REAÇÕES QUIMICAS I

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QUÍMICA I 
PRÉ-VESTIBULAR 445SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
16 REAÇÕES QUÍMICAS I: PRINCIPAIS CASOS
INTRODUÇÃO
Nas chamadas reações químicas, substâncias iniciais, 
chamadas reagentes, interagem entre si a partir de choques, tendo 
suas ligações rompidas levando à um rearranjo que dá origem 
a novas substâncias, que podem ser moléculas ou átomos. As 
substâncias finais são chamadas de produtos. 
De maneira geral, uma reação química pode ser descrita como:
REAGENTES  PRODUTOS
Vale ressaltar que é possível que se tenha como reagente 
apenas uma única substância, assim como é possível formar 
apenas um único produto.
O bicarbonato de sódio, presente no fermento químico utilizado em bolos e pães 
participa de uma reação química levando a produção de gás carbônico 
o que aumenta o volume da massa.
A reação de formação da água pode ser representada por uma 
equação química:
H2 + ½ O2  H2O
Observe que, nessa reação, gás hidrogênio e gás oxigênio 
são reagentes. As moléculas interagem entre si e se rearranjam, 
formando a água como produto. 
SIMBOLOGIA DAS REAÇÕES 
QUÍMICAS
Algumas reações podem apresentar certos símbolos, que 
podem indicar estados físicos, formação de precipitados, gases ou 
até mesmo informar as condições do meio reacional:
Indicação do estado físico: sólido (s); líquido (l); gasoso (g); 
aquoso (aq) e vapor (v). 
Desprendimento de gás: ↑
Precipitação: ↓ 
Aquecimento: ∆ 
Ocorrência de reações reversíveis: ⇌
CLASSIFICAÇÃO DE REAÇÕES
Algumas reações podem ser classificadas de acordo com o 
tipo e a quantidade de reagentes e produtos que participam da 
reação.
SÍNTESE
Também chamada de adição, ocorre quando duas ou mais 
substâncias reagem, produzindo uma única substância mais 
complexa. 
Divide-se em: 
Total
Quando partimos apenas de substâncias simples. 
A2 + B2 → 2 AB
Exemplos: 
S + O2→ SO2 
H2 + Cl2 → 2 HCl
Parcial
Quando, dentro dos reagentes, houver substâncias compostas. 
AB + ½B2→ AB2
Exemplos: 
CaO + H2O→ Ca(OH)2 
CO + ½ O2→ CO2
ANÁLISE
Também chamada de decomposição, ocorre quando uma 
substância se divide em duas ou mais substâncias mais simples.
AB → A + B
Exemplos: 
2HgO → 2Hg + O2
Certas reações de análise recebem nomes especiais. São eles: 
• pirólise: decomposição pelo calor; 
• fotólise: decomposição pela luz; 
• eletrólise: decomposição pela eletricidade. 
O principal exemplo de pirólise é a decomposição do carbonato 
de cálcio (CaCO3) também chamada de calcinação.
CaCO3 → CaO + CO2
Um exemplo de fotólise é a decomposição do peróxido de 
hidrogênio, a água oxigenada:
H2O2 → H2O + O2
Um exemplo de eletrólise é a formação de sódio metálico e gás 
cloro, a partir do cloreto de sódio:
2 NaCl(l) → 2 Na(s) + Cl2(g)
SIMPLES TROCA 
Também chamada de decomposição, ocorre quando uma 
substância simples reage com uma substância composta e 
“desloca”, desta última, um elemento que irá formar uma nova 
substância simples. 
A + BC → AC + B
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QUÍMICA I 16 REAÇÕES QUÍMICAS I: PRINCIPAIS CASOS
Para que a reação ocorra, A tem que ser mais reativo que B. Dessa 
maneira, é necessário avaliar a reatividade das espécies químicas 
envolvidas em uma reação química para determinar se esta irá ou não 
ocorrer. Observe o quadro a seguir:
Reatividade decrescente dos metais
Metais alcalinos > metais alcalinos terrosos > Al, Mn, Zn, Cr, 
Fe, Ni, Sn, Pb > H > Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au 
Reatividade decrescente dos ametais
F > O > Cl > Br > I > S > C
Exemplos: 
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (precip.) 
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
Como pode-se observar nos casos acima, o ferro é mais reativo 
que o cobre e o hidrogênio. 
DUPLA TROCA
Quando duas substâncias compostas reagem entre si 
formando outras substâncias compostas diferentes, devido à 
permutação de seus elementos ou radicais. 
AB + CD → AD + CB
Exemplo: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
QUÍMICAS 
Uma reação química deve estar correta sob pontos de vista 
qualitativos e quantitativos. Assim, além das fórmulas químicas 
estarem corretas, devemos ter seus respectivos coeficientes 
corretos. 
Sendo assim, acertar os coeficientes (ou balancear)uma reação 
química é igualar o número total de átomos de cada elemento nos 
reagentes (1º membro) e nos produtos (2° membro). 
Um dos métodos mais utilizados para o balanceamento de 
equações químicas é pelo método de tentativas. 
BALANCEAMENTO POR TENTATIVA
No método das tentativas, segue-se uma ordem de 
balanceamento em que se inicia pelos metais, seguido dos 
ametais, carbono, hidrogênio e, por fim, oxigênio. Na ausência de 
qualquer um desses elementos, apenas pula-se para o seguinte, 
sempre respeitando a ordem:
Metal
Ametal
Carbono
Hidrogênio
Oxigênio
Para conferir se um balanceamento foi realizado corretamente, 
conta-se os números de cada elemento do lado dos reagentes, 
e do lado dos produtos. Caso esse valor seja igual para todos os 
elementos presentes na equação, o balanceamento foi realizado 
corretamente.
Exemplos
• CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 
Balancear o Ca (metal), seguido do P (ametal):
3 CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2
Balancear o O: 
Já está correto! 
Resolução:
3 CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 
• Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 
Balancear o Al (metal), seguido do S (ametal):
 Al: 2 Al (OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 
 S: 2 Al (OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 
H: 
 2 Al (OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O 
O: 
 Já está correto! 
Resposta: 
2 Al (OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
PRINCIPAIS TIPOS DE REAÇÕES 
QUÍMICAS
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
ENVOLVENDO ÁCIDOS E BASES
Chamadas de reações de neutralização, podem ser parciais ou totais. 
• Neutralização total: todos os hidrogênios do ácido são 
neutralizados pelas hidroxilas da base.
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
• Neutralização parcial do ácido: nem todos os hidrogênios do 
ácido são neutralizados, levando a formação de sais ácidos. 
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
• Neutralização parcial da base: nem todos as hidroxilas 
da base são neutralizadas, levando a formação de sais 
básicos.
HCl + Ca(OH)2 → Ca(OH)Cl + H2O
REAÇÕES NOS ÓXIDOS 
Óxidos podem reagir com a água, produzindo ácido ou base, 
podem reagir com ácidos e bases, produzindo sal e água e podem 
reagir entre si, produzindo sal. Quando reagem com a água, tem-
se reações de hidratação; quando reagem produzindo sal, tem-se 
reações de neutralização.
• Hidratação: 
Óxido ácido (anidrido) + água → ácido 
SO3 + H2O → H2SO4
Óxido básico + Água → Base 
Na2O + H2O → 2 NaOH
• Neutralização 
Anidrido + base → sal + água 
Cl2O5 + 2 NaOH → 2 NaClO3 + H2O
Óxido básico + ácido → sal + água 
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
Óxido básico + anidrido → sal 
K2O + SO3 → K2SO4
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16 REAÇÕES QUÍMICAS I: PRINCIPAIS CASOS
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QUÍMICA I
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
Em linhas gerais, o elemento mais reativo desloca o 
elemento menos reativo. 
• Entre ácidos e metais 
O metal irá deslocar o hidrogênio do ácido 
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Porém, se o metal for menos reativo que o hidrogênio, nada 
ocorrerá. 
Au + H2SO4 → nada ocorre
• Entre sais haloides e ametais 
O ametal mais reativo irá deslocar o menos reativo. 
C2 + 2 KBr → Br2 + 2 KC
REAÇÕES COM ÁGUA
A água pode reagir com metais alcalinos e com alcalinos 
terrosos, produzindo bases. Com os demais metais, a água irá 
reagir produzindo óxidos. Já com metais nobres, como o ouro, não 
ocorre reação.
Exemplos:
2 Na + 2H2O → 2 NaOH + H2 
Zn + H2O → ZnO + H2 
REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
Os carbonatos podem ser decompostos, por meio do 
aquecimento. Nesse processo, produzem óxido metálico e gás 
carbônico. Carbonatos formados por metais do grupo 1 não sofrem 
decomposição. 
Já os cloratos ou percloratos são decompostos formando 
cloretos e gás oxigênio. 
Exemplos:
CaCO3 → CaO + CO2 
Exemplos:
KCl O4 → KCl + 2 O2 
Decomposição espontânea
Nesse tipo de decomposição, não há necessidade de 
aquecimento da substância, pois esta tende a acontecer 
espontaneamente. 
Exemplos:
H2O2 → H2O + 1/2 O2
PROTREINOEXERCÍCIOS
01. Classifique a reação:
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
02. Balanceie a equação a seguir:
KBrO3 → KBr + O2
03. Apresente a equação de decomposição do CaCO3. 
04. Classifique e balanceie a equação a seguir:
H2 + Al(NO3)3 → HNO3 + Al
05. Aponte, a partir da reatividade dos metais envolvidos, se a 
reação a seguir ocorre:
Na + CuSO4 → 
PROPOSTOS
EXERCÍCIOS
01. (UFPA) O sódio é um metal mole, de cor prateada, que reage 
violentamente com a água, como está equacionado abaixo:
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
Esta reação química é identificada como:
a) adição;
b) análise;
c) dupla-troca;
d) simples-troca;
e) neutralização
02. (IFSP) A função principal do ácido clorídrico no estômago 
é proporcionar um pH ótimo para o funcionamento normal 
das enzimas ali presentes. Quando há excesso, sentimos um 
desconforto popularmente chamado de azia, que pode facilmente 
ser combatida ingerindo-se bicarbonato de sódio, que vai agir 
como um antiácido de acordo com a equação abaixo.
HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os produtos 
da decomposição do gás carbônico (H2CO3) e o tipo de reação 
ocorrida entre o ácido clorídrico e o bicarbonato de sódio. 
a) Água e dióxido de carbono; dupla – troca. 
b) Água e monóxido de carbono; dupla – troca. 
c) Dióxido de carbono e monóxido de carbono; decomposição. 
d) Água e água; decomposição. 
e) Dióxido de carbono e dióxido de carbono; síntese. 
03. (UNISC) Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de 
nitrato de prata, observa-se a formação de um depósito de prata 
metálica sobre a moeda. Classifique esta reação de acordo com a 
formação de nitrato de cobre (II). 
a) Reação de decomposição. 
b) Reação de deslocamento. 
c) Reação de síntese. 
d) Reação de análise. 
e) Reação de dupla troca. 
04. (IFCE) O Acetileno é um gás incolor, insípido e inflamável que, 
reagindo completamente com o gás oxigênio, gera gás carbônico e 
água como produtos de reação. Ele já foi largamente utilizado como 
gás combustível em maçaricos de solda, além de ser utilizado para 
acelerar o amadurecimento de algumas frutas. O acetileno pode 
ser formado pela reação entre carbeto de cálcio (carbureto) e água, 
conforme a reação abaixo: 
CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)
Tendo como base a reação de formação do acetileno, o próprio 
acetileno, o hidróxido de cálcio e a reação de queima do acetileno é 
correto afirmar-se que o(a) 
a) reação de formação do acetileno é uma reação de 
decomposição. 
b) reação de queima do acetileno é uma reação de óxido-redução. 
c) acetileno é um hidrocarboneto saturado de fórmula geral CnHn.
d) solução de Ca(OH)2 quando na presença de fenolftaleína é incolor. 
e) hidróxido de cálcio é um composto com características 
moleculares. 
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QUÍMICA I 16 REAÇÕES QUÍMICAS I: PRINCIPAIS CASOS
05. (UERJ) Para a análise do teor de ozônio em um meio aquoso, 
utiliza-se iodeto de potássio e ácido sulfúrico. Esses compostos 
reagem conforme a seguinte equação:
x KI + O3 + H2SO4 → y I2 + H2O + K2SO4
Quando a equação é balanceada, os coeficientes x e y correspondem, 
respectivamente, aos seguintes valores: 
a) 2 e 1 b) 4 e 2 c) 6 e 3 d) 8 e 4 
06. (ENEM) O mármore, rocha metamórfica composta 
principalmente de carbonato de cálcio (CaCO3), é muito utilizada 
como material de construção e também na produção de 
esculturas. Entretanto, se peças de mármore são expostas a 
ambientes externos úmidos e contaminados com gases derivados 
da queima do enxofre, particularmente em grandes cidades e 
zonas industriais, elas sofrem ao longo do tempo um processo de 
desgaste, caracterizado pela perda de massa da peça devido ao 
contato com a chuva ácida.
Esse processo de deterioração está corretamente representado na 
seguinte equação química 
a) CaCO3(s) + H2S(g) → CaS(s) + H2O(l) + CO2(g)
b) 3 2 4 3 2 2 21CaCO (s) H SO (aq) CaSO (s) H O( ) CO (g) O (g).2+ → + + +l
c) CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
d) CaCO3(s) + H2SO2(aq) → CaSO2(s) + H2O(l) + CO2(g)
e) 3CaCO3(s) + 2H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 3H2CO3(aq)
07. (IFCE) No nosso dia a dia é muito comum encontrarmos a matéria 
sofrendo uma série de transformações. Quando a transformação é 
muito brusca, de modo que modifica as propriedades dos materiais 
a ponto de, no decorrer da transformação, surgirem novas 
substâncias, diz-se que ocorreu uma reação química. 
A reação Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2 pode ser classificada, quanto 
à relação entre o número de substâncias que reagem e o número 
de substâncias produzidas, como sendo de 
a) análise. 
b) dupla troca. 
c) síntese. 
d) adição. 
e) simples troca. 
08. (IFCE) Observe a reação química abaixo e examine as 
afirmativas a seguir. 
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
I. Os coeficientes da reação balanceada são 2, 1, 1, 2. 
II. É uma reação de dupla-troca. 
III. É uma reação de neutralização ácido-base. 
IV. Nos produtos da reação, além de água, temos um ácido 
formado. 
São verdadeiras 
a) I e IV somente. 
b) II e III somente. 
c) I, II e III somente. 
d) II e IV somente. 
e) I, II, III e IV. 
09. (COTIL) Uma reação que ocorre nas ETA's se dá quando se 
adiciona cal hidratada [Ca(OH)2] à água, e, a seguir, sulfato de 
alumínio [Al2(SO4)3]. Assinale a alternativa que apresenta a reação 
química entre essas substâncias, devidamente balanceada:
a) Ca(OH)2 + Al(SO4)3 → 2Al(OH)3 + CaSO4
b) Ca(OH)2 + Al2 (SO4)3 → 3Al(OH)3 + 2CaSO4
c) 3Ca(OH)2 + 2Al2(SO4)3 → Al(OH)3 + 3CaSO4
d) 3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
10. (UEG) Volumes de soluções aquosas de cloreto de bário e de 
sulfato de sódio de concentrações apropriadas são misturados 
observando-se a formação de um precipitado. Os produtos 
formados na reação são:
a) BaO e NaCl
b) NaCl e BaCl2
c) BaCl2 e Na2O
d) BaSO4 e NaCl
e) Na2SO4 e BaCl2
11. (FATEC) Uma das substâncias que pode neutralizar o ácido 
fosfórico é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2.
A equação química balanceada que representa a reação de 
neutralização total que ocorre entre essas substâncias é 
a) H3PO4(aq) + Mg(OH)2(s) → MgPO4(s) + H2O(l)
b) 2H3PO4(aq) + 3Mg(OH)2(s) → Mg3(PO4)2(s) + 6H2O(l)
c) 3H3PO3(aq) + 2Mg(OH)2(s) → Mg2(PO3)3(s) + 6H2O(l)
d) 2H3PO3(aq) + 3Mg(OH)2(s) → Mg3(PO3)2(s) + 6H2O(l)
e) H3PO3(aq) + Mg(OH)2(s) → MgPO3(s) + H2O(l)
12. (UFJF) Uma das consequências da chuva ácida é a acidificação 
de solos. Porém, alguns tipos de solos conseguem neutralizar 
parcialmente os efeitos da chuva por conterem naturalmente 
carbonato de cálcio (calcário) e óxido de cálcio (cal). Os solos que 
não têm a presença do calcário são mais suscetíveis à acidificação 
e necessitam que se faça a adição de cal. No solo, a cal reage com a 
água, formando uma base que auxiliará na neutralização dos íons H+.
Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada 
que representa a reação entre a cal e a água:
a) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
b) CaO(s) + H2O(l) → H2CaO2(aq)
c) Ca2O(s) + H2O(l) → 2CaOH(aq)
d) K2O(s) + H2O(l) → 2KOH(aq)
e) KO(s) + H2O(l) → K(OH)2(aq)
13. (CFTRJ) Considere que, ao final de um experimento, foi gerado 
H2SO4 (ácido sulfúrico) como rejeito. Para o descarte adequado, o 
técnico de laboratório neutralizou o ácido empregando uma base 
entre os compostos disponíveis em sua bancada, representados 
na figura a seguir.
Para determinar a quantidade de base necessária para 
neutralização, o técnico representou adequadamente a equação de 
reação, observando como produtos K2SO4 e água.
Após o ajuste da equação de reação, determine a soma dos 
menores coeficientes de balanceamento encontrados. 
a) 3 b) 4 c) 5 d) 6
14. (UTFPR) Grande parte dos produtos químicos industriais com 
os quais tomamos contato diário tem o ácido sulfúrico envolvido, 
direta ou indiretamente, em sua fabricação: detergentes, plásticos, 
tintas, corantes, fibras têxteis, fertilizantes, baterias de automóveis 
etc. Trata-se do composto químico de maior importância para a 
indústria,podendo seu consumo anual ser usado como indicador 
do grau de desenvolvimento da indústria química de um país.
Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de 
ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS), de acordo 
com as reações:
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16 REAÇÕES QUÍMICAS I: PRINCIPAIS CASOS
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QUÍMICA I
FeS + O2 → Fe + SO2
2 2 3
1SO O SO2+ →
SO3 + H2O → H2SO4
Assinale a alternativa que apresenta a classificação correta 
dessas reações. 
a) Dupla troca, análise, análise. 
b) Dupla troca, síntese, síntese. 
c) Deslocamento, análise, análise. 
d) Simples troca, síntese, síntese. 
e) Decomposição, síntese, síntese. 
15. (UPF) Analise as representações das equações das reações a 
seguir.
I. 2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)
II. 2KOH(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l)
III. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
IV. 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)
Essas reações são classificadas, nessa ordem, como 
a) oxirredução, neutralização, oxirredução e oxirredução. 
b) decomposição, oxirredução, neutralização e síntese. 
c) decomposição, neutralização, síntese e oxirredução. 
d) síntese, decomposição, neutralização e oxirredução. 
e) oxirredução, neutralização, decomposição e síntese. 
16. (UECE) Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de 
amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés 
e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e 
adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para 
a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, 
uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio 
aquoso com ácido clorídrico aquoso.
A equação química balanceada para essa reação é: 
a) NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(s) + H2O(l)
b) NH3OH(aq) + HCl(aq) → NH3Cl(s) + H2O(l)
c) NH3OH(aq) + HCl(aq) → NH3(g) + 1/2 Cl2(g) + H2O(l)
d) NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(s) + H2(g) + 1/2 O2(g)
17. (IME) Dadas as seguintes equações que representam supostas 
reações químicas irreversíveis em meio aquoso e temperaturas 
moderadas:
I. 6 HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3H2
II. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
III. 2KOH + NiSO4 → Ni(OH)2 + K2SO4
IV. 2 HBr + K2S → 2KBr + H2S
V. BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
Pode-se afirmar que a reação: 
a) I não ocorre porque o Al é menos nobre que o hidrogênio, não 
tendo capacidade de provocar o seu deslocamento. 
b) II ocorre porque ácidos fortes reagem com sais formando um 
sal solúvel e outro ácido forte. 
c) III não ocorre porque uma base não reage com um sal para a 
formação de outra base e outro sal. 
d) IV ocorre porque ácidos fortes reagem com sais de ácidos 
fracos formando ácidos fracos e sais de ácidos fortes. 
e) V não ocorre porque o BaCO3, à exceção da maioria dos 
carbonatos, é solúvel. 
18. (ITA) Considere os seguintes experimentos e suas respectivas 
observações:
I. A uma solução de nitrato de prata é adicionada uma solução de 
cloreto de sódio, com a formação de um precipitado.
II. O precipitado obtido em (I) é filtrado e misturado a hidróxido 
de sódio sólido, com um pouco de água. A mistura é aquecida, 
produzindo um sólido marrom escuro. 
III. O sólido preparado em (II) é aquecido junto a uma solução 
concentrada de glicose, formando um sólido cinzento.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os sólidos 
produzidos em I, II e III, respectivamente. 
a) AgCl, Ag2O, Ag
b) Ag, AgOH, Ag
c) AgCl, AgOH, AgO
d) AgCl, Ag2O, Ag2C2
e) AgCl, AgO, Ag2C2
19. (IME) Uma liga de cobre e prata, isenta de impurezas, é colocada 
em um recipiente contendo uma solução de ácido sulfúrico e água 
bromada, de modo que o gás que se desprende durante a reação 
é integralmente absorvido pela água bromada. Após a dissolução 
completa da liga, adiciona-se uma solução aquosa de BaCl2. Findo 
o procedimento, observa-se um precipitado que deve ser composto 
predominantemente por: 
a) CuSO4 e Ag2SO4
b) Ag2SO4 e BaSO4
c) CuCl2 e BaSO4
d) AgCl e Ag2SO4
e) AgCl e CuSO4
20. A  amônia  é um dos produtos químicos orgânicos mais 
produzidos. Combinação química de gases nitrogênio e hidrogênio 
a alta temperatura e pressão na presença de um catalisador para 
formar amônia. Amônia (NH3), incolor, o gás penetrante composto 
por azoto e hidrogênio. É o composto estável mais simples desses 
elementos e serve como material de partida para a produção de 
muitos compostos nitrogenados comercialmente importantes.
Observe a seguir a reação de produção da amônia, que ocorre na 
presença de pressão e temperatura:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
A reação descrita evidencia um processo de:
a) síntese
b) decomposição
c) simples troca
d) dupla troca
APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. (UNICAMP) A Química está presente em toda atividade humana, 
mesmo quando não damos a devida atenção a isso... Esta história 
narra um episódio no qual está envolvido um casal de policiais 
técnicos, nossos heróis, famosos pela sagacidade, o casal Mitta: 
Dina Mitta, mais conhecida como "Estrondosa" e Omar Mitta, vulgo 
"Rango". A narrativa que se segue é ficção. Qualquer semelhança 
com a realidade é pura coincidência. 
O fármaco havia sido destruído pela explosão e pelo fogo. O 
que, porventura, tivesse sobrado, a chuva levara embora. Para 
averiguar a possível troca do produto, Estrondosa pegou vários 
pedaços dos restos das embalagens que continham o fármaco. 
