APOL 2 COMPLETA-ELETROQUIMICA E CORROSÃO (3 tentativas)

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Os polímeros podem ser utilizados como revestimento ou material de construção de equipamentos em casos em que o meio é altamente corrosivo”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.163.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente uma das vantagens do uso de polímeros como revestimento ou material de construção de equipamentos ou estruturas sujeitas a corrosão.
Nota: 10.0
	
	A
	São os materiais mais resistentes que existem.
	
	B
	São capazes de resistir a altas temperaturas.
	
	C
	Resistem a qualquer solvente.
	
	D
	Apresentam peso reduzido.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “As principais vantagens do uso de polímeros em relação aos materiais metálicos são peso reduzido, facilidade de transporte e instalação [...]” (Livro-base, p.163).
	
	E
	Não necessitam de nenhum tipo de manutenção.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“Ao escolher a pintura adequada para o processo, são avaliadas propriedades, como, facilidade de aplicação e manutenção, e a relação custo-benefício”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.153.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente uma das vantagens de se utilizar o método de pintura para evitar a corrosão.
Nota: 10.0
	
	A
	Não necessita de manutenção.
	
	B
	Não exige mão de obra treinada para a realização.
	
	C
	Não apresentam nenhum grau de toxicidade, tendo em vista que são orgânicas.
	
	D
	Impede a incrustação de micro-organismos.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Os principais benefícios dos revestimentos com tintas, são o auxílio na segurança industrial, o impedimento de incrustação de micro-organismos, a identificação de tubulações [...]” (Livro-base, p.153).
	
	E
	Não necessita de preparo da superfície para a aplicação.
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a afirmação: 
“As técnicas potenciométricas são os procedimentos eletroquímicos mais utilizados em indústrias e laboratórios, estando presentes inclusive em nosso dia a dia”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 275.
 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre potenciometria, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Os eletrodos indicadores metálicos do primeiro tipo consistem em eletrodos metálicos em equilíbrio com seu próprio cátion em solução, configuração que os tornam altamente seletivos.
	
	B
	Os equipamentos potenciométricos, como é o caso do pHmetro, operam com três eletrodos: o eletrodo de referência, eletrodo auxiliar e o eletrodo indicador.
	
	C
	Os métodos potenciométricos baseiam-se na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente elétrica, logo o equipamento utilizado não possui eletrodo auxiliar.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Métodos potenciométricos baseiam-se na medida de potencial elétrico de um sistema eletroquímico quando não há geração ou consumo de corrente elétrica. Dessa maneira, como não se trata de transferência de elétrons na interface nesse caso, não há a necessidade de uma célula eletroquímica de três eletrodos, de modo que equipamentos potenciométricos operam com dois eletrodos: o eletrodo de referência e o chamado eletrodo indicador” (livro-base, p. 275).
	
	D
	Os métodos potenciométricos baseiam-se na medida da corrente elétrica presente no sistema eletroquímico.
	
	E
	O equipamento potenciométrico utiliza um eletrodo indicador que possui a mesma função do eletrodo de trabalho, logo tem seu potencial constante e conhecido.
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o extrato de texto:
 “Considere a reação que ocorre na superfície do eletrodo como Oxi + e- ↔↔ Red, sendo oxi a forma oxidada e red a forma reduzida da espécie eletroativa. A condição essencial para a ocorrência da reação é a interação direta entre a espécie reativa e a superfície metálica [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 230.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação que explica corretamente o processo de uma reação de eletrodo:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Primeiro, as espécies oxi recebem os elétrons do eletrodo e são reduzidas às espécies Red; na sequência, as espécies red são atraídas pelo eletrodo; por fim, as espécies red perdem sua camada de solvatação.
	
	B
	Primeiro, as espécies oxi precisam perder sua camada de solvatação; na sequência, recebem os elétrons e são reduzidas às espécies red; por fim, as espécies red são atraídas pelo eletrodo.
	
	C
	Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi recebem os elétrons e são reduzidas; por fim, as espécies oxi perdem sua camada de solvatação.
	
	D
	Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi sofrem algum tipo de modificação como a perda da camada de solvatação e; por fim, recebem os elétrons do metal e são reduzidos às espécies Red.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “O eletrodo atrai os íons de carga oposta do seio da solução (etapa 1). [...] Já na região de interface, os íons oxi sofrem algum tipo de modificação, como a perda da camada de solvatação, para a adsorção na própria superfície metálica (etapa 2); então, recebem elétrons do metal (etapa 3) e são reduzidos, formando espécies red e aumentando a concentração destas na região eletródica” (livro-base, p. 231)
	
	E
	Primeiro, as espécies oxi precisam perder sua camada de solvatação; na sequência, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo e; por fim, recebem os elétrons e são reduzidos às espécies red.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o extrato de texto: 
“[...] técnicas de eletrorremediação, cuja finalidade é separar ou remover metais pesados e alguns tipos de resíduos orgânicos de solos contaminados”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 339.
 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a informação correta sobre o processo de eletrorremediação:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Complexos que podem ser adaptados ao ecossistema local, sem gerar processos paralelos de contaminação. A desvantagem desta técnica é o elevado custo com energia elétrica.
	
	B
	As vantagens desta técnica são a possibilidade de fazer o tratamento do solo contaminado in situ, não sendo necessário retirar o solo nem realizar o bombeamento de todo o volume de água contaminada, e a velocidade de remoção dos contaminantes.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	A eletrorremediação, assim como os demais processos de remediação, removem apenas contaminantes solúveis. Sendo assim, o controle do pH do meio é fundamental para a eficiência do processo.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] ácidostêm a capacidade de dissolver os contaminantes de caráter catiônico e auxiliar em sua remoção. No entanto, quando as espécies têm características aniônicas, os ácidos podem atrapalhar sua remoção, pois favorecem os processos adsortivos; nesses casos, íons hidroxila são mais eficientes” (livro-base, p. 335).
	
	D
	Uma das desvantagens dessa técnica é a impossibilidade de ser associada com outros métodos de recuperação.
	
	E
	Em solos contendo diversos tipos de contaminantes, a eletrorremediação apresenta elevada eficiência para a remoção da espécie tóxica, mesmo se presente em baixa concentração.
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a citação: 
“As baterias são dispositivos de alta eficiência, desenvolvidos para armazenar uma grande quantidade de energia, por isso vêm sofrendo constantes modificações desde a célula de Daniell no sentido de obter melhores resultados”.
Após a avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 165.
 
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre bateria, identifique a alternativa que apresenta a afirmação correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Nas baterias são utilizados eletrólitos aquosos para facilitar a movimentação dos íons.
	
	B
	Nas baterias os componentes são sólidos ou altamente concentrados para diminuir a taxa de produção de eletricidade por unidade de massa.
	
	C
	Nas baterias, o aumento da voltagem total do sistema é conseguido agrupando-se as pilhas em paralelo.
	
	D
	Nas baterias utilizam-se componentes sólidos ou altamente concentrados para impedir que variações na concentração total alterem o potencial medido.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “em baterias, os componentes são sólidos ou altamente concentrados, em contraste com os eletrólitos aquosos das células galvânicas comuns. Essa modificação visa aumentar a taxa de produção de eletricidade por unidade de massa e minimizar a variação na concentração total durante o processo de descarga” (livro-base, p. 165).
	
	E
	Na bateria, ao contrário da pilha, a conversão da energia química em elétrica não é espontânea.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto:
 “Uma bateria é composta por um conjunto de pilhas organizadas em série ou em paralelo, garantindo maior tensão ou capacidade em relação aos dispositivos individuais”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 163.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre bateria, identifique a alternativa que apresenta a afirmação correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Quando as pilhas são agrupadas em série, o valor da tensão da bateria é igual ao valor da tensão da pilha individual.
	
	B
	Quando as pilhas são agrupadas em paralelo, o valor da corrente elétrica da bateria é a mesma da pilha individual.
	
	C
	As pilhas devem ser agrupadas em série sempre que houver necessidade de uma maior capacidade de realizar trabalho. 
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “quando agrupadas em série, a corrente elétrica mantém-se a mesma e os valores de tensão das pilhas individuais são somados [...], havendo aumento na voltagem total do sistema, isto é, da capacidade de realizar trabalho” (livro-base, p. 164).
	
	D
	A forma mais utilizada é a ligação das pilhas em paralelo.
	
	E
	As pilhas devem ser agrupadas em série quando a necessidade for maior capacidade, ou seja, maior tempo de duração.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
“Inibidores de corrosão são substâncias ou misturas que, quando aplicadas em pequenas quantidades em um meio corrosivo, podem reduzir ou eliminar a corrosão”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.137.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta um exemplo de fator que deve ser considerado para a aplicação de inibidores de corrosão.
Nota: 10.0
	
	A
	Temperatura de fusão do inibidor
	
	B
	Temperatura de fusão da estrutura
	
	C
	Maleabilidade da estrutura
	
	D
	Coeficiente de magnetismo da estrutura
	
	E
	Causa da corrosão
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Para que sua utilização seja satisfatória, é preciso considerar quatro fatores fundamentais: causa da corrosão [...]” (Livro-base, p.137).
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto: 
“Na passivação, o objetivo é o desenvolvimento de uma película de proteção sobre a peça metálica, por meio da formação de um filme fino de seu próprio óxido”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 338.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta em relação ao processo de passivação:
Nota: 10.0
	
	A
	Sobre a superfície do aço inox forma-se, espontaneamente, uma camada porosa de óxido de cromo (Cr2O3), extremamente fina, invisível a olho nu e que não se desprende da superfície. 
	
	B
	A anodização com óxidos de titânio e alumínio pode ser utilizada na confecção de peças coloridas, pois dependendo da espessura da camada de óxido depositada, diferentes cores são obtidas.
	
	C
	A resistência à oxidação e corrosão do aço inox se deve à presença de cromo em sua composição, que permite a formação de uma camada finíssima de óxido de cromo sobre a superfície do aço, que tem caráter isolante.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta a alternativa correta porque “O aço inox, um tipo de aço formado por 10,5% de cromo, no mínimo, foi desenvolvido para apresentar resistência à corrosão, de maneira que, ao reagir com o oxigênio atmosférico, gere uma camada passiva instantaneamente, constituída por oxi-hidróxidos estáveis pela combinação de oxigênio e cromo, espécies que apresentam alta afinidade química. [...] Assim como na anodização, essa camada tem caráter isolante, limitando o estabelecimento de um circuito de corrosão” (livro-base, p. 313).
	
	D
	No caso do aço inox, a resistência da camada passiva à corrosão está vinculada às condições de superfície, mas não à quantidade de cromo na liga metálica.
	
	E
	No processo de anodização do alumínio, como o crescimento do filme de óxido ocorre de dentro para fora, forma-se uma camada bastante uniforme, porém pouco resistente à abrasão.
 
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto:
“As pilhas secas, ou de Leclanché, são o tipo de pilha mais comum no mercado em razão de seu baixo custo. Também são conhecidas como pilhas comuns, pilhas ácidas, pilhas zinco-carbono ou, ainda, pilhas zinco-manganês.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 170.
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre as pilhas secas:
Nota: 10.0
	
	A
	É um exemplo de pilha recarregável.
	
	B
	O envoltório de zinco é o polo negativo (cátodo) desse tipo de pilha.
	
	C
	O cátodo (polo positivo) é o bastão de grafite que fica no centro da pilha.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa corretaporque a montagem das pilhas secas “ocorre por meio de um cátodo de grafite, em forma de bastão, envolvido com pó de dióxido de manganês (MnO2) e grafite, imerso em um eletrólito pastoso composto por uma mistura de cloreto de amônio (NH4Cl) e cloreto de zinco (ZnCl2). Por fim, uma placa de zinco envolve todo o dispositivo, atuando como ânodo” (livro-base, p. 170-172).
	
	D
	São utilizadas em aplicações que demandam altas correntes elétricas com demanda contínua.
	
	E
	Por serem pilhas secas não possuem a possibilidade de vazamentos.
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o extrato de texto:
 “Considere a reação que ocorre na superfície do eletrodo como Oxi + e- ↔↔ Red, sendo oxi a forma oxidada e red a forma reduzida da espécie eletroativa. A condição essencial para a ocorrência da reação é a interação direta entre a espécie reativa e a superfície metálica [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 230.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação que explica corretamente o processo de uma reação de eletrodo:
Nota: 10.0
	
	A
	Primeiro, as espécies oxi recebem os elétrons do eletrodo e são reduzidas às espécies Red; na sequência, as espécies red são atraídas pelo eletrodo; por fim, as espécies red perdem sua camada de solvatação.
	
	B
	Primeiro, as espécies oxi precisam perder sua camada de solvatação; na sequência, recebem os elétrons e são reduzidas às espécies red; por fim, as espécies red são atraídas pelo eletrodo.
	
	C
	Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi recebem os elétrons e são reduzidas; por fim, as espécies oxi perdem sua camada de solvatação.
	
	D
	Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi sofrem algum tipo de modificação como a perda da camada de solvatação e; por fim, recebem os elétrons do metal e são reduzidos às espécies Red.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “O eletrodo atrai os íons de carga oposta do seio da solução (etapa 1). [...] Já na região de interface, os íons oxi sofrem algum tipo de modificação, como a perda da camada de solvatação, para a adsorção na própria superfície metálica (etapa 2); então, recebem elétrons do metal (etapa 3) e são reduzidos, formando espécies red e aumentando a concentração destas na região eletródica” (livro-base, p. 231)
	
	E
	Primeiro, as espécies oxi precisam perder sua camada de solvatação; na sequência, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo e; por fim, recebem os elétrons e são reduzidos às espécies red.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“Quando aplicado às amostras de solo, o processo de eletrorremediação deve considerar diversas variáveis que se apresentam em razão da composição desse meio, que não é mais líquido. Dessa forma, o processo de transporte de massa [...] é drasticamente modificado [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 333.
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o processo de transporte de massa e os fenômenos físico-químicos envolvidos, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Os três mecanismos de transporte principais são: a eletromigração que é o movimento da fase líquida, a eletro-osmose que é o movimento de partículas em suspensão e a eletroforese que é o movimento dos íons.
	
	B
	Na região dos eletrodos ocorrem as reações de eletrólise da água que provocam um aumento do pH na região do ânodo e uma diminuição do pH na região do cátodo.
	
	C
	As reações de eletrólise da água geram íons H+ no ânodo e íons OH- no cátodo. Estes íons movimentam-se em direção aos eletrodos de cargas opostas provando alterações no pH do meio em função do tempo e do espaço.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] no ânodo ocorre a geração de íons H+ e gás oxigênio, enquanto no cátodo há formação de íons OH- e gás hidrogênio. Com isso, o pH na região interfacial de cada eletrodo varia em razão do excesso de íons H+, em um, e de OH-, no outro. Esse gradiente de concentração, em conjunto com os processos de transferência (eletromigração e eletrosmose), promove a movimentação iônica ao longo da amostra [...]” (livro-base, p. 334).
	
	D
	A frente alcalina movimenta-se mais rápido que a frente ácida, pois os íons OH- têm velocidade de migração cerca de 1,7 vezes maior do que a dos íons H+.
	
	E
	O pH mais alto próximo à região catódica favorece a dissolução de precipitados, o que favorece o processo de remediação.
 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o extrato de texto: 
“O gás hidrogênio tem potencialidade para assumir um papel de importância na matriz energética mundial, contudo ainda encontra limitações quanto à sua produção e ao seu armazenamento. Uma rota simples para a obtenção em sua forma pura é a eletrólise da água”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 299.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre o processo de eletrólise da água para obtenção de gás hidrogênio:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	A reação de eletrólise é uma reação espontânea, o que pode ser verificado pelo potencial padrão da reação que é – 1,23 V.
	
	B
	Os eletrodos utilizados devem ser resistentes à corrosão, apresentar boas propriedades catalíticas, mas não precisam apresentar boa condutividade elétrica.
	
	C
	O processo emprega a dissociação da molécula de água através da passagem de corrente elétrica entre dois eletrodos metálicos imersos em um eletrólito que é a própria água.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	O gás hidrogênio é gerado no ânodo e o gás oxigênio no cátodo e, por questão de estequiometria, é gerado o dobro de gás hidrogênio.
	
	E
	A eletrólise da água pode ocorrer em meio ácido ou alcalino. Porém, em meio ácido, a corrosão dos eletrodos e o custo dos materiais acaba inviabilizando a aplicação industrial.
Comentário: esta é a alternativa correta porque A eletrólise da água “pode ocorrer tanto em meio ácido como em meio alcalino. Este último é mais utilizado em aplicações industriais pelo fato de que a corrosão dos eletrodos pode ser mais bem controlada e os materiais utilizado são de menor custo, quando comparados com a aparelhagem da eletrólise ácida” (livro-base, p. 301).
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“Os plásticos ou plásticos reforçados não sofrem deterioração por processos eletroquímicos, em virtude de sua natureza química e dielétrica, sendo utilizados muitas vezes como isolantes elétricos”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.164.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de deterioração que os polímeros podem sofrer.
Nota: 10.0
	
	A
	Por exposição à água potável em temperatura ambiente.
	
	B
	Por permanência em vácuo.
	
	C
	Por choques elétricos constantes.
	
	D
	Por exposição ao óleo diesel.
	
	E
	Por exposição à radiação eletromagnética.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “No entanto podem sofrer deterioraçãopor processos oxidativos, térmicos, ação de solventes, e radiação eletromagnética, o que resulta em um material quebradiço, mole, com aparecimento de trincas, bolhas e inchamentos” (Livro-base, p.164).
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a afirmação: 
“A eletrodeposição, ou galvanoplastia, é o nome dado ao método de proteção de superfície, extensamente utilizado na indústria, capaz de formar camadas protetivas por meio de diversos metais, como níquel, cobre, ouro, prata, cromo e zinco”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 316.
 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa correta em relação ao pré-tratamento que antecede o processo de eletrodeposição:
Nota: 10.0
	
	A
	O pré-tratamento mecânico envolve processos de jateamento, esmerilhamento, polimento ou preparação manual, tendo por objetivo remover impurezas e camadas de óxidos.
	
	B
	Os pré-tratamentos químicos, normalmente, não são utilizados porque são grandes consumidores de água e produtos químicos, além de produzirem grandes quantidades de resíduos.
	
	C
	A etapa de pré-tratamento tem por função preparar a superfície do objeto para receber o filme eletrodepositado, garantindo a deposição de um filme uniforme e com boa aderência.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “O pré-tratamento é a preparação da superfície para receber o filme eletrodepositado; sua função é garantir a uniformidade, a boa aparência e a aderência” (livro-base, p.316).
	
	D
	Os pré-tratamentos químicos são à base de solventes ácidos ou alcalinos e são utilizados para remover arestas salientes, rugosidades e imperfeições físicas.
	
	E
	Como os pré-tratamentos físico e químico possuem o mesmo objetivo, na preparação da superfície para o recebimento do filme eletrodepositado, normalmente, apenas um deles é realizado.
 
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto:
 “Uma bateria é composta por um conjunto de pilhas organizadas em série ou em paralelo, garantindo maior tensão ou capacidade em relação aos dispositivos individuais”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 163.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre bateria, identifique a alternativa que apresenta a afirmação correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Quando as pilhas são agrupadas em série, o valor da tensão da bateria é igual ao valor da tensão da pilha individual.
	
	B
	Quando as pilhas são agrupadas em paralelo, o valor da corrente elétrica da bateria é a mesma da pilha individual.
	
	C
	As pilhas devem ser agrupadas em série sempre que houver necessidade de uma maior capacidade de realizar trabalho. 
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “quando agrupadas em série, a corrente elétrica mantém-se a mesma e os valores de tensão das pilhas individuais são somados [...], havendo aumento na voltagem total do sistema, isto é, da capacidade de realizar trabalho” (livro-base, p. 164).
	
	D
	A forma mais utilizada é a ligação das pilhas em paralelo.
	
	E
	As pilhas devem ser agrupadas em série quando a necessidade for maior capacidade, ou seja, maior tempo de duração.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o trecho de texto: 
“A obtenção de gás cloro (Cl2) e hidróxido de sódio (NaOH) pode ser feita simultaneamente por meio da eletrólise aquosa de cloreto de sódio (NaCl). Esses dois compostos e seus derivados são utilizados extensamente para a fabricação de diversos produtos [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 301.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre o processo de eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Tanto o diafragma quanto a membrana utilizados, respectivamente, nas células de diafragma e membrana possuem o objetivo de permitir apenas a passagem do Na+, o que garante uma maior pureza do NaOH gerado.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Como o diafragma é seletivo em relação aos íons Na+, há a passagem destes do compartimento anódico para o catódico, e a passagem de íons Cl- e OH- entre as câmaras da célula é dificultada. Logo, os íons Na+ e OH- combinam-se, gerando a soda cáustica, que é escoada da célula” [...] “Para reações em células de membrana, [...] uma membrana sintética seletiva [...] localizada entre os eletrodos, permitindo a passagem apenas de espécies Na+, o que garante maior pureza do NaOH gerado” (livro-base, p. 302-303).
	
	B
	Na célula de diafragma, o compartimento catódico é preenchido com solução de NaCl, ou seja, íons Na+ e Cl- em meio aquoso. Por meio de aplicação de um potencial externo, os íons Cl- são oxidados gerando gás cloro.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	Na célula de membrana, o ânodo normalmente utilizado é de titânio recoberto com material catalítico como a platina ou rutênio. A platina, neste caso, tem como objetivo catalisar a reação de redução da água.
	
	D
	Três tecnologias podem ser empregadas neste processo: as células de diafragma, de membrana e de mercúrio, sendo que no Brasil a mais utilizada é a célula de mercúrio.
	
	E
	As células de mercúrio foram bastante utilizadas no passado, mas vêm sendo substituídas devido à toxicidade do mercúrio e por utilizar reagentes de alta pureza, além do alto consumo de energia elétrica.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o extrato de texto: 
“[...] técnicas de eletrorremediação, cuja finalidade é separar ou remover metais pesados e alguns tipos de resíduos orgânicos de solos contaminados”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 339.
 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a informação correta sobre o processo de eletrorremediação:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Complexos que podem ser adaptados ao ecossistema local, sem gerar processos paralelos de contaminação. A desvantagem desta técnica é o elevado custo com energia elétrica.
	
	B
	As vantagens desta técnica são a possibilidade de fazer o tratamento do solo contaminado in situ, não sendo necessário retirar o solo nem realizar o bombeamento de todo o volume de água contaminada, e a velocidade de remoção dos contaminantes.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	A eletrorremediação, assim como os demais processos de remediação, removem apenas contaminantes solúveis. Sendo assim, o controle do pH do meio é fundamental para a eficiência do processo.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] ácidos têm a capacidade de dissolver os contaminantes de caráter catiônico e auxiliar em sua remoção. No entanto, quando as espécies têm características aniônicas, os ácidos podem atrapalhar sua remoção, pois favorecem os processos adsortivos; nesses casos, íons hidroxila são mais eficientes” (livro-base, p. 335).
	
	D
	Uma das desvantagens dessa técnica é a impossibilidade de ser associada com outros métodos de recuperação.
	
	E
	Em solos contendo diversos tipos de contaminantes, a eletrorremediação apresenta elevada eficiência para a remoção da espécie tóxica, mesmo se presente em baixa concentração.
Questão 9/10- Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“A utilização de inibidores de corrosão combinados apresenta efeito sinérgico, isto é, seu efeito é melhor do que o uso separado destas substâncias”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.138
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de desvantagem que este tipo de inibição de corrosão pode apresentar.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Amolecimento do metal, enfraquecendo a estrutura
	
	B
	Apresentar-se tóxico aos seres humanos
Esta é a resposta correta porque: “A utilização de inibidores de corrosão combinados apresenta efeito sinérgico, isto é, seu efeito é melhor do que o uso separado destas substâncias. Porém como desvantagens pode contaminar o meio desejado, ser tóxico para o ser humano,  ou agravar o efeito corrosivo localizado” (Livro base, p. 138).
	
	C
	Diminui a possibilidade de solda elétrica após a aplicação das substâncias
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Acelera a necessidade de mais demãos de inibidor, já que é mais “fraco”
	
	E
	Impossibilita a aplicação em aço, sendo a principal matéria prima metálica atual
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o extrato de texto: 
“As técnicas voltamétricas são utilizadas para estudar diversos sistemas, mediante a relação entre a resposta de corrente elétrica gerada e a aplicação de perturbação elétrica sutil”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 289.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas voltamétricas:
Nota: 10.0
	
	A
	A voltametria de varredura linear é bastante utilizada na investigação de mecanismos de reação ou determinação de parâmetros de espécie eletroativa, como o coeficiente de difusão.
	
	B
	o que diferencia a voltametria de pulso diferencial da de onda quadrada é a forma de perturbação do sistema. Em ambos, os degraus de potencial têm amplitude fixa, mas na voltametria de onda quadrada são realizados sob uma rampa de potencial crescente.
	
	C
	A voltametria cíclica tem como princípio realizar uma etapa de pré-concentração antes da voltametria que consiste na eletrodeposição da espécie de interesse sobre o eletrodo, seguida por um tempo de repouso.
	
	D
	A voltametria de pulso diferencial e de onda quadrada apresentam alta sensibilidade e limites de detecção similares, mas a voltametria de onda quadrada apresenta a vantagem de ser realizada em velocidades de varredura mais altas, sem prejuízo aos resultados.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque a Voltametria de pulso diferencial “[...] apresenta alta sensibilidade, com limite de detecção na faixa de 10-8 mol L-1 [...]” e a Voltametria de onda quadrada “[...] apresenta alta sensibilidade, com limites de detecção similares aos da voltametria de pulso diferencial, na faixa de 10-8 mol L-1, mas com a vantagem de ser realizada de forma extremamente rápida, em altas velocidades de varredura sem prejuízo aos resultados” (livro-base, p. 270-271).
	
	E
	Na voltametria de varredura linear, o potencial é aplicado de forma linear com o tempo e o sinal analítico registrado de modo direto com a variação desse potencial. Esse tipo de voltametria é mais interessante para análises quantitativas.
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“A utilização de inibidores de corrosão combinados apresenta efeito sinérgico, isto é, seu efeito é melhor do que o uso separado destas substâncias”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.138
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de desvantagem que este tipo de inibição de corrosão pode apresentar.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Amolecimento do metal, enfraquecendo a estrutura
	
	B
	Apresentar-se tóxico aos seres humanos
Esta é a resposta correta porque: “A utilização de inibidores de corrosão combinados apresenta efeito sinérgico, isto é, seu efeito é melhor do que o uso separado destas substâncias. Porém como desvantagens pode contaminar o meio desejado, ser tóxico para o ser humano,  ou agravar o efeito corrosivo localizado” (Livro base, p. 138).
	
	C
	Diminui a possibilidade de solda elétrica após a aplicação das substâncias
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Acelera a necessidade de mais demãos de inibidor, já que é mais “fraco”
	
	E
	Impossibilita a aplicação em aço, sendo a principal matéria prima metálica atual
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o extrato de texto:
 “Considere a reação que ocorre na superfície do eletrodo como Oxi + e- ↔↔ Red, sendo oxi a forma oxidada e red a forma reduzida da espécie eletroativa. A condição essencial para a ocorrência da reação é a interação direta entre a espécie reativa e a superfície metálica [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 230.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação que explica corretamente o processo de uma reação de eletrodo:
Nota: 10.0
	
	A
	Primeiro, as espécies oxi recebem os elétrons do eletrodo e são reduzidas às espécies Red; na sequência, as espécies red são atraídas pelo eletrodo; por fim, as espécies red perdem sua camada de solvatação.
	
	B
	Primeiro, as espécies oxi precisam perder sua camada de solvatação; na sequência, recebem os elétrons e são reduzidas às espécies red; por fim, as espécies red são atraídas pelo eletrodo.
	
	C
	Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi recebem os elétrons e são reduzidas; por fim, as espécies oxi perdem sua camada de solvatação.
	
	D
	Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi sofrem algum tipo de modificação como a perda da camada de solvatação e; por fim, recebem os elétrons do metal e são reduzidos às espécies Red.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “O eletrodo atrai os íons de carga oposta do seio da solução (etapa 1). [...] Já na região de interface, os íons oxi sofrem algum tipo de modificação, como a perda da camada de solvatação, para a adsorção na própria superfície metálica (etapa 2); então, recebem elétrons do metal (etapa 3) e são reduzidos, formando espécies red e aumentando a concentração destas na região eletródica” (livro-base, p. 231)
	
	E
	Primeiro, as espécies oxi precisam perder sua camada de solvatação; na sequência, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo e; por fim, recebem os elétrons e são reduzidos às espécies red.
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o extrato de texto: 
“O gás hidrogênio tem potencialidade para assumir um papel de importância na matriz energética mundial, contudo ainda encontra limitações quanto à sua produção e ao seu armazenamento. Uma rota simples para a obtenção em sua forma pura é a eletrólise da água”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 299.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica:reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre o processo de eletrólise da água para obtenção de gás hidrogênio:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	A reação de eletrólise é uma reação espontânea, o que pode ser verificado pelo potencial padrão da reação que é – 1,23 V.
	
