Química Orgânica I - Avaliação I - Individual

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15/05/2023, 23:42 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:823751)
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Prova 63951523
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como a 
estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras 
para representá-las. Com base na representação das moléculas orgânicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Na estrutura de Kekulé, indicam-se as ligações químicas entre os átomos presentes na estrutura química por meio de traços.
( ) Na estrutura condensada, omite-se as ligações simples.
( ) A estrutura esquelética não indica a geometria da molécula.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V.
B V - F - V.
C F - V - F.
D V - V - F.
Moléculas próximas acabam interagindo entre si, por meio de interações intermoleculares. Um fato importante é que 
compreender as interações intermoleculares é essencial para a racionalização das propriedades físico-químicas das substâncias. 
Nesse contexto, tomando como base as substâncias butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), assinale a 
alternativa CORRETA:
A As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fracas que aquelas presentes na butanona.
B Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição.
C Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
D A magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são 
classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Sobre o exposto, 
assinale a alternativa CORRETA:
A (H3C)2C=O é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação simples com o oxigênio.
B CH3CH2OH é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação dupla com átomos mais eletronegativos.
C CH3CH2CH2Cl é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação simples com átomos mais eletronegativos.
D H2C=CH2 é um exemplo de grupo funcional com ligações simples entre carbonos.
[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam pontos de ebulição distintos que 
são, dentre outros, determinados pelas características da cadeia carbônica do composto.
Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA:
A O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor.
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Química Orgânica I
POR FAVOR NÃO ESQUEÇA DE CURTIR! MUITO OBRIGADO!
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B O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do octano ser maior.
C Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são formados por cadeias
carbônicas de 6 átomos de carbono.
D O ponto de ebulição do hexanol é maior que a do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de hidrogênio entre suas
moléculas, aumentando a força de coesão entre elas.
O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos da mecânica quântica. 
Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia ser descrito por funções de onda, cujas resoluções 
descrevem um volume no espaço tridimensional, denominado de orbital molecular. Nesse contexto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron na sua trajetória ao redor 
do núcleo atômico.
( ) Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes.
( ) Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números quânticos.
( ) Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - V - V.
C V - V - F - F.
D V - F - F - V.
Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, substâncias químicas cuja estrutura é baseada 
em cadeias de átomos de carbono. Para estudar esses compostos, surgiu dentro da grande área da Química a química orgânica, 
que estuda a estrutura, as propriedades, a composição, as reações e a síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de 
carbono, analise as seguintes sentenças:
I- O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações covalentes.
II- O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto com átomos mais 
eletropositivos.
III- O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono.
IV- A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças I, III e IV estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual - Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os ensaios para determinação de ponto de fusão de substâncias 
podem ser realizados utilizando uma vidraria específica, a qual serve para conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina.
Considerando essa prática, qual é essa vidraria?
A Béquer.
B Tubo de ensaio.
C Tubo de Falcon.
D Tubo de Thiele.
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Química Orgânica I POR FAVOR NÃO ESQUEÇA DE CURTIR! MUITO OBRIGADO!
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Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas 
entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a Teoria de Ligação de Valência. Com relação a essa teoria, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos.
( ) As ligações covalentes formam-se por meio de orbitais moleculares.
( ) A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F.
B F - V - V.
C V - F - V.
D V - V - F.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na posição dos elementos 
químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo 
período. Agora, considerando o conceito de eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de elétrons compartilhado em 
uma ligação química.
( ) Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma carga parcial negativa (pobre em 
elétrons).
( ) A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um grupo.
( ) Uma ligação química polar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação 
química.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - V - V.
D V - F - F - V.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são 
classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura e 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) A molécula apresenta grupo funcional fenol.
( ) A molécula apresenta grupo funcional cetona.
( ) A molécula apresenta grupo funcional amina.
( ) A molécula apresenta grupo funcionaléster.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
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Química Orgânica I POR FAVOR NÃO ESQUEÇA DE CURTIR! MUITO OBRIGADO!
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B F - V - F - V.
C V - V - F - F.
D V - F - V - F.
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POR FAVOR NÃO ESQUEÇA DE CURTIR! MUITO OBRIGADO!