SIMULADO_físico química 1

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA 
Aluno(a): FLÁVIA COUTO LEAL 202109527721 
Acertos: 10,0 de 10,0 24/05/2023 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são 
comuns e necessárias nas mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre 
variação da entalpia do sistema (∆H). Nos processos endotérmicos, ∆H>0, 
enquanto nos processos exotérmicos, ∆H<0. Em relação aos processos a seguir, 
marque a opção que melhor correlaciona o processo e a variação de energia 
observada: 
 
 
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: 
somente se condensa a substância sólida que recebe energia. 
 
Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de 
entalpias iguais, porém, de sinais opostos. 
 
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é 
formado apenas pela conversão do gás em uma fase mais energética e 
que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia. 
 
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia 
pelo gás e este se converter em plasma. 
 
O processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste 
processo, a entalpia final do processo é menor que a inicial. 
Respondido em 24/05/2023 14:46:34 
 
Explicação: 
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam 
variações de entalpias iguais, porém, de sinais opostos. 
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são 
dois processos contrários. O processo endotérmico da sublimação é 
explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para a 
mudança para o estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação 
é um processo exotérmico, em que a energia é liberada pela substância 
gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são 
pequenos, pois as substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido 
e pequenas variações de energia já são suficientes para a mudança de estado. 
Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de 
calor. Assim, é correto dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são 
processos endotérmicos (∆H > 0), pois é necessário que a matéria absorva 
energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de solidificação e 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=309324415&cod_prova=6337388996&f_cod_disc=
condensação são exotérmicos (∆H < 0), pois para acontecerem é necessário 
que a matéria libera energia para o meio. 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o 
comportamento dos gases quando sofrem redução de volume (ocorre de forma 
imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também em função 
da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de 
um gás. Marque a opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão 
e a vibração das moléculas dos gases: 
 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração 
entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de 
afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão. 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração 
entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como 
consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração 
entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como 
consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da 
compressibilidade é indiferente. 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração 
entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de 
aproximar as moléculas que o compõem resultando no aumento da 
pressão. 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração 
entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como 
consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da 
compressibilidade diminui. 
Respondido em 24/05/2023 14:47:48 
 
Explicação: 
A opção correta é: Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior 
a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no 
sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da 
pressão. 
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o 
fenômeno de oposição à compressão que as moléculas dos gases fazem 
quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo aumento das interações 
intermoleculares aumentarem de intensidade pela aproximação que as 
moléculas sofrem com a compressão do sistema. Nesse caso, há aumento da 
energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A 
compressibilidade é medida em função do desvio da idealidade do gás. 
Logo, valores de Z = 1 indicam que o gás apresenta idealidade perfeita. 
Qualquer valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre 
a tentativa de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a 
pressão do sistema 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O gráfico abaixo trata da variação da pressão com a temperatura de um gás ideal. 
 
Através do resultado evidenciado no gráfico pôde-se, no passado, chegar à seguinte 
conclusão: 
 
 
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a 
gás à pressão constante, o que levou ao estabelecimento da escala em graus 
Celsius de temperaturas. 
 
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a 
gás à pressão constante, o que levou ao estabelecimento da escala kelvin de 
temperaturas. 
 
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a 
gás à volume constante, o que levou ao estabelecimento da escala em graus 
Celsius de temperaturas. 
 
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era utilizando gelo 
fundente e água em ebulição, o que levou ao estabelecimento direto da escala 
kelvin de temperaturas. 
 
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a 
gás à volume constante, o que levou ao estabelecimento da escala kelvin de 
temperaturas. 
Respondido em 24/05/2023 14:50:34 
 
Explicação: 
Gabarito: uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o 
termômetro a gás à volume constante, o que levou ao estabelecimento da escala 
kelvin de temperaturas. 
Justificativa: O termômetro a gás a volume constante revolucionou a medida de 
temperatura pois não sofria com o problema de dilatação variável do instrumento de 
medida e, analisando seu funcionamento, se chegou à escala de temperaturas 
absolutas (Kelvin). 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O sinal do calor e do trabalho depende de convenções adotadas. Um gás ideal 
recebe calor e fornece trabalho. Nesse caso: 
 
 
Q<0 e W>0. 
 
Q=0 e W<0. 
 
Q<0 e W<0. 
 
Q>0 e W>0. 
 
Q>0 e W<0. 
Respondido em 24/05/2023 14:52:08 
 
Explicação: 
Gabarito: Q>0 e W<0. 
Justificativa: Se o gás recebe calor, por convenção, essa quantidade é 
positiva (aumenta a energia interna); por outro lado, ao realizar trabalho, sua 
energia interna diminui (trabalho negativo). 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
De acordo com a teoria de Debye-Hückel, a estabilização das espécies iônicas 
pode ser atribuída principalmente a: 
 
 
Reação reversível 
 
Presença do solvente 
 
Existência de uma ''atmosfera iônica'' na solução 
 
Comportamento ideal da solução 
 
Calor trocado na reação 
Respondido em 24/05/2023 14:52:44 
 
Explicação: 
A opção correta é: Existência de uma ''''atmosfera iônica'''' na solução 
 