Eram sacos de alumínio revestidos, internamente, por uma película 
de polímero. Ela notou que algumas amostras eram bastante 
flexíveis, outras, nem tanto. No laboratório da empresa, colocou 
os diversos pedaços em diferentes frascos, adicionou uma dada 
solução, contendo um reagente, e esperou a dissolução do metal; 
quando isso ocorreu, houve evolução de um gás. Com a dissolução 
do alumínio, o filme de plástico se soltou, permitindo a Estrondosa 
fazer testes de identificação. Ela tinha a informação de que esse 
polímero devia ser polipropileno, que queima com gotejamento 
PRÉ-VESTIBULARSISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO450
QUÍMICA I 16 REAÇÕES QUÍMICAS I: PRINCIPAIS CASOS
ANOTAÇÕESe produz uma fumaça branca. Além do polipropileno, encontrou 
poliestireno, que queima com produção de fumaça preta. Tudo isso 
reforçava a ideia da troca do fármaco, ou de uma parte dele, ao 
menos, incriminando o vigia.
Escreva a equação que representa a reação de dissolução do 
alumínio, admitindo um possível reagente utilizado por Estrondosa.
02. (UFLA) Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido 
sulfúrico numa estrada. Para que esse ácido não atinja uma lagoa 
próxima ao local do acidente e para amenizar os danos ecológicos, 
jogou-se barrilha (50%) sobre o ácido sulfúrico derramado (barrilha = 
Na2CO3).
Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, 
mostrando a equação química.
03. Uma das causas da chuva ácida é devido a presença de 
enxofre nos combustíveis. Durante suas queimas, o enxofre reage 
com oxigênio produzindo dióxido de enxofre. O dióxido de enxofre 
formado é então liberado para a atmosfera pelo escapamento 
dos veículos. Na atmosfera, reage com gás oxigênio, produzindo 
trióxido de enxofre. Esse óxido, ao entrar em contato com a água, 
produz o ácido sulfúrico. Esse ácido é o responsável pela chuva 
ácida, que precipita com um pH menor que o seu normal. Com base 
no texto, complete as reações a seguir:
I) S + O2 → 
II) 2SO2 + O2 → 
III) SO3 + H2O(chuva) →
04. (UFRRJ) O bicarbonato de sódio é um antiácido usado comumente 
para combater a acidez estomacal. Ele se decompõe termicamente 
formando gás carbônico além de dois outros produtos.
a) Identifique os produtos equacionando a equação.
b) Analise o tipo de reação ocorrida.
05. (ITA) Em um béquer, a 25°C e 1 atm, foram misturadas 
as seguintes soluções aquosas: permanganato de potássio 
(KMnO4), ácido oxálico (H2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4). Nos 
minutos seguintes após a homogeneização desta mistura, nada 
se observou. No entanto, após a adição de um pequeno cristal 
de sulfato de manganês (MnSO4) a esta mistura, observou-se o 
descoramento damesma e a liberação de um gás.
Interprete as observações feitas neste experimento. Em sua 
interpretação deve constar as equações químicas balanceadas das 
reações envolvidas.
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. D
02. A
03. B
04. B
05. C
06. C
07. E
08. C
09. D
10. D
11. B
12. A
13. D
14. D
15. E 
16. A
17. D
18. A
19. B
20. A
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
02. H2SO4 + Na2CO3 → H2CO3 + Na2SO4 (dupla troca)
03. 
I) S + O2 → SO2 (dentro do motor)
II) 2SO2 + O2 → 2 SO3 (na atmosfera)
III) SO3 + H2O(chuva) → H2SO4
04. 
a) 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
b) Reação de decomposição ou análise. 
05. 
2 MnO4 + 16H
+ + 10e → 2Mn2+ + 8H2O
5 C2O4
2 → 10CO2 + 10e 
2 MnO4 + 5 C2O4
2 + 16 H+ →2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O