Listas de volumetria de precipitação

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Listas de volumetria de precipitação ( Cálculos) 
 
1- Uma moeda de prata pesando 0,5000g é dissolvida com ácido nítrico e a prata é 
titulada com 38,22ml de uma solução de KSCN que contém 4,5000 g/L de solução. 
Calcular a porcentagem de prata na moeda analisada. 
 
2- Qual deve ser a molaridade de uma solução de AgNO3 para que sendo usada na 
determinação do grau de pureza de amostras de NaCl, tornando-se massas de 
amostras de 0,5000g, cada 1,00ml de solução corresponda a 1,0% de NaCl na amostra 
analisada? 
 
3- Amostra de 20 tabletes de sacarina solúvel foi tratada com 20,0mL de solução 
0,08181mol/L de AgNO3 . Após remoção do sólido, a titulação do filtrado necessitou 
de 2,81 mL de solução 0,04124mol/L de KSCN. Determine a massa em mg de sacarina 
em cada tablete. 
 
Segundo a Reação: NaC6H6CONSO2(aq) + Ag+(aq) AgC6H6CONSO2(s) + Na+(aq) 
 
4- Uma solução de FeCl3. 6H2O contém em cada mL, uma massa de ferro que produziria 
através de um processo químico adequado 0,300 mg de Fe2O3 . Quantos mL de AgNO3 
0,050 N serão necessários para titular 50,0 mL da solução de FeCl3. 6H2O? 
 
5- O cloreto contido em uma amostra de salmoura foi determinado pelo Método de 
Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL da salmoura foi tratada com 15,00 mL de solução 
0,1182 mol/L de AgNO3 padronizada. O excesso de prata foi titulado com solução 
0,101 mol/L de KSCN padronizada, requerendo 2,35 mL até a formação do complexo 
vermelho Fe(SCN)2+ . Calcule a concentração de NaCl na salmoura, expressando o 
resultado em g/L. 
 
6- O método de Fajans usa um indicador fluorescente, que se adsorve eletrostaticamente 
sobre a superfície de um precipitado coloidal imediatamente após o ponto 
estequiométrico. Tais indicadores possuem cores diferentes nos estados livre (em 
solução) e adsorvido. O indicador mais comumente usado é a eosina 
(tetrabromofluoresceína). O diretor de um laboratório de análises químicas fecha 
acordo com um cliente para determinação de brometo num grande número de 
amostras. Para evitar perda de tempo calculando o resultado final, o químico 
responsável pelas análises quer que o volume de AgNO3 usado na titulação de Fajans 
seja igual, numericamente, à percentagem de bromo na amostra. Se de cada amostra 
serão pesados 500,0 mg, qual a concentração molar de AgNO3 que deverá ser usada? 
 
7- Se 25,0 mL de uma solução de NaCl foi requerido para precipitar quantitativamente a 
prata de uma solução obtida pela solubilização de 0,2365 g de prata metálica com 
pureza de 98%. Qual a concentração da solução de NaCl em g/mL e normalidade? 
 
8- Uma solução de AgNO3 0,1000 mol L-1 foi padronizada com o sal KCl de 99,60% de 
pureza. Uma amostra de 0,3254g do sal é titulada de acordo com o método Mohr 
gastando 44,20mL da solução de AgNO3. Calcule o fator de correção da solução de 
AgNO3 . (M.M =KCl 75,436) 
 
9- Uma amostra impura de KI pesando 2,145g foi dissolvida em agua, acidificada e 
tratada com 50,0 mL de AgNO3 0,0243mol/L. Após a precipitação do AgI, a mistura 
resultante foi titulada com KCSN 0,121 mol/L , observando-se um consumo de 3,32 mL 
para titular o excesso de AgNO3 . Calcular a porcentagem de KI na amostra. 
 
10- Em uma titulação de 50,0 mL de NaCl 0,1000 mol L-1 com AgNO3 0,1000 mol L-1 , 
determinar as concentrações dos íons cloreto e íons prata na solução, em cada uma 
das seguintes situações: KpsAgCl = 1,56 x10 -10 
• Após a adição de 20,0 mL de AgNO3; 
• Após a adição de 50,0 mL de AgNO3; 
• Após a adição de 55,0 mL de AgNO3; 
 
11- Uma amostra impura de KBr pesando 0,4100 g foi dissolvida em 25,00 mL de água 
destilada. A esta solução foram adicionados 50,00 mL de uma solução padrão de 
AgNO3 0,0492 mol L-1 para que todo o brometo precipitasse na forma de AgBr. A 
seguir, o excesso de prata foi titulado com solução 0,0600 mol L-1 de KSCN. De acordo 
com o método de Volhard, foram gastos 7,50 mL da solução de KSCN para determinar 
o excesso de prata. Calcule a porcentagem de KBr na amostra original. Dado: 
(MM(KBr)= 119,01 g mol-1). 
 
12- 25,00 mL de água potável foram diluídos para 250,0 mL. Uma alíquota de 50,00 mL 
consome 5,20 mL de AgNO3 0,0102 mol L-1 . Calcular o teor de NaCl na água potável e 
expressar em ppm. 
 
 
13- 0,2142 g do sal MCl2 são dissolvidos em água destilada e titulados com 36,00 mL de 
uma solução padrão de AgNO3 cuja concentração é 0,1250 mol L-1 .Calcule a massa 
atômica do metal. 
 
14- (UFAl) O cálcio presente em uma amostra de 100 mL de água natural foi determinado 
pela precipitação do cátion como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e 
calcinando em um cadinho com uma massa de 22,5321 g quando vazio. A massa do 
cadinho mais CaO (56,077 g mol-1) foi de 23,3001 g. Calcule a concentração de Ca 
(40,078 g mol-1) em água em unidades de gramas por 100 mL de água. 
 
15- (UFAl) Calcule a porcentagem de prata numa liga em uma amostra de 0,2025 g. que foi 
pesada e dissolvida adequadamente. A amostra em solução foi transferida para o 
erlenmeyer e titulada com uma solução padrão de KSCN 0,1000 mol L-1. Foram gastos 
15,25 mL deste padrão para atingir o ponto final da titulação 
 
16- (UFAl) Para a titulação de uma solução de água de abastecimento, faz-se necessária à 
preparação de 2,0 litros de uma solução de AgNO3 com uma concentração de 0,0500 
mol L-1 (PMAgNO3= 169,87 g mol-1) a partir de um sólido de grau analítico. Faça os 
cálculos referentes ao preparo desta solução e encontre a concentração de cloro 
presente nesta amostra de água sabendo-se que, na titulação da amostra foram gastos 
15,7 mL de AgNO3. 
 
17- (UFAl) Em uma prática em laboratórios de análise clínica, fez-se a determinação de 
cloreto (PACl= 35,453 g mol-1) em soro pelo método de Volhard. Para isso, uma 
amostra de 5,00 mL de soro foi tratada com 8,450 mL de uma solução de AgNO3 
0,1000 mol L-1 e o excesso de íons prata foi titulado com 4,250 mL de uma solução de 
KSCN 0,1000 mol L-1 (SCN- ) usando uma solução de Fe3+ como indicador. Calcular 
quantos mg de cloreto existem por mL de soro. 
 
18- (UFAl) 30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I- (PA= 
126,90 g mol-1) foram tratados com 50,00 mL de uma solução 0,3650 mol L-1 de 
AgNO3. O precipitado (AgI(s)) foi separado por filtração, e o filtrado (adicionado de Fe3+) 
foi titulado com uma solução de KSCN 0,2870 mol L-1. Quando 37,60 mL foram 
adicionados, a solução tornou-se vermelha. Quantos miligramas de I- estão presentes 
na solução original? 
 
19- (CEFET-MG) Os íons cloreto de 25, 0 mL de uma solução de cloreto de sódio 
necessitaram de 48, 50 mL de solução 0, 12 Eq/L de nitrato de prata para completa 
precipitação. Calcular a concentração em g/L da solução titulada 
 
20- (CEFET-MG) 100 mL de uma amostra de água do mar foram transferidos para um balão 
volumétrico completado com o volume a exatamente 1, 0 L. Utilizando o método de 
Mohr, 50, 00 mL da solução diluída necessitaram de 27, 20 mL de solução 0, 20 Eq/L (f 
= 1, 0200) de nitrato de prata para a completa precipitação dos haletos sob a forma de 
haletos de prata. Calcular a concentração de haletos na água do mar expressa em g/L 
de cloreto de sódio. 
 
21- (CEFET-MG) Uma moeda de prata pesando 2, 000 g foi dissolvida em ácido nítrico e a 
solução resultante diluída em 500 mL em balão volumétrico. 50, 00 mL dessa solução 
foram titulados por 14, 80 mL de solução 0, 10 Eq/L de tiocianato de potássio. Calcular 
o teor de prata na moeda. 
 
