Avaliação II - Química Geral

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02/06/2023, 23:35 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:823684)
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Prova 65790091
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
O óxido nítrico (NO) também conhecido por monóxido de nitrogênio é um radical livre, que 
possui sete elétrons do nitrogênio e oito do oxigênio, tendo um elétron desemparelhado, gasoso, 
solúvel, inorgânico, incolor. Até meados da década de 1980, o NO era considerado apenas membro de 
uma família de poluentes ambientais indesejáveis e carcinógenos potenciais. Atualmente, o NO 
constitui um dos mais importantes mediadores de processos intra e extracelulares. O NO apresenta 
um papel dúbio, às vezes benéfico, outras vezes prejudicial ao organismo. Está envolvido no 
relaxamento vascular e tem um papel de grande importância na proteção do vaso sanguíneo. Capaz 
de destruir patógenos e células tumorais. No entanto, o NO é potencialmente tóxico. A toxicidade se 
faz presente particularmente em situações de estresse oxidativo, geração de intermediários do 
oxigênio e deficiência do sistema antioxidante. A determinação laboratorial do NO é complexa, e a 
caracterização de ativadores e inibidores específicos da síntese de NO constitui o novo desafio para o 
entendimento e o tratamento de várias doenças. Estudos envolvendo o NO têm sido um dos principais 
alvos da indústria farmacêutica. Sobre o NO, analise as sentenças a seguir:
I- O NO é formado por ametal, possui caráter covalente, reage com ácidos e bases, porém não reage 
com a água, por isso pertence aos óxidos neutros ou indiferentes.
II- Esse óxido pode ser formado durante as tempestades, em que os raios fornecem energia para a 
reação entre os gases presentes na atmosfera: N2 + O2 -> 2NO.
III- O NO ao reagir com o oxigênio na atmosfera vai produzir outros gases que vão originar a chuva 
ácida.
IV- Ao colocarmos o papel de tornassol azul em água de chuva ácida, ocorrerá uma interação e ele 
perderá sua cor.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2KcM0Cj. Acesso em: 23 jun. 2018 (adaptado)
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
Em uma célula, a manutenção da vida depende da ocorrência dos mais variados tipos de reações 
químicas. Assim, por exemplo, constantemente novas proteínas são montadas; açúcares são oxidados 
a fim de se obter energia; e moléculas grandes podem ser "desmontadas" em um processo de 
digestão. A realização dessas reações químicas, assim como de uma infinidade de outras depende, em 
grande parte, da presença de uma classe de moléculas orgânicas, chamadas de enzimas. As enzimas 
têm, na sua maioria, natureza proteica e são de grande importância nos processos metabólicos, pois 
elas fazem com que as reações químicas se processem com maior facilidade, sendo classificadas 
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como catalisadores. O papel de cada enzima é bastante específico, ou seja, apenas uma determinada 
enzima age como catalisador de uma determinada reação. Por exemplo, a enzima amