Aula 2 - Leis Ponderais e modelo de Dalton

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Química I
Apicultura-1° ano 
Estagiária: Deyse Ferreira. 
Resumo da aula passada: 
Leucipo 
A menor partícula que 
compõe um elemento 
químico. 
Demócrito 
Todo universo é 
composto de partículas 
indivisíveis.
Átomo
Denominou essas 
partículas de "átomo" 
Aristóteles 
A matéria era composta de 
quatro elementos: terra, 
fogo, água e ar.
Leis Ponderais
São Leis que falam das massas das substâncias 
que participam de uma reação química. Suas 
principais leis são: Conservação de massa, 
proporções definidas e múltiplas. 
Lei de Lavoisier
(Lei da Conservação da Massa)
No final do século XVIII o cientista 
Antoine Lavoisier realizou séries de 
experimentos em um sistema 
fechado, efetuando a pesagem com 
uma balança mais precisa onde ele 
concluiu que sua massa total não 
variava.
Postulado e Exemplo: 
● A soma das massas antes da reação é a 
mesma massa depois da reação 
● Na natureza nada se perde, nada se cria; 
a matéria apenas se transforma. 
Equação Genérica: 
A + B C +D (SISTEMA FECHADO)
mA+ mB = mC +mD 
Exemplificando: 
Exemplo de forma microscópica: 
Lei de Proust
(Lei das Proporções Constantes)
O químico francês Joseph Louis 
Proust, após cuidadosas 
investigações sobre o tipo e a 
quantidade de elementos 
presentes em diversas substâncias 
compostas, determinou a Lei das 
Proporções Constantes. 
Postulado e Exemplo: 
● Uma determinada substância composta é formada por 
substâncias simples, unidas sempre na mesma 
proporção em massa
Modelo de 
Dalton 
01
John Dalton (1766-1844) foi um químico, 
meteorologista e físico inglês;
Descobriu a anomalia da visão das cores, 
conhecida como daltonismo;
Teorias sobre o vapor d'água e misturas 
de gases;
Elaborou a primeira tabela de 
pesos atômicos;
Seu nome, contudo, passou à história da Ciência 
pela criação da primeira teoria atômica moderna.
https://pt.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
O Modelo Atômico de Dalton, possui os seguintes 
princípios:
1. Os elementos são formados por pequeníssimas partículas, os 
átomos;
2. Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos 
entre si;
3. Os átomos de um determinado elemento são diferentes dos 
átomos de outro elemento e o que os diferencia são suas 
massas relativas;
O Modelo Atômico de Dalton, possui os seguintes 
princípios:
4. Os átomos de um elemento podem se combinar com átomos 
de outros elementos formando os átomos compostos. Um dado 
composto possui sempre o mesmo número relativo de tipos de 
átomos;
5. Os átomos não podem ser criados, divididos ou destruídos 
através de processos químicos. Uma reação química 
simplesmente altera o modo de agrupamento dos átomos. 
O modelo atômico de Dalton pode ser 
assim resumido:
● Toda matéria é formada por átomos – partículas esféricas, maciças, 
indivisíveis e indestrutíveis.
● Existe um tipo de átomo para cada elemento.
● Átomos de um mesmo elemento são iguais entre si.
● Átomos de elementos distintos diferem quanto à massa.
O modelo atômico de Dalton pode ser 
assim resumido:
● Uma substância composta é formada por espécies químicas de 
diferentes elementos que possuem quantidade fixa de cada um deles. 
Dalton deu o nome de “átomos complexos” ou “átomos compostos”a 
essas espécies.
● Em uma reação química, os átomos se mantêm em tipo e quantidade, 
apenas ocorrendo o rearranjo deles na formação de novas espécies 
químicas.
Exemplificando: 
MODELO DE DALTON - LIMITAÇÕES
● Não previa a existência de subdivisões atômicas, como os prótons e 
elétrons;
● Não conseguiu explicar a condução elétrica de metais e soluções 
salinas e a eletrólise;
● Não explica a existência de isótopos;
● Não admite que os átomos podem ser alterados nas reações (ex.: 
perda ou ganho de elétrons).
O Átomo pode ser 
imaginado como uma 
minúscula esfera maciça, 
impenetrável, indestrutível e 
indivisível.
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Exercício de fixação: 
1. Analise as afirmativas a seguir.
I. Toda matéria é formada por partículas indivisi-
veis e indestrutíveis denominadas átomos.
II. Átomos de um mesmo elemento podem apre-
sentar diferentes quantidades de elétrons.
III. Átomos de elementos distintos diferem quanto
ao número de elétrons.
IV. Nas transformações químicas ocorrem 
rearranjos de átomos.
● Considerando apenas o modelo 
atômico de Dalton, qual(is) 
afirmativa(s) é (são) compatível(is) 
com ele? Quais são os pressupostos 
desse modelo?
Exercício de fixação: 
2. Explique por que o modelo atômico de Dalton é conhecido como modelo 
bola de bilhar?
3. Quais as limitações do modelo atômico de Dalton?
4. Dê a definição das principais Leis Ponderais e exemplifique. 
Thanks!
ATÉ PRÓXIMA AULA!