22- (CEFET-MG) 204 mg de uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio são 
dissolvidos em água e necessitaram de 29, 60 mL de solução 0, 10 Eq/L de nitrato de 
prata para completa precipitação do íon cloreto. Calcular o teor de cada sal na mistura 
analisada. 
 
23- (CCO/UFSJ) Calcule o pAg 2% antes do PE, no PE e 2% após o ponto de equivalência na 
titulação de 10,0 mL de solução 0,05 mol/L de NaBr com uma solução 0,0250 mol/L de 
nitrato de prata. DADOS: ( Kps = 3,9 x10-13). 
 
24- (CCO/UFSJ) Titulou-se 40,0 mL de solução 0,050 mol L-1 de brometo de potássio com 
uma solução 0,080 mol L-1 de nitrato de prata. Calcule as concentrações dos íons 
brometo e prata após as seguintes adições do titulante: DADOS: (Kps = 3,9 x 10-13) . 
 
a) 20,0 mL b) 25,0 mL c) 30,0 Ml 
 
25- (CCO/UFSJ) Suponha que se deseja titular o íon iodeto pelo método de Mohr. Calcule a 
concentração do íon cromato que deve estar presente para que a precipitação do 
cromato de prata comece exatamente no PE. DADOS: KpsAgI = 3,1 x 10-8 ; KpsAg2CrO4 
= 1,1 x 10-12 . 
 
26- (CCO/UFSJ) 25,0 mL de uma solução 0,1306 mol/L de nitrato de prata foi titulada com 
0,1194 mol/L de tiocianato de potássio. Calcule pAg e pSCN nos seguintes pontos: 
DADOS: ( Kps = 1,1 x 10-12). 
 
a) Antes da adição de KSCN 
b) Após adição de 10,0 mL de KSCN 
c) Após adição de 15,0 mL de KSCN 
d) No PE 
 e) Após adição de 40,0 mL de KSCN 
 
27- (CCO/UFSJ) O ácido monocloroacético (ClCH2COOH) utilizado como conservante em 
100,0 mL de uma bebida carbonatada foi extraído em éter dietílico e então retornado 
à solução aquosa como ClCH3COO pela extração com NaOH 0,1 mol/L. Esse extrato 
aquoso foi acidificado e tratado com 50,0 mL de AgNO3 0,04521 mol/L. Após a filtração 
do cloreto de prata, o filtrado foi titulado com 10,43 mL de uma solução tiossulfato de 
amônio. A titulação de um branco, submetido ao mesmo processo, necessitou de 
22,98 mL do NH4SCN. Determine a massa, em mg, de ClCH2COOH (MM = 94,5 g/mol) 
na amostra. 
 
ClCH2COOH + Ag+ + 2H2O → HOCH2COOH + H3O+ + AgCl(s) 
 
28- (CCO/UFSJ) Uma análise do borohidreto (BH4 - ) é baseada na seguinte reação com 
Ag+ abaixo: 
BH4 - + 8Ag+ + 8OH- → H2BO3 - + 8Ag(s) + H2O 
A pureza de uma quantidade de KBH4 a ser utilizada em uma síntese orgânica foi 
estabelecida da seguinte maneira: diluição de 3,212 g do material em, exatamente 500 
mL, seguido do tratamento de uma alíquota de 100,0 mL com 50,0 mL de AgNO3 
0,2221 mol/L. O excesso de Ag+ foi titulado com 3,36 mL de tiocianato de potássio 
0,0397 mol/L. Calcule a pureza (em %) de KBH4 (MM = 53,941 g/mol). 
 
29- (CCO/UFSJ) O arsênio presente em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido em 
H3AsO4 após devido tratamento. O Ácido foi então neutralizado e 40,0 mL de AgNO3 
0,06222 mol/L foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como 
Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 
10,76 mL de KSCN 0,100 mol/L. Calcule a % de As2O3 (MM = 197,8 g/mol) na amostra. 
 
