Ácidos e bases

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Eae, é ácido ou base? 
 
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Para você o que seria um ácido? 
Substância que fornece íons H+ ou H3O+ quando dissolvido em água. 
Ioniza
Composto molecular que possui ligações covalentes: Ametal+Ametal.
 
Arrhenius 
Exemplo: 
HCl(aq) H+(aq) + cl-(aq) 
 
Tipos de ácidos e sua classificações. 
Hidrácidos: Não apresentam oxigênio na sua composição.
Ex: HF, HCl, HI, HBr.
Monoácido: 1 hidrogênio ionizável. Ex: HI; 
Diácido: 2 hidrogênios ionizáveis. Ex: H2SO4;
Triácido: 3 hidrogênios ionizáveis. Ex:H3BO3;
Tetrácido: 4 hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P2O7;
 
 
Alguns exemplos: 
HF:
Ácido fluorídrico 
HI:
Ácido iodidríco
HCl:
Ácido clorídrico 
HBr:
Ácido bromídrico
Oxiácidos: Apresentam oxigênio na sua composição.
Ex: H2SO4, H2CO3, HNO3, H3PO4
H2SO4:
Ácido sulfúrico
HNO3:
Ácido nítrico 
H2CO3:
Ácido carbônico 
H3PO4:
Ácido fosfórico 
Alguns ácidos que encontramos em nosso dia a dia... 
 Ácido cítrico ácido acético ácido clorídrico Ácido sulfúrico
Nas frutas cítricas encontramos o ácido cítrico e ácido ascórbico (Vitamina C)
 O ácido acético é o principal constituinte do vinagre; 
O ácido clorídrico (HCl) é um dos ácidos mais fortes e está presente no suco gástrico.
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados e está presente nas baterias de carros. 
Para você o que seria uma base ? 
Composto que em meio aquoso libera OH- (Hidróxila, hidróxido e oxidrila)
Dissociação
Compostos iônicos
Metal + OH- (ametal): Ligação iônica.
 
 
Exemplo : NaOH (s) Na2+(aq) + OH- (aq) 
Classificação das bases e suas nomenclaturas 
Monobases: 1 hidroxilas (OH-) 
Dibases: 2 hidroxilas (OH-) 
Tribases: 3 hidroxilas (OH-)
Tetrabases: 4 hidroxilas (OH-)
Alguns exemplos:
NaOH:
Hidróxido de sódio
Al(OH)3:
Hidróxido de alumínio 
Ca(OH)2:
Hidróxido de cálcio 
Mn(OH)4:
Hidróxido de manganês 
Nomenclaturas
Algumas bases que encontramos em nosso dia a dia...
 Hidróxido de sódio Hidróxido de amônio Hidróxido de magnésio 
O Hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, pode ser utilizada para a produção de sabões. 
O hidróxido de amônio é utilizado na produção de produtos de limpeza 
O hidróxido de magnésio (Mg(OH)2, está presente no leite de magnésia, usado para combater azia. 
PH – Potencial hidrogeniônico 
Teor de cátion (H+) 
0 a 14
Acidez, neutralidade ou alcalinidade. 
Phmetro (Direta)
Indicadores de ácidos e bases
Os indicadores são soluções que possuem a propriedade de mudar de cor conforme o caráter da substância, se for ácida ou básica. 
Fitas indicadoras 
	Indicador 	Meio ácido 	Meio básico 
	Laranja de metila 	Laranja-avermelhado 	Amarelo 
	Fenoftaleína 	Incolor 	Cor de rosa
	Vermelho de metila 	Vermelho	Amarelo 
	Vermelho de fenol	Amarelo 	Vermelho 
Partindo para a simulação...
Ação da solução de tornassol em um ácido e uma base.
Roxo Neutro Ácido Base
Vermelho
Azul 
Indicadores Ácido-base naturais
Substâncias presentes nos vegetais e até em insetos que atuam como indicadores ácido-base naturais.
Repolho roxo 
Amora
Cebola roxa 
Hortênsias 
Experimento 
Materiais utilizados 
Caldo do feijão (Indicador de ácido base)
1 – Vinagre 
2 – Suco da laranja 
3 – Água mineral 
4 – Amaciante Comfort 
5 – Água sanitária. 
O que aprendemos hoje... 
Conceitos de ácidos e bases.
Alguns tipos de ácidos e bases, suas respectivas classificações e nomenclaturas. 
Alguns ácidos e bases presentes no nosso dia a dia. 
Classificação do PH.
Ação da solução de tornassol em um ácido e uma base.
Alguns indicadores Ácido-base naturais.
Como identificar ácidos e bases a partir de indicadores. 
Exercícios de fixação 
Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H+(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?
a) Dissociação iônica.
b) Ionização.
c) Eletrólise.
d) Hidratação.
e) Eletrolítica.
Alternativa “b”.
A palavra ionização refere-se ao fenômeno em que há formação de íon ou de íons.
2- Determine a nomenclatura dos seguintes compostos. 
HNO3: 
HCLO3:
HF: 
HBr: 
CA(OH)3: 
Al(OH)3:
NH4OH: 
Mg(OH)2: 
Exercício 3
3- Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia, que possui caráter básico e que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.
A) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2.
B) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.
C) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.
D) A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3HCl → MgCl3 + 3H2.
Alternativa “A”
O leite de magnésia possui como fórmula o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2.
Valeu pela atenção, lindos!!!