Avaliação II - Individual quimica analitica quantitativa pdf 2023

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:826801)
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Prova 64500695
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir:
I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 2.
III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A As sentenças III e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I, II e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é 
realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e 
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químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa 
técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos 
procedimentos:
A Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
B Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
C Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
D Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
II- As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de 
coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
III- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-
químicas da solução.
IV- A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe 
hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
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A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença IV está correta.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de 
potássio, em mg/L, na água de coco analisada?
A 896,9 mg/L.
B 978,3 mg/L.
C 1570,4 mg/L.
D 1260,5 mg/L.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações 
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". 
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos 
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, 
analise as sentenças a seguir:
I- O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
II- A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX.
III- Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
IV- Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, 
sofrem aumento do NOX.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
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A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
B A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
C A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
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Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos
completamente solúveis.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir:
I- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
II- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador 
o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
III- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
IV- Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentençasI e II estão corretas.
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D Somente a sentença I está correta.
Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de 
formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente 
estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma 
atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de 
concentração 0,001mol/L, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o 
titulante (EDTA) então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o 
ponto de equivalência, ou seja, 0,6L.
( ) A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 
1:1.
( ) Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto de equivalência for de 250mL, isso indica 
que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra.
( ) Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ 
+ Y4- -> CaY .
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - F - V.
C F - V - F - F.
D V - V - V - F.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração 
final de H+ será de 0,02 mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ 
for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
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D Somente a sentença III está correta.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Com base no exposto, analise as sentenças a 
seguir: 
I- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre os 
reagentes. 
II- Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, ou seja, apresentam um valor de constante de dissociação 
baixo. 
III- Para ácidos e bases fracas, como parte das moléculas estão na forma dissociada e outra na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
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