Reações químicas e análises de composto orgânico

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Química orgânica 
-
H
Bivalente (2)
O= -O- S= -S-
1
 Em 1828, Friedrich Wöhler invalidov a ideia de
Berzelius ao aquecer uma solução aquosa decianato de
amonio (Inorganical e observou a formação de pequenos
cristais. Ao isolar esses cristais da Solução e analisar suas
propriedades constatou que o sólido era constituído de
ureia. 
Introdução a química orgânica 
Em 1977, Em 1777, Torbern Olof Bergman definiu a
quimica orgânica como a química dos compostos
existentes nos organismos animais e vegetais, e a
química Inorganica como a química dos compostos de
origem animal.
 Lavoisier analisou vários compostos orgânicos e verificou
que todos tinham carbono. 
 Em 1807, Jöns Jacobus Berzelius Sugeriu que Somente
organismos vivos eram capaces de Produzir compostos
orgânicos, Teoria da força vital.
NH4OCN(aq) 
(Cianato de amônio) 
H N2 NH
H- Cl- Br- F- I-
Esse resultado mostrava que era possível 0bter uma
substância organica partindo de uma substância Inorganica. 
Em 1858, August Kekule (Friedrich) propôs que a química
orgânica estuda os compostos carbono.
C H O N P S F C l B r I
Hidrogênio:
Halogênios:
Oxigênio e Enxofre:
Nitrogênio e Fósforo:
Carbono: 
Monovalente (1)
Monovalente (1)
Bivalente (2)
Trivalente (3)
Tetravalente (4)
Monovalente (1)
Trivalente (3)
-N- -N= N= -P- -P= P=- - -
-C- -C= =C= -C=-
- -
1° Postulado de Kekulé
Possui 4 valências livres e pode fazer 4 ligações
covalentes. 
2° Postulado: Equivalência 
Equivalência, a posição do heteroátomo não difere
-C- -C- -C- -C-
-
-
- - -
--
H
H
H
H H H
H
HHCl
-
H
2
O
(Ureia) 
-
HCl
Cl
Cl
3° Postulado: Formação de cadeia
Os Atomos de carbono agrupam-se formando
cadeias carbônicas. Alguns elementos como
enxofre fósforo também conseguem formar
cadeias, mas não são estaveis, longas e variadas. 
-C-C-C-C-C-C-C-C-H H-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
Classificações dos carbonos
Tipos de carbono 
Tipos de ligações 
Simples Dupla Tripla
Hibridização do carbono 
 Aula 1
@gabrielly_cordeiro019 
2
-
Apresentam unicamente átomos de carbono primários, ou primários e
secundários. 
São aquelas que apresentam átomos de carbono interagindo entre si
por meio de uma ligação simples. 
São cadeias homogêneas não possuem heteroátomos, ou seja, não têm
átomos diferentes de carbono e hidrogênio ligados entre dois carbonos. 
Cadeia heterogênea 
São cadeias heterogêneas são caracterizadas pela presença de um heteroátomo
— como oxigênio, nitrogênio, enxofre, boro ou fósforo — localizado no meio da
cadeia carbônica. 
São cadeias fechadas sem anel aromático ou sem ressonância. Podem ser
saturadas ou insaturadas. 
Aromática polinuclear 
Representações 
 Fórmula molecular Fórmula mínima 
Apresenta pelo menos duas extremidades, ou seja, sem fechamento. 
 Fórmula estrutural plana Fórmula estrutural simplificada 
Simplificada/Condensada Fórmula de linha (traços) 
Classificações
Cadeia aberta, alifática ou acíclica 
Cadeia fechada ou ciclica 
Apresenta um anel, núcleo ou ciclo. 
Cadeia mista 
Possui, ao mesmo tempo, ciclos e extremidades livres.
Cadeia normal ou não ramificada 
Apresenta no mínimo três extremidades, pois possuem ramificações. 
Cadeia ramificada 
Cadeia saturada 
Cadeia insaturada 
São aquelas que apresentam ligações múltiplas entre carbonos, ou
seja, ligações duplas ou triplas. 
Cadeia homogênea ou homociclica 
Cadeia aliciclica 
Aromática mononuclear 
Quando possuem apenas um anel aromático, como o benzeno. 
Quando possuem dois ou mais aneis aromático, podendo ser isolado ou condensado. 
