Avaliação Final (Objetiva) - Individual Química orgânica I uniasselvi

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 65178488
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 3/9
Nota 3,00
[Laboratório Virtual – Propriedades e Reatividades dos Alcanos e Alcenos] Os alcanos são hidrocarbonetos 
que apresentam apenas ligações simples entre os átomos de carbono, enquanto os alcenos são 
caracterizados por apresentarem, ao menos, uma ligação dupla entre esses átomos. Nesse sentido, as 
propriedades física e químicas dos alcanos e alcenos são distintas.
Considerando as etapas realizadas na atividade prática, assinale a alternativa INCORRETA:
A Na prática são realizados ensaios de reatividade de alcanos e alcenos.
B Na prática são realizados ensaios de ponto de ebulição de alcanos e alcenos.
C Na prática são realizados ensaios de densidade de alcanos e alcenos.
D Na prática são realizados ensaios de solubilidade de alcanos e alcenos.
Os alcinos são classificados como moléculas polares, uma vez que os átomos de carbono e de 
hidrogênio têm eletronegatividades parecidas. Assim, as interações intermoleculares entre as moléculas dos 
alcinos ocorrem por forças de dispersão. Considerando a tendência relativa às temperaturas de ebulição dos 
alcinos e os compostos 1-pentadecino, 5,9-dimetil-1-tridecino e 3,4,5,6,7,8-hexametil-1-nonino, classifique 
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Dentre os três compostos, a temperatura de ebulição do 1-pentadecino é a mais alta.
( ) Dentre os três compostos, a temperatura de ebulição do 3,4,5,6,7,8-hexametil-1-nonino é a 
intermediária (mais baixa do que a do 1-pentadecino e mais alta do que a do 5,9-dimetil-1-tridecino).
( ) Dentre os três compostos, a temperatura de ebulição do 5,9-dimetil-1-tridecino é a mais baixa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F.
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B F - V - V.
C F - F - V.
D V - F - F.
A nomenclatura R,S é utilizada para identificar a configuração dos grupos ligados ao carbono 
assimétrico de uma determinada molécula (ou seja, para identificar os enantiômeros). Esse padrão de 
nomenclatura foi desenvolvido pelos químicos Robert Sidney Cahn, Christofer Ingold e Vladimir Prelog, o 
qual foi publicado em um artigo científico de 1966, sendo um sistema no qual identifica-se o enantiômero de 
configuração R (do latim "rectus", que significa "direito") e o enantiômero de configuração S (do latim 
"sinister", "esquerdo"). Considerando o sistema de nomenclatura R,S, analise as sentenças a seguir:
I- A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os grupos ligados ao carbono 
assimétrico, sendo essa prioridade determinada pela massa molar do átomo do grupo diretamente ligado ao 
carbono assimétrico. 
II- A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os grupos ligados ao carbono 
assimétrico, sendo essa prioridade determinada pela massa molar do grupo de átomos (como um todo) 
ligado ao carbono assimétrico. 
III- A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os grupos ligados ao carbono 
assimétrico, sendo essa prioridade determinada pelo nome do grupo de átomos (como um todo) ligado ao 
carbono assimétrico. 
IV- Considerando os grupos H, CH3, COOH e OH ligados ao carbono assimétrico, a prioridade relativa 
para a nomenclatura R,S é: COOH > OH > CH3 > H.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
O butano é um gás incolor, inodoro e altamente inflamável, obtido pelo aquecimento do petróleo e do 
gás natural. Devido a essas propriedades, o butano é utilizado como combustível, sendo o principal 
componente do gás de cozinha. Um ponto importante é que como o butano é inodoro, na formulação do 
gás de cozinha é acrescentado o etanotiol, que possui um odor característico, justamente para auxiliar na 
detecção de vazamentos do gás de cozinha. A figura a seguir mostra algumas conformações do butano. Com 
base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A conformação 4 é chamada de conformação anti, sendo a conformação mais estável do butano.
( ) A conformação 3 é um tipo de conformação alternada, sendo a conformação de maior energia do 
butano.
( ) A conformação 2 é chamada de conformação gauche, sendo a conformação mais estável do butano.
( ) A conformação 1 é um tipo de conformação eclipsada, sendo uma das conformações de maior energia 
do butano.
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Assinale e alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B V - F - F - V.
C V - F - V - F.
D F - V - F - V.
[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] O petróleo precisa passar por processos de 
refino que envolvem, dentre outros, a separação dos seus componentes. Assim, o ponto de ebulição é um 
parâmetro essencial para tanto.
Considerando os procedimentos realizados no laboratório, assinale a alternativa CORRETA:
A Nessa prática determinou-se que o ponto de ebulição de hidrocarbonetos é relativamente alto, acima
de 200 °C.
B Nessa prática foram utilizados hidrocarbonetos com tamanho de cadeia carbônica distintos.
C Nessa prática comparou-se os pontos de ebulição de hidrocarbonetos e de cetonas com mesmo
tamanho de cadeia carbônica.
D Nessa prática foram utilizados apenas hidrocarbonetos de cadeia carbônica aberta.
