Q05 - Questionário 05_ 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng Ambiental e Sanitaria

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0 / 0,1 ptsPergunta 1
Considere a seguinte questão sobre a técnica analítica de gravimetria.
 
I. A gravimetria é uma técnica analítica que se baseia na medida da
massa de uma amostra para determinar a quantidade de um
determinado analito presente nela;
II. A gravimetria é uma técnica altamente precisa e sensível, adequada
para a determinação de elementos traço em amostras ambientais;
III. A gravimetria é uma técnica que requer a separação prévia do
analito da matriz da amostra antes da medida da massa;
IV. A gravimetria é uma técnica rápida e simples que não requer muito
tempo para a realização da análise;
V. Assim como na titulação, que é uma técnica volumétrica, a
gravimetria exige aparatos específicos como filtros, agentes
precipitantes e fornos, por exemplo.
 
Usando os seus conhecimentos sobre gravimetria, podemos dizer que
são verdadeiras apenas as afirmações:
 I, II, III e V esposta corretaesposta correta
 I, III e IV 
 I, II e III ocê respondeuocê respondeu
 I, II, III, IV e V 
 I, II, III e IV 
0,1 / 0,1 ptsPergunta 2
No laboratório de química, você está aprendendo sobre técnicas
analíticas para determinar a quantidade de substâncias em amostras.
Hoje, o professor explicou sobre a gravimetria por precipitação, uma
técnica que envolve a formação de um precipitado conhecido e estável
para determinar a quantidade de um analito em uma amostra. 
Quando usamos a gravimetria por precipitação, o que é formado na
amostra?
 Uma solução contendo um composto com K elevado.pS
 Um gás volátil. 
 Uma solução colorida. 
 Um sólido conhecido e estável. Correto!Correto!
 Uma mistura heterogênea. 
0,1 / 0,1 ptsPergunta 3
Uma amostra de água foi tratada com excesso de solução de cloreto
de sódio e solução de nitrato de chumbo (II). O precipitado formado foi
filtrado, lavado, seco e pesado, tendo-se obtido uma massa de 0,520 g
de PbCl . Qual a concentração aproximada de íons Pb na amostra
em mg/L, sabendo que o volume da amostra era de 100 mL?
dados. Considere a massa molar do Pb = 207,2 g/mol; PbCl =
278,1 g/mol
Considere a reação balanceada: Pb + 2Cl- → PbCl
n = massa ÷ massa molar (n = número de mols)
2
2+
2+
2
2+
2(s)
 0,02 mol/L Correto!Correto!
 2,0 mol/L 
 0,01 mol/L 
 0,04 mol/L 
 0,06 mol/L 
0 / 0,1 ptsPergunta 4
Tendo como referência a gravimetria por precipitação, foram feitas as
seguintes afirmações sobre as fontes de erros na gravimetria por
precipitação:
( ) A impureza do reagente utilizado pode causar um aumento no peso
da amostra, levando a uma superestimativa na concentração do
analito.
( ) Uma secagem inadequada da amostra pode resultar na perda de
água adsorvida ou de compostos voláteis, levando a uma
subestimativa na concentração do analito.
( ) Erros de cálculo são comuns e podem ocorrer durante a análise de
resultados ou na conversão de unidades, causando erros na
determinação da massa final do precipitado ou do analito de interesse..
( ) A filtração inadequada pode levar à presença de precipitados
indesejáveis ou impurezas na amostra, levando a uma subestimativa
na concentração do analito.
( ) O uso de excesso de reagentes, como o agente precipitante, pode
levar à formação de precipitados adicionais, aumentando o peso da
amostra e levando a uma superestimativa na quantidade do analito.
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de respostas:
 F, V, F, V, V. 
 F, V, F, F, V. 
 V, F, V, V, F. esposta corretaesposta correta
 F, F, V, V, F. ocê respondeuocê respondeu
 V, V, F, F, V. 
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