QUÍMICA APLICADA_ QUESTIONÁRIO UNIDADE II _

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QUÍMICA APLICADA 7808-15_45340_R_F1_20231 CONTEÚDO
Usuário thiago.barreto6 @aluno.unip.br
Curso QUÍMICA APLICADA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 02/06/23 22:41
Enviado 02/06/23 22:44
Status Completada
Resultado da
tentativa
5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 2 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
A corrosão afeta a sociedade de várias maneiras: utilização de maiores coe�cientes de
segurança, necessidade de manutenção preventiva (por exemplo, pintura), utilização de
materiais mais “nobres”, parada da utilização do equipamento ou da estrutura,
contaminação de produto, perda de e�ciência, perda de credibilidade etc. Obviamente,
todos esses itens envolvem aspectos econômicos. Assim, existem muitas razões para se
evitar a corrosão. Sobre os revestimentos anódicos, podemos a�rmar que:
protegem o metal base e sofrem corrosão.
�cam protegidos e causam a corrosão do metal base.
protegem o metal base e sofrem corrosão.
sofrem corrosão juntamente com o metal base.
�cam protegidos juntamente com o metal base.
não oferecem qualquer tipo de proteção.
Resposta: B
Comentário: Nos revestimentos anódicos, o metal que reveste a peça
ou a chapa é o anodo e como a corrosão só acontece no anodo, o
material revestido �ca protegido.
Pergunta 2
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
Por meio de medidas de diferenças de potencial, os metais X, Y, Z, W, U e T foram
ordenados de acordo com seus potenciais de oxidação crescentes. A ordem obtida foi:
X Y W Z T U (o metal que está mais à direita no par analisado sofre corrosão).Preparando-se
revestimentos metálicos: X depositado sobre Z, U depositado sobre T, W depositado sobre
Y. Os revestimentos serão, respectivamente:
catódico - anódico - anódico
anódico - catódico - anódico
catódico - anódico - anódico
anódico - catódico - catódico
catódico - anódico - catódico
nenhuma das alternativas anteriores
Resposta: B
Comentário: Analisando a ordenação de metais, U é anodo para toda a
sequência e X é catodo para toda sequência, assim, X está mais à direita
de Z, é catodo para ele, atuando como revestimento catódico. U está à
direita de T, é anodo para ele, atuando como revestimento anódico e W
está mais à esquerda de Y, é anodo para ele, atuando como revestimento
anódico.
Pergunta 3
Quanto aos tipos de proteção aplicáveis em situações práticas e a disponibilidade de
energia elétrica no local, podemos a�rmar que:
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta
Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c.
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
a proteção catódica pode requerer disponibilidade de energia.
a proteção catódica sempre requer disponibilidade de energia.
a proteção anódica não requer disponibilidade de energia.
a proteção por anodo de sacrifício requer que o sistema seja ligado a
uma fonte de energia.
na proteção anódica o metal a proteger nunca sofre corrosão.
a proteção catódica pode requerer disponibilidade de energia.
Resposta: E
Comentário: Utilizamos corrente elétrica em dois tipos de proteção contra
a corrosão, na proteção anódica, quando há formação de uma película
protetora do material corroído sobre a superfície do material a se
proteger, aplica-se uma corrente elétrica e obtemos a proteção. A corrente
também pode ser usada na proteção catódica por corrente imposta, na
qual a corrente elétrica arranca os elétrons de um anodo auxiliar e
direciona para a superfície a ser protegida. Sem a corrente elétrica, nos
dois casos, não há proteção.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a. 
b.
c.
d.
e.
Comentário
da resposta:
Para proteger da corrosão uma ponte de aço, após um estudo detalhado um grupo de
engenheiros decide pela aplicação de passivantes químicos como única forma de
prevenção. Sabendo-se que farão uso da ponte veículos leves de passeio (automóveis),
caminhões de porte médio do tipo VUC (veículo utilitário de carga) e caminhões de grande
porte com PBT (Peso Bruto Total) acima de 50 toneladas, pode-se concluir que:
não é adequada, pois a camada passivante não possui resistência
mecânica.
a medida de prevenção está correta e é perfeitamente adequada.
a medida de prevenção só estaria correta se a ponte fosse usada por
veículos leves do tipo automóvel.
a medida de prevenção só estaria correta se caminhões pesados não
transitassem pela ponte.
para que caminhões com alto PBT pudessem transitar pela ponte,
deveriam ser aplicadas pelo menos sete camadas do passivante.
não é adequada, pois a camada passivante não possui resistência
mecânica.
Resposta: E
Comentário: Uma ponte de aço é um elemento estrutural que deve
0,5 em 0,5 pontos
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possuir grande resistência mecânica e sabemos que independentemente
do número de camadas aplicadas, passivantes químicos não possuem a
resistência mecânica adequada. O ideal seria uma proteção contra a
corrosão metálica calculada no projeto.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
No laboratório, um grupo de alunos realizou as seguintes medições com o material: X1 e
X2, placas do metal X e Y1 e Y2, placas do metal Y, soluções S1 e S2. Foram montadas as
pilhas:
 
I - X1/NaCl//NaCl/Y1 diferença de potencial inicial = 0,015
II - X2/NaCl//NaCl/Y2 diferença de potencial inicial = 0,18 V
 
Adicionando-se gotas de “S1” à meia célula X1/NaCl, a diferença de potencial passa a ser
-0,336 V.
Adicionando-se gotas de “S2” à meia célula X2/NaCl, a diferença de potencial passa a ser –
0,450 V.
Para as das medições, as placas do metal Y foram ligadas ao polo positivo do e as do metal
X ao polo negativo.
 
Conclui-se que:
as duas soluções protegem X
S1 protege X e S2 protege Y
as duas soluções protegem X
S1 protege Y e S2 protege X
as duas soluções protegem Y
as duas soluções não protegem nem X nem Y
Resposta: B
Comentário: Como o metal Y foi ligado ao polo positivo, ele é a referência.
Na pilha I, como a ddp é positiva, o metal corrói, isto é, X corrói, o mesmo
ocorre na pilha II, X corrói. Adicionando-se “S1” à meia célula X1/NaCl, a
ddp passa a ser negativa, isto mostra que Y está corroendo, assim, S1
protege X.Adicionando-se “S2” à meia célula X2/NaCl, a ddp também
passa a ser negativa, mostrando a corrosão de Y, assim S2 protege X.
Pergunta 6
Na maioria das reações eletroquímicas os íons se movimentam através de eletrólito líquido,
normalmente aquoso. No entanto, em reações de oxidação (por exemplo, a reação à
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
temperatura elevada entre um metal e o oxigênio atmosférico) não se tem eletrólito líquido
e o movimento de íons ocorre através da película de óxido metálico que se forma na
superfície do metal. Este óxido funciona como um eletrólito sólido e garante a natureza
eletroquímica da reação. Em termos de potenciais de oxidação, escolha uma situação, entre
as listadas a seguir, que permita que o metal A possa ser usado como anodo auxiliar na
proteção catódica forçada de um metal B e como revestimento catódico para B.
O metal A pode possuir maior potencial de oxidação no primeiro caso
e deve possuir menor potencial de oxidação no segundo caso.
O metal A deve possuir maior potencial de oxidação em ambos os
casos.
O metal A deve possuir menor potencial de oxidação em ambos os
casos. 
O metal A pode possuir maior potencial de oxidação no primeiro caso
e deve possuir menor potencial de oxidação no segundo caso.
O metal A pode possuir menor potencial de oxidação no primeiro caso
e deve possuir maior potencial de oxidação no segundo caso.
O metal A deve possuir menor potencial de oxidação no primeiro caso
e pode possuir maior potencial de oxidação no segundo caso.
Resposta: C
Comentário: No primeiro caso, para proteção forçada, o potencial de
oxidação do metal não é signi�cativo, pois a corrente elétrica é que faz a
proteção, mas para o revestimento catódico, o metal do revestimento
deve possuir o menor potencial de oxidação para ser o catodo.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
a. 
Respostas: a. 
b. 
c.
d. 
e. 
Considerando a ligação do voltímetro no teste da lâmpada, em que o pólo positivo do
medidor foi ligado ao metal Magnésio e o pólo negativo foi ligado ao metal Cobre e cuja
ddp lida foi de -1,94V, pode-se concluir que:
O Magnésio é o anodo e, portanto, sofre corrosão.
O Magnésio é o anodo e, portanto, sofre corrosão.
O Cobre é o catodo e, portanto, sofre corrosão.
O Magnésio apresenta menor potencial de oxidação do que o
Cobre.
O Cobre perde massa e recebe elétrons.
A concentração de cátions Cobre aumenta no meio.
0,5 em 0,5 pontos
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Comentário da
resposta:
Resposta: A
Comentário: Como o magnésio foi ligado ao pólo positivo do medidor, ele
é a referência e o cobre é chamado de metal. A ddp resultante,
apresentando o sinal negativo, indica a corrosão da referência, no caso, o
magnésio. O metal que corrói apresenta o maior potencial de oxidação e
é o anodo.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
Eletrodos de sacrifício feitos de magnésio são usados em �ltros de piscina para proteger o
ferro contra a corrosão. Comparando-se esta situação ao esquema de uma pilha galvânica,
pode-se a�rmar que a justi�cativa para isto é:
o magnésio se oxida, perde elétrons para o ferro, que permanece
protegido. O magnésio é anodo, apresenta menor potencial de redução
que o ferro.
o ferro se oxida, ganha elétrons e �ca protegido. O magnésio é anodo,
apresenta maior potencial de redução que o ferro.
o magnésio se oxida, ganha elétrons. O magnésio é catodo, apresenta
maior potencial de redução que o ferro.
o magnésio se oxida, ganha elétrons do ferro, que �ca protegido. O
magnésio é catodo, apresenta menor potencial de redução que o ferro.
o ferro se oxida, perde elétrons e �ca protegido. O ferro é catodo,
apresenta maior potencial de redução que o magnésio.
o magnésio se oxida, perde elétrons para o ferro, que permanece
protegido. O magnésio é anodo, apresenta menor potencial de redução
que o ferro.
Resposta: E
Comentário: O metal que possui maior potencial de oxidação se oxida,
perde elétrons, sofre corrosão e é o anodo. O metal que possui o menor
potencial de oxidação não sofre corrosão, ganha elétrons, �ca protegido
e é o catodo.
Pergunta 9
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta
Selecionada:
c. 
Respostas: a.
b.
c. 
d. 
e.
Comentário
da resposta:
Conecta-se a um cano de ferro uma torneira de estanho sem qualquer isolamento e deixa-
se circular água pelo sistema. São dados os potenciais de oxidação do estanho e do ferro
em mV:
E ox estanho = 136 mV         e          E ox ferro = 440 mV
 
Considerando a formação de pilha galvânica, assinale a alternativa correta.
A água que circula estará contaminada com íons ferro.
A água que circula estará contaminada com íons ferro e estanho.
A água que circula estará contaminada com íons estanho e
ferrugem.
A água que circula estará contaminada com íons ferro.
A água que circula estará livre de íons metálicos.
A água que circula estará contaminada com íons estanho apenas.
Resposta: C
Comentário: O metal que possui maior potencial de oxidação se oxida,
perde elétrons, enriquece o meio com os seus cátions, sofre corrosão e é
o anodo. O metal que possui o menor potencial de oxidação não sofre
corrosão, ganha elétrons, �ca protegido e é o catodo. Assim, o ferro
corrói, pois tem o maior potencial de oxidação.
Pergunta 10
Os materiais A e B são avaliados para a construção de um tanque cilíndrico de 3,5 m de
diâmetro, 6 m de altura e 19,00 mm de espessura e só podem ser usados até que a
espessura da parede �que reduzida de 40%. O tempo mínimo de vida útil do tanque deve
ser de 40 anos. Supondo que o material sofra corrosão uniforme,  
Dados: IPY = MDD/(696 x d) MMPY= MDD x 25,4/ (696x d)
IPY = MIH/(1,87 x d) MMPY= MIH x 25,4/ (1,87x d)
 
Material A B
Densidade (em
g/cm3)
8,6 7,6
Taxa de corrosão 12 x 10–2 MIH 27MDD
 
I - A penetração da corrosão em mm por ano do material A é de 0,190.
II - A penetração da corrosão em mm por ano do material B é de 0,103.
III - O material B pode ser usado por mais de 58 anos nestas condições.
IV - O material A não pode ser usado nessas condições.
 
Está correto o que se a�rma em:
0,5 em 0,5 pontos
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Sexta-feira, 2 de Junho de 2023 22h44min58s GMT-03:00
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
I e III.
I e III.
II e IV.
I, II e III.
II, III e IV.
I, II, III e IV.
Resposta: A
Comentário: A espessura da parede do tanque é de 19 mm e pode
corroer 40%, isto é, 7,6 mm em 40 anos. Para o cálculo usaremos as
fórmulas de mmpy
 
Para o material A mmpy= ( 12 x 10-2 x 25,4)/(1,87/ 8,6) = 0,190 mm/ano
Em 40 anos este material corroerá 0,190 x 40 = 7,60 mm
O material A durará exatamente 40 anos ( 7,6/ 0,190).
 
Para o material B mmpy= ( 27 x 25,4)/(696/ 7,6) = 0,120 mm/ano
Em 40 anos este material corroerá 0,120 x 40 = 5,20 mm
O material A durará 7,6/0,120 = 58,5 anos.
← OK