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Em uma ligação química covalente, a eletronegatividade é a tendência relativa que um átomo tem de 
atrair para si o par de elétrons compartilhado, sendo essa uma propriedade de cada elemento químico. Com 
base no conceito de eletronegatividade, as ligações covalentes podem ser classificadas em ligações 
covalentes apolares ou ligações covalentes polares. Assinale a alternativa CORRETA que corresponde à 
definição de ligação covalente apolar:
A Ocorre quando não há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
B Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior que 2,0.
C Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é entre 0,5 e 2,0.
D Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é igual a 0,5.
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto que o 
momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações químicas. Nesse 
contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica.
( ) A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-Cl.
( ) A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações químicas 
do carbono. 
( ) A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas 
individualmente como apolares.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B V - F - V - F.
C V - V - F - F.
D V - V - F - V.
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A Química Orgânica trata do estudo de milhares de compostos e, para que fosse possível nomear 
todos esses compostos, foi desenvolvida a nomenclatura sistemática, uma metodologia proposta pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Considerando a nomenclatura sistemática e a molécula 
anexa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A cadeia principal é a que contém o maior número de carbonos.
( ) O nome sistemático dessa molécula é 1-butil-2-etilciclopentano.
( ) A ramificaçãodeve estar no carbono com maior numeração.
( ) O grupamento CH2CH3 é uma ramificação desta molécula.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - F - V.
C F - F - F - V.
D V - V - V - F.
O ácido cítrico, encontrado em frutas cítricas, como o limão e a laranja, é bastante usado na indústria 
de alimentos como conservante, na indústria de cosmético como acidulante e na indústria de limpeza como 
agente quelante. O ácido cítrico, cuja estrutura química é mostrada a seguir, é uma molécula orgânica de 
caráter ácido. Assim, considerando as propriedades do ácido cítrico, assinale a alternativa INCORRETA: 
(DADOS: H = 1, C = 12, e O = 16)
A O ácido cítrico possui fórmula química C6H8O7 e massa molar de aproximadamente 192 g/mol.
B O ácido cítrico apresenta as funções orgânicas álcool e ácido carboxílico.
C O ácido cítrico apresenta boa solubilidade em água.
D O ácido cítrico apresenta um carbono quiral, localizado no carbono de número 3 da cadeia carbônica.
Os alcinos, devido à ligação tripla entre dois átomos de carbono, são moléculas bastante reativas. O 
propino, por exemplo, é um composto muito usado em síntese orgânica, pois a partir dele podem ser 
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produzidos outros compostos, com funções orgânicas distintas, como álcoois, ésteres, hidroquinonas e 
organometálicos.
Considerando a molécula do propino e suas reações químicas, assinale a alternativa INCORRETA:
A A reação de 1 mol de propino com 2 mols de ácido bromídrico gera como produto principal o 2,2-
dibromopropano.
B A reação de 1 mol de propino com 1 mol de água gera como produto principal o 1-propenol.
C A reação de 1 mol de propino com 1 mol de gás cloro gera como produto principal o 1,2-
dicloropropeno.
D A reação de 1 mol de propino com 2 mol de gás bromo gera como produto principal o 1,1,2,2-
tetrabromopropano.
(ENADE, 2014) Alcoóis são intermediários em síntese orgânica e suas reações de oxidação levam à 
formação de compostos carbonilados. A reação de oxidação dos alcoóis ocorre com diferentes reagentes, 
como O2 em presença de cobre metálico a altas temperaturas ou quando tratados com dicromato de 
potássio em meio fortemente ácido (K2Cr2O7/H2SO4), ou com permanganato de potássio (KMnO4). Se 
o álcool em questão for um álcool primário, esses últimos reagentes não são uma boa alternativa quando se 
deseja preparar aldeídos. Para tal situação, pode-se empregar o reagente de Collins, um complexo de 
piridina com óxido de crômio IV (CrO3.2C5H5N) ou o clorocromato de piridínio (C5H5NHCrO3Cl), 
comercialmente nomeado com a sigla PCC. No esquema a seguir, são mostrados os produtos da reação do 
composto 1 com os reagentes descritos, que caracterizam uma oxidação branda. A respeito das reações de 
oxidação apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A reação que leva aos produtos 2 e 3 é uma reação de oxidação na qual somente o grupo OH do álcool 
secundário sofreu oxidação.
PORQUE
II- Na formação do composto 2, as condições de reação são básicas e provocam a clivagem do grupo 
acetal, que sofre hidrólise, e forma um triol. O triol é então oxidado levando ao composto 2.
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A respeito dessas asserções, assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
(ENADE, 2011) O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado 
como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão 
importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas 
globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado 
como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da 
combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
C2H6O + O2 -> CO2 + H2O
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na 
reação química de combustão do etanol. Com base nessas informações, analise as sentenças a seguir:
I- A energia envolvida na quebra das ligações C-H é +2 055 kJ.
II- A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1 482 kJ.
III- A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3 196 kJ.
IV- A energia envolvida na formação das ligações O-H é -2 754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
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FONTE: ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: 
www.ambiente.sp.gov.br/etanolverde/artigos/Producao/producao_etanol_unica.pdf. Acesso em: 7 set. 2011.
A I e IV.
B III.
C II e III.
D II.
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