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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO (UFRJ) CENTRO DE CIÊNCIAS MATEMÁTICAS E DA NATUREZA (CCMN) INSTITUTO DE QUÍMICA (IQ-UFRJ) DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA (DQA) Relatório 2: Determinação de espécies inorgânicas em matriz cosmética Disciplina: Química Analítica Instrumental Experimental II Docentes: Professora Fernanda Veronesi Professora Mônica Padilha Discentes: Bianca Carvalho dos Santos (DRE: 117048507) Fernanda (DRE: 115153372) Rio de Janeiro, 25 de outubro de 2022. Fernanda Nota O título deve ser mais específico: Determinação de titânio em protetor solar utilizando a técnica de espectrometria molecular na região do visível (-0,1) Fernanda Nota Nota: 8,6 1. Introdução O protetor (ou filtro) solar é um produto de uso tópico essencial para a saúde. Sua função é proteger a pele das radiações ultravioletas provenientes do Sol, evitando, assim, queimaduras, manchas e demais danos, estando também associado a um menor risco de desenvolvimento de câncer de pele. O princípio de funcionamento do protetor solar se baseia na reflexão ou absorção dos raios UV, impedindo que estes sejam absorvidos pela pele. As principais substâncias presentes nesse tipo de produto são moléculas aromáticas conjugadas ligadas a grupamentos de carbonila, pois, moléculas com estas características, conseguem absorver os raios UV. Associado a este mecanismo, também é comum que haja óxido de titânio (TiO2) na formulação de protetores solares devido a sua capacidade de formar uma barreira de proteção, absorvendo e refletindo os raios UV. Apesar de ser atóxico, a concentração de TiO2 considerada segura tanto pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), quanto pela Farmacopéia dos EUA (USP) é de até 25% em peso de uma formulação (SADRIEH et al., 2010). Para quantificar o óxido presente no protetor solar, no entanto, é necessário, primeiramente, eliminar toda matéria orgânica para que não haja interferentes na análise. Para tal, pode-se fazer uso de técnicas de decomposição de amostras. Neste trabalho, utilizou-se 1) o forno tipo mufla para decomposição por via seca, onde há a degradação da maioria dos compostos orgânicos; e 2) decomposição ácida com ácido sulfúrico, que é útil para o desprendimento de compostos voláteis, além de gerar uma atmosfera oxidante e desidratante. Ao ser exposto à água oxigenada (H2O2), o óxido de titânio forma um complexo alaranjado, o que permite sua determinação via espectrofotometria no UV-Visível. O espectrofotômetro é composto por uma fonte de luz; um monocromador; e um detector. A absorção é medida em relação a razão entre a luz emitida pela fonte e a luz transmitida pela amostra. Substâncias orgânicas e inorgânicas podem ser identificadas e quantificadas (SKOOG, 2008). 𝑇 = 𝐼 𝐼0 𝐴 = log 1 𝑇 Dessa forma, é possível quantificar o TiO2 numa matriz cosmética, essencialmente orgânica, aliando-se um preparo de amostra adequado a uma técnica instrumental sensível à presença do analito. Fernanda Nota Introdução: 1,4/1,5 2. Objetivo Determinar a concentração de óxido de titânio (TiO2) em protetor solar através da técnica de espectrofotometria no UV-Visível. 3. Procedimento 3.1. Decomposição da amostra Em um cadinho de porcelana, pesou-se 0,1493 g de protetor solar da marca Neutrogena, FPS 50. Depois de ser acomodado no interior de uma mufla, o cadinho foi submetido a uma temperatura de 400 ºC por 15 minutos e, em seguida, 500 ºC por mais 15 minutos. Após ser retirado da mufla, o cadinho foi deixado em repouso a temperatura ambiente para que pudesse ser resfriado. O resíduo, um pó branco, foi transferido para um béquer de 100 mL com o auxílio de um pincel. Para proporcionar uma transferência quantitativa, 0,5 mL de água deionizada foi adicionada ao cadinho para que qualquer resíduo fosse suspenso e transferido. Em seguida, adicionou-se 5 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) e o béquer foi levado à placa de aquecimento a xx ºC até a secura do ácido. Por fim, retomou-se o volume adicionando-se 7,5 mL de H2SO4, que foi transferido para um balão volumétrico de 50 mL que, em seguida, foi homogeneizado, gerando a solução da amostra. 3.2.Desenvolvimento do complexo Retirou-se 3,0 mL da solução da amostra, sendo transferida para um balão volumétrico de 5,0 mL. A este mesmo balão, adicionou-se 0,5 mL de água oxigenada (H2O2) a 30%. Por fim, o balão foi avolumado e homogeneizado. 3.3.Preparo da curva analítica Para o preparo da curva analítica, utilizou-se 4 balões volumétricos de 10 mL. Em cada um dos balões, foi adicionado 750 μL de H2SO4. Em seguida, adicionou-se o padrão de TiO2 de modo a gerar soluções de 5, 10, 15 e 20 mg/L. Adicionou-se 1 mL de H2O2 a 30% nos balões, sendo, por fim, todos devidamente avolumados e homogeneizados. 3.4. Leitura espectrofotométrica no UV-Visível Para determinar o comprimento de onda onde a amostra possui um máximo de absorção (A), após o desenvolvimento do complexo, a amostra foi submetida a uma análise de varredura entre 190 e 1100 nm. Em seguida, realizou a leitura da curva analítica e da amostra no máximo de absorção. Fernanda Nota Objetivo: 0,5/0,5 Fernanda Nota sugestão: mediu-se uma massa Fernanda Nota Evite começar uma sentença pelo verbo. O ideal é seguir a estrutura: sujeito+verbo+complemento. Uma alíquota de 3,000 mL da slução amostra foi retirada...... Fernanda Nota Atenção ao número de algarismos significativos. 3,000 mL; 0,500 mL (-0,2) Fernanda Nota Procedimento: 0,8/1,0 4. Dados Reagentes, soluções e amostras ▪ Ácido sulfúrico (H2SO4) Densidade = 1,84 g/cm3 Massa molar (MM) = 98,08 g/mol Pureza = 98% ▪ Água oxigenada (H2O2) Concentração = 30 % v/v ▪ Solução padrão de Óxido de Titânio (TiO2) Concentração = 1000 mg/L Massa molar = 79,866 g/mol (TiO2) e 47,86 g/mol (Titânio) ▪ Amostra de Protetor Solar Marca = Neutrogena Sun Fresh - FPS 50 Composição = Aqua, Homosalate, Octocrylene, Butyl Methoxydibenzoylmethane, Ethylhexyl Salicylate, Ethylhexyl Triazone, Methylene Bis-Benzotriazolyl Tetramethylbutylphenol, Glycerin, Aluminum Starch Octenylsuccinate, Silica, Sodium Potassium Aluminum Silicate, Bis-Ethylhexyloxyphenol Methoxyphenyl Triazine, Diisopropyl Adipate, Potassium Cetyl Phosphate, Phenoxyethanol, Triacontanyl PVP, Hydroxyacetophenone, Glyceryl Stearate, PEG-100 Stearate, Titanium Dioxide, Hydrolyzed Jojoba Esters, Dimethicone, Acrylates/C10-30 Alkyl Acrylate Crosspolymer, Parfum, Acrylates/Dimethicone Copolymer, Tocopheryl Acetate, Disodium EDTA, Jojoba Esters, Sodium Hydroxide, Amyl Cinnamal, Benzyl Salicylate. Não há informação sobre o teor de nenhuma das substâncias presentes. Aparelhagem ▪ Espectrômetro UV-Visível ▪ Mufla Aquecimento de 400 e 500º C Fernanda Nota Dados: 0,5/0,5 5. Cálculos & Resultados Através da relação de densidade (Equação 1), determinou-se que a massa de H2SO4 contida num volume de 7,5 mL era tal qual: ρ (g/mL) = m (g) / V (mL) (Equação 1) 1,84 = m / 7,5 m = 13,8 g de H2SO4 Partindo da informação contida na embalagem do ácido, que determina a pureza do mesmo em 98%, o ajuste de massa deve ser considerado. Dessa forma, têm-se que 13,8 -------- 100% m’ --------- 98% m’= 13,5 g de H2SO4 Com isso, pode-se chegar à concentração de H2SO4 no balão volumétrico de 50 mL (ou 0,05 L), onde a amostra foi condicionada após a etapa de decomposição. mol/L = m’ (g) / MM (g/mol/L) x V (L) (Equação 2) mol/L = 13,8 / 98,08 x 0,05 mol/L = 2,75 Para fazer os pontos da curva na faixa de concentração adequada, isto é, 5, 10, 15 e 20 mg/L, partindo de um padrão de óxido de titânio de 1000 mg/L em balão volumétrico de 10 mL, foram retiradas alíquotas a partir dos seguintes cálculos: 𝑪𝒊𝑽𝒊 = 𝑪𝒇𝑽𝒇 (Equação 3) 1000 ( mg L )x Vi = 5 ( mg L ) x 10(mL) 𝑉𝑖 = 0,05 𝑚𝑙 𝑜𝑢 50 µL Seguindo esses cálculos, as alíquotas de padrão de titânio foram de 50, 100, 150 e 200 µL. A análise de varredura no espectrofotômetro indicou que o λmáx fica entre 380 e 400 nm. Fernanda Nota 0,0500 mL Fernanda Nota Cálculos e resultados: 2,4/2,5 Tabela 1. Espectro de varredura da amostra Ao realizar a leitura espectrofotométrica dos padrões e da amostra, os seguintes valores de absorbância foram adquiridos: Tabela 2. Valores de absorbância para cada concentração de padrão e para a amostra. [] mg/L Absorbância (400 nm) 5 0,095 10 0,168 15 0,227 20 0,296 Amostra 0,104 A curva analítica, obtida via regressão linear, que representa os dados de concentração dos padrões e sua respectiva absorbância, possui R2 = 0,9985 e Equação da Reta (y) = 0,0132x + 0,031, como mostra o gráfico abaixo. -0,05 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35 300 400 500 600 700 800 A b so rb ân ci a Comprimento de Onda, nm Espectro de Varredura Fernanda Nota Seria um Quadro. Tabela não tem borda. Fernanda Nota 5,00 mg/L; 10,00 mg/L....(-0,1) Fernanda Nota absorvância. Absorbância é estrangeirismo. Gráfico 1. Curva Analítica – Concentração dos Padrões de titânio vs. Absorbância. Utilizando a equação da reta da curva analítica e do valor de absorbância obtida pela amostra, obtém-se a concentração de óxido de potássio no protetor solar. [Ti2+] = 𝑥 = 𝑦 - 0,031 / 0,0132 = 0,104 - 0,031 / 0,0132 [Ti2+] = 5,5 mg/L Retrocedendo a diluição que fora realizada, tem-se que: 𝑓𝑑𝑖𝑙 = 𝑉𝑓 𝑉𝑖 (Equação 4) 𝑓𝑑𝑖𝑙 = 5,0 (𝑏𝑎𝑙ã𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚é𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜) 3,0 (𝑎𝑙í𝑞𝑢𝑜𝑡𝑎) = 1,6 5,5 mg/L de Ti2+ x 1,6 = 9,17 mg/L de Titânio 9,17 mg/L x 0,05 L = 0,4585 mg de Titânio 0,4585 mg / 0,1493 g = 3,071 mg/g = 0,003071 g/g %m/m = 0,3071 de Titânio Em relação ao TiO2 79,866 (MM TiO2) x 0,0004585 g / 47,86 (MM do Titânio) = 7,65x10 -4 g %m/m 7,65x10-4 g / 0,1493 x 100 %m/m = 0,5123 de TiO2 6. Discussão Para determinar analitos inorgânicos, tais como o TiO2, na matriz de protetor solar; inicialmente, é preciso decompor a amostra para que se elimine toda matéria orgânica. Isto é necessário pois os compostos presentes nesta matriz podem interferir na análise espectrofotométrica, uma vez que essas substâncias também podem absorver no 0,095 0,168 0,227 0,296 y = 0,0132x + 0,031 R² = 0,9985 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35 0 5 10 15 20 25 C o n ce n tr aç ão e m m g/ L Absorbância em 400 nm Curva de Calibração - Padrão de TiO2 Fernanda Nota Resultado com dois algarismos significativos (o valor de absorvância é o limitante) 0,51% Fernanda Nota Discussão: 1,5/2,5 Itens que seriam importantes estar na discussão: 1) discutir os resultados de acordo com os resultados encontrados na literatura; 2) Falar/mostrar a reação colorimétrica; 3) Falar um pouco das vantagens da técnica (-1,0) UV-Visível, o que diminuiria a sensibilidade do método ou, até mesmo, impediria a identificação do analito. A formação do complexo com H2O2 é essencial pois gera uma solução alaranjada que pode ser quantificada pelo espectrofotômetro. Para tal, inicialmente se fez uma análise de varredura, ou seja, percorreu-se todo espectro, entre 190 e 1110 nm, com a amostra. Isto nos permite conhecer o espectro de absorção e determinar qual é o λmáx, ou seja, em qual região o analito possui sua máxima capacidade de absorção. A análise de varredura indicou que o λmáx é em torno de 400 nm. Por isso, este foi o comprimento de onda de trabalho, tanto os padrões, quanto a amostra, foram quantificados em 400 nm, na região do espectro visível. O coeficiente de determinação (R2 = 0,9985) reflete uma relação linear entre absorbância e concentração, o que torna a curva analítica um recurso valioso para a determinação de concentração de amostras desconhecidas. A análise de varredura indicou que o máximo de absorção ocorre entre 380 e 400 nm. O espectrofotômetro foi então ajustado para 400 nm para a leitura dos padrões e da amostra. O espectro de varredura sofreu interferências na região ultravioleta pois a cubeta utilizada era de plástico. Dessa forma, optou-se por desconsiderar esta região na apresentação do gráfico. O teor de TiO2 é de 0,51% m/m, estando bem abaixo do valor permitido pelos órgãos reguladores. Tal resultado é esperado uma vez que se trata de um protetor solar. Teores mais elevados do óxido de titânio são esperados em bloqueadores solares, e não em protetores. Apesar de terem funções parecidas, tais produtos possuem diferenças de composição e concentração de ativos. 7. Conclusão O espectro de varredura indicou que o comprimento de onda de máxima absorção fica entre 380-400 nm. O teor, em %m/m, de TiO2 no protetor solar é de 0,51 %. Analitos inorgânicos podem ser determinados mesmo que estejam inseridos em uma matriz essencialmente orgânica, basta que um preparo de amostra adequado seja realizado. A espectrofotometria se mostrou uma excelente técnica para avaliar o teor de óxido de titânio em protetor solar. 8. Referência Bibliográfica SADRIEH, N.; WOKOVICH, A. M.; GOPEE, N. Lack of significant dermal penetration of titanium dioxide from sunscreen formulations containing nanoand submicron-size TiO2 particles. ToxicolSci, v. 115, p. 156-166, 2010. Fernanda Nota Conclusão: 1,0/1,0 Fernanda Nota Referências: 0,5/0,5 Skoog, D. A. Fundamentos de Química Anlítica. 8 ed, 2008.
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