SIMULADO Química para ENEM 2023

Prévia do material em texto

1) 
Química para ENEM 2023
https://www.tecconcursos.com.br/s/Q2jd6l
Ordenação: Por Matéria
www.tecconcursos.com.br/questoes/1155077
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.
Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do
original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como
alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são
numerados a seguir:
 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
 
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras
propriedades.
 
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm
diferentes massas.
 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
 
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros
pequenos para formar compostos.
 
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre
outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da
energia no modelo atômico.
 
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern
Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).
 
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado
correto?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
www.tecconcursos.com.br/questoes/1155383
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.
https://www.tecconcursos.com.br/s/Q2jd6l
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1155077
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1155383
2) 
3) 
4) 
Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena
quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor
da luz emitida.
 
A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a
a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.
b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.
d) transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.
e) promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais
energéticos.
www.tecconcursos.com.br/questoes/939907
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2017
Química e Engenharia Química - Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.
Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a
chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar
interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de
cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais.
 
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela
a) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro.
b) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.
c) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato.
d) reação do gás de cozinha com a água, formando hidrogênio.
e) excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1060759
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2009
Química e Engenharia Química - Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.
Na manipulação em escala nanométrica, os átomos revelam características peculiares, podendo
apresentar tolerância à temperatura, reatividade química, condutividade elétrica, ou mesmo exibir força
de intensidade extraordinária. Essas características explicam o interesse industrial pelos nanomateriais
que estão sendo muito pesquisados em diversas áreas, desde o desenvolvimento de cosméticos, tintas e
tecidos, até o de terapias contra o câncer.
 
LACAVA, Z. G. M; MORAIS, P. C. Nanobiotecnologia e Saúde. Disponível em:
http://www.comciencia.br (adaptado).
 
A utilização de nanopartículas na indústria e na medicina requer estudos mais detalhados, pois
a) as partículas, quanto menores, mais potentes e radiativas se tornam.
b) as partículas podem ser manipuladas, mas não caracterizadas com a atual tecnologia.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/939907
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1060759
5) 
6) 
c) as propriedades biológicas das partículas somente podem ser testadas em microrganismos.
d) as partículas podem atravessar poros e canais celulares, o que poderia causar impactos
desconhecidos aos seres vivos e, até mesmo, aos ecossistemas.
e) o organismo humano apresenta imunidade contra partículas tão pequenas, já que apresentam a
mesma dimensão das bactérias (um bilionésimo de metro).
www.tecconcursos.com.br/questoes/2242720
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
O elemento iodo (I) tem função biológica e é acumulado na tireoide. Nos acidentes nucleares de
Chernobyl e Fukushima, ocorreu a liberação para a atmosfera do radioisótopo 131 I, responsável por
enfermidades nas pessoas que foram expostas a ele. O decaimento de uma massa de 12
microgramas do isótopo 131 I foi monitorado por 14 dias, conforme o quadro.
Tempo (dia) Massa residual de 
131 I
(μg)
0 12,0
2 10,1
4 8,5
5 7,8
6 7,2
8 6,0
14 3,6
Após o período de 40 dias, a massa residual desse isótopo é mais próxima de
a) 2,4 μg.
b) 1,5 μg.
c) 0,8 μg.
d) 0,4 μg.
e) 0,2 μg.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1678811
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
Com a descoberta de emissões de energia do rádio-226, por Marie Curie e Pierre Curie, o fenômeno
foi denominado radiação α (alfa) ou emissão . Posteriormente, verificou-se que a emissão na verdade
são partículas correspondentes a núcleos de hélio formados por dois prótons e dois nêutrons. Assim, no
decaimento , um núcleo instável emite partículas , tornando-se um núcleo mais estável (núcleo filho).
 
Se um núcleo de rádio-226 emitir duas partículas , o número de massa do núcleo filho será
a) 226.
b) 224.
c) 222.
d) 220.
e) 218.
α α
α α
α
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2242720
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1678811
7) 
8) 
9) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1679973
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2020
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
Embora a energia nuclear possa ser utilizada para fins pacíficos, recentes conflitos geopolíticos têm
trazido preocupações em várias partes do planeta e estimulado discussões visando o combate ao uso de
armas de destruição em massa. Além do potencial destrutivo da bomba atômica, uma grande
preocupação associada ao emprego desse artefato bélico é a poeira radioativa deixada após a bomba ser
detonada.
 
Qual é o processo envolvido na detonação dessa bomba?
a) Fissão nuclear do urânio, provocada por nêutrons.
b) Fusão nuclear do hidrogênio, provocada por prótons.
c) Desintegração nuclear do plutônio, provocada por elétrons.
d) Associação em cadeia de chumbo, provocada por pósitrons.
e) Decaimento radioativo do carbono, provocado por partículas beta.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188665
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2018
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
O elemento radioativo tório (Th) pode substituir os combustíveis fósseis e baterias. Pequenas
quantidades desse elemento seriam suficientes para gerar grande quantidade de energia. A partícula
liberada em seu decaimento poderia ser bloqueada utilizando-se uma caixa de aço inoxidável. A equação
nuclear para o decaimento do é:
 
 
Considerando a equação dedecaimento nuclear, a partícula que fica bloqueada na caixa de aço
inoxidável é o(a)
a) alfa.
b) beta.
c) próton.
d) nêutron.
e) pósitron.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188695
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2018
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
O terremoto e o tsunami ocorridos no Japão em 11 de março de 2011 romperam as paredes de
isolamento de alguns reatores da usina nuclear de Fukushima, o que ocasionou a liberação de
substâncias radioativas. Entre elas está o iodo-131, cuja presença na natureza está limitada por sua
meia-vida de oito dias.
 
O tempo estimado para que esse material se desintegre até atingir da sua massa inicial é de
Th23090
Th Ra + partícula + energia23090 →
226
88
1
16
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1679973
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188665
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188695
10) 
11) 
a) 8 dias.
b) 16 dias.
c) 24 dias.
d) 32 dias.
e) 128 dias.
www.tecconcursos.com.br/questoes/939951
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2017
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
A técnica do carbono-14 permite a datação de fósseis pela medição dos valores de emissão beta
desse isótopo presente no fóssil. Para um ser em vida, o máximo são 15 emissões beta/(min g). Após a
morte, a quantidade de se reduz pela metade a cada 5 730 anos.
 
A prova do carbono 14. Disponível em: http://noticias.terra.com.br. Acesso em: 9 nov. 2013 (adaptado).
 
Considere que um fragmento fóssil de massa igual a 30 g foi encontrado em um sítio arqueológico, e a
medição de radiação apresentou 6 750 emissões beta por hora. A idade desse fóssil, em anos, é
a) 450.
b) 1 433.
c) 11 460.
d) 17 190.
e) 27 000.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1211336
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2016
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
Pesquisadores recuperaram DNA de ossos de mamute (Mammuthus primigenius) encontrados na
Sibériam, que tiveram sua idade de cerca de 28 mil anos confirmada pela técnica do carbono-14.
 
FAPESP. DNA de mamute é revelado. Disponível em: http://agencia.fapesp.br. Acesso em: 13 ago. 2012 (adaptado).
A técnica de datação apresentada no texto só é possível devido à
a) proporção conhecida entre carbono-14 e carbono-12 na atmosfera ao longo dos anos.
b) decomposição de todo o carbono-12 presente no organismo após a morte.
c) fixação maior do carbono-14 nos tecidos de organismos após a morte.
d) emissão de carbono-12 pelos tecidos de organismos após a morte.
e) transformação do carbono-12 em carbono-14 ao longo dos anos.
www.tecconcursos.com.br/questoes/956072
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2015
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
C14
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/939951
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1211336
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/956072
12) 
13) 
14) 
A bomba
reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da
reação em cadeia
 
ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento).
 
Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em
cadeia” porque na
a) fissão do ocorre liberação de grande quantidade de calor, que dá continuidade à reação.
b) fissão de ocorre liberação de energia, que vai desintegrando o isótopo , enriquecendo-o
em mais .
c) fissão do ocorre uma liberação de nêutrons, que bombardearão outros núcleos.
d) fusão do com ocorre formação de neutrino, que bombardeará outros núcleos
radioativos.
e) fusão do com ocorre formação de outros elementos radioativos mais pesados, que
desencadeiam novos processos de fusão.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1154939
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2014
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem com uma pequena porcentagem de
moléculas e deixam atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de radicais livres e íons
quimicamente ativos. Essas espécies podem romper ainda outras ligações moleculares, causando danos
celulares.
 
HEWITT, P. G. Física conceitual. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).
 
A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque tal partícula é um
a) elétron e, por possuir massa relativa desprezível, tem elevada energia cinética translacional.
b) nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta capacidade de produzir reações nucleares.
c) núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir massa elevada, tem grande poder de penetração.
d) fóton e, por não possuir massa, tem grande facilidade de induzir a formação de radicais livres.
e) núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir carga positiva, tem alta reatividade química.
www.tecconcursos.com.br/questoes/941647
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2013
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter imagens
tridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. A desintegração do
carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meia-vida de 20,4 min, de acordo com a equação da reação
nuclear:
 
U235
U235 U238
U235
U235
U235 U238
U235 U238
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1154939
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/941647
15) 
16) 
A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de
tomografia é de cinco meias-vidas.
 
Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-11, a massa, em miligramas, do nuclídeo
restante, após a aquisição da imagem, é mais próxima de
a) 0,200.
b) 0,969.
c) 9,80.
d) 31,3.
e) 200.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1187638
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2013
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
Devido à sua resistência mecânica, baixa condutividade térmica e transparência à luz, o vidro tem
sido cada vez mais utilizado na construção civil, aplicado em portas, janelas e telhados. Sua
transparência é importante porque resulta em uma grande economia da energia elétrica usada na
iluminação interna do ambiente. Microscopicamente, a transparência ocorre devido à forma com que a
luz incidente interage com os elétrons dos átomos que compõem o material vítreo.
 
A transparência pode ser explicada, considerando-se que a luz
a) é absorvida pelos elétrons e transformada em calor.
b) é absorvida pelos elétrons e reemitida em todas as direções.
c) não é absorvida pelos elétrons e é espalhada em diversas direções.
d) não é absorvida pelos elétrons e continua seu caminho em trajetórias regulares.
e) é absorvida pelos elétrons e reemitida de volta pela mesma trajetória de onde veio.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1187795
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2011
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
Os materiais radioativos emitem diferentes tipos de radiação. A radiação gama, por exemplo, por sua
alta energia e penetração, consegue remover elétrons dos átomos dos tecidos internos e romper ligações
químicas por ionização, podendo causar mutação no DNA. Já as partículas beta têm o mesmo efeito
ionizante, mas atuam sobre as células da pele.
RODRIGUES JR., A. A. O que é radiação? E contaminação radioativa? Vamos esclarecer. Física na Escola. V. 8, nº 2,
2007. São Paulo: Sociedade Brasileira de Física (adaptado).
Segundo o texto, um indivíduo irradiado por uma fonte radioativa é exposto ao risco de
a) transformar-se em um corpo radioativo.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1187638
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1187795
17) 
18) 
b) absorver a radiação e armazená-la.
c) emitir radiação e contaminar outras pessoas.
d) sofrer alterações gênicas e desenvolver câncer.
e) transportar a radiação e contaminar outros ambientes.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188060INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2011
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
Radioisótopos são frequentemente utilizados em diagnósticos por imagem. Um exemplo é aplicação
de iodo-131 para detectar possíveis problemas associados à glândula tireoide. Para o exame, o paciente
incorpora o isótopo radioativo pela ingestão de iodeto de potássio, o qual se concentrará na região a ser
analisada. Um detector de radiação varre a região e um computador constrói a imagem que irá auxiliar
no diagnóstico. O radioisótopo em questão apresenta um tempo de meia-vida igual a 8 minutos e emite
radiação gama e partículas beta em seu decaimento radioativo.
Química nuclear na medicina. Disponível em: www.qmc.ufsc.br. Acesso em: 28 jul. 2010 (adaptado).
No decaimento radioativo do iodo-131, tem-se a
a) produção de uma partícula subatômica com carga positiva.
b) possibilidade de sua aplicação na datação de fósseis.
c) formação de um elemento químico com diferente número de massa.
d) emissão de radiação que necessita de um meio material para se propagar.
e) redução de sua massa a um quarto da massa inicial em menos de meia hora.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1059171
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2009
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
Considere um equipamento capaz de emitir radiação eletromagnética com comprimento de onda
bem menor que a radiação ultravioleta. Suponha que a radiação emitida por esse equipamento foi
apontada para um tipo específico de filme fotográfico e entre o equipamento e o filme foi posicionado o
pescoço de um indivíduo. Quanto mais exposto à radiação, mais escuro se torna o filme após a
revelação. Após acionar o equipamento e revelar o filme, evidenciou-se a imagem mostrada na figura
abaixo.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188060
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1059171
19) 
20) 
 