30- (CCO/UFSJ) O formaldeído presente em 5,00 g de uma amostra de desinfetante de 
sementes foi destilado por arraste de vapor, e o destilado aquoso foi coletado em um 
balão volumétrico de 500,0 mL. Após diluição, uma alíquota de 25,0 mL foi tratada 
com 30,0 mL de solução 0,121 mol/L de cianeto de potássio para converter o 
formaldeído a cianohidrino de potássio, de acordo com a equação: 
K + + CH2O + CN- → KOCH2CN 
O excesso de KCN foi então removido pela adição de 40,0 mL de AgNO3 0,100 mol/L. 
 2 CN- + 2Ag+ → Ag2(CN)2(S) 
O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens foi titulado com 16,1 mL de NH4SCN 0,134 
mol/L. Calcule a % de CH2O (MM = 30 g/mol) na amostra. 
 
31- (CCO/UFSJ) A ação de uma solução alcalina de I2 sobre o raticida “warfarine” (C19H16O4 
– MM = 308,34 g/mol), resulta na formação de 1 mol de iodofórmio, CHI3 (MM = 
393,73 g/mol), para cada mol do composto precursor reagido. A análise do “warfarine” 
pode então ser baseada na seguinte reação entre CHI3 e Ag+ : CHI3 + 3Ag+ + 3H2O → 
3AgI(s) + 2H3O+ + CO(g) O CHI3 produzido a partir de 13,96 g da amostra foi tratado com 
25,0 mL de AgNO3 0,02979 mol/L e o excesso de Ag+ foi titulado com 2,85 mL de KSCN 
0,05411 mol/L. Calcule a % de “warfarine” na amostra. 
 
32- (CCO/UFSJ) 5,0 mL de uma suspensão aquosa de selênio elementar foi tratado com 
25,0 mL de AgNO3 0,0360 mol/L amoniacal. Após completar a reação abaixo, o ácido 
nítrico foi adicionado para dissolver o Ag2SeO3 dissolvido e o excesso de reagente 
requereu 16,74mL de KSCN 0,01370 mol/L para ser titulado segundo o método de 
Volhard. 
 
6 Ag(NH3)3 + + 3Se(s) + 3H2O → 2 Ag2Se(s) + Ag2SeO3(s) + 6NH4 + 
Determine a massa de Se (MM = 44,96 g/mol) presente na amostra e diga sobre e 
viabilidade desta análise pelo método de Mohr. 
 
33- (CCO/UFSJ) Dissolveu-se 1,998 g de Cl- e ClO4 - em quantidade de água suficiente para 
preparar 250,0 mL de solução. O cloreto presente em uma alíquota de 50,0 mL foi 
titulado com 13,97 mL de AgNO3 0,08551 mol/L. Uma segunda alíquota de 50,0 mL foi 
tratada com V2(SO4)3 para reduzir o ClO4 - a Cl- , de acordo com a reação abaixo: 
 
ClO4 - + 4V2(SO4)3 + 12H2O → Cl- + 12SO4 2- + 8VO2+ + 8H3O + 
 
A amostra reduzida foi titulada com 40,12 mL da solução de AgNO3. Calcule a % de Cl- 
(MM = 35,5 g/mol) e ClO4 - (MM = 99,5 g/mol) na amostra. 
 
34- (CCO/UFSJ) 30,0 mL de uma solução desconhecida de iodeto foram tratados com 50,0 
mL de AgNO3 0,365 M. Após remoção do precipitado por filtração, adicionou-se Fe3+ ao 
filtrado e titulou-se KSCN 0,287 M, onde foram necessários 37,60 mL do titulante para 
a solução se tornar vermelha. Determine a massa de iodeto (MM = 126,9 g/mol) 
presente na solução desconhecida. 
 
35- (CCO/UFSJ) A curva abaixo representa a titulação de 50,0 mL de uma solução 
desconhecida contendo cloreto e iodeto, com AgNO3 0,0845 mol/L FC = 0,990. 
Determine a concentração de cada halogeneto e diga quais espécies representam “A” 
e “B” na curva. DADOS: KpsAgCl = 1,8 x 10-10 ; KpsAgI = 8,3 x 10-17 . 
 
 
36- (CCO/UFSJ) Calcule o valor de pAg 20% antes do PE, no PE e 20% após PE na titulação 
de 10,00 mL de solução 0,050 mol/L de NaBr com uma solução 0,0250 mol/L de 
AgNO3. Dados: AgBr(s) ⇆ Ag+ + Br- Kps = 5,2 x 10-1 
 
37- (CCO/UFSJ) 25 mL de uma solução 0,1306 mol/L de AgNO3 foi titulada com 0,1194 
mol/L de KSCN. Calcule pAg nos seguintes pontos: DADOS: Kps = 1,1 x 10-12 
 
a) Antes da adição de KSCN. 
 b) Depois da adição de 10 mL de KSCN. 
c) No ponto de equivalência. 
d) Depois da adição de 40 mL de KSCN. 
 
38- (UNIFESP) Determinou-se o teor em cloreto numa solução salina pelo método de 
Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL foi tratada com 15,00 mL de uma solução padrão 
de AgNO3 0,1182 mol L-1 . O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de 
KSCN 0,101 mol L-1 , sendo necessário 2,38 mL para atingir o ponto de equivalência de 
Fe(SCN)2+. Calcule a concentração de cloreto na solução salina. 
 
39- (UNIFESP) Calcule a concentração de íons prata e o valor de pAg no ponto final da 
titulação de 50 mL de íons cloreto 0,1 mol L-1 com íons prata na concentração de 0,1 
mol L-1 , na presença de 1 mL de K2CrO4 0,1 mol L-1 . (Dado: Kps K2CrO4 = 1,3x10-12). 
 
40- (UNIFESP) Para a titulação de 40,0 mL de uma solução contendo 0,0500 mol L-1 de Br- e 
0,0500 mol L-1 de Cl- e tendo como titulante uma solução de AgNO3 a 0,0845 mol L-1 . 
Calcule o pAg nos seguintes volumes: 10,0 mL; 30,0 mL e 50,0 mL. 
 
41- (UNIFESP) Suponha que 50,00 mL de uma solução 0,0800 mol L-1 de KSCN são 
titulados com uma solução de Cu+ a 0,0400 mol L-1 . O Kps do CuSCN é 4,8x10-15. Para 
cada um dos volumes de titulante a seguir, calcule o pCu, 50,0 mL, 100 mL e 110 mL. 
 
42- (UNIFESP) Calcule o Kps para o cloreto de prata, sabendo que 1,94x10-3 g do sal 
saturam um volume de água suficiente para 1 litro de solução a 25 ºC. 
 
43- (UNIFESP) Determine as concentrações de Ag+ e PO4 3- e a solubilidade de Ag3PO4, 
todos em mol por litro, quando é adicionado excesso de Ag3PO4 sólido em uma 
solução 0,10 mol L-1 de Na3PO4. O produto de solubilidade para o Ag3PO4 é igual a 
2x10-21. 
 
44- É uma prática em laboratórios de análise clínica, proceder à determinação de cloreto 
em soro pelo método de Volhard. Para isso, uma amostra de 5,00 mL de soro foi 
tratada com 8,450 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 mol/L e o excesso deíons 
prata foi titulado com 4,250 mL de uma solução de KSCN 0,100 mol/L usando uma 
solução de Fe 3+ como indicador. Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de 
soro. 
 
45- Considerar a titulação de 25,00 mL de uma solução de KI 0,08230 mol/L com uma 
solução de AgNO3 0,05110 mol/L. Calcular o pAg+ nos seguintes volumes de AgNO3 
adicionados: (a) 39,00 mL ; (b) volume de equivalência e (c) 44,30 mL. Dados: ( O valor 
do KPS do AgI é 8,3x10-17 ). 
Ag+ + I- AgI(s) 
46- Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050 g foi dissolvida em água e titulada 
com solução de nitrato de prata 0,100 mol L-1 . Calcule o teor de NaCl em % m/m 
sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos.( MMNaCl = 58,4 gmol-1) . 
 
47- 0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota 
de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de 
prata 0,100 mol L-1 , pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no 
produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos 
durante a titulação.( MMNaCl = 58,4 gmol-1 ). 
 
48- O teor de iodeto de potássio, princípio ativo de xaropes antitussígenos, foi 
determinado por precipitação com nitrato de prata. Uma amostra de 10,00 mL do 
xarope foi transferida para um erlenmeyer. Exatamente 20,00 mL de uma solução de 
AgNO3 0,1 mol L-1 foi adicionada. O frasco foi agitado até o aparecimento de um 
precipitado de cor amarela típica de AgI. Para a titulação do excesso estequiométrico 
de AgNO3 foram gastos 8,24 mL de solução de KSCN 0,10 mol L-1 , na presença de 
indicador contendo Fe3+. Calcule a concentração de KI na amostra analisada, 
expressando o resultado em mg/ 5mL de xarope. Dados: ( MM KI = 165,9 g/mol). 
 