Isolado Condensado
- Normal ou ramiticada 
- saturada ou insaturada 
- Homogenea ou heterogenea 
Aberta Fechadas
- Normal ou ramiticada 
- saturada ou insaturada 
- Homocíclica ou heterocíclica 
Aromática 
- Mononuclear
- Polinuclear (Isolada ou Condensada) 
Prioridade 
- Grupo funcional 
- Insaturação
- Ramificação 
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Ex¹:
3
Prefixo Infixo Sufixo
N° de carbonos Tipo de ligação Função Orgânica 
Hidrocarboneto-
Álcool-
Aldeido-
Cetona-
Ácido Carboxilico -
Amina-
Amida-
 
1x
2x
3x
1x
2X
3x 
Simples-
 Dupla-
 Dupla-
 Dupla-
 Tripla-
 Tripla-
 Tripla- 
 Tripla-
Ex¹:
Nome IUPAC 
- Local e nome dos radicais
- Número de carbonos 
- Localização e infixo 
- Sufixo das funções 
- Ordem alfabética 
- Identificar a cadeia principal (+ longa) 
- Identificar a função presente (ramificação) 
- Identificar a ligação (insaturação) 
- Numerar a cadeia principal, iniciando por:
grupo funcional, insaturação e ramificação 
Nomenclatura 
 1C-
 2C-
 3C-
 4C-
 5C-
 6C-
 7C-
 8C-
 9C-
10C-
MET
ET
PROP
BUT
PENT
HEX
HEPT
 OCT
NON
DEC
AN
EN
DIEN
TRIEN
IN
DIN
TRIIN
 ENIENDupla+
O
OL 
AL 
 ONA
ÓICO
AMINA
AMIDA
Ex¹:
Ex²:
Ex²:
Ex²:
Nomenclatura das cadeias fechadas 
Quando se trata de uma cadeia fechada é necessário colocar o nome
"Ciclo" antes do prefixo. 
Nomenclatura das cadeias mistas 
Nomenclatura das aromáticas
Ciclohexino 
Os hidrocarbonetos aromáticos não seguem as regras gerais de nomenclatura IUPAC,
pois eles possuem uma nomenclatura particular. A única semelhança é que terminam
com “eno”. 
Quando o benzeno possui ramificações saturadas (grupos alquila), sua nomenclatura
ocorre da seguinte forma: 
localização + nome da ramificação (da mais simples para a mais complexa) + benzeno 
Essa localização pode ser feita de duas formas:
1° é por numerar o anel benzênico, começando da ramificação mais simples
e escrevendo os números que se referem aos carbonos do anel de onde a
ramificação está saindo. 
 Aula 1
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4
Nomenclatura de aromáticos dissubstituídos iguais 
2° maneira é a localização das ramificações é através
dos prefixos orto, meta e para. 
Radicais 
Nomenclatura de aromáticos dissubstituídos diferentes
Nomenclatura de aromáticos multisubstituídos
 Aula 1
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5
Quando apresentam apenas uma hidroxila. 
1. Mono álcoois (monóis) 
2. Diálcoois (dióis) 
Quando apresentam duas hidroxila. 
3. Triálcoois (Trióis) 
Quando apresentam três hidroxila. 
Funções orgânicas Aula 1
Álcool 
Álcool são compostos orgânicos que apresentam um ou mais grupos hidroxilas (OH)
ligados a carbonos saturados. 
Prefixo + AN + OL 
Classificação dos álcoois quanto a posição da hidroxila:
1. álcool primário:
Quando o grupo funcional se apresenta ligado ao carbono primário:
2. álcool secundário:
Quando o grupo funcional se apresenta ligado ao carbono secundário. 
3. álcool terciário:
Quando o grupo funcional se apresenta ligado ao carbono terciário. 
Classificação dos álcoois quanto ao número de hidroxilas:
Enol
São compostos que apresentam o grupo OH (hidroxila) ligado diretamente a
um carbono instaurado por dupla-ligação. 
Nomenclatura é igual a dos álcoois. 
 Todo oos compostos orgânicos que apresentem esse agrupamento de átomos
possuem a função química enol e apresentam propriedades físicas semelhantes. 
Fenóis
Fenóis são compostos orgânicos que apresentam um ou mais grupos hidroxilas
(OH) ligados diretamente a anéis benzênico. 
Di + hidróxi + benzeno 
tri 
Aldeídos
São compostos orgânicos que apresentam um ou mais grupos fórmula (carbono
com dupla ligação com oxigênio e simples com hidrogênio na ponta da cadeia). 
Prefixo + infixo + AL
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6
Cetona Aula 1
São compostos orgânicos que apresentam um ou mais grupos carbonila entre
carbonos (carbono com dupla ligação com oxigênio). Prefixo + infixo + ONA
Ácido prefixo + infixo + ÓICO 
Classificação das aminas:
 Aminas primárias/ secundárias / terciárias:
Ligadas à dois átomos de carbono. Ligadas à três átomos de carbono. Ligadas à um atomo de carbono. 
Éter
São compostos orgânicos de cadeia heterogênea que apresentam como heteroátomo o
oxigênio (oxigênio entre carbonos). 
Ácido Carboxilico 
São compostos orgânicos que apresentam um ou mais gruposcarbonila (carbono com
dupla ligação com oxigênio e simples com hidroxila na ponta da cadeia). 
Éster 
São compostos orgânicos que apresentam ao longo da cadeia um carbono fazendo
ligação dupla e outra simples com oxigênios. 
Éster são compostos orgânicos derivados dos ácidos carboxilicos. os ésteres possuem
um radical carbônico no lugar do hidrogênio dos carbonílicos. 
Sais Orgânicos
Os sais orgânicos são compostos orgânicos derivados dos ácidos carboxilicos, são
obtidos através de reações de neutralização, também denominadas salificação. 
Anidridos
São compostos orgânicos derivados de reações de desidratação dos ácidos carboxilicos. 
Haletos
São compostos que apresentam halogênio (F, Cl, Br, I) ligado a um radical derivado
de hidrocarboneto, também são chamados de derivados halogenados. 
Aminas
São compostos orgânicos derivados da amônia (NH3), onde o nitrogênio pode estar
ligado ao carbono ao hidrogênio. Grupo funcional -NH3
prefixo + infixo + AMINA
Amidas
prefixo + infixo + AMIDA
@gabrielly_cordeiro019 
Possui o grupo funcional:"são compostos orgânicos nitrogenados que apresentam como
principal característica a presença de um grupo carbonila (carbono que realiza uma
ligação dupla com o oxigênio), ligado diretamente a um nitrogênio, que, por sua
vez, pode ligar-se a dois átomos de hidrogênio."
Reações orgânicas
1.1 Ruptura Homolitica 
Ruptura homolítica, cisão homolítica, fissão homolítica ou
ainda homólise. 
→ É uma ruptura de uma ligação química em uma
molécula na qual cada átomo participante da ligação
retém um elétron do par que cosntituia a união
formando-se radical. 
- As rupturas homoliticas frequentemente ocorrem em
moléculas apolares ou com baixa diferença de
eletronegatividade entre os átomos das ligações e exigem
alta energia.
1.2 Ruptura Heterolítica 
→ Quando a ruptura é feita de modo desigual, ficando o
par eletrônico com apenas um dos átomos da ligação,
temos uma ruptura heterolitica, resultando na formação
de ions. Frequentemente ocorrem em Iigações polarizadas,
em presença de solventes polares, ocorrem com pouca
quantidade de energia.
2. Reações Radiculares 
Processos que envolvem a quebra e a formação simétrica
de ligações. 
1
 Aula 2
@gabrielly_cordeiro019 
Mecanismo de reações 
A reação química descreve o que ocorre, enquanto o
mecanismo descreve como ocorre.
→ A ruptura de ligações.
→ Os ataques eletrofilicos e nucleofilicos ao reagente
orgânico.
→ A formação de novas ligações e de compostos
intermediários, etc.
Um mecanismo descreve o que acontece em cada etapa
de uma reação química, quais as ligações são quebradas
e em ordem, quais ligações são formadas em que ordem,
e quais as velocidades relativas de cada uma.
Nas reações orgânicas é muito comum a formação de
grupos intermediários instáveis, sendo, portanto, de
existência transitória, nos quais o carbono não tem
efetuadas suas quatro ligações. Estes grupos se originam
da ruptura de ligações entre átomos, que pode ocorrer
de modo homogêneo ou heterogêneo.
Ruptura Homolitica X Ruptura Heterolitica. 
O tipo de ruptura depende de fatores como a natureza
dos reagentes (polar-apolar) e meio utlizado (solvente
polar- apolar) Também outros fatores são importantes:
 →Temperatura →Luminosidade →Pressão
✨ Iniciação
A irradiação em luz ultravioleta inicia a reação pela
quebra da ligação relativamente fraca Cl-Cl, produzindo
alguns radicais livres:
✨ Propagação 
O radical de cloro colide com uma molécula de metano na
etapa de propagação, retirando um átomo de hidrogênio
para formar HCL e um radical metila. 
O radical metila reage depois com outra molécula de Cl2,
em uma segunda etapa de propagação, para formar o
produto clorometano mais um novo radical cloro, que
retorna e repete a primeira etapa. 
✨ Finalização 
Ocasionalmente, dois radicais podem colidir e se combinar
para forma um produto mais estável. Quando isso
acontece o ciclo da reação é interrompido e a cadeia
finalizada. 
2
 Aula 2
Reação de substituição 
• Quando 2 reagentes trocam partes de suas moléculas e
formam 2 novos produtos. 
Ex¹: Reação de hidrólise de acetato de metila (um éster)
para formar ácido acético (um ácido carboxilico) e metanol
(um álcool) 
 Ex²:
Reação de rearranjo 
• Quando um reagente passa por uma reorganização de
suas ligações e átomos para formar um produto isômero. 
 Ex¹: Conversão do 1-buteno no isômero 2-buteno (ambos
alcenos) 
Reação de eliminação 
• São o oposto das reações de adição. 
• Um reagente se divide em dois produtos. 
• Freqüentemente, há formação de uma pequena molécula,
como água (H2O), HBr, HCL etc. 
 Ex: Reação do etanol (um álcool) para formar etileno (um
alceno) e água. 
Reação de adição 
• Dois reagentes se unem para formar um único produto. 
• Característico de compostos com ligações múltiplas
 Ex: Reação do etileno (um alceno) com HBr para formar
bromaetano (um brometo de aquila) 
Tipos de reações orgânicas 
Adições 
Eliminação 
Substituição 
Rearranjos
Definição:
 Nucleófilo é sempre uma base de Lewis e pode ser 
 carregado negativamente ou neutro. 
 Grupo de saída é sempre uma espécie que carrega um par
de elétrons quando sai. 
 Substrato é um haleto de alquila
 Grupo de saída é um ânion haleto 
 Nessa reação, um nucleófilo, uma espécie com um par de
elétrons não- compartilhados, reage com um haleto de alquila
(substrato) pela reposição do halogênio substituinte.
 Acontece uma reação de substituição, e o halogênio
substituinte (grupo de saída), se afasta como um íon haleto.
Como a reação de substituição é iniciada por um nucleófilo,
ela é chamada de reação de substituição nucleofílica.
 Nas reações de substituição nucleofílica, a ligação carbono-
carbono do substrato passa por uma heterólise, e o par não-
compartilhado do nucleófilo é usado para formar uma nova
ligação para o átomo de carbono:
São reagentes negativos ou com par eletrônico para
realizar ligação dativa.
Um nucleófilo é um reagente que procura um centro
positivo. 
Os reagentes nucleófilos são bases de Lewis. 
Qualquer íon negativo ou molécula sem carga com um par
de elétrons não compartilhado é um nucleófilo em
potencial. 
Os nudeófilos são "fornecedores de elétrons". 
(produto da quebra heterditica) 
 “que possui afinidade por núcleos”
Podem ser nêutrons ou carregados positivamente: amônia, a
água, o íon hidróxido, íon cloreto.
São reagentes positivos ou que possuem elemento com
orbital vazio para receber par de elétrons de um
nucleófilo. 
Os reagentes eletrófilos são ácidos de Lewis. 
O elétrons podem ser nêutrons ou carregados
positivamente. (produto da quebra heterolitica)
 “que possui afinidade por elétrons”
Ex: Ácidos carboxílicos, haletos de alquila, compostos
carbonílicos. 
A ligação com o grupo de saída se quebra primeiro e a
ligação do nucleófilo se forma em uma segunda etapa
Reagente Nucleófilo
Grupo de saída
O substituinte com um par de elétrons desemparelhado que
sai do substrato em uma reação de substituição nucleofilica.
Reagente Eletrófilo
3
 Aula 2
Reações de subs. nucleofílica
✓ Substituição de um ou mais átomos de hidrogênio de um
hidrocarboneto por halogênios 
✓ Importância: síntese orgânica e aplicações industriais
(solventes, gás refrigerante, polímeros, agroquímicos, etc)
Quando um nucleófilo reage com um haleto de alquila, o átomo
de carbono que contém o átomo de halogênio é o centro
positivo que atrai o nucleófilo. Esse átomo de carbono tem
uma carga parcial positiva porque o halogênio eletronegativo
puxa os elétrons da ligação carbono-halogênio em sua direção.
Em uma reação de substituição nucleofilica, um nucleófilo (Nu:) substitui um grupo de
saída (GS) na molécula que sofre a substituição (o substrato).
Reações dos haletos de alquila:
substituições nucleofíl icas e eliminaçoes
Os haletos de alquila podem reagir com o nucleófilos/base de
duas maneiras: por meio de substituição do grupo X por um
nucleófilo (Nu), ou pela eliminação de HX para formar um
alceno:
Reações nucleofílica
A ligação do nucleófilo ocorre simultaneamente com a
quebrada ligação do grupo de saída
4
 Aula 2
1. O emprego de um nucleófilo carregado negativamente (neste
caso, um íon hidróxido) resulta em um produto neutro (neste
caso, um álcool).
2. A utilização de um nucleófilo neutro (neste caso, água),
resulta inicialmente em um produto carregado positivamente. O
nucleófilo neutro ganha uma carga formal positiva através da
formação de uma ligação covalente com o substrato. O produto
neutro somente é formado após a remoção de um próton do
átomo com a carga formal positiva no produto inicial.
Cinética de uma reação de substituição
nucleofílica: reação sn2
Os experimentos mostram que a velocidade depende da
concentração do clorometano e da concentração do íon hidróxido.
Quando dobramos a concentração de clorometano no experimento 2,
a velocidade duplicou. 
Quando dobramos a concentração do íon hidróxido no experimento
3, a velocidade duplicou. 
Quando dobramos ambas as concentrações no experimento 4, a
velocidade aumentou de um fator quatro.
 Velocidade = k [CH3CI] [HOT]
 Velocidade = k [CH₂CI] [HOT]
As reações nas quais a velocidade depende linearmente das
concentrações dos dois reagentes são "Reações de Segunda
Ordem".
Para que para que a reação ocorra, um íon hidróxido
e uma molécula de clorometano devem colidir. Dizemos
também que a reação é bimolecular.
Bimolecular queremos dizer que duas espécies estão
envolvidas na etapa cuja velocidade está sendo medida.
O número de espécies envolvidas em uma etapa de
reação é chamado de molecularidade da reação.
Chamamos esse tipo de reação de uma reação S№2,
significando substituição nucleofilica bimolecular.
Mecanismo para Reação S№2
Característica importante do mecanismo S№2
É que a reação ocorre em uma única etapa sem
formação de intermediários;
A configuração estereoquímica da molécula é invertida.
Quando o cis-1-cloro-3-metilciclopentano reage com o íon
hidróxido em uma reação $2, o produto é o trans-3-
metilciclopentanol. O ion hidróxido acaba se ligando no lado
oposto do plano do anel em relação ao cloro que foi
substituído:
Estereoquímica da reaçao sn2
Uma reação S№2 ocorre em um centro de quiralidade em
uma molécula acíclica.
Eletrófilo (Substrato)
Além da ligação com grupo de saída, o átomo
de carbono que está sendo atacado tem outras
três ligações.
5
 Aula 2
Fatores que favorecem o mecanismo sn2
Se há um grupo alquila, chamamos o substrato de primário (10)
1. Natureza do substrato: impedimento estérico haleto metílico >
primário > secundário >> terciário
12. Tipo de solvente: solventes Próticos, Polares e apróticos
Chamado de Solvente Prótico pode formar ligações de hidrogênio com
os necleófilos. Ex: uma molécula de um sovente (água ou álcool).
2.1. Solvente Apróticos
Não tem um átomo de hidrogênio que está ligado a um átomo de
um elemento eletronegativo e, portanto, não dificultam os nucleófilos
através as ligações de hidrogênio.
Força do nucleófilo: maior força → mais rápida a reação 
HO-e RO-> H₂O e ROH 
RO-> HO- >> RCO₂ > ROH > H₂O 
F-> Cl-> Br-> I-
Natureza do grupo abandonador: 
melhor grupo abandonador → mais rápida a reação 
Bom grupo abandonador: estabiliza mais a carga negativa 
➤ Bases fracas e espécies neutras (H2O e ROH) 
I-> Br-> Cl-> F-
Substituição Nucleofílica Unimolecular (SN1)
1ª etapa: lenta e endotérmica 
- cisão heterolítica da ligação C-X 
- formação de carbocátion A etapa determinante da velocidade. 
-velocidade depende apenas da concentração de RX → unimolecular
2ª etapa: rápida 
ataque do nucleófilo ao carbocátion
3ª etapa: se o nucleófilo for neutro → perda de próton
A etapa determinante da
velocidade.
Etapas Limitantes da Velocidade da Reação
Mecanismo para Reação - SN1
6
 Aula 2 Estabilidade do corbocátion
Estrutura do carbocátion
Estequioquimica da reação
Fatores que favorecem o mecanismo SN1
 ADIÇÃO À DUPLA 
• Hidrogenação (adição de hidrogênio) 
• Halogenação (adição de halogênios) 
• Adição de halogenidretos (HX) 
• Hidratação (adição de água)
 ADIÇÃO À TRIPLA LIGAÇÃO 
• Hidrogenação (parcial ou total) 
• Halogenação (parcia ou total) 
• Adição de halogenidretos 
• Hidratação
7
 Aula 2
Reação de adição 
• Dois reagentes se unem para formar um único produto. 
• Característico de compostos com ligações múltiplas
 Ex: Reação do etileno (um alceno) com HBr para formar
bromaetano (um brometo de aquila) 
 Hidrogenação (adição de hidrogênio) 
• Dupla: Empregada industrialmente na produção de alcanos;
 Halogenação (adição de halogênios) 
• Dupla: Produz dialetos vicinais (dois átomos de halogênios
em carbonos vizinhos); 
• Cl₂ > Br₂ > I₂
 Adição de halogenidretos (HX) 
• O hidrogênio do halogenidreto se adiciona ao carbono
mais hidrogenado da dupla ligação (regra de Markovnikov);
• – HI > HBr > HCl
 Hidratação (adição de água)
• Reação que ocorre na presença de ácidos, originando
álcoois. 
• Também obedece a regra de Markovnikov;
• Tripla: Pode ser parcial (só uma ligação quebrada) ou
total (duas ligações quebradas);
• Tripla: Parcial ou total; 
• Tripla:
• Tripla: Formação de enol que se tautameriza,
estabelecendo um equilíbrio aldoenóico (caso do etino) ou
cetoenóico (demais alcinos);
adição aos ciclanos 
Reação de eliminação 
• São o oposto das reações de adição. 
• Um reagente se divide em dois produtos. 
• Freqüentemente, há formação de uma pequena molécula,
como água (H2O), HBr, HCL etc. 
 Ex: Reação do etanol (um álcool) para formar etileno (um
alceno) e água. 
8
 Aula 2 Reação de substituição 
• Quando 2 reagentes trocam partes de suas moléculas e
formam 2 novos produtos. 
 Ex¹: Reação de hidrólise de acetato de metila (um éster)
para formar ácido acético (um ácido carboxilico) e metanol
(um álcool) 
 Ex²:
Reação de rearranjo 
• Quando um reagente passa por uma reorganização de
suas ligações e átomos para formar um produto isômero. 
 Ex¹: Conversão do 1-buteno no isômero 2-buteno (ambos
alcenos) 
- Desidratação
 DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOIS 
• Ocorre com aquecimento e na presença de um agente
desidratante, como o H₂SO₄ concentrado;
(Houve a eliminação do hidrogênio ligado ao carbono menos
hidrogenado e vizinho do que contém a hidroxila; 
• Este tipo de desidratação é denominado intramolecular,
pois houve eliminação de água de dentro de uma molécula,
servindo para a produção de alcenos)
• Alterando a temperatura, o produto será outro: 
(Neste caso, a desidratação é intermolecular; O éter etílico
também é chamado de éter sulfúrico porque na sua
produção se usa o ácido sulfúrico como agente desidratante;)
 DESIDRATAÇÃO DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 
• Desidratação de ácidos carboxílicos: ocorre com
aquecimento e na presença de agentes desidratantes,
produzindo anidrido de ácido;
HALOGÊNIOS 
HALOGENIDRETOS
8
 Aula 3Reações com o benzeno 
Compostos aromáticos
1
 Aula 4
@gabrielly_cordeiro019 
Tipos de reações aromáticas
Gabrielly Cordeiro Souza
2
 Aula 4
2
 Aula 4
Reação de eliminação
1
 Aula 5
@gabrielly_cordeiro019 
Gabrielly Cordeiro Souza
2
 Aula 5
3
 Aula 5
Alcenos e alcinos
1
 Aula 6
@gabrielly_cordeiro019 
Gabrielly Cordeiro Souza
2
 Aula 6
3
 Aula 6
Aldeído e cetonas
1
 Aula 7
@gabrielly_cordeiro019 
Gabrielly Cordeiro Souza
2
 Aula 7