 
Fonte: Figura elaborada pela autora da questão.
?
Considerando a figura acima e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula galvânica, assinale a alternativa correta:
 
Dados:
 
Zn2+(aq) + 2e- →→ Zn0(s)                                                                                         Eθ� = - 0,76 V 
Cu2+(aq) + 2e- →→ Cu0(s)                                                                                        Eθ� = + 0,34 V
 
Nota: 10.0
	
	A
	Nessa célula galvânica, os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
	
	B
	A semirreação que ocorre no polo positivo é Cu0(s) →→ Cu2+(aq) + 2e-.
	
	C
	O diagrama de célula pode ser expresso por Zn0 | Cu2+ || Zn2+ | Cu0.
	
	D
	No polo negativo ocorre a oxidação do eletrodo de zinco, logo o zinco é o ânodo.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] o par redox que mantiver o maior valor de potencial-padrão de redução terá a respectiva espécie oxidada sofrendo a reação de redução [...]. A espécie Cu2+ será reduzida a cobre metálico pelo zinco.” Logo, o Zn metálico será oxidado a Zn2+ (livro-base, p. 62). Em uma célula galvânica, o ânodo é o eletrodo onde ocorre o processo de oxidação e é o polo negativo (livro-base, p. 72). 
	
	E
	O potencial-padrão desta célula galvânica é – 1,10 V.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Durante uma reação de oxidação ou redução, a substância pode ter o aumento ou a diminuição da Valência, também chamada de número de oxidação.
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de oxidação de um elemento ou substância simples, como por exemplo, o ferro elementar.
Nota: 10.0
	
	A
	0 (zero)
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Com relação ao número de oxidação, algumas regras gerais são observadas, porém exceções podem ocorrer: o número de oxidação de um elemento ou substância simples, é zero. Exemplos: ferro elementar (Fe)” (Livro-base, p.16).
	
	B
	+ 1
	
	C
	+ 2
	
	D
	- 1
	
	E
	- 0,5
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são os números de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder esses elétrons”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.17.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta o nome pelos quais os metais são conhecidos por agirem perdendo elétrons na camada de valência.
Nota: 10.0
	
	A
	Geradores de perda metálica
	
	B
	Metais oxidantes ou metais azinhavradores
	
	C
	Geradoras de oxidação ou agentes geradores de oxidação
	
	D
	Substâncias oxidantes ou agentes oxidantes
	
	E
	Substâncias Redutoras ou agentes redutores
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são os números de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder esses elétrons, agindo desta maneira, como substâncias redutoras ou agentes redutores” (Livro-base, p.17).
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o trecho de texto: 
“Tem-se empregado o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH) ou eletrodo normal de hidrogênio (ENH), como eletrodo de referência universal, pois atende às atribuições necessárias a essa aplicação [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 84.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio é correto afirmar que:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	É utilizado como eletrodo de referência universal porque é um eletrodo fácil de ser construído, além de possuir alta reprodutibilidade e comportamento irreversível.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo à pressão constante de 0,1 atm.
	
	C
	A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com concentração de 0,1 mol L-1, ou seja, com pH = 1.
	
	D
	Nesse sistema, o par redox H+ / H2 está sempre em equilíbrio químico na superfície do eletrodo de platina.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “íons H+ e gás H2 estão sempre em equilíbrio (k1 = K2) nessa interface, de modo que espécies H+ são reduzidas e moléculas de H2 são oxidadas simultaneamente na superfície do eletrodo” (livro-base, p. 85).
	
	E
	O potencial de redução para essa reação é 1 V, por convenção.
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o extrato de texto: 
“A primeira lei de Faraday determina a relação entre a massa dos produtos formados e a quantidade de carga elétrica que circula no sistema durante a eletrólise.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 32.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que descreve corretamente a primeira lei de Faraday.
Nota: 10.0
	
	A
	Quanto maior a quantidade de carga transportada pelo sistema, maior é a massa dos produtos formados.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Esta é a alternativa correta porque a primeira lei de Faraday é expressa matematicamente pela equação m = k1.Q, significando que a massa dos produtos gerados (m) é proporcional à quantidade de eletricidade (ou carga elétrica) transportada pelo sistema (Q) (livro-base, p. 32-33).
	
	B
	Quanto maior a quantidade de carga transportada pelo sistema, menor é a massa dos produtos formados.
	
	C
	Quanto maior a corrente elétrica aplicada, menor é a massa dos produtos formados.
	
	D
	Quanto menor o tempo de processo, maior é a massa dos produtos formados.
	
	E
	A quantidade de carga transportada pelo sistema não tem relação com a corrente elétrica aplicada.
Questão 6/10 - Eletroquímicae Corrosão
Considere o extrato de texto: 
“A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 96.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao conceito de entropia assinale a alternativa correta:
 
Nota: 10.0
	
	A
	A entropia da água no estado líquido é menor do que a entropia do gelo.
	
	B
	A natureza sempre tende a um estado mais ordenado, logo de maior entropia.
	