Dentre os fenômenos decorrentes da interação entre a radiação e os átomos do indivíduo que permitem
a obtenção desta imagem inclui-se a
a) absorção da radiação eletromagnética e a consequente ionização dos átomos de cálcio, que se
transformam em átomos de fósforo.
b) maior absorção da radiação eletromagnética pelos átomos de cálcio que por outros tipos de
átomos.
c) maior absorção da radiação eletromagnética pelos átomos de carbono que por átomos de cálcio.
d) maior refração ao atravessar os átomos de carbono que os átomos de cálcio.
e) maior ionização de moléculas de água que de átomos de carbono.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1048255
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2005
Química e Engenharia Química - Radioatividade e química nuclear
Um problema ainda não resolvido da geração nuclear de eletricidade é a destinação dos rejeitos
radiativos, o chamado “lixo atômico”. Os rejeitos mais ativos ficam por um período em piscinas de aço
inoxidável nas próprias usinas antes de ser, como os demais rejeitos, acondicionados em tambores que
são dispostos em áreas cercadas ou encerrados em depósitos subterrâneos secos, como antigas minas
de sal. A complexidade do problema do lixo atômico, comparativamente a outros lixos com substâncias
tóxicas, se deve ao fato de
a) emitir radiações nocivas, por milhares de anos, em um processo que não tem como ser
interrompido artificialmente.
b) acumular-se em quantidades bem maiores do que o lixo industrial convencional, faltando assim
locais para reunir tanto material.
c) ser constituído de materiais orgânicos que podem contaminar muitas espécies vivas, incluindo os
próprios seres humanos.
d) exalar continuamente gases venenosos, que tornariam o ar irrespirável por milhares de anos.
e) emitir radiações e gases que podem destruir a camada de ozônio e agravar o efeito estufa.
www.tecconcursos.com.br/questoes/933053
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2018
Química e Engenharia Química - Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O
elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas
com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a
esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z=41) e
tântalo (Z=73). esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia,
na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas
propriedades químicas e físicas comuns aos dois.
 
KEAN,S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos
químicos. Rio de Janeiro: Zahar,2011 (adaptado).
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1048255
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/933053
21) 
22) 
A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades
químicas e físicas, deve-se a
a) terem elétrons no subnível f.
b) serem elementos de transição interna.
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica.
d) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente.
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.
www.tecconcursos.com.br/questoes/940301
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2017
Química e Engenharia Química - Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes". Trazem curiosos nomes gregos, que
significam "o Novo", "o Oculto", "o Inativo". E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua
condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro
elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um
químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a
combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi
conferido o Prêmio Nobel.
 
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).
 
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
a) Densidade.
b) Condutância.
c) Eletronegatividade.
d) Estabilidade nuclear.
e) Temperatura de ebulição.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1162112
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2010
Química e Engenharia Química - Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de
maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados.
 
Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois
eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito
porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion
Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do
raio de alguns metais e seus respectivos cátions.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/940301
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1162112
23) 
 
FIGURA 1: Raios atômicos e iônicos de alguns metais.
 
ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio
ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).
 
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento
a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a
outros compostos.
b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas
que variam de +1 a +3.
c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos
biológicos, causando interferência nesses processos.
d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em
que, normalmente, íons menoresparticipam.
e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que,
normalmente, íons com cargas menores participam.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1059169
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2009
Química e Engenharia Química - Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e nêutrons, sendo ambos os principais
responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes
na mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de
prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1059169
24) 
KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara Dois,
1978 (adaptado).
 
O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários isótopos ― átomos que só se
diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem
a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons.
b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons.
c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.
d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.
e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1048120
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2004
Química e Engenharia Química - Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
Na fabricação de qualquer objeto metálico, seja um parafuso, uma panela, uma jóia, um carro ou
um foguete, a metalurgia está presente na extração de metais a partir dos minérios correspondentes, na
sua transformação e sua moldagem. Muitos dos processos metalúrgicos atuais têm em sua base
conhecimentos desenvolvidos há milhares de anos, como mostra o quadro:
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1048120
25) 
(J. A. VANIN, Alquimistas e Químicos)
 
Podemos observar que a extração e o uso de diferentes metais ocorreram a partir de diferentes épocas.
Uma das razões para que a extração e o uso do ferro tenham ocorrido após a do cobre ou estanho é
a) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua moldagem.
b) a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua extração e moldagem.
c) o desconhecimento de técnicas para a extração de metais a partir de minérios.
d) a necessidade do uso do cobre na fabricação do ferro.
e) seu emprego na cunhagem de moedas, em substituição ao ouro.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1051295
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/1999
Química e Engenharia Química - Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte.
Indicadores ácido base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conforme
o pH da solução.
 
O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25°C
 
Alaranjado de metila Cores conforme o pH
Azul de bromotimol amarelo em pH 6,0; azulem pH 7,6
Vermelho de metila vermelho em pH 4,8;amarelo em pH 6,0
Fenolftaleína incolor em pH 8,2;vermelho em pH 10,0
Alaranjado de metila vermelho em pH 3,2;amarelo em pH 4,4
 
As seguintes explicações foram dadas para a presença do elemento vanádio na água mineral em questão
 
I. No seu percurso até chegar à fonte, a água passa por rochas contendo minerais de vanádio,
dissolvendo-os.
 
II. Na perfuração dos poços que levam aos depósitos subterrâneos da água, utilizaram-se brocas
constituídas de ligas cromovanádio.
 
III. Foram adicionados compostos de vanádio à água mineral.
≤
≥
≤
≥
≤
≥
≤
≥
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1051295
26) 
27) 
 
Considerando todas as informações do rótulo, pode-se concluir que apenas
a) a explicação I é plausível.
b) a explicação II é plausível.
c) a explicação III é plausível.
d) as explicações I e II são plausíveis.
e) as explicações II e III são plausíveis.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1678770
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, após algum tempo, percebeu que partes de seu
carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a
explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia,
gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua
corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de
sódio na corrosão.
 
A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque
a) reduz o ferro.
b) oxida o carbono.
c) dissolve a pintura do carro.
d) torna a água mais condutora.
e) diminui a dissolução do oxigênio na água.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1682226
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2020
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Para assegurar a boa qualidade de seu produto, uma indústria de vidro analisou um lote de óxido de
silício (SiO2), principal componente do vidro. Para isso, submeteu uma amostra desse óxido ao
aquecimento até sua completa fusão e ebulição, obtendo ao final um gráfico de temperatura T (°C)
versus tempo t (min). Após a obtenção do gráfico, o analista concluiu que a amostra encontrava-se pura.
 
Dados do SiO2: Tfusão = 1 600 °C; Tebulição = 2 230 °C.
 
Qual foi o gráfico obtido pelo analista?
a) 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1678770
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1682226
28) 
b) 
c) 
d) 
e) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1155412
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Um experimento simples, que pode ser realizado com materiais encontrados em casa, é realizado da
seguinte forma: adiciona-se um volume de etanol em um copo de vidro e, em seguida, uma folha de
papel. Com o passar do tempo, observa-se um comportamento peculiar: o etanol se desloca sobre a
superfície do papel, superando a gravidade que o atrai no sentido oposto, como mostra a imagem. Para
parte dos estudantes, isso ocorre por causa da absorção do líquido pelo papel.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1155412
29) 
Do ponto de vista científico, o que explica o movimento do líquido é a
a) evaporação do líquido.
b) diferença de densidades.
c) reação química com o papel.
d) capilaridade nos poros do papel.
e) resistência ao escoamento do líquido.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188545
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra.
 
Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo
que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é
queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do
ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados,
se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e
deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.
 
PlATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).
 
Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, diversas culturas
da Antiguidade elaboraram a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, água, ar e
fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das
descobertas da química e da física.
 
PlATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011.
 
Do ponto de vista da ciência moderna, a descriçãodos “quatro elementos” feita por Platão corresponde
ao conceito de
a) partícula elementar.
b) força fundamental.
c) elemento químico.
d) fase da matéria.
e) lei da natureza.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188545
30) 
31) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/940682
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2017
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
A bauxita, composta por cerca de 50% de , é o mais importante minério de alumínio. As
seguintes etapas são necessárias para a obtenção de alumínio metálico:
 
1. A dissolução do é realizada em solução de a 175 ºC, levando à formação da
espécie solúvel .
2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do .
3. Quando o é aquecido a 1 050 ºC, ele se decompõe em e .
4. é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura com auxílio de
um fundente.
5. Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o
alumínio reduzido no cátodo.
 
As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a fenômenos:
a) Químico, físico e físico.
b) Físico, físico e químico.
c) Físico, químico e físico.
d) Químico, físico e químico.
e) Químico, químico e químico.
www.tecconcursos.com.br/questoes/940703
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2017
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Um estudante construiu um densímetro, esquematizado na figura, utilizando um canudinho e massa
de modelar. O instrumento foi calibrado com duas marcas de flutuação, utilizando água (marca A) e
etanol (marca B) como referências.
 
 
Em seguida, o densímetro foi usado para avaliar cinco amostras: vinagre, leite integral, gasolina (sem
álcool anidro), soro fisiológico e álcool comercial (92,8 ºGL).
 
Que amostra apresentará marca de flutuação entre os limites A e B?
a) Vinagre.
Al2O3
A (s)l2O3 NaOH(aq)
NaAI(OH (Aq))4
AI(OH (s))3
AI(OH (s))3 A (s)L2O3 OH2
A (s)I2O3
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/940682
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/940703
32) 
33) 
b) Gasolina.
c) Leite integral.
d) Soro fisiológico.
e) Álcool comercial.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1191678
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2016
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Algumas práticas agrícolas fazem uso de queimadas, apesar de produzirem grandes efeitos
negativos. Por exemplo, quando ocorre a queima da palha de cana-de-açúcar, utilizada na produção de
etanol, há emissão de poluentes como , , e materiais particulados (MP) para a atmosfera.
Assim, a produção de biocombustíveis pode, muitas vezes, ser acompanhada da emissão de vários
poluentes.
 
CARDOSO, A. A.; MACHADO, C. M. D.; PEREIRA, E. A. Biocombustível: o mito do
combustível limpo. Química Nova na Escola, n. 28, maio 2008 (adaptado).
 
Considerando a obtenção e o consumo desse biocombustível, há transformação química quando
a) o etanol é armazenado em tanques de aço inoxidável.
b) a palha de cana-de-açúcar é exposta ao sol para secagem.
c) a palha da cana e o etanol são usados como fonte de energia.
d) os poluentes , e MP são mantidos intactos e dispersos na atmosfera.
e) os materiais particulados (MP) são espalhados no ar e sofrem deposição seca.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1191793
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2016
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Em sua formulação, o spray de pimenta contém porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum,
cujo princípio ativo é a capsaicina, e um solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em contato
com os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa um efeito inflamatório que gera um sensação
de dor e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é desencadeado pela liberação de
neuropeptídios das terminações nervosas.
 
Como funciona o gás de pimenta. Disponível em: http://pessoas.hsw.uol.com.br. Acesso em: 1 mar. 2012
(adaptado).
 
Quando uma pessoa é atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da região
atingida com água é ineficaz porque a
a) reação entre etanol e água libera calor, intensificando o ardor.
b) solubilidade do princípio ativo em água é muito baixa, dificultando a sua remoção.
c) permeabilidade da água na pele é muito alta, não permitindo a remoção do princípio ativo.
CO2 SOx NOx
SOx NOx
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1191678
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1191793
34) 
35) 
d) solubilização do óleo em água causa um maior espalhamento além das áreas atingidas.
e) ardência faz evaporar rapidamente a água, não permitindo que haja contato entre o óleo e o
solvente.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1194547
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2016
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
O quadro apresenta alguns exemplos de combustíveis empregados em residências, indústrias e
meios de transporte.
 
