Funções Inorgânicas: Óxidos

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QUÍMICA I 
PRÉ-VESTIBULAR 439SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
FUNÇÕES INORGÂNICAS: 
ÓXIDOS15
INTRODUÇÃO
Óxidos são compostos binários onde o oxigênio está na 
forma O2- ligado à um elemento menos eletronegativo que ele. 
Um dos componentes do ar atmosférico, CO2, o gás carbônico, é 
classificado como óxido, assim como um dos componentes da 
areia, a sílica, SiO2. 
Compostos binários como o OF2 e O2F2 não são classificados 
como óxidos, uma vez que o flúor é mais eletronegativo que ele. 
CLASSIFICAÇÕES E NOMENCLATURA
Os óxidos podem ser classificados a partir da reação com a 
água.
ÓXIDOS BÁSICOS
Apresemtam caráter iônico acentuado e reagem com a água 
produzindo bases. Podem reagir também com ácidos, produzindo 
sal e água no processo. No geral, são formados por metais cujo 
número de oxidação é igual a +1 e +2 e pelo Bi3+.
Exemplo:
Na2O + H2O  2 NaOH
Na2O + HCl  NaCl + H2O
Nomenclatura:
Óxido de + nome do metal
Exemplo: 
Na2O: óxido de sódio
CaO: óxido de cálcio
Quando o elemento ligado ao oxigênio apresentar mais de um 
óxido possível, pode-se utilizar prefixos (mono, di, tri etc.) indicando 
o número de cada um dos átomos que compõem a fórmula do óxido.
Exemplo:
CuO: monóxido de monocobre
Cu2O: dióxido de monocobre
ÓXIDOS ÁCIDOS 
Também chamados de anidridos, apresentam caráter 
covalente acentuado e reagem com água produzindo ácido. Podem 
reagir também com bases, produzindo sal e água no processo. No 
geral, são formados por metais cujo número de oxidação é igual a 
+6 e +7, e por ametais. 
Exemplos:
CO2 + H2O  H2CO3
CO2 + 2 NaOH  Na2CO3 + H2O
Nomenclatura: 
Uma das maneiras de nomear um óxido implica em utilizar a 
nomenclatura de anidridos:
Anidrido + nome do elemento + sufixo ICO ou OSO
A utilização dos sufixos irá ser idêntica à dos ácidos, sendo o 
sufixo “ico” relativo ao maior número de oxidação do elemento, e o 
“oso” ao menor. 
Exemplos:
SO3: anidrido sulfúrico
SO2: anidrido sulforoso 
A utilização dos prefixos mono, di, tri etc. também pode ser 
feita com demais óxidos tais como os anidridos:
N2O5: pentóxido de dinitrogênio
N2O3: trióxido de dinitrogênio
ÓXIDOS ANFÓTEROS
São óxidos que, na presença de ácido forte, atuam como óxidos 
básicos e na presença de bases fortes, atuam como óxidos ácidos. 
No geral, são formados por metais cujo número de oxidação é igual 
a +3 e +4, e pelas espécies químicas Zn2+, Pb2+ e Sn2+.
Exemplos: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, Cr2O3, MnO2, Fe2O3.
Nomenclatura
Ambas as possibilidades já descritas podem ser utilizadas para 
nomear óxidos anfóteros, e, além delas, é possível a utilização do 
número de oxidação ao final da nomenclatura.
Exemplo: 
SnO: óxido de estanho II
SnO2: óxido de estanho IV 
Quando um metal forma vários óxidos, é interessante notar 
que o caráter do óxido passa, gradativamente, de básico para 
anfótero e depois para ácido, à medida que o NOx do metal 
vai crescendo:
Me+1, Me+2 Me+3, Me+4 Me+6, Me+7
BÁSICO ANFÓTERO ÁCIDO
PROEXPLICA
ÓXIDOS NEUTROS
São óxidos que não reagem com a água, nem com outros óxidos.
Exemplos: CO, NO e N2O. 
ÓXIDOS DUPLOS 
também chamados de mistos ou salinos, são óxidos que foram 
formados a partir da reação entre dois outros óxidos. Apresentam 
fórmula geral X3O4, onde X é um metal. Nesses óxidos, o metal 
apresenta número de oxidação médio igual a +8/3.
Exemplo:
 FeO + Fe2O3  Fe3O4
2 PbO + PbO2  Pb3O4
PRÉ-VESTIBULAR440
QUÍMICA I 15 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
Nomenclatura:
Além da nomenclatura a seguir, também é possível utilizar os 
sufixos “ico” ou “oso” para nomear óxidos duplos.
Óxido salino de + nome do elemento 
Exemplos:
Mn3O4: óxido salino de manganês ou óxido manganoso-
mangânico. 
Fe3O4: óxido salino de ferro ou óxido ferroso-férrico.
PERÓXIDOS: 
São substâncias que apresentam o oxigênio na forma O-1. 
Podem ser formados pela ligação entre o oxigênio e hidrogênio, 
metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. 
Nomenclatura:
Peróxido de + nome do elemento
Exemplos: 
H2O2: peróxido de hidrogênio
Na2O2: peróxido de sódio
CaO2: peróxido de cálcio
SUPERÓXIDOS
São substâncias que apresentam o oxigênio na forma O-1/2. 
Podem ser formados pela ligação entre o oxigênio e um metal.
Nomenclatura:
Superóxido de + nome do elemento
Exemplos: 
Na2O4: superóxido de sódio
BaO4: superóxido de bário
PROTREINO
EXERCÍCIOS
01. Classifique os óxidos a seguir:
a) ZnO 
b) CaO
c) CO2
d) NO2
e) N2O
02. Apresente a nomenclatura dos compostos a seguir:
a) Li2O
b) SO2
c) CrO3
d) NO
03. Nomeie os óxidos a seguir:
a) Cu2O
b) Na2O
c) Fe2O3
d) SO3
04. Nomeie o produto formado pela reação entre o dióxido de 
carbono e o óxido de sódio.
05. Apresente as reações entre o óxido de alumínio com o ácido 
clorídrico e com o hidróxido de sódio.
PROPOSTOS
EXERCÍCIOS
01. (CFTMG) A água da chuva é naturalmente ácida devido à 
presença do gás carbônico encontrado na atmosfera. Esse efeito 
pode ser agravado com a emissão de gases contendo enxofre, 
sendo o dióxido e o trióxido de enxofre os principais poluentes 
que intensificam esse fenômeno. Um dos prejuízos causados 
pela chuva ácida é a elevação do teor de ácido no solo, implicando 
diretamente a fertilidade na produção agrícola de alimentos. Para 
reduzir a acidez provocada por esses óxidos, frequentemente é 
utilizado o óxido de cálcio, um óxido básico capaz de neutralizar a 
acidez do solo.
As fórmulas moleculares dos óxidos citados no texto são, 
respectivamente, 
a) CO, SO, SO2 e CaO2.
b) CO2, SO2, SO3 e CaO.
c) CO2, S2O, S3O e CaO.
d) CO, SO2, SO3 e CaO2.
02. (UTFPR) Muitas substâncias químicas são usadas no nosso 
cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo:
I. HNO3 - é utilizado na fabricação de explosivos. como, por 
exemplo, a dinamite.
II. H2CO3 - é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas 
gaseificadas.
III. NaOH - utilizado na fabricação de sabão.
IV. NH4OH - usado na produção de fertilizantes.
V. NaNO3 - usado na produção de fertilizantes e de pólvora.
VI. NaHCO3 - usado em remédios antiácidos e extintores de 
incêndio.
Assinale a alternativa correta. 
a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. 
b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. 
c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. 
d) Os compostos III e IV pertencem à função bases. 
e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função óxidos. 
03. (UEMA) O NO2 e o SO2 são gases causadores de poluição 
atmosférica que, dentre os danos provocados, resulta na formação 
da chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas 
de água presentes nas nuvens, produzindo HNO3 e H2SO4. Esses 
compostos, ao serem carreados pela precipitação atmosférica, 
geram transtornos, tais como contaminação da água potável, 
corrosão de veículos, de monumentos históricos etc. 
Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, 
respectivamente, às funções 
a) sais e óxidos. 
b) bases e sais. 
c) ácidos e bases. 
d) bases e óxidos. 
e) óxidos e ácidos. 
04. (IFSP) A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 
e CaO, ou seja, nessa transformação, um 
a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico. 
b) sal produz dois óxidos ácidos. 
c) sal produz dois óxidos básicos. 
d) ácido produz dois óxidos ácidos. 
e) ácido produz um óxido ácido e um óxido básico. 
PRÉ-VESTIBULAR
15 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
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QUÍMICA I
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
05. (UEPB)
Emissões veiculares são responsáveis por 80% da poluição na 
RMC, aponta estudo 
Dados podem ser ferramenta para planejamento, manutenção e 
controle da qualidade do ar
Estudo da qualidade do ar da Região Metropolitana de Campinas 
(RMC) concluiu que cerca de 80% da poluição atmosférica é 
resultante principalmente das emissões veiculares. A pesquisa 
considerou os poluentes monóxido de carbono (CO), óxidos de 
nitrogênio (NOX), hidrocarbonetos (HC) e material particulado (MP). 
O trabalho foi aprofundado no monitorarnento de Compostos 
Orgânicos Voláteis (COVs). Os COVs são constituídosprincipalmente 
de hidrocarbonetos, aldeídos e cetonas, entre outros compostos, 
que se encontram no estado gasoso à pressão e temperatura 
ambientes e participam pela ação da luz e de reações fotoquímicas, 
dando origem a compostos que podem ser mais nocivos que os 
originais. O monitoramento foi realizado inicialmente em dez locais 
e depois se concentrou em cinco deles, em vista da seleção entre 
os que revelaram características semelhantes. 
Jornal da Unicamp (Campinas, 13 a 26 de junho de 2011 – ANO XXV – N°498). Autor: 
Carmo Gallo Netto 
Qual das alternativas abaixo apresenta apenas óxidos de nitrogênio? 
a) HNO2, NO e NH3 
b) HNO3, NO e N2O4 
c) N2O5, NO2 e NH3 
d) NO, N2O e N2O3 
e) N2, N2O e NO2 
06. (IFCE) No nosso cotidiano é muito comum nos depararmos 
com uma infinidade de compostos químicos, tais como produtos 
de limpeza, alimentos, medicamentos, corantes, fertilizantes 
etc., todos eles com o objetivo de tornar nosso estilo de vida 
mais satisfatório e cômodo. A maioria dos compostos químicos 
é enquadrada em quatro funções principais: ácidos, bases ou 
hidróxidos, sais e óxidos.
A nomenclatura e a classificação da função do composto está 
correta em 
a) KOH: hidróxido de potássio (I); função base. 
b) Ni2O3: óxido niquélico ou óxido de níquel (III); função óxido. 
c) H2SO4: ácido sulfúrico; função base. 
d) NaHCO3: bicarbonato de sódio; função óxido ácido. 
e) Fe(OH)3: hidróxido férrico ou hidróxido de ferro (II); função base. 
07. (COTUCA) A lama que vimos pintar de marrom a paisagem 
de Brumadinho consiste nos restos que permanecem após um 
processo chamado “extração e beneficiamento do minério de 
ferro”. A parte economicamente importante do minério de ferro é 
a hematita, a qual está misturada com outros minerais. O principal 
deles é areia (SiO2). Para descartar a areia, o minério de ferro é 
triturado. Depois, ele é jogado em grandes tanques, nos quais o 
mineral mais leve (areia) flutua em uma espuma e o mais pesado 
(hematita) afunda. 
Como o minério é moído, o rejeito é composto por partículas finas. 
O tamanho delas varia desde a areia fina, que é mais grossa, até a 
argila, que, por ser muito fina, se junta com a água e forma a lama. 
Esses rejeitos, portanto, saem nessa forma lamacenta. E, uma vez 
separados da hematita, eles precisam ir para algum lugar. Uma das 
opções é a barragem. 
Adaptado: https://super.abril.com.br/sociedade/o-que-e-e-para-que-serve-uma-
barragem-de-rejeitos-de-mineracao/. Acesso em: 22/07/2019.
Tanto a hematita (Fe2O3) quanto a areia (SiO2) são classificadas 
como óxidos. Além disso, podemos incluir nesse mesmo grupo de 
funções inorgânicas o CO e o CO2, que são substâncias presentes 
no processo de obtenção do ferro metálico. Contudo, eles possuem 
diferenças em relação à ligação química e reatividade. Dessa 
forma, podemos afirmar que: 
a) o CO2 faz ligação covalente e é um óxido ácido. 
b) o Fe2O3 faz ligação iônica e é um peróxido. 
c) o CO faz ligação iônica e é um óxido neutro. 
d) o SiO2 faz ligação iônica e é um óxido básico. 
e) o CO e CO2 fazem o mesmo tipo de ligação química e, por isso, 
possuem a mesma reatividade. 
08. (IFCE) Nas regiões industriais de grandes cidades é muito 
comum encontrarmos dispersos na atmosfera os óxidos SO3, 
CO2, CO, Na2O e MgO decorrentes da atividade industrial. Alguns 
destes óxidos, em contato com o vapor d’água do ar, podem reagir 
formando um efeito danoso ao meio ambiente chamado de chuva 
ácida. 
Trata-se de um óxido que produzirá uma chuva ácida capaz de 
gerar grandes danos ao meio ambiente o 
a) CO b) SO3 c) Na2O d) MgO e) CO2
09. (FAMERP) Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, N2O, CO2, 
NO2 e K2O.
Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água 
originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 ºC são 
a) N2O e NO2
b) CaO e K2O
c) K2O e N2O
d) CO2 e NO2
e) CaO e CO 
10. (CPS) Em um trabalho interdisciplinar, o professor de redação 
pede aos alunos que façam um poema que seria denominado 
“Cienciando”, usando o estudo de Ciências. Observe um desses 
poemas, em que o aluno cita algumas funções químicas.
Cienciando
Periódica a nossa reação
Com ácido e base
Sem óxidos
A produzir um sal
A perfeita neutralização
Com ácido clorídrico e soda cáustica
Que não forme precipitado
Nem par conjugado.
Um exemplo de cada função, na ordem em que aparecem na 
primeira estrofe do poema, está presente na alternativa
a) NaOH, HCl, CO2, NaCl
b) NaOH, NaCl, CO2, HCl
c) HCl, NaOH, CO2, NaCl
d) HCl, NaOH, NaCl, CO2
e) HCl, NaCl, NaOH, CO2
11. (UFJF) Os metais de transição constituem o grande bloco da 
parte central da Tabela Periódica. Os óxidos formados por metais 
de transição são muito importantes na indústria de pigmentos de 
tintas. Assinale a alternativa que contém apenas óxidos de metais 
de transição do bloco d da Tabela Periódica. 
a) CdS e Fe2O3
b) Al2O3 e Na2O
c) Cr2O3 e Co2O3
d) ZnO e Mn3(PO4)2
e) Ti2O e Al2O3
12. (ITA) Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, 
básico ou anfótero. Assinale a opção que apresenta o caráter dos 
seguintes óxidos: CrO, Cr2O3 e CrO3. 
a) Ácido, anfótero, básico 
b) Ácido, básico, anfótero 
c) Anfótero, ácido, básico 
d) Básico, ácido, anfótero 
e) Básico, anfótero, ácido 
PRÉ-VESTIBULAR442
QUÍMICA I 15 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
13. (UFPA) Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
a) óxido, base, sal e óxido.
b) sal, base, sal e hidreto.
c) ácido, sal, óxido e hidreto.
d) óxido, base, óxido e hidreto.
e) base, ácido, óxido e óxido. 
14. (ENEM) A elevada acidez dos solos é um dos fatores 
responsáveis por reduzir sua capacidade de troca de cátions, 
intensificando a perda de sais minerais por arraste. Como 
consequência, os solos ficam deficientes em nutrientes e com 
baixo potencial produtivo. Uma estratégia usada no controle dessa 
acidez é aplicar óxidos capazes de formar bases pouco solúveis 
em meio aquoso. Inicialmente, para uma determinada aplicação, 
são apresentados os seguintes óxidos: NO, CO2, SO2, CaO e Na2O.
Para essa aplicação, o óxido adequado para minimizar o efeito 
arraste é o 
a) NO b) CO2 c) SO2 d) CaO e) Na2O
15. (UDESC) O Governo Brasileiro tem incentivado o uso de 
combustíveis menos poluentes, como o diesel adicionado de biodiesel 
em 5% (denominado B5) que, por causa de sua fonte diferenciada 
em relação ao diesel tradicional, não tem enxofre, e também o uso 
do diesel com menor teor de enxofre, denominado S50, que tem teor 
máximo, desse elemento, de 50 mg/kg do combustível.
O uso desses combustíveis tem como objetivo diminuir a poluição 
ambiental, principalmente pela diminuição do lançamento de 
enxofre e seus compostos na atmosfera. Assinale a alternativa 
incorreta em relação a esta questão ambiental. 
a) O enxofre sofre oxidação durante a queima do combustível no 
motor, gerando dióxido de enxofre gasoso. 
b) Os óxidos de enxofre formados durante a queima do 
combustível, por se tratarem de óxidos básicos, podem se 
combinar com o vapor de água na atmosfera, formando bases 
fracas, responsáveis pela acidez da chuva. 
c) O SO2(g) formado na combustão do diesel pode se oxidar a SO3(g) 
na atmosfera, que em contato com umidade, pode gerar H2SO4. 
d) A chuva ácida de origem sulfúrica é prejudicial para o meio 
ambiente, pois contribui para a dissolução de materiais 
carbonáceos, como recifes, corais e monumentos 
históricos, e também influencia na agricultura, diminuindo 
a biodisponibilidade de Ca2+, uma vez que forma o sal CaSO4 
pouco solúvel. 
e) A transformação do enxofre elementar em SO2(g) é uma reação 
de oxirredução, que ocorre com redução do oxigênio e oxidação 
do enxofre. 
16. (ESPCEX) Considere os seguintes óxidos:
I. MgO
II. CO 
III. CO2
IV. CrO3
V. Na2O
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem 
produzindo bases são 
a) apenas II e III. 
b) apenas I e V. 
c) apenas IIIe IV. 
d) apenas IV e V. 
e) apenas I e II. 
17. (ITA) Nas condições ambientes, assinale a opção que contém 
apenas óxidos neutros. 
a) NO2, CO e Al2O3 
b) N2O, NO e CO 
c) N2O, NO e NO2 
d) SiO2, CO2 e Al2O3 
e) SiO2, CO2 e CO 
18. (CEFET-PR) Algumas substâncias químicas são conhecidas 
por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado 
corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito 
de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e 
o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal, sal, base, ácido.
c) ácido, base, base, sal.
d) sal, óxido, base, ácido.
e) acido, base, sal, óxido. 
19. (UFRGS) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações 
abaixo, referentes a compostos inorgânicos.
( ) A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem parte da 
mesma função inorgânica: os óxidos.
( ) O número de oxidação do oxigênio, no composto OF2, é -2.
( ) O óxido de alumínio pode comportar-se como óxido ácido ou 
como óxido básico.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima 
para baixo, é 
a) V – V – V. 
b) V – V – F. 
c) V – F – V. 
d) F – F – V. 
e) F – F – F. 
20. (ESPCEX) Conversores catalíticos de automóveis são utilizados 
para reduzir a emissão de poluentes. Os gases resultantes da 
combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras 
que aceleram a transformação de monóxido de carbono (CO) em 
dióxido de carbono (CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio 
(genericamente NxOy) em gás nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2).
Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias citadas no 
texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a gás 
oxigênio e a gás nitrogênio ocorrem com variação no número 
de oxidação das espécies.
II. O CO2 é um óxido ácido que quando reage com a água forma 
o ácido carbônico.
III. Catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas 
que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e 
também a energia de ativação da reação.
IV. O monóxido de carbono é um óxido básico que ao reagir com a 
água forma uma base.
V. A molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial 
angular.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas: 
a) I e II. 
b) II e V. 
c) III e IV. 
d) I, III e V. 
e) II, IV e V. 
APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. (UERJ) Recentemente, cientistas desenvolveram um processo 
eletrocatalítico que possibilita a síntese de etanol a partir dos 
reagentes dióxido de carbono e água. Nesse processo, é empregado 
um catalisador constituído pelas seguintes substâncias: Cu, ZnO e 
l2 3A O .
Nomeie os óxidos presentes na composição do catalisador e 
escreva a fórmula estrutural do etanol, empregando a notação em 
linha de ligação. 
Indique, ainda, a fórmula molecular do reagente apolar usado 
nessa síntese.
PRÉ-VESTIBULAR
15 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
443
QUÍMICA I
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02. (UERJ) Café quentinho a qualquer hora: chegou ao Brasil o café 
hot when you want, que, em português, significa “quente quando 
você quiser”. Basta apertar um botão no fundo da lata, esperar três 
minutos e pronto! Café quentinho por 20 minutos!