	C
	A condição de desordem mínima poderia ser alcançada no zero absoluto (0 K), correspondendo à entropia nula.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] um sistema perfeitamente ordenado, como um cristal perfeito, em que cada átomo mantém sua posição fixa na estrutura, a entropia pode ser considerada a mínima possível, uma vez que a desordem também é mínima nessa situação. Essa condição apenas poderia ser alcançada em um cenário com temperatura a 0 K, o zero absoluto, correspondendo, portanto, à entropia nula” (livro-base, p. 99).
	
	D
	A entropia pode admitir valores positivos ou negativos, mas nunca entropia zero.
	
	E
	Um cristal perfeito, em que cada átomo mantém sua posição fixa no retículo cristalino, apresenta elevada entropia, pois a desordem é mínima.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o enunciado: 
A reação de oxidação do óxido nítrico 2 NO(g) + O2(g) →→  2 NO2(g) possui ΔΔH = -114,14 kJ mol-1 e ΔΔS = - 0,146 kJ (K mol)-1. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a afirmativa correta em relação à reação de oxidação do óxido nítrico:
Nota: 10.0
	
	A
	É uma reação endotérmica.
	
	B
	Esta reação é sempre espontânea, independente da temperatura.
	
	C
	A reação está em equilíbrio na temperatura de 781,7 ºC.
	
	D
	Como ΔΔS < 0, o sistema torna-se mais desordenado durante a reação.
	
	E
	A reação é espontânea em temperaturas inferiores a 509 ºC.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque uma reação é espontânea quando ΔΔG < 0, logo ΔΔH - TDS < 0. Substituindo os valores dados: - 114,14 + 0,146 T < 0, resultando em T < 782 K ou 509 ºC. “Portanto, essa reação será espontânea em temperaturas menores do que 782 K, equivalente a 509 ºC. Acima disso, o termo TDS, positivo, supera o termo entálpico tornando ΔΔG positivo e o processo não espontâneo” (livro-base, p. 106).
 
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“Em meados do século XIX, Michael Faraday [...] estabeleceu o que hoje conhecemos como leis de Faraday, ou leis da eletrólise, as quais permitem uma análise quantitativa de processos eletroquímicos.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 32.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione corretamente as duas leis de Faraday às suas respectivas interpretações.
 
1. 1ª. Lei de Faraday
2. 2ª. Lei de Faraday
 
(  ) Determina a relação entre a massa dos produtos formados durante o processo de eletrólise e a quantidade de carga transportada pelo sistema.
(   ) Determina a relação entre a massa dos produtos formados durante o processo depende e a massa molar e a valências das espécies químicas.
(   ) Determina que quanto maior a corrente elétrica aplicada e/ou o tempo de processo, maior será a quantidade de material formado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 – 2 – 1
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
a sequência correta é 1 – 2 – 1. A primeira lei de Faraday é “expressa matematicamente pela equação m = k1.Q, significando que a massa dos produtos gerados (m) é proporcional à quantidade de eletricidade (ou carga elétrica) transportada pelo sistema (Q)” (livro-base, p. 32). A segunda lei de Faraday determina que “para uma mesma quantidade de carga elétrica que atravessa o sistema, espécies químicas de maior valência depositarão um menor número de átomos, ou seja, uma menor massa” (livro-base p. 33, 34).
	
	B
	1 – 1 – 2
	
	C
	2 – 1 – 2
	
	D
	1 – 2 – 2
	
	E
	2 – 2 – 1
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
“As reações de oxirredução acontecem por meio da transferência de elétrons, sendo fundamental, principalmente na corrosão, identificar o sentido desta transferência”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.19.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o sentido em que ocorre o fluxo da reação de corrosão.
Nota: 10.0
	
	A
	Do oxidante para o redutor
	
	B
	Do redutor para o oxidante
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Como o redutor perde elétrons, é possível concluir que o fluxo ocorre no sentido do redutor para o oxidante” (Livro-base, p.19).
	
	C
	Do enferrujador para o enferrujado
	
	D
	Do desgastado para o desgastador
	
	E
	Do metálico para o metaloide
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Em ligas metálicas, mais de uma reação anódica e/ou catódica pode ocorrer. Isso é relevante no caso de reações em soluções ácidas com presença de oxigênio, nas quais ocorre a reação catódica de desprendimento de hidrogênio e de redução de oxigênio”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.21.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como a corrosão pode ser acelerada em meio ácido.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Com a presença de oxigênio dissolvido.
Esta é a resposta correta porque: “Temos, portanto, duas reações catódicas acontecendo e suas taxas de redução são somadas. Contudo, como vimos, as taxas de oxidação e redução devem ser iguais. Logo a taxa de corrosão em um meio ácido contendo oxigênio dissolvido é sempre maior que em um meio anóxico, isto é, com ausência de oxigênio” (Livro-base, p.21_22).
	
	B
	Com a presença de hidrogênio dissolvido.
	
	C
	Com a presença de elementos ferruginosos.
	
	D
	Com a presença de bases fortes.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	Com a presença de neodímio.