A estabilização dos íons em solução pode ser atribuída, de acordo com 
Debye-Hückel, pela presença de uma nuvem iônica formada pela presença 
de contraíons em torno do íoncentral. O calor trocado em uma reação não 
justifica a estabilização dos íons. A presença do solvente permite a 
solubilização, mas não explica adequadamente a estabilização dos íons 
solvatados de acordo com Debye-Hückel. A estabilização dos íons pode 
ocorrer em reações reversíveis e irreversíveis. Quando consideramos a 
estabilização, e consequentemente as atividades das espécies, estamos 
tratando de soluções não ideais. 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Para o cálculo da constante de equilíbrio utilizando as atividades existem 
algumas considerações a respeito do estado das espécies e dos coeficientes 
estequiométricos reacionais. Assinale a alternativa correta que descreve 
adequadamente esses parâmetros: 
 
 
As substâncias no estado líquido têm suas atividades igualadas à 
molaridade da solução 
 
Para espécies iônicas em meio aquoso, as atividades assumem o valor 
unitário 
 
Os coeficientes estequiométricos são somados às atividades das 
espécies 
 
Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de 
suas respectivas espécies para o cálculo da constante de equilíbrio 
 
As substâncias no estado sólido têm atividades iguais a zero 
Respondido em 24/05/2023 14:53:29 
 
Explicação: 
A opção correta é: Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das 
atividades de suas respectivas espécies para o cálculo da constante de 
equilíbrio 
 
Existem valores específicos que substituem as atividades das espécies, 
dependendo do estado físico ou de como essas espécies encontram-se 
dispersas na solução. Para espécies iônicas, as atividades apresentam valores 
ligeiramente diferentes das concentrações das espécies em equilíbrio. Para 
sólidos e líquidos puros, as atividades se reduzem ao valor unitário, isto é, 
valem 1. Os coeficientes estequiométricos serão os expoentes das atividades 
das espécies no cálculo da constante de equilíbrio de um sistema não ideal. 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma importante ferramenta para entendermos as transformações físicas de 
uma substância é o diagrama de fases. Assinale a alternativa correta que 
descreve o conceito de fase de uma substância pura: 
 
 
Porção de substância que apresenta iguais temperaturas de transição. 
 
Porção de uma substância que é heterogênea em sua composição 
química, estado físico e forma alotrópica. 
 
Porção de uma substância que é homogênea em sua composição 
química, estado físico e forma alotrópica. 
 
Porção de substância acima do ponto crítico de transição. 
 
Porção de substância em equilíbrio com o potencial químico em 
diferentes estados físicos. 
Respondido em 24/05/2023 14:55:03 
 
Explicação: 
A opção correta é: Porção de uma substância que é homogênea em sua 
composição química, estado físico e forma alotrópica. 
A fase de uma substância representa uma informação completa sobre a sua 
composição química, seu estado físico e sobre a sua forma cristalina 
(alotrópica). Uma fase tem aparência homogênea. Uma fase apresenta 
diferentes temperaturas de transição dependo das mudanças envolvidas e das 
condições de temperatura e pressão do sistema. Ao apresentar o equilíbrio 
de potenciais químicos, a substância pura encontra-se em transição de fase. 
Substâncias acima do ponto crítico são denominadas fluidos supercríticos. 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Um sistema para elevar a quantidade de oxigênio na água funciona com a 
pressurização desse gás a uma pressão de 200 KPa sobre água pura e isenta 
de gases dissolvidos. A constante da lei de Henry para o oxigênio em água, 
a 25 ºC, é de 1,3 x 10-2 mol m-3 kPa-1. Indique a alternativa que mostra a 
concentração de oxigênio na água após o processo de pressurização do gás. 
 
 
[O2] = 2,6 mol.m
3 
 
[O2] = 13 mol.m
3 
 
[O2] = 3,84 x 10
-1 mol.m3 
 
[O2] = 1,3 mol.m
3 
 
[O2] = 1,3 x 10
-1 mol.m3 
Respondido em 24/05/2023 14:56:08 
 
Explicação: 
A opção correta é: [O2] = 2,6 mol.m3 
Aplicado a lei de Henry, temos: 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um 
complexo: Hb(aq) + O2(aq) → 
HbO2(aq). Em uma solução de hemoglobina exposta ao oxigênio, a 
concentração de hemoglobina aquosa decaiu de um valor inicial de 1,2 x 10-9 
mol.L-1 para 8,0 x 10-10 mol.L-1 em 10-7s. Qual a velocidade média com que a 
hemoglobina reagiu com o oxigênio naquela solução em mols por litro por 
segundo? 
 
 
6x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
8x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
2x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
1x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
Respondido em 24/05/2023 14:57:53 
 
Explicação: 
A opção correta é: 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
A velocidade média reacional será dada por: 
 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B → 
C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e os resultados experimentais 
foram os seguintes: 
 
Indique a alternativa que mostra a lei da velocidade da reação e o valor da constante de 
velocidade 
 
 
v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1 
 
v = k[A][B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1 
 
v = k[A]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1 
 
v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1 
 
v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1 
Respondido em 24/05/2023 14:59:22 
 
Explicação: 
A opção correta é: v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1 
 
Ao duplicar a concentração de "B", nos experimentos 1 e 2, a velocidade reacional 
duplica: ordem 1 para B. Ao duplicar a concentração de A, nos experimentos 1 e 3, a 
velocidade reacional quadruplica: ordem 2 para A. 
Assim a lei da velocidade será descrita como: v=k[A]2[B] 
Para determinar o valor da constante, basta substituir os valores da tabela (em 
qualquer experimento) na expressão da lei da velocidade e rearranjar a equação em 
função de k. Assim, usando os dados do experimento 1: