Metodologia do ensino da quimica

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GABARITO | Avaliação da Disciplina (Cod.:694405)
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Prova 56291165
Qtd. de Questões 20
Nota 9,00
Resíduo pode ser considerado qualquer substância que resulta de uma atividade no laboratório. 
Resíduos perigosos: materiais, substâncias ou misturas de substâncias com potencial de causar danos 
a organismos vivos, materiais, estruturas ou ao meio ambiente; ou ainda, que podem tornar-se 
perigosos por interação com outros materiais. Dano: explosão, fogo, corrosão, toxicidade a 
organismos ou outros efeitos deletérios. Certos reagentes químicos são nocivos para a saúde das 
pessoas que os manipulam ou que inalam os seus vapores. Além dos venenos notórios, certo número 
de reagentes químicos é conhecido como tendo vários efeitos tóxicos. Devemos observá-los e não 
descartá-los diretamente na pia ou no lixo, pois causariam graves deteriorações ao nosso meio 
ambiente.
 
Pelas normas de segurança e menor dano ao meio ambiente, os rejeitos de produtos químicos devem 
ser separados de acordo com suas: Assinale a alternativa CORRETA: 
A Resíduos sólidos totais, resíduos orgânicos não halogenados.
B Resíduos orgânicos totais, resíduos aquosos contendo orgânicos. 
C Resíduos orgânicos oxigenados, resíduos orgânicos não oxigenados. 
D Resíduos orgânicos halogenados, resíduos sólidos de metais pesados. 
Estruturalmente observamos que, quando as ligações são simples, os pares de elétrons se ordenam 
seguindo um arranjo tetraédrico. No modelo de hibridização, os orbitais 2s e 2p são hibridizados sp3. 
Quando a dupla ligação está presente na molécula, esta por sua vez, apresenta um arranjo trigonal 
plano (hibridização sp2) e moléculas com tripla ligação tem geometria linear (hibridização sp). As 
ligações C-H estão presentes em quase todos os compostos orgânicos, formando apenas uma ligação 
covalente entre esses dois átomos, devido a camada de valência de o hidrogênio acomodar apenas 
dois elétrons. Como resultado, essa ligação ocupa sempre as porções terminais das moléculas, sendo 
as ligações C-C o esqueleto das moléculas orgânicas.
 
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Na molécula do 1,2-butadieno (CH2 = C = CH - CH3) têm átomos de carbono:
Assinale a alternativa CORRETA: 
A Somente com hibridação sp e sp2.
B Com hibridação sp, sp2 e sp3. 
C Somente com hibridação sp e sp3. 
D Somente com hibridação sp2 e sp3. 
Nomenclatura dos hidrocarbonetos: 1- Fazer a contagem dos carbonos da cadeia principal, que é a 
sequência com mais carbonos e que contém as insaturações. A contagem deve iniciar-se pela 
extremidade mais próxima das insaturações; se não houver insaturações, começar pelo lado mais 
próximo das ramificações. O prefixo da nomenclatura é determinado pelas quantidades de carbonos 
na cadeia principal. 2- Verificar se há ramificações; se houver, nomear e indicar em qual posição (em 
qual carbono se encontra). O nome e posição dos radicais vêm antes do prefixo do composto e, 
quando houver mais de um radical, deverá aparecer em ordem alfabética.
A nomenclatura do radical será dada por prefixo indicando o número de carbonos + terminação “il ou 
ila”. Se houver duas ramificações iguais, usa-se o termo “di” antes do nome do radical.
 
Identifique o composto com o ponto de fusão mais alto:
a) n-Octano.
b) 2,5-Dimetilhexano.
c) 2,3,4-Trimetilpentano.
d) Biciclo [2.2.2] octano.
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A metal, isopropil, isobutil e n-butil. 
B isopropil, metil, isopropil e iso-butil.
C isopropil, metil, isobutil e n-butil. 
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D metil, n-propil, n-pentil e n-butil. 
Esses compostos orgânicos são compostos apenas de carbono e hidrogênio, daí o nome de 
hidrocarbonetos, que são moléculas apolares, homogêneas e formadas por átomos de carbono e 
hidrogênio. Podem ser saturados, ou insaturados, como alcenos, alcinos, ciclenos, entre outros. 
Também fazem parte da classe dos hidrocarbonetos os compostos aromáticos.
 
Hidrocarbonetos são compostos orgânicos com elemento(os): Assinale a alternativa CORRETA: 
A Hidrogênio.
B Hidrogênio e carbono. 
C Carbono.
D Oxigênio. 
As Funções Orgânicas são determinadas pelas estruturas e agrupam compostos orgânicos com 
características semelhantes. Esses compostos são formados por átomos de carbono, motivo pelo qual 
também são chamados de compostos carbônicos. As semelhanças dos compostos orgânicos são 
resultado de grupos funcionais, que os caracterizam e nomeiam as substâncias de forma específica.
 
A estrutura mais simples de compostos orgânicos é: Assinale a alternativa CORRETA: 
A Metanol. 
B Ácido fórmico.
C Metano. 
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D Formaldeído. 
Os compostos orgânicos se diferenciam dos inorgânicos por apresentarem átomos de carbono 
distribuídos em cadeias e/ou átomos de carbono ligados diretamente a hidrogênio. Para uma cadeia 
carbônica ser inserida na classe de compostos orgânicos, ela precisa conter, além de carbonos e 
hidrogênios, um grupo funcional. Em química orgânica, grupo funcional se define como uma 
estrutura molecular que confere às substâncias comportamentos químicos semelhantes. O conjunto de 
compostos que apresentam o mesmo grupo funcional são denominados Funções Orgânicas. As 
principais Funções orgânicas são: cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis, ésteres, 
éteres e amidas.
 
De acordo com a IUPAC, qual o sufixo usado para nomear os álcoois?
Assinale a alternativa CORRETA:
A -OH.
B -al. 
C -ol. 
D -one. 
Os critérios para classificar as cadeias carbônicas são:
 
• Fechamento ou não da cadeia.
• Tipos de átomos, com a presença ou não de heteroátomos (átomos que não são de carbono ou 
hidrogênio).
• Organização dos átomos da cadeia.
• Ligações estabelecidas entre os átomos. Elas podem ser abertas, fechadas ou mistas. Os aldeídos 
apresentam um átomo de oxigênio ligado a um átomo de carbono, através de uma dupla ligação.
 
Quanto à classificação do composto orgânico de fórmula C3H6O: Assinale a alternativa CORRETA: 
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A Éter de cadeia carbônica acíclica saturada. 
B Álcool de cadeia carbônica acíclica insaturada.
C Aldeído de cadeia carbônica acíclica saturada. 
D Álcool de cadeia carbônica acíclica saturada. 
Funções orgânicas são determinações que agrupam as estruturas aos tipos diferentes de compostos 
com propriedades características. Função Orgânica: Hidrocarbonetos: Possui somente átomos de 
carbono e hidrogênio: C, H; Álcool: Possui a hidroxila (-OH) ligada a um carbono saturado; Ácidos 
carboxílicos: Possui a carbonila ligada a um grupo hidroxila (grupo carboxila); Éteres: Possui o 
oxigênio entre dois carbonos: C ─ O ─ C.
 
Os compostos orgânicos se diferenciam dos inorgânicos por apresentarem átomos de carbono 
distribuídos em cadeias e/ou átomos de carbono ligados diretamente ao hidrogênio. Na química 
orgânica, há diversos grupos de compostos que apresentam propriedades químicas comuns. As 
funções R - H, R - OH, R - O - R’, R-C(=O)OH são, respectivamente:
Assinale a alternativa CORRETA: 
A Hidrocarboneto, álcool, éster, ácido carboxílico. 
B Hidrocarboneto, álcool, éter, éster. 
C Álcool, hidrocarboneto, peróxido orgânico, éster.
D Hidrocarboneto, álcool, éter, ácido carboxílico. 
A nomenclatura dos compostos orgânicos segue as regras elaboradas pela IUPAC - União 
Internacional de Química Pura e Aplicada. De acordo com as regras da IUPAC, o nome de um 
composto orgânico é formado pela união de três fragmentos: prefixo + infixo + sufixo. O 
butan-2-ol tem uma cadeia carbônica de quatro átomos de carbono e o grupo OH no segundo 
carbono.
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Qual o nome comum do Butan-2-ol? Assinale a alternativaCORRETA: 
A Álcool isobutílico. 
B Álcool sec-butílico. 
C Álcool n-butílico.
D Álcool.
As forças intermoleculares são forças que mantêm as moléculas unidas e atuam diretamente em seus 
pontos de fusão e ebulição. São elas: forças de Van der Waals (moléculas apolares), dipolo-dipolo 
(Moléculas polares) e Ligações de Hidrogênio (quando temos hidrogênio ligado a Flúor, Nitrogênio 
ou Oxigênio).
 
Qual das seguintes afirmações não está associado a forças intermoleculares? Assinale a alternativa 
CORRETA: 
A Atração de partículas com cargas opostas. 
B Interação dipolo-dipolo e forças de van der Waals. 
C Natureza não eletrostática. 
D Contêm moléculas neutras.
O planejamento consiste em uma atividade de previsão da ação a ser realizada, implicando definições 
de necessidades a atender, objetivos a atingir dentro das possibilidades, procedimentos e recursos a 
serem empregados, tempo de execução e formas de avaliação.
 
LIBÂNEO, José Carlos. Organização e gestão da escola: teoria e prática. Goiânia: Alternativa, 
2001.
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Nesse sentido, analise as afirmações que seguem e assinale V para verdadeiro e F para falso:
 
( ) Planejar ajuda a concretizar aquilo que se almeja.
( ) Planejar implica em reconhecer a atual realidade e identificar as possibilidades de melhoria.
( ) Planejar é estabelecer as ações que serão executadas.
( ) Planejar é um processo de tomada de decisões.
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de respostas: 
A V – V – V – V.
B V – V – F – V.
C V – V – V – F.
D V – F – V – V.
A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, 
especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de 
dipolo). Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares 
ou de baixa polaridade, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também 
polares, o que está de acordo com a regra empírica de grande utilidade: “polar dissolve polar, apolar 
dissolve apolar” ou “o semelhante dissolve o semelhante”.
 
Em um experimento de laboratório foram utilizados os solventes: acetona, acetonitrila, metanol, 
pentano e acetato de metila. Foi solicitado aos alunos que realizassem as seguintes etapas:
 
• Extração líquido-líquido de uma amostra aquosa contendo trihalometanos, sendo um deles o 
dibromoclorometano.
• Adição de cada um dos solventes, em frascos diferentes.
 
Após o experimento, qual apresentou melhor resultado na extração? Assinale a alternativa 
CORRETA: 
A Pentano. 
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B Metanol. 
C Acetato de metila.
D Acetona. 
Os compostos orgânicos seguem a regra do “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, os compostos 
polares dissolvem-se em outros compostos orgânicos polares, enquanto os apolares dissolvem-se nos 
apolares. Por exemplo, a graxa é apolar e dissolve-se na gasolina, que também é apolar. É por isso 
que não conseguimos limpar a mão suja de graxa com água, que é um solvente polar. Além disso, é 
em virtude desse fato que a gasolina também não se mistura com a água.
 
Coloque os seguintes compostos em ordem decrescente de ponto de ebulição e solubilidade em água.
I. CH3CO2H.
II. CH3CH3.
III. CH3CHO.
IV. CH3CH2OH.
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A II - III - I - IV. 
B II - IV - III - I. 
C IV - I - III - II. 
D I - II - IV - III.
Polaridade e forças intermoleculares Forças dipolo-dipolo: são aquelas presentes em compostos 
polares. Força dipolo-induzido: interação causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da 
molécula. Neste caso a força é induzida para um determinado polo (δ + ou δ-). As moléculas apolares 
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possuem interação dipolo-induzido, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é 
uniforme, porém, em algum momento ocorre um acúmulo de cargas nos polos (δ + e δ-) localizados 
nas extremidades. É neste instante que as forças dipolo-induzido agem movendo as moléculas 
vizinhas a também entrarem em desequilíbrio. Ligações de hidrogênio: interação mais intensa que 
ocorre entre moléculas contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor e 
oxigênio. Estes átomos são muito eletronegativos, por isso a interação fica mais forte e deixa os polos 
δ + e δ- mais acentuados. O melhor exemplo deste tipo de ligação é a que ocorre na molécula de 
água: átomos de H se unem fortemente a outros átomos de H para formar pontes de hidrogênio, é 
desta forma que as moléculas de água se unem umas as outras.
 
Uma amostra de etanol, CH3CH2OH, entrou em ebulição quando aquecida até 78°C. Quais as forças 
intermoleculares atuam nas moléculas de etanol?
Assinale a alternativa CORRETA: 
A Forças de Van der Waals.
B Ligações de hidrogênio. 
C Forças de dispersão de London. 
D Interação dipolo-dipolo. 
A Matriz SWOT é utilizada pelas organizações a fim de potencializar suas forças, eliminar as 
fraquezas, reduzir as ameaças e aproveitar as oportunidades. Sobre os itens que compõe a Matriz 
SWOT, analise as sentenças abaixo:
I – As FORÇAS são as características da organização que a fortalecem, são vantagens competitivas.
II – As FRAQUEZAS são os aspectos externos que representam riscos à organização.
III – As OPORTUNIDADES são aspectos externos positivos que promovem melhorias na 
organização.
IV – As AMEAÇAS são as fragilidades da organização, suas desvantagens.
Sobre as sentenças acima, assinale a alternativa correta:
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
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D As sentenças II e IV estão corretas.
Diastereoisômeros: Esses isômeros não são a imagem especular um do outro e eles realizam o desvio 
da luz polarizada em ângulos diferentes. Existem diastereoisômeros de cadeia aberta e cíclica. Os de 
cadeia aberta precisam possuir uma ligação dupla entre dois carbonos, e os ligantes de cada um 
desses carbonos devem ser diferentes entre si, mas iguais aos ligantes do outro carbono. 
Enantiômeros: Esses isômeros são a imagem especular um do outro, mas não são sobreponíveis. 
Além disso, eles realizam a isomeria óptica, que é quando o composto desvia o plano de luz 
polarizada. Uma forma de identificar se os compostos são Enantiômeros é verificar se a molécula é 
assimétrica por possuir pelo menos um carbono quiral, ou seja, que possui todos os ligantes diferentes 
entre si. Quando a molécula obedece a essa regra, sendo assimétrica, ela possui enantiômeros que, 
quando postos lado a lado, dão a impressão de que estão na frente de um espelho, pois são o 
exatamente a imagem um do outro.
 
Compostos que têm diferentes arranjos de átomos no espaço, embora tenham os mesmos átomos 
ligados uns aos outros, são: Assinale a resposta CORRETA: 
A Isômeros de posição. 
B Isômeros de cadeia.
C Isômeros de função. 
D Estereoisômeros. 
Se comparados às substâncias inorgânicas iônicas ou metálicas, os pontos de fusão e ebulição dos 
compostos orgânicos são menores. Isso acontece principalmente porque, conforme dito, as suas 
forças intermoleculares são menos intensas, assim é necessário fornecer menos energia para rompê-
las e mudar de estado físico. Ao compararmos os próprios compostos orgânicos, aqueles que realizam 
as ligações de hidrogênio, tendo o grupo hidroxila (OH) em sua molécula, possuem maiores pontos 
de fusão e ebulição.
 
Durante uma aula de laboratório, um aluno preparou, a partir de alguns álcoois disponíveis, 
halogenetos de alquila. Ao finalizar o experimento obteve dois compostos, o 2-metil-butan-2-ol, o 
qual apresentou ponto de ebulição menor que o do pentan-1-ol. A diferença nos pontos de ebulição é 
justificada:
Assinale a alternativa CORRETA: 
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A Pela interferência nas ligações de hidrogênio provocada pela ramificação presente no 2-metil-
butan-2-ol. 
B Pela menor massa molar do 2-metil-butan-2-ol com relação ao pentan-1-ol.
C Pela desestabilização do carbocátion intermediário provocada pela ramificação presente no 2-
metil-butan-2-ol. 
D Pela maior densidade do 2-metil-butan-2-ol com relação ao pentan-1-ol. 
A ambição é natural do ser humano, pois sempre estamos em busca de algo melhor, desejando novas 
conquistas. Queremos realizar muitas coisas, porém encontramos dificuldades para escolher o que 
fazer primeiro e/ou como fazer o que queremos. Para auxiliar nessas escolhas, podemos utilizar a 
ferramenta do planejamento pessoal.
 
Sabendo disso, assinale a alternativa que apresenta etapas de um planejamento pessoal: 
A Estabelecer os objetivos, conhecer os limites/recursos disponíveis, aguardar as oportunidades e
manter-se motivado.
B Estabelecer os objetivos, organizar-se, conhecer os limites/recursos disponíveis e revisar o
planejamento.
C Estabelecer os objetivos, organizar-se, conhecer os limites, aguardar as oportunidades e revisar
o planejamento.
D Estabelecer os objetivos, conhecer os limites/recursos disponíveis, manter-se motivado e
desconsiderar os riscos.
Os laboratórios químicos são equipados com diversos tipos de vidrarias, materiais e equipamentos 
para que as análises possam ser realizadas com a maior precisão possível, são utilizados também 
descartáveis e consumíveis de uso único, além dos equipamentos de proteção individual e coletiva, 
que fazem parte das rotinas.
 
Recipiente, geralmente de vidro moldado sob pressão, formado por duas peças, a tampa e a base, com 
borda esmerilhada perfeitamente ajustável, que permite manter o conjunto hermeticamente fechado, 
recebe o nome de: Assinale a alternativa CORRETA: 
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A Cápsula de porcelana. 
B Dessecador. 
C Balão volumétrico 
D Pipeta e pera.
A Matriz SWOT é uma importante ferramenta de planejamento, sendo composta por quatro itens de 
análise do ambiente interno e externo. Diante disso, assinale a alternativa que apresenta os possíveis 
aspectos identificados pela ferramenta citada: 
A Deficiências, grade de sucessos, áreas de foco e metas.
B Pontos fortes, pontos fracos, oportunidades e ameaças.
C Missão, valores, resultados esperados e competências.
D Resultados obtidos, dificuldades, boas práticas e desafios.
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