	B
	Os eletrodos utilizados devem ser resistentes à corrosão, apresentar boas propriedades catalíticas, mas não precisam apresentar boa condutividade elétrica.
	
	C
	O processo emprega a dissociação da molécula de água através da passagem de corrente elétrica entre dois eletrodos metálicos imersos em um eletrólito que é a própria água.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	O gás hidrogênio é gerado no ânodo e o gás oxigênio no cátodo e, por questão de estequiometria, é gerado o dobro de gás hidrogênio.
	
	E
	A eletrólise da água pode ocorrer em meio ácido ou alcalino. Porém, em meio ácido, a corrosão dos eletrodos e o custo dos materiais acaba inviabilizando a aplicação industrial.
Comentário: esta é a alternativa correta porque A eletrólise da água “pode ocorrer tanto em meio ácido como em meio alcalino. Este último é mais utilizado em aplicações industriais pelo fato de que a corrosão dos eletrodos pode ser mais bem controlada e os materiais utilizado são de menor custo, quando comparados com a aparelhagem da eletrólise ácida” (livro-base, p. 301).
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“Entre os métodos de combate à corrosão, a proteção catódica merece um destaque especial. Muito antes da ciência eletroquímica ter sido desenvolvida, ela já era empregada por Humphrey Davy na proteção de navios da marinha britânica em 1824”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.169.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de instalações onde a proteção catódica tem sido empregada para combater a corrosão.
Nota: 10.0
	
	A
	Instalações poliméricas
	
	B
	Instalações em altitudes elevadas
	
	C
	Instalações pirotécnicas
	
	D
	Instalações enterradas ou submersas
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Essa técnica tem sido cada vez mais aplicada para combater a corrosão de instalações enterradas ou submersas, como oleodutos, gasodutos, adutoras [...]” (Livro-base, p.169).
	
	E
	Instalações rurais exclusivamente
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o trecho de texto: 
“Técnicas voltamétricas baseiam-se na investigação de sistemas eletroquímicos mediante a aplicação de uma sutil perturbação elétrica, coletando-se e analisando-se a resposta sob a forma de corrente elétrica”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 253.
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas voltamétricas:
Nota: 10.0
	
	A
	A corrente de difusão ou faradaica é gerada pelas reações redox das espécies eletroativas e é diretamente proporcional à concentração destas espécies.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque  ”corrente de difusão ou faradaica: resulta dos processos de transferência de elétrons na interface, ou seja, é gerada pelas reações redox das espécies eletroativas. [...]. Correntes de difusão ou faradaica são proporcionais à concentração da espécie eletroativa” (livro-base, p.  259).
	
	B
	Tanto a corrente de convecção quanto a corrente de migração não são interessantes para aplicações eletroquímicas e podem ser minimizadas pelo uso de um eletrólito de suporte.
	
	C
	A corrente limite é constituída por uma corrente capacitiva derivada do processo de formação da dupla camada elétrica na interface do eletrodo.
	
	D
	A intensidade da corrente residual é determinada pela velocidade com que os íons são conduzidos até a superfície do eletrodo.
	
	E
	O resultado de uma medida voltamétrica é dado por um gráfico de corrente elétrica versus potencial. Quando o eletrodo de trabalho utilizado é o eletrodo de mercúrio, este gráfico é denominado de voltamograma.
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o extrato de texto: 
“[...] técnicas de eletrorremediação, cuja finalidade é separar ou remover metais pesados e alguns tipos de resíduos orgânicos de solos contaminados”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 339.
 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a informação correta sobre o processo de eletrorremediação:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Complexos que podem ser adaptados ao ecossistema local, sem gerar processos paralelos de contaminação. A desvantagem desta técnica é o elevado custo com energia elétrica.
	
	B
	As vantagens desta técnica são a possibilidade de fazer o tratamento do solo contaminado in situ, não sendo necessário retirar o solo nem realizar o bombeamento de todo o volume de água contaminada, e a velocidade de remoção dos contaminantes.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	A eletrorremediação, assim como os demais processos de remediação, removem apenas contaminantes solúveis. Sendo assim, o controle do pH do meio é fundamental para a eficiência do processo.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] ácidos têm a capacidade de dissolver os contaminantes de caráter catiônico e auxiliar em sua remoção. No entanto, quando as espécies têm características aniônicas, os ácidos podem atrapalhar sua remoção, pois favorecem os processos adsortivos; nesses casos, íons hidroxila são mais eficientes” (livro-base, p. 335).
	
	D
	Uma das desvantagens dessa técnica é a impossibilidade de ser associada com outros métodos de recuperação.
	
	E
	Em solos contendo diversos tipos de contaminantes, a eletrorremediação apresenta elevada eficiência para a remoção da espécie tóxica, mesmo se presente em baixa concentração.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o trecho de texto: 
“Reação global para a pilha alcalina:
 
Zn0(s) + 2 MnO2(s) →→ ZnO(s) + Mn2O3(s)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 173.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre as pilhas alcalinas:
Nota: 10.0
	
	A
	O estado de oxidação do manganês passa de + 4 para + 2.
	
	B
	O MnO2 é o agente redutor.
	
	C
	O fluxo de elétrons ocorre no sentido do manganês para o zinco.
	
	D
	O ânodo, o zinco metálico é oxidado a Zn2+, que em meio alcalino forma o Zn(OH)2, que por sua vez se converte em ZnO e água.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “no ânodo, há a oxidação do zinco, formando-se hidróxido de zinco ((Zn(OH)2), em razão do meio alcalino, que se converte em ZnO e H2O” (livro-base, p. 173).
	
	E
	O zinco metálico é o cátodo.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto: 
“As pilhas alcalinas são um tipo de pilha que se popularizou no comércio após os anos 1990, momento em que muitos fabricantes conseguiram diminuir, e até mesmo excluir, o mercúrio da composição desses dispositivos”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reaçõesquímicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 170.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia com relação às pilhas alcalinas, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	possuem um tempo de vida médio inferior ao das pilhas ácidas, porém seu uso é justificado quando se precisa de uma grande quantidade de energia de maneira rápida.
	
	B
	seu custo é inferior ao das pilhas ácidas, por isso são amplamente utilizadas.
	
	C
	o cátodo é formado por zinco em pó. Isto porque a maior área superficial contribui para um melhor desempenho da pilha.
	
	D
	possuem uma capacidade de geração de corrente elétrica superior à das pilhas secas, porém são mais caras para serem produzidas.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentários: esta é a alternativa correta porque “Em termos de desempenho, a capacidade de geração de corrente elétricas das pilhas alcalinas é superior à das pilhas secas. [...]. Entretanto, elas têm um custo de produção mais elevado, o que ainda abrevia sua ampla aplicação” (livro-base, p. 174).
	
	E
	tanto a pilha alcalina quanto a pilha seca possuem a mesma probabilidade de vazamentos.
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o trecho de texto: 
“A obtenção de gás cloro (Cl2) e hidróxido de sódio (NaOH) pode ser feita simultaneamente por meio da eletrólise aquosa de cloreto de sódio (NaCl). Esses dois compostos e seus derivados são utilizados extensamente para a fabricação de diversos produtos [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 301.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre o processo de eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso:
Nota: 10.0
	
	A
	Tanto o diafragma quanto a membrana utilizados, respectivamente, nas células de diafragma e membrana possuem o objetivo de permitir apenas a passagem do Na+, o que garante uma maior pureza do NaOH gerado.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Como o diafragma é seletivo em relação aos íons Na+, há a passagem destes do compartimento anódico para o catódico, e a passagem de íons Cl- e OH- entre as câmaras da célula é dificultada. Logo, os íons Na+ e OH- combinam-se, gerando a soda cáustica, que é escoada da célula” [...] “Para reações em células de membrana, [...] uma membrana sintética seletiva [...] localizada entre os eletrodos, permitindo a passagem apenas de espécies Na+, o que garante maior pureza do NaOH gerado” (livro-base, p. 302-303).
	
	B
	Na célula de diafragma, o compartimento catódico é preenchido com solução de NaCl, ou seja, íons Na+ e Cl- em meio aquoso. Por meio de aplicação de um potencial externo, os íons Cl- são oxidados gerando gás cloro.
	
	C
	Na célula de membrana, o ânodo normalmente utilizado é de titânio recoberto com material catalítico como a platina ou rutênio. A platina, neste caso, tem como objetivo catalisar a reação de redução da água.
	
	D
	Três tecnologias podem ser empregadas neste processo: as células de diafragma, de membrana e de mercúrio, sendo que no Brasil a mais utilizada é a célula de mercúrio.
	
	E
	As células de mercúrio foram bastante utilizadas no passado, mas vêm sendo substituídas devido à toxicidade do mercúrio e por utilizar reagentes de alta pureza, além do alto consumo de energia elétrica.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
Dentre os sistemas de limpeza e preparação mecânicas, está o “Jateamento com areia”. Este processo consiste na projeção com alta pressão e velocidade de areia, em granulação predeterminada, para a remoção de contaminantes.
Fonte: Texto elaborado autor da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente o motivo pelo qual o jateamento de areia foi restringido e até proibido em alguns países.
Nota: 10.0
	
	A
	Porque pode causar uma doença chamada asbestose em quem opera o equipamento que realiza o procedimento.
	
	B
	Porque pode causar uma doença chamada plumbose em quem opera o equipamento que realiza o procedimento.
	
	C
	Porque pode causar uma doença chamada silicose em quem opera ao equipamento que realiza o procedimento.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Contudo em alguns países, a legislação restringe ou até proíbe o uso de areia, pois o pó gerado durante o processo é a sílica (SiO²), que quando inalada, pode resultar em doenças fatais, como a silicose” (Livro-base, p.144).
	
	D
	Porque a areia utilizada é composta por sílica, que é muito cara e encarece muito o procedimento.
	
	E
	Porque as peças de reposição do equipamento são caras, inviabilizando sua utilização.