Combustível Temperaturade fusão (°C)
Temperatura
de ebulição
(°C)
Butano -135 -0,5
Etanol -112 78
Metano -183 -162
Metanol -98 65
Octano -57 126
 
São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de 25 ºC:
a) Butano, etanol e metano.
b) Etanol, metanol e octano.
c) Metano, metanol e octano.
d) Metanol e metano.
e) Octano e butano.
www.tecconcursos.com.br/questoes/963108
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2015
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
O acúmulo de plásticos na natureza pode levar a impactos ambientais negativos, tanto em
ambientes terrestres quanto aquáticos. Uma das formas de minimizar esse problema é a reciclagem, para
a qual é necessária a separação dos diferentes tipos de plásticos. Em um processo de separação foi
proposto o seguinte procedimento:
 
I. Coloque a mistura de plásticos picados em um tanque e acrescente água até a metade da sua
capacidade.
 
II. Mantenha essa mistura em repouso por cerca de 10 minutos.
 
III. Retire os pedaços que flutuaram e transfira-os para outro tanque com uma solução de álcool.
 
IV. Coloque os pedaços sedimentados em outro tanque com solução de sal e agite bem.
 
Qual propriedade da matéria possibilita a utilização do procedimento descrito?
a) Massa.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1194547
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/963108
36) 
37) 
b) Volume.
c) Densidade.
d) Porosidade.
e) Maleabilidade.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188048
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2014
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
O tratamento convencional da água, quando há, remove todas as impurezas? Não. À custa de muita
adição de cloro, a água abastece residências, escolas e trabalhos é bacteriologicamente segura. Os
tratamentos disponíveis removem partículas e parte das substâncias dissolvidas, resultando em uma
água transparente e, geralmente, inodora e insípida, mas não quimicamente pura. O processo de
purificação da água compreende etapas distintas, que são filtração, desinfecção e a fluoretação.
 
GUIMARÃES, J.R.D Claro como a água? Disponível em https//cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 2.abr.2011
(adaptado).
 
Dentre as etapas descritas, são consideradas processos químicos:
a) Decantação e coagulação.
b) Decantação e filtração.
c) Coagulação e desinfecção.
d) Floculação e filtração.
e) Filtração e fluoretação.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1187120
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2013
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
A palha de aço, ummaterial de baixo custo e vida útil pequena, utilizada para lavar louças, é um
emaranhado de fios leves e finos que servem para a remoção por atrito dos resíduos aderidos aos
objetos.
 
A propriedade do aço que justifica o aspecto físico descrito no texto é a
a) ductilidade.
b) maleabilidade.
c) densidade baixa.
d) condutividade elétrica.
e) condutividade térmica.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188048
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1187120
38) 
39) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1059393
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2010
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras “calor” e “temperatura” de forma diferente de como elas
são usadas no meio científico. Na linguagem corrente, calor é identificado como “algo quente” e
temperatura mede a “quantidade de calor de um corpo”. Esses significados, no entanto, não conseguem
explicar diversas situações que podem ser verificadas na prática.
 
Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a limitação dos conceitos corriqueiros de calor e
tem - peratura?
a) A temperatura da água pode ficar constante durante o tempo em que estiver fervendo.
b) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para verificar a temperatura da água.
c) A chama de um fogão pode ser usada para aumentar a temperatura da água em uma panela.
d) A água quente que está em uma caneca é passada para outra caneca a fim de diminuir sua
temperatura.
e) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água que está em seu interior com menor
temperatura do que a dele.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1161403
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2010
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
O Brasil é um dos países que obtêm melhores resultados na reciclagem de latinhas de alumínio. O
esquema a seguir representa as várias etapas desse processo:
 
 
Disponível em: http://ambiente.hsw.uol.com.br. Acesso em: 27 abr. 2010 (adaptado).
 
A temperatura do forno em que o alumínio é fundido é útil também porque
a) sublima outros metais presentes na lata.
b) evapora substâncias radioativas remanescentes.
c) impede que o alumínio seja eliminado em altas temperaturas.
d) desmagnetiza as latas que passaram pelo processo de triagem.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1059393
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1161403
40) 
41) 
e) queima os resíduos de tinta e outras substâncias presentes na lata.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1047307
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2003
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de
acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária,
amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro:
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e
garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para
poder voltar a respirar.
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1046969
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2002
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como: “a menor parte da
substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir de definições desse tipo, a idéia transmitida ao
estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto
de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas
relações que as moléculas mantêm entre si.
Adaptado de OLIVEIRA, R. J. O Mito da Substância. Química Nova na Escola, n. º 1, 1995.
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da Química.
 
Abaixo estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas “rígidas”.
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações
entre suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas
a) I e II.
b) III e IV.
c) I, II e III.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1047307
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1046969
42) 
43) 
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1046928
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2000
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de
cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso
ocorre porque:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele,
como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando
calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora
sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem
naturalmente a temperatura da água.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1046601
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/1998
Química e Engenharia Química - Matéria: propriedades gerais, transformações,
estados sólido, líquido e gasoso.
A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a
pressão de vapor da água em função da temperatura:
 
 
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1046928
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1046601
44) 
Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão de vapor
se iguala à pressão atmosférica. Assinale a opção correta, considerando a tabela, o gráfico e os dados
apresentados, sobre as seguintes cidades:
 
 
A temperatura de ebulição será:
a) maior em Campos do Jordão.
b) menor em Natal.
c) menor no Pico da Neblina.
d) igual em Campos do Jordão e Natal.
e) não dependerá da altitude.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1186825
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2012
Química e Engenharia Química - Ligações Químicas.
A fosfatidilserina é um fosfolipídio aniônico cuja interação com cálcio livre regula processos de
transdução celular e vem sendo estudada no desenvolvimento de biossensores nanométricos. A figura
representa a estrutura da fosfatidilserina:
 
 
Com base nas informações do texto, a natureza da interação da fosfatidilserina com o cálcio livre é do
tipo Dado: número atômico do elemento cálcio: 20
a) iônica somente com o grupo aniônico fosfato, já que o cálcio livre é um cátion monovalente.
b) iônica com o cátion amônio,porque o cálcio livre é representado como um ânion monovalente.
c) iônica com os grupos aniônicos fosfato e carboxila, porque o cálcio em sua forma livre é um cátion
divalente.
d) covalente com qualquer dos grupos não carregados da fosfatidilserina, uma vez que estes podem
doar elétrons ao cálcio livre para formar a ligação.
e) covalente com qualquer grupo catiônico da fosfatidilserina, visto que o cálcio na sua forma livre
poderá compartilhar seus elétrons com tais grupos
www.tecconcursos.com.br/questoes/1919681
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1186825
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1919681
45) 
46) 
47) 
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Um produto, obtido industrialmente da eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio, tem sido
amplamente empregado na indústria, por exemplo, na fabricação de papéis, tecidos e sabões.
Normalmente, esse produto é usado na desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois é capaz de
reagir com gorduras. No entanto, a sua Água Água Amostra manipulação exige cuidados, pois é
altamente corrosivo, podendo, em contato com a pele, provocar vermelhidão, irritação ou "queimaduras"
de tecidos vivos. Além disso, se o frasco do produto for abandonado aberto por um longo período de
tempo, ele pode absorver CO2, convertendo-se em um sal.
 
Esse produto industrial é o
a) cloro molecular, Cl2.
b) ácido clorídrico, HCl.
c) ácido sulfúrico, H2SO4.
d) hidróxido de sódio, NaOH.
e) carbonato de sódio, Na2CO3.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1919696
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O resíduo
ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se
uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser neutralizado
para o seu descarte. O técnico desse laboratório tem à sua disposição cinco substâncias:
 
CaO, K2SO4, NaHSO4, CH3CH2OH e C5H9CONH2.
 
Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento?
a) CaO
b) K2SO4
c) NaHSO4
d) CH3CH2OH
e) C5H9CONH2
www.tecconcursos.com.br/questoes/1919763
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas
temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados
essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios
arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1919696
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1919763
48) 
49) 
um óxido gasoso. A reação do primeiro com água resulta na formação de Ca(OH)2 (aquoso), enquanto a
reação do segundo resulta em H2CO3 (aquoso). A fórmula da principal substância encontrada nesses
sítios arqueológicos é:
a) CaO
b) CaC2
c) CaCO3
d) Ca(HCO3)2
e) Ca(OH)HCO3
www.tecconcursos.com.br/questoes/1683019
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A composição de um dos refrigerantes mais ácidos mundialmente consumido é mantida em segredo
pelos seus produtores. Existe uma grande especulação em torno da "fórmula"dessa bebida, a qual
envolve algumas das seguintes substâncias:
 
 
A substância presente nesse refrigerante, responsável pelo seu acentuado caráter ácido, é a
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188850
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm
mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o
resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como , e . Uma
possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as
características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de
volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.
 
Tipos de resíduos
Pb Cr Hg
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1683019
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188850
50) 
51) 
I - Solução de 
II - Solução de 
III - Solução de 
IV - Solução de 
V - Solução de 
VI - Solução de 
 
Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
a) I e II
b) II e III
c) II e IV
d) V e VI
e) IV e VI
www.tecconcursos.com.br/questoes/1191801
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2016
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio, mas o produto pode ter
aluminossilicato de sódio em pequenas concentrações. Esse sal, que é insolúvel em água, age como
antiumectante, evitando que o sal de cozinha tenha um aspecto empedrado.
 
O procedimento de laboratório adequado para verificar a presença do antiumectante em uma amostra de
sal de cozinha é o(a)
a) realização do teste de chama.
b) medida do pH de uma solução aquosa.
c) medida da turbidez de uma solução aquosa.
d) ensaio da presença de substâncias orgânicas.
e) verificação da presença de cátions monovalentes.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1191808
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2016
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland,
tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de
carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico . Essa água, embora límpida, era desprovida
de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido
de sódio e carbonato de sódio em seus processos. Em pouco tempo, observou-se
que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.
 
Cr 0, 1H2 O4
mol
L
NaOH 0, 2 mol
L
HCI 0, 1 mol
L
S 0, 1H2 O4
mol
L
C COOH 0, 2H3
mol
L
NaHC 0, 1O3
mol
L
( S )H2 O4
(NaOH) (N C )a2 O3
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1191801
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1191808
52) 
53) 
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro:
Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).
 
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a
a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.
b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.
d) diminuição da acidez das águas do rio efluente da fábrica de papel e celulose.
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.
www.tecconcursos.com.br/questoes/956059
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2015
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em
seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de
sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco,
acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar.
Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o
desaparecimento da cor rosa.
 
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG,2001 (adaptado).
 
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu
o(a)
a) formação de óxidos de caráter ácido.
b) evaporação do indicador fenolftaleína.
c) vaporização de parte da água do frasco.
d) vaporização dos gases de caráter alcalino.
e) aumento do pH da solução no interior do frasco.
www.tecconcursos.com.br/questoes/962723
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2015
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes do
dióxido de enxofre , um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a
ativação do Calcário, por meio de calcinação, e a fixação do com a formação de um sal de cálcio,
como ilustrado pelas equações químicas simplificadas.
 
 
 Sal de cálcio
(S )O2
SO2
CaC CaO + CO3 − →−−
calor
O2
CaO + S + ⟶O2
1
2
O2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/956059
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/962723
54) 
55) 
 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de
cálcio corresponde a
a) .
b) .
c) .
d) .
e) .
www.tecconcursos.com.br/questoes/1187986
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2014
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A elevada acidez dos solos é um dos fatores responsáveis por reduzir sua capacidade de troca de
cátions, intensificando a perda de sais minerais por arraste. Como consequência, os solos ficam
deficientes em nutrientes e com baixo potencial produtivo. Uma estratégia usada no controle dessa
acidez é aplicar óxidos capazes de formar bases pouco solúveis em meio aquoso. Inicialmente, para uma
determinada aplicação são apresentados os seguintes óxidos: e .
 
Para essa aplicação, o óxido adequado para minimizar o efeito de arraste é o:
a) NO.
b) .
c) .
d) CaO.
e) .
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188014
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2014
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
As propriedades físicas e químicas de uma certa substância estão relacionadas às interações entre as
unidades que a constituem, isto é, as ligações químicas entre átomos ou íons e as forças
intermoleculares que a compõem. No quadro, estão relacionadas algumas propriedades de cinco
substâncias.
 
CaSO3
CaSO4
CaS2O8
CaSO2
CaS2O7
NO,C ,S ,CaOO2 O2 N Oa2
CO2
SO2
N Oa2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1187986
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188014
56) 
 
Qual a substância apresenta propriedades que caracterizam o cloreto de sódio (NaCI)?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188257
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2014
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
As antocianinas (componente natural de frutas roxas, como uva e açaí) são moléculas interessantes
para a produção de embalagens inteligentes, pois têm capacidade de mudar de cor, conforme muda o
pH. Em soluções com pH abaixo de 3,0 essas moléculas apresentam uma coloração do laranja ao
vermelho mais intenso. Com o aumento do pH para a faixa de 4,0 a 5,0, a coloração vermelha tende a
desaparecer. E aumentos adicionais de pH levam as antocianinas a apresentarem uma coloração entre o
verde e o azul.
 
Disponível em: www.biotecnologia.com.br. Acesso em: 25.nov.2011 (adaptado).
 
Estas embalagens são capazes de identificar quando o alimento está em decomposição, pois se tornam
a) vermelho claro, pela formação de uma solução neutra.
b) verde e azul, devido à presença de substâncias básicas.
c) laranja e vermelho, pela liberação de hidroxilas no alimento.
d) laranja e vermelho intenso, pela produção de ácidos orgânicos.
e) verde e azul, devido ao aumento de íons de hidrogênio no alimento.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1187558
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2013
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188257
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1187558
57) 
58) 
À medida que se expira sobre uma solução de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua
coloração azul característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que
adquire cor azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico ( )
expirado reage com a água presente na solução ( ), produzindo ácido carbônico ( ). Este pode
reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio ( ):
 
 
ARROIO, A. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 29, 2006.
 
O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução?
a) A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em seguida, de verde para amarelo. Com o
acréscimo de ácido carbônico, o pH da solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um
excesso de ácido carbônico tornará o pH da solução ácido.
b) A solução somente terá sua cor alterada de azul para amarelo, pois será formado um excesso de
ácido carbônico no recipiente, o que reduzirá bruscamente o pH da solução.
c) A cor da solução não será alterada com o acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio é
inicialmente neutro e a presença de ácido carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH da
solução.
d) A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em função
da neutralização de um meio inicialmente básico acompanhado de um aumento de pH na solução, à
medida que ácido carbônico é adicionado ao meio.
e) A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse
comportamento é justificado pelo fato de o ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e
depois ser neutralizado pelo restante de NaOH presente no meio.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1026964
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2012
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento
na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a
incineração. Nesse processo libera-se HCℓ (g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é
necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente.
 
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases
provenientes da incineração em
a) água dura.
b) água de cal.
c) água salobra.
d) água destilada.
e) água desmineralizada.
CO2
OH2 CH2 O3
NaHCO3
C + O → C C + NaOH → NaHC + OO2 H2 H2 O3 H2 O3 O3 H2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1026964
59) 
60) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1027057
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2012
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um
peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor
característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.
 
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que
a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.
 
Material
Concentração de
H3O+ (mol/L)
Suco de limão 10–2
Leite 10–6
Vinagre 10–3
Álcool 10–8
Sabão 10–12
Carbonato de sódio/
barrilha 10–12
 
Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?
a) Álcool ou sabão.
b) Suco de limão ou álcool.
c) Suco de limão ou vinagre.
d) Suco de limão, leite ou sabão.
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1186809
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2012
Química e Engenharia Química - FunçõesInorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil, faz-
se cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados cultivos. No
intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), um fazendeiro foi a uma loja
especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja,
ele foi informado que esses produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o
fazendeiro consultou um engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar.
 
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o:
a) KC 
b) 
c) 
d) 
ℓ
CaCO3
N CℓH4
N Sa2 O4
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1027057
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1186809
61) 
62) 
e) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1187110
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2012
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para
remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades
apreciáveis de resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por
profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados durante seu uso.
 
A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são,
respectivamente:
a) e borbulhá-lo em solução de 
b) e borbulhá-lo em solução de 
c) e borbulhá-lo em solução de NaOH
d) e borbulhá-lo em solução de 
e) e borbulhá-lo em solução 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1059438
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2010
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina
C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o
transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do
fármaco pelo organismo.
 
A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que
reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio ( ), quando em contato
com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações
químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a
efervescência.
 
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram
omitidos os estados de agregação dos reagentes, e representa o ácido cítrico.
 
I. 
II. 
III. 
IV. 
 
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente,
nas seguintes etapas:
a) IV, I, II e III
b) I, IV, III e II
Ba(NO3)2
CaCO3
CO2 KCℓ
CO2 HNO3
H2
H2 SH2 O4
CO2 Ba(OH)2
NaHCO3
AH3
(NaHC → N + HC )O3 a+ O
−
3
( C ⇄ + C )H2 O3 H2 O2
(HC + ⇄ CO−3 H
+ H2 O3
( A ⇄ 3 + )H3 H+ A−
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1187110
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1059438
63) 
64) 
c) IV, III, I e II
d) I, IV, II e III
e) IV, I, III e II
www.tecconcursos.com.br/questoes/1162110
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2010
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as seguintes informações:
 
Características
físico-químicas Valor
Composição
química mg/L
pH a 25 °C 7,54
bicarbonato 93,84
cálcio 15,13
sódio 14,24
condutividade
elétrica a 25 °C
151
( S/cm)
magnésio 3,62
carbonatos 3,09
sulfatos 2,30
resíduo da
evaporação a
180 °C
126,71
(mg/L)
potássio 1,24
fosfatos 0,20
fluoretos 0,20
 
As informações químicas presentes no rótulo de vários produtos permitem classificar o produto de várias
formas, de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As informações da
tabela permitem concluir que essa água é
a) gasosa.
b) insípida.
c) levemente azeda.
d) um pouco alcalina.
e) radioativa na fonte.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1059164
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2009
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e
social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores
proporções na água da chuva são o H 2CO 3, formado pela reação do CO 2 atmosférico com a água, o
HNO 3, o HNO 2, o H 2SO 4 e o H 2SO 3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da
reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
 
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como
também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar
esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto
conferem maior acidez às águas das chuvas?
μ
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1162110
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1059164
65) 
66) 
a) HNO 3 e HNO 2.
b) H 2SO 4 e H 2SO 3.
c) H 2SO 3 e HNO 2.
d) H 2SO 4 e HNO 3.
e) H 2CO 3 e H 2SO 3.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1048041
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2005
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o desmatamento e adequar a empresa às
normas de proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos fornos da indústria. O carvão
vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas alterações ecológicas
graves em um riacho das imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeirinhos. Tal fato
pode ser justificado em decorrência
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na
água.
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na queima do carvão.
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na água, diminuindo
o pH.
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novo combustível utilizado.
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados na combustão.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1047384
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2000
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7)
ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da
solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo
com a escala abaixo.
 
 
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
 
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1048041
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1047384
67) 
68) 
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido/básico/básico/ácido.
b) ácido/básico/ácido/básico.
c) básico/ácido/básico/ácido.
d) ácido/ácido/básico/básico.
e) básico/básico/ácido/ácido.
 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1047391
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2000
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7)
ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da
solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácidaou básica, de acordo
com a escala abaixo.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, pode-se esperar como resultado as
cores:
a) rosa ou amarelo.
b) vermelho ou roxo.
c) verde ou vermelho.
d) rosa ou vermelho.
e) roxo ou azul.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1051209
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/1999
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando
informação, leu a seguinte reportagem:
 
Solo ácido não favorece plantio
 
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser
plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1047391
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1051209
69) 
as recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg
a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa
forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.
 
(Folha de S. Paulo, 25/09/1996)
 
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem – ). De
maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal com a água presente no
solo, gerando hidróxido de cálcio ( ), que reage com os ions (dos ácidos), ocorrendo,
então, a formação de água e deixando ions no solo.
 
Considere as seguintes equações:
 
I. 
 
II. 
 
III. 
 
IV. 
 
O processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equações:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
www.tecconcursos.com.br/questoes/1051305
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/1999
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no
esquema abaixo.
Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A
alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução fisiológica com os
materiais obtidos da água do mar é:
 
água sanitária fermento em pó solução fisiológica
a) 
CaO
(CaO)
Ca(OH)2 H+
Ca2+
CaO + 2 O → Ca(OHH2 )3
CaO + O → Ca(OHH2 )2
Ca(OH + 2 → C + 2 O)2 H+ a2+ H2
Ca(OH + → CaO + O)2 H+ H2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1051305
70) 
71) 
II III IV
b) 
III I IV
c) 
III IV I
d) 
II III I
e) 
I IV III
www.tecconcursos.com.br/questoes/1678804
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Um princípio importante na dissolução de solutos é que semelhante dissolve semelhante. Isso
explica, por exemplo, o açúcar se dissolver em grandes quantidades na água, ao passo que o óleo não se
dissolve.
A dissolução na água, do soluto apresentado, ocorre predominantemente por meio da formação de
a) ligações iônicas.
b) ligações covalentes.
c) interações íon-dipolo.
d) ligações de hidrogênio.
e) interações hidrofóbicas.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1678805
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Uma lagarta ao comer as folhas do milho, induz no vegetal a produção de óleos voláteis cujas
estruturas estão mostradas a seguir:
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1678804
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1678805
72) 
73) 
A volatilidade desses óleos é decorrência do(a)
a) elevado caráter covalente.
b) alta miscibilidade em água.
c) baixa estabilidade química.
d) grande superfície de contato.
e) fraca interação intermolecular.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1155394
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica
praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos
químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s
25p 6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo
sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na
qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a
configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o
difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s 22p 5) se ligam
covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
 
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de
valência haverá no átomo do gás nobre?
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188544
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Nanopartículas de sílica recobertas com antibióticos foram desenvolvidas com sucesso como material
bactericida, pois são eficazes contra bactérias sensíveis e resistentes, sem citotoxicidade significativa a
células de mamíferos. As nanopartículas livres de antibióticos também foram capazes de matar as
bactérias E. coli sensíveis e resistentes ao antibiótico estudado. Os autores sugerem que a interação
entre os grupos hidroxil da superfície das nanopartículas e os lipopolissacarídeos da parede celular da
bactéria desestabilizaria sua estrutura.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1155394
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188544
74) 
CAPELETTI, L. B. et al. Tailored Silica – Antibiotic Nanoparticles:
Overcoming Bacterial Resistance with Low Cytotoxicity.
Langmuir, n. 30, 2014 (adaptado).
 
A interação entre a superfície da nanopartícula e o lipopolissacarídeo ocorre por uma ligação
a) de hidrogênio.
b) hidrofóbica.
c) dissulfeto.
d) metálica.
e) iônica.
www.tecconcursos.com.br/questoes/939946
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2017
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de condensação de vapor
de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a formação das nuvens e
consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais partículas são formadas pela reação de ácidos
(HX) com a base , de forma natural ou antropogênica, dando origem a sais de amônio , de
acordo com a equação química genérica:
 
 
FELIX,E.P.; CARDOSO, A.A. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida.
Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado).
 
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por
a) ligações iônicas.
b) interações dipolo-dipolo.
c) interações dipolo-dipolo induzido.
d) interações íon-dipolo.
e) ligações covalentes.
www.tecconcursos.com.br/questoes/940027
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2017
NH3 (N X)H4
HX(g) + N (g) → N X(s)H3 H4
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/939946
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/940027
75) 
76) 
77) 
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Na Idade Média, para elaborar preparados a partir de plantas produtoras de óleos essenciais, as
coletas das espécies eram realizadas ao raiar do dia. Naquela época, essa prática era fundamentada
misticamente pelo efeito mágico dos raios lunares, que seria anulado pela emissão dos raios solares.
Com a evolução da ciência, foi comprovado que a coleta de algumas espécies ao raiar do