Adaptado de www1.folha.uol.com.br, 15/02/2002.
Para garantir o aquecimento, as latas desse produto possuem 
um compartimento com óxido de cálcio e outro com água. Ao 
pressionar o botão, essas duas substâncias se misturam, gerando 
energia e esquentando o café rapidamente. 
Escreva a equação química que representa a reação entre o óxido 
de cálcio e a água, nomeando o produto formado. 
03. (UEMA) As queimadas, agravantes do aquecimento global, são 
utilizadas na agricultura, a fim de preparar o solo para o plantio. 
Depois da primeira queimada, há um grande depósito de cinzas 
inorgânicas no solo, o que favorece o crescimento dos vegetais que 
serão ali plantados. Sabe-se que, em solos em que o pH é básico, 
há maior disponibilidade de compostos de sódio, de potássio e de 
magnésio para os vegetais, o que favorece o seu desenvolvimento. 
Para a adequada leitura da acidez ou da basicidade do solo, faz-
se uso de medidores de pH. Um indicador de pH é um composto 
químico dotado de propriedades halocrômicas, a capacidade 
de mudar de coloração em função do pH do meio. Um exemplo 
é o azul de bromotimol que, em solução ácida, fica amarela; em 
solução básica, azul; e, em solução neutra, assume a cor verde. 
Uma amostra de solo teve seu pH analisado qualitativamente e a 
coloração observada foi amarela. 
Com base nessas informações e em seus conhecimentos sobre 
correção de pH, identifique as funções inorgânicas em que os 
compostos citados são classificados de modo a serem usados para 
o tratamento apropriado do solo e para a melhora do metabolismo 
dos vegetais que ali serão cultivados. Justifique sua resposta.
04. (ITA) Classifique cada uma das substâncias abaixo como 
óxidos ácido, básico ou anfótero.
a) SeO2 b) N2O3 c) K2O d) BeO e) BaO
05. (FAMEMA) O quadro fornece informações sobre as solubilidades 
em água e em etanol de três substâncias inorgânicas.
Substância Solubilidade em água Solubilidade em etanol
KCl solúvel insolúvel
l2 3A O insolúvel insolúvel
KOH solúvel solúvel
Uma mistura dessas três substâncias foi separada em seus 
componentes, executando-se o seguinte procedimento:
• Etapa 1: Etanol foi adicionado a essa mistura, seguindo-se de 
filtração e o líquido filtrado foi evaporado, obtendo-se um dos 
componentes da mistura inicial.
• Etapa 2: Ao resíduo retido no filtro utilizado na etapa 1, foi 
adicionada água e a mistura resultante foi novamente filtrada, 
obtendo-se, como resíduo no filtro, outro componente da 
mistura inicial.
• Etapa 3: O líquido filtrado na etapa 2 foi evaporado, obtendo-se 
o último componente da mistura inicial.
a) Indique a função inorgânica à qual pertence o lKC , o l2 3A O 
e o KOH.
b) Indique qual componente da mistura é recuperado em cada 
uma das etapas do procedimento empregado para a separação 
da mistura inicial.
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. B
02. D
03. E
04. A
05. D
06. B
07. A
08. B
09. B
10. C
11. C
12. E
13. A
14. D
15. B
16. B
17. B
18. D
19. C
20. A
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. 
ZnO: óxido de zinco
Al2O3: óxido de alumínio
Fórmula estrutural do etanol
02. ( )+ →l2 2CaO(s) H O( ) Ca OH (aq)
( )( )2Ca OH : hidróxido de cálcio.
03. Como foi observada a cor amarela (indicador azul de bromotimol), conclui-se que o 
meio tem caráter ácido.
Bases, são formados a partir das cinzas e da água da chuva e neutralizam a acidez do 
solo.


+ →2 2
(hidróxido de potássio)(óxido de potássio) basepresente
nas
cinzas
K O H O 2KOH
04. 
a) SeO2: óxido ácido.
b) N2O3: óxido ácido.
c) K2O: óxido básico.
d) BeO: óxido anfótero.
e) BaO: óxido básico.
05. 
a) Teremos:
Substância Função Inorgânica
lKC Sal
l2 3A O Óxido
KOH base
b) 
PRÉ-VESTIBULAR444
QUÍMICA I 15 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
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ANOTAÇÕES