49- A titulação de uma amostra A titulação de uma amostra de 0,485 g pelo Método de 
Mohr requereu 36,80 ml de solução padrão de AgNO3 0,1060 mol/L. Calcule a 
porcentagem de cloreto na amostra. 
 
50- 100 mL de uma amostra de água salobra foi tornada amoniacal e o sulfeto nela 
contido foi titulado com 8,47 mL de solução padrão de AgNO3 0,01310 mol/L, segundo 
a reação: 2Ag + + S2-→ Ag2S(s). Calcule a concentração de H2S na água em ppm (mg/L). 
 
51- Uma amostra de salmoura (NaCl) é entregue para um analista para análise. Esse 
analista transferiu uma alíquota de 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou 
com 32,75 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 mol/L. Calcular a quantidade de NaCl 
em (g/L) na salmoura. 
 
52- Um laboratório de análise ambiental recebeu uma amostra de água para determinar o 
teor de potássio. O analista tomou 2,00 L da amostra de água e evaporou-a até 10,00 
mL. A seguir tratou esta água com excesso de uma solução tetrafenilborato de sódio. 
O precipitado de tetrafenilborato de potássio formado foi filtrado e dissolvido em 
acetona. Depois a análise foi conduzida pelo método de Mohr, gastando-se 14,80 mL 
de uma solução de 0,1000 mol/L de AgNO3 0,1000 mol/L. Calcular o teor de potássio 
na amostra original e dar o resultado em mg de potássio por litro de solução. 
 
53- Uma amostra de 0,1719 g de uma matéria prima que contém clorato de magnésio 
Mg(ClO3)2 foi dissolvida e todo clorato foi reduzido a cloreto com um redutor 
apropriado. O cloreto foi titulado com uma solução de AgNO3 0,1020 mol/L gastando 
15,02 mL. Calcule a porcentagem de Mg2+ na amostra. 
 
54- Uma amostra contendo 0,3000 g de cloreto de cálcio (CaCl2) impuro é dissolvido em 
água e a solução é titulada, gastando 25,00 mL de oxalato de sódio (Na2C2O4) 0,1000 
mol/L. Qual é a porcentagem de pureza do cloreto de cálcio? 
 
55- Para determinar a porcentagem de prata em uma liga, um analista dissolve uma 
amostra de 0,8g da liga em ácido nítrico (HNO3). Isso causa a dissolução da prata como 
íons Ag+ . A solução é diluída com água e titulada com uma solução 0,15 molar de 
tiocianato de potássio (KSCN). É formado, então, um precipitado: Ag+ + SCN- → AgSCN. 
E o analista descobre que são necessários 42 mL de solução de KSCN para a titulação. 
Qual é a porcentagem em massa de prata na liga? 
 
56- Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050 g foi dissolvida em água e titulada 
com solução de nitrato de prata 0,100 mol L-1. Calcule o teor de NaCl em % m/m 
sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos. (MMNaCl = 58,4 gmol-1) . 
 
57- O teor de iodeto de potássio, princípio ativo de xaropes antitussígenos, foi 
determinado por precipitação com nitrato de prata. Uma amostra de 10,00 mL do 
xarope foi transferida para um erlenmeyer. Exatamente 20,00 mL de uma solução de 
AgNO3 0,1000 mol.L-1 foi adicionada. O frasco foi agitado até o aparecimento de um 
precipitado de cor amarela típica de AgI. Para a titulação do excesso estequiométrico 
de AgNO3 foram gastos 8,24 mL de solução de KSCN 0,1000 mol.L-1, na presença de 
indicador contendo Fe3+. Calcule a concentração de KI na amostra analisada, 
expressando o resultado em mg/ 5mL de xarope. Dados: (MM KI = 165,9 g/mol). 
 
58- Qual o volume mínimo de nitrato de prata 0,09621 M necessário para assegurar que 
haja um excesso de íons prata na titulação de: 
 
a) Uma amostra impura de NaCl com uma massa de 0,2513 g? 
b) Uma amostra de 0,3462 g que contém 74,52 % (p/p) de ZnCl2? 
c) 25,00 mL de AlCl3 0,01907 M? 
 
59- Na titulação, pelo método de Fajans, de uma amostra de 0,7908 g gastaram-se 45,32 
mL de nitrato de prata 0,1046 M. Expresse os resultados como: 
 
a) Porcentagem de Cl- . 
b) Porcentagem de BaCl2∙2H2O. 
c) Porcentagem de ZnCl2∙2NH4Cl.