Guia formula empirica, molecular y estequiometria

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Guía de Formula Empírica, Molecular y Estequiometria 
1. La cafeína es una sustancia estimulante del sistema nervioso autónomo, tiene una masa 
molar de 194 g/mol. Su composición porcentual en masa es de 49,47% de C, 5,20% de 
H, 28,84% de N y 16,48% de O. ¿Cuál sería la formula empírica y molecular de la 
cafeína? 
2. La dimetilhidrazina, el combustible usado en el módulo de descenso lunar en la misión 
del apolo está compuesto por C 39,98%, H 13,44% y N 46.58%. 
a) ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? 
b) Si la masa molar es 60,10 g/mol determine la fórmula molecular. 
3. De acuerdo a la reacción 
 
𝐹𝑒𝑆(𝑠) + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐹𝑒𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑆(𝑔) 
 
 Si, se tienen 200,0 g de FeS(s) y 250 g de H2SO4. 
a) ¿Qué masa del reactivo en exceso ha reaccionado? 
b) ¿Qué masa del reactivo en exceso no ha reaccionado? 
c) ¿Cuántos gramos de sulfuro de hidrógeno se han formado? 
d) Sí, el % de rendimiento es del 89 %. ¿Qué masa de FeS04 se ha obtenido realmente? 
 
4. . La disminución del ozono en la estratósfera ha sido tema de gran preocupación entre 
los científicos en los últimos años. Se piensa que el ozono puede reaccionar con 
el óxido nítrico NO proveniente de las emisiones de los aviones a propulsión que 
circulan a elevadas alturas. La reacción es: 
 
 
 
 Si 74,0 g de 03 (g) se hacen reaccionar con 67,0 g de NO (g) 
a) ¿Cuál de los reactivos limita la reacción? 
b) ¿Cuál es el rendimiento teórico de NO2 en gramos? 
c) ¿Cuántos gramos quedan en exceso? 
d) Si en la práctica se obtienen 61g de NO2 calcule el porcentaje de rendimiento 
de la reacción.