Relatório prática Química Analítica Qualitativa nota 09

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RELATÓRIO DE PRÁTICA
Alessandro 
Matricula 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	NOME: Alessandro Vinci Lucena Gomes
	MATRÍCULA: 01431297
	CURSO: farmácia
	POLO: Campina Grande PB
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Adriano 
Foto da turma
		TEMA DE AULA: ELETRÓLISE 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
OBSERVAÇÃO NÃO FOI FEITA A PRATICA POR FALTA DE INSUMOS/MATÉRIAS, MESMO ASSIM TENTAREI RESPONDER POR PESQUISAS.
No experimento da pratica da eletrolise é um processo que utiliza a energia elétrica (bateriaou pilha) para que ocorra uma reação química de produção de substâncias simples ou compostas essa que não é encontrada na natureza ou em quantidades suficientes. Na figura 01 mostra uma forma de se obter a eletrólise.
 
Figura01. Montagem de um sistema de eletrólise "https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletrolise.htm”
2. Materiais utilizados 
	Matérias usados na aula pratica
	QTD
	VIDRARIAS
	01
	Placa de petri 
	01
	Garra 
	01
	Conta gotas 
	01
	Suporte universal 
	02
	Becker 100ml
	01
	Becker 50 ml
	01
	Tubo de vidro um U
	
	MATÉRIA PRIMA/ISUMO OU ANALITO
	01
	Bateria 9V
	
	REAGENTES E SOLUÇOES 
	100ml
	Solução de iodeto de potássio 1,8%
	50ml
	Solução 2% Acetato de chumbo
	5ml
	Solução 1% de amido 
	
	Indicador Fenolftaleina 1%
	
	EQUIPAMENTOS COLETIVO 
	02
	Fio de cobre 
	01
	Para de garra (jacaré)
	02
	Eletrodos de aço inox
	02
	Eletrodos de grafite 
2. Definir o que é eletrólise e identificar os diferentes processos utilizando um eletrólito forte e fraco
OBSERVAÇÃO NÃO FOI FEITA A PRATICA POR FALTA DE INSUMOS/MATÉRIAS, MESMO ASSIM TENTAREI RESPONDER POR PESQUISAS.
A eletrolise é um processo físico-químico que não acontece de forma natural, é preciso o envio constante de energia elétrica, resultando a oxirredução ou redox, eletrolise se deriva do grego "elektron”, que é “eletricidade” e "lysis" que é “decomposição”, esse processo é muito usado nas indústrias farmacêutica para criar diversos compostos e materiais 
No processo eletrólitos uma propriedade de extrema importância é a condutividade elétrica, que quer dizer a capacidade de as soluções conduzirem uma corrente elétrica por causa do movimento relativo de íons da solução.
Um analista deve ter habilidades de reconhecer quando os eletrólitos e forte ou fraco, pois possibilitar uma equação química correta na reação que eletrólitos podem sofre em solução aquosas.
· Eletrólitos fortes: são uma dissociação ou uma ionização das substancia em solução aquosas
· Eletrólitos fracos: é ionização parcial de uma substancia em solução aquosa. 
Com isso uma forma eficiente de saber os eletrólitos forte e fraco, é a medição da sua capacidade de conduzir eletricidade em uma mesma concentração molar, os eletrólitos fortes melhor condutor elétricos do que os eletrólitos fracos.
3. Identificar o cátodo e o ânodo nos experimentos realizados e o porquê
OBSERVAÇÃO NÃO FOI FEITA A PRATICA POR FALTA DE INSUMOS/MATÉRIAS, MESMO ASSIM TENTAREI RESPONDER POR PESQUISAS.
Ânodo: perde elétrons consequentemente tem polaridade negativa da célula eletroquímica, ocorrendo emissão de elétrons para um circuito externo, com isso, sofrem oxidação e transformam-se em uma substância estável (X)," representado pela equação 
Já no cátado é exatamente o contrário, o mesmo ganha elétrons por isso tente a ser uma polaridade positiva, "(sofrem redução) e transformam-se em uma substância estável (X)", essa redução faz o metal do câtado presente na foram iônicas na solução seja depositado na placa metálica fazendo assim um aumento de sua massa e em seguida diminuindo a concentração de íons, representado pela equação.
 
	Resumo
	Ânodo
	Cátodo
	· Transfere os elétrons 
	· Recebe os elétrons 
	· Polo positivo 
	· Polo negativo
	· Atrai os anions
	· Atrai os cátions 
	· Ocorre a oxidação
	· Ocorre a redução
		TEMA DE AULA: ENSAIO NA CHAMA 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula
Ensaio na chama, conhecido também por: (teste de chama ou prova de chama) é procedimento na química para detectar presença de alguns íons metálicos, de preferência um bico de Bunsen, mas pode ser também uma lamparina a álcool ou a chama de um fogão, mas que tenha chama azul quando é colocado tipos diferentes de sais inorgânicos surgi chamas de cores diferentes para cada elemento, esse teste tem uma vantagem, pois é fácil manuseio e possível identificar alguns elementos através de cores quando aquecidos em uma chama.
2. Materiais utilizados 
	Matérias usados na aula pratica
	QTD
	VIDRARIAS
	05
	Alça de platina 
	01
	Becker de 80ml adicionado 50 ml de ácido clorídrico (concentrado)
	01
	Becker de 80 ml adicionado 50 ml de agua destilada
	
	REAGENTES E SOLUÇOES 
	5g
	Nitrato de prata (AgNo3)
	50ml
	Ácido clorídrico P.A.
	5g
	Nitrato de chumbo 
	5g
	Cloreto de potássio (KCL)
	5g
	Cloreto de sódio (NaCl)
	5g
	Sulfato de cobre (CuSO4. 5H2O)
	
	EQUIPAMENTOS COLETIVO 
	01
	Bico de Bunsen 
3. Identificar a coloração formada pelos cátions metálicos
 A coloração observada em cada chama é característica por cada elemento presente na substância aquecida, pois cada elemento é formado por átomos diferentes, pois camada eletrônicas tem valores de energia bem precisos, por tanto como cada elemento possuem orbitas com níveis diferentes, o que correspondes as mudanças de cores da chama, na figura 02 como não deu pra visualizar de forma nítida a cores o professor pediu para fazermos pesquisa sobre as cores e vejamos algumas cores por elementos no quadro a seguir:
Figura 02. Visualização de cores do teste de chama.
	Elementos
	Cores
	cloreto de sódio
	amarelo bem intenso
	sulfato de cobre
	verde
	cloreto de cálcio
	Vermelha
	nitrato de chumbo
	azul
	Cloreto de potássio
	lilás
	sulfato de magnésio
	amarelo
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE PH
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
O pH é o potencial hidrogeniônico, está relacionado a concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Sendo maior a quantidade desses íons, mais ácida ele é essa solução, o pH consiste em uma escala de 0 a 14, sendo a faixa 7 um meio neutro, abaixo de 7 são ácidos e quando menor o pH mais ácido ele é, e faixa acima de 7são básico, sendo assim quando maior o valor, mais básico é solução.
2. Materiais utilizados
	Matérias usados na aula pratica
	QTD
	VIDRARIAS
	02
	Peras 
	10
	Turbo de ensaio de 20 ml
	02
	Becker de 150 ml 
	01
	Estante para turbos de ensaios 
	02
	Pipetas 05ml (graduada ou volumétrica)
	
	REAGENTES E SOLUÇOES 
	10ml
	Indicador fenolftaleína
	10ml
	Indicador vermelho de Metila
	10ml
	Indicador azul de bromotimol
	10ml
	Indicador laranja de Metila 
	10ml
	Indicador verde de bromocresol
	50ml
	Solução HCL 0,1M
	50ml
	Solução NaOH 0,1M
3. Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos indicadores de acordo com o que for utilizado 
Os indicadores ácido-base são elementos naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudança de cor em função do pH do meio que está
Esses indicadores funcionam da seguinte forma: em geral eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, assim apresenta cores diferentes, Veja um exemplo:
Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada
(coloração A)                                    (coloração B)
Quando esse indicador entra em contato com um meio ácido, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do ácido fraco, ficando com a coloração A. E se o indicador entrar em contato com um meio básico, os íons OH- da solução básica irão reagir com os íons H3O+ do indicador. Fazendo o equilíbrio será deslocado no sentido de repor os íons H3O+, e adquire a coloração B.
Existem diversos indicadores artificiais usados em laboratório, sendo os usados a fenolftaleína, papel de tornassol e o indicador universal.
	Fenolftaleína:
	fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico:Papel de tornassol:
	Fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos.
	Indicador universal
	 Se imergem as tiras de papel em soluções com indicadores, esperar secas. Obtendo cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais precisos do que os anteriores.
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
Essa pratica tem como objetivo identificar de ânion, todo aníons possui carga negativa por possuir mais elétrons do que prótons. Os elementos das famílias halogênios, nitrogênio e calcogênios e disposição de se formar ânions por term facilidade em aceitar elétrons. Aníon é representado pelo símbolo -, acrescentado o nome do elemento. A quantidade de elétrons recebidos indica o tipo de ânion:
	Ânions com carga -1
	monovalentes.
	Ânions com carga -2
	bivalentes.
	Ânions com carga -3
	trivalentes.
2. Materiais utilizados 
	Matérias usados na aula pratica
	QTD
	VIDRARIAS
	01
	Tubo para centrifuga
	04
	Turbo de ensaio 
	11
	Becker 
	01
	Estante para turbos de ensaios 
	02
	Pipetas 05ml 
	07
	Conta gogas plástico 
	
	REAGENTES E SOLUÇOES 
	10ml
	NaCL 0,2M – cloreto de sódio
	10ml
	AgNO3 0,2M – nitrato de prata 
	10ml
	NH4OH 0,5M – hidróxido de amonia
	10ml
	NaNO3 0,2M – nitrato de sódio 
	10ml
	NaNO2 0,2M – nitrito de sódio 
	10ml
	H2SO4 2M – ácido sulfúrico
	10ml
	FeSO4 0,2M – sulfato de ferro
3. Identifique os íons cloretos, sulfato, nitrito e nitrato de acordo com o que formam e qual método qualitativo que eles são identificáveis
	Identificação
Dos
Íons cloreto
	Colocar 5 ml de solução Na CL de cloreto sódio a 0,2 que é solúvel em água, em seguida seguir para centrifuga e adiciona 4 gotas de HNO3 6m, não houve nenhuma mudança no meio, só aconteceu a separação do ion Na+ do CL, com mais facilidade, depois de adicionar o ácido e o nitrato de prata entrar em contato com o cloro ele se transforma em cloreto de prata, um sal insolúvel em agua e apresenta uma precipitação, pegar esse solido branco e adiciona o ácido e se faz presente uma nova precipitação mostrando ali que mesmo tinha ion cloreto naquela amostra
	 Identificação
 Dos
 Íons sulfato
	Em um turbo de ensaio coloca 5ml de solução de Na2SO4 0,2M e acrescenta 02 gotas de BaCl2, se observa a formação de um pó branco e assim confirma a presença de ions sulfato
	 Identificação 
 De 
 Íons nitrito
	Em um turbo de ensaio coloca-se 5ml de solução de NaNO2 com mais 2 a 3 gotas de H2SO4 2M, com mais 4 a 5 gotas de FeSO4 0,2M. então aparecera a cor marrom-esverdeada na solução confirmando assim a presença de nitrito 
	Identificação
De
Íons nitratos
	Em um turbo de ensaio adiciona 5ml de NANO3 0,2M com 2 a 3 gotas de H2SO4 com mais 5 gotas de FeSO4 0,2M, em seguida se faz necessário uma inclinação do turbo aproximado de 45º e deixa escorrer 5 gotas de H2SO4 concentrado pela a parede do turbo de ensaio, a formação de um anel com coloração marrom das duas soluções confirmando assim a presença dos íons nitratos.
 
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E IIIANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
Uma característica importante dos cátions metálicos do grupo II é que seus sulfetos são insolúveis em ácidos minerais diluídos, ao contrário dos sulfetos do grupo III, que são solúveis nesse meio. Essa diferença de comportamento é usada para separar esse conjunto de íons de outros conjuntos de íons.
2. Materiais utilizados 
	Matérias usados na aula pratica
	QTD
	VIDRARIAS
	05
	Turbo de ensaio 20 ml
	01
	Estante para turbos de ensaios 
	09
	Conta gogas plástico 
	
	REAGENTES E SOLUÇOES 
	10ml
	Sulfato de Cobre (CuSO4.5H₂O) 0,25M
	10ml
	Sulfato de Ferro (FeSO4.7H₂O) 0,5M
	10ml
	Cloreto de Alumínio (AICI3) 0,33M
	10ml
	Sulfato de Cádmio (CdSO4) 0,25M
	10ml
	Cloreto de Cromo (CrCl3. 6H₂O) 0,33M
	10ml
	Hidróxido de Sódio (NaOH) 6M
	10ml
	Ferrocianeto de Potássio (K.[Fe(CN)]) 46%
	10ml
	- Fosfato Bissódico (Na₂HPO4) 1M
	10ml
	Tiocianato de Potássio KSCN 6M
3.Identifique os cátions dos grupos II e III aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis 
A análise qualitativa pode ser feita de duas formas, por via seca, ou por via úmida sendo essa a melhor maneira de identificar e confirmar a presença de íons (cátions e aníons). Essa reação por via úmida ocorre através dos íons e solução, ou seja, em solução aquosa.
	Grupo
	Cátions mais comuns
	Nome e características do grupo
	
II
	
Os cátions do grupo II são divididos em dois subgrupos:
Grupo II A ou subgrupo do cobre: Bi3+, Pb2+, Hg2+, Cu2+, Cd2+ 
 Grupo II B ou subgrupo do arsênio: As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+ e Sn4+.
	
A - Grupo do cobre
B - Grupo do arsênio 
Esses cátions precipitam como sulfeto em meio ácido, grupo do H2S/H+.
Os cátions não reagem com ácido clorídrico, mas cria precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído.
Enquanto os sulfetos dos cátions do grupo II A são insolúveis o do grupo B são solúvel em polissulfeto de amônia 
	
III
	
Os cátions do grupo III são divididos em dois subgrupos:
Grupo IIIA: Fe(II), Fe(III), Cr(III), Al(III)
Grupo IIIB: Co(II), Ni(II), Mn(II) e Zn(II)
	
São divididos em dois subgrupos 
Grupo IIIB do ferro 
Grupo IIIB zinco
Essa divisão é por conta na formação de hidróxidos pela solução de amônia e na presença de um excesso e cloreto e amônia.
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV E V ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
Os representantes do grupo IV são Ca 2+ , Mg2+ , Sr2+ , Ba2+ e carbonato de amônio, uma vez que esses cátions são precipitados como carbonatos. O magnésio, porém, é um metal e não se agruparia com esses elementos durante o processo de separação devido ao seu pequeno tamanho. O grupo V, também conhecido como grupo solúvel, consiste nos seguintes cátions: Mg2+, Na+, K+ e NH4+.Não há reagentes específicos para o grupo solúvel, portanto a identificação do NH4+ deve ser feita nas amostra original.
2. Materiais utilizados 
	Matérias usados na aula pratica
	QTD
	VIDRARIAS
	05
	Turbo de ensaio 20 ml
	01
	Estante para turbos de ensaios 
	09
	Conta gogas plástico 
	
	REAGENTES E SOLUÇOES 
	10ml
	Sulfato de Cobre (CuSO4.5H₂O) 0,25M
	10ml
	Sulfato de Ferro (FeSO4.7H₂O) 0,5M
	10ml
	Cloreto de Alumínio (AICI3) 0,33M
	10ml
	Sulfato de Cádmio (CdSO4) 0,25M
	10ml
	Cloreto de Cromo (CrCl3. 6H₂O) 0,33M
	10ml
	Hidróxido de Sódio (NaOH) 6M
	10ml
	Ferrocianeto de Potássio (K.[Fe(CN)]) 46%
	10ml
	- Fosfato Bissódico (Na₂HPO4) 1M
	10ml
	Tiocianato de Potássio KSCN 6M
3. Identifique os cátions dos grupos IV e V aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis 
	Grupo
	Cátions mais comuns
	Nome e características do grupo
	
IV
	
Os cátions do grupo IV são: Magnésio (Mg+2)
Bário (Ba+2,)
Estrôncio (Sr+2,)
Cálcio (Ca+2 )
	
Nesse grupo os cátions não reagem com reagente dos grupos I, II, III. Formando precipitados com carbonato de amônia na presença do cloreto de amônia em um ambiente neutro ou levemente em ambiente acido 
	
V
	
Os cátions do grupo V são:
Magnésio (Mg2+)
Sódio Na+
Potássio K+
Amônia (NH4+)
Hidrogênio (H+)
	
Os cátions comuns, que não tem reação com nenhum regentes dos outros grupos citados formam esse grupo que é o grupos dos metais alcalino e amônia, eles não apresenta um reagente especifico 
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
OBSERVAÇÃO: NÃO FOI FEITA A PRATICA POR FALTA DE INSUMOS/MATÉRIAS, MESMO ASSIM TENTAREI RESPONDER POR PESQUISAS.
As reações de complexação são reações que formam complexos e fazem parte da complexometria. Isso inclui o uso em química analítica de agentes ou ligantes quelantes, geralmente agentes ou ligantes quelantes orgânicos, que se coordenam com o íon metálico por meio de dois ou mais átomosdoadores de elétrons.
2. Materiais utilizados.
	Matérias usados na aula pratica
	QTD
	VIDRARIAS
	01
	Estante para tubos de ensaio
	03
	Tubos de ensaio de 10ml
	03
	Pipetas graduadas de 5mL
	03
	Conta-gotas plásticos
	05
	Béqueres contendo as soluções a serem utilizadas (identificados)
	
	REAGENTES E SOLUÇOES 
	5ml
	Solução de amido 1%
	5ml
	Solução de glicose 2%
	10ml
	Solução de lugol
	5ml
	Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) 1M
	5ml
	Solução de ácido cloridrico (HCI) 1M
2. Relate a formação de complexos coloridos e suas modificações de cor em ambientes de pH distintos
OBSERVAÇÃO NÃO FOI FEITA A PRATICA POR FALTA DE INSUMOS/MATÉRIAS.
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
OBSERVAÇÃO: NÃO FOI FEITA A PRATICA POR FALTA DE INSUMOS/MATÉRIAS, MESMO ASSIM TENTAREI RESPONDER POR PESQUISAS.
A reação de precipitação é a formação de um sólido que acontece em uma reação química, por tanto esse sólido composto é denominado de precipitado. Um precipitado é uma substância que ela vai ser separada de uma solução e formando assim uma fase sólida devido à supersaturação de uma determinada substância em solução.
2. Materiais utilizados.
	Matérias usados na aula pratica
	QTD
	VIDRARIAS
	01
	Béquer 250mL
	01
	Suporte Universal
	01
	Garra para funil de vidro
	01
	Erlenmeyer 250mL
	01
	Vidro de Relógio
	01
	Papel de filtro qualitativo
	01
	Bastão de vidro
	01
	Béquer contendo a solução de cromato
	01
	de potássio
	01
	Béquer contendo a solução de cloreto de
	01
	bário
	
	REAGENTES E SOLUÇOES 
	100ml
	Solução de Cromato de Potássio - [K.CrO₂] 0.04M
	50ml
	Solução de Cloreto de Bário-[BaCh] 0,06M
	01
	Pisseta com água destilada
3. Realizar os cálculos estequiométricos da reação e calcular seu rendimento
OBSERVAÇÃO: NÃO FOI FEITA A PRATICA POR FALTA DE INSUMOS/MATÉRIAS, MESMO ASSIM TENTAREI RESPONDER POR PESQUISAS.
O rendimento mostra o quanto de produto foi se obtido em relação à quantidade máxima que poderia ser formada, caso a reação fosse exta e todos os reagentes fossem convertidos em produtos, Podemos usar a seguinte fórmula ou simplesmente uma regra de três:
Regra de 3
Quantidade esperada ------------ 100% de rendimento
Quantidade obtida ------------ x % de rendimento
			TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
O grupo I é formado pelos cátions Pb2+, Ag+ e Hg2+ que formam sais de baixa solubilidade junto com íons cloreto. O cloreto de mercúrio (Hg2Cl2) é o menos solúvel dos três cloretos formados. O cloreto de chumbo (PbCl2) é pouco solúvel em soluções aquosas e, portanto, é estimado um precipitado pouco ou moderadamente solúvel. Sua solubilidade aumenta rapidamente com a temperatura, o que não ocorre com os outros dois cloretos (AgCl e Hg2Cl2). Portanto, o aquecimento com água destilada pode separar o PbCl2 dos outros dois precipitados.
2. Materiais utilizados.
	Matérias usados na aula pratica
	QTD
	VIDRARIAS
	05
	Turbo de ensaio 20 ml
	01
	Estante para turbos de ensaios 
	09
	Conta gogas plástico 
	
	REAGENTES E SOLUÇOES 
	10ml
	Sulfato de Cobre (CuSO4.5H₂O) 0,25M
	10ml
	Sulfato de Ferro (FeSO4.7H₂O) 0,5M
	10ml
	Cloreto de Alumínio (AICI3) 0,33M
	10ml
	Sulfato de Cádmio (CdSO4) 0,25M
	10ml
	Cloreto de Cromo (CrCl3. 6H₂O) 0,33M
	10ml
	Hidróxido de Sódio (NaOH) 6M
	10ml
	Ferrocianeto de Potássio (K.[Fe(CN)]) 46%
	10ml
	- Fosfato Bissódico (Na₂HPO4) 1M
	10ml
	Tiocianato de Potássio KSCN 6M
3. Descrever o método qualitativo para identificação dos cátions do grupo I 
A presença de prata, chumbo (II) ou mercúrio (I) causa precipitação quando se acrescenta gotas de HCl diluído a frio à amostra. Deve ser continuo até que nenhum precipitado seja observado. O precipitado pode conter AgCl, PbCl2 e/ou Hg2Cl2. O precipitado deve então ser lavado de 2 a 3 vezes com 2 mL de HCl 2M e outra vez com água fria. Os precipitados encontrados devem ser adicionados 5-10 mL de água e em seguida colocado em banho-maria em ebulição por 5 minutos. O precipitado remanescente deve ser filtrado a quente e ambas as partes devem ser reservadas. O precipitado deve conter AgCl e/ou Hg2Cl2, enquanto que o filtrado deve conter PbCl2. Reservar o filtrado para assim sua confirmação de chumbo.
Referência:
 
DOS SANTOS, C. V. P.; Marcha Analítica de Cátions - Grupo I, O Mundo da Química (https://www.omundodaquimica.com.br/academica/cations_grupo1), acessado em 24 de abril de 2023
Teste de chama. Transição eletrônica em teste de chama. Manual da Química. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htm>. Acesso em: 12 abr. 2023.
Indicadores ácido-base. Indicadores de pH. Mundo Educação. Disponível em: <https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm>. Acesso em: 12 abr. 2023.
NUNES, Cristiana Rodrigues et al. Teste da chama: uma perspectiva sobre transição eletrônica para alunos do ensino médio do IFAM. Revista Ensino, Saúde e Biotecnologia da Amazônia, v. 1, n. especial, p. 1-1, 2019.
TOTAL, Redação Aprova. Enem 2022: cálculo estequiométrico e rendimento das reações. Disponível em: <https://aprovatotal.com.br/calculo-estequiometrico-rendimento-das-reacoes/>. Acesso em: 24 abr. 2023.
Ânodo e cátodo: o que são e quais as suas funções em um pilha. Disponível em: <https://www.todoestudo.com.br/quimica/anodo-e-catodo>. Acesso em: 12 abr. 2023.