AV PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
	AV
	
	Turma: 9002
	
	
			Avaliação: 9,00 pts
	Nota SIA: 10,00 pts
	 
		
	PRINCÍPIOS  DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590
	 
	 
	 1.
	Ref.: 3287873
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são usadas para expressar todas as quantidades físicas.
Não faz parte das unidades SI:
		
	
	segundo
	
	metro
	
	candela
	 
	polegada
	
	quilograma
	
	
	 2.
	Ref.: 5187695
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico  dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a  descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e  moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar  a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a  estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o  conceito de valência; a relação entre periodicidade e  configuração eletrônica; e os princípios básicos da  espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época,  Niels Bohr interessou‐se em problemas mais diretamente  relacionados com química. As ideias de Bohr foram  fundamentais para descrever a tabela periódica dos  elementos químicos em função da configuração eletrônica  dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e  seu modelo planetário do átomo, embora totalmente  superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos  de química como uma introdução a uma visão física da  estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a  contribuição à descrição atômica dos elementos químicos  fazem parte do legado do Niels Bohr à química.  
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química  Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações).  
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
		
	 
	Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.  
	
	O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas cinemáticas.  
	
	Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.  
	
	A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia. 
	
	Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou perder energia.  
	
	
	 3.
	Ref.: 3113739
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
		
	
	2A e período 3.
	
	3A e período 4.
	 
	5A e período 4.
	
	3B e período 3.
	
	5B e período 4.
	
	
	 4.
	Ref.: 5196296
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
5H2O25�2�2 (aq) + 2KMnO42����4 (aq) + 3H2SO43�2��4 (aq) → 5O25�2 (g) + 2 MnSO4����4 (aq) + K2SO4�2��4 (aq) + 8H2O8�2� (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
		
	
	2,0×1002,0×100mol
	
	8,0×10−18,0×10−1mol
	 
	8,0×10−48,0×10−4mol
	
	2,0×10−12,0×10−1mol
	
	5,0×10−35,0×10−3mol
	
	
	 5.
	Ref.: 3579742
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. Sobre os conceitos associados ao estudo das soluções assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Nesse sentido, todo solvente tem uma característica principal
	 
	Há apenas um tipo básico de solvente na natureza: solvente apolar.
	
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução.
	
	Um solvente dissolve solutos que têm as mesmas características.
	
	Uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	
	 6.
	Ref.: 3579723
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é 1u, do enxofre 32u, qual a massa do H2S?
		
	
	32u
	
	36 u
	
	33u
	
	2u
	 
	34u
	
	
	 7.
	Ref.: 3579734
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de NH3?
		
	
	36 mols
	
	6 mols
	 
	12 mols
	
	4 mols
	
	24 mols
	
	
	 8.
	Ref.: 3579745
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar que:
		
	
	São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de solvente.
	
	Não possui um coeficiente de solubilidade.
	 
	Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.
	
	Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.
	
	Dissolve apenas solutos polares
	
	
	 9.
	Ref.: 3113747
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a)      HBr
b)      ClO4-
c)      H2O2
d)     NaCl
e)      MnBr2
f)       Na2S2O3
		
	
	         H = +1 ; Br = -1
         Cl = -1 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
	
	         H = +1 ; Br = -1
         Cl = +5 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
	
	         H = +1 ; Br = +1
         Cl = +7 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
	
	         H = +1 ; Br = -1
         Cl = +7 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = -2; O = -2
	 
	         H = +1 ; Br = -1
         Cl = +7 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
	
	
	 10.
	Ref.: 3287956
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito - pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta.
		
	 
	A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de oxidação dele.
	
	Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações redox.
	
	As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.
	 
	O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.
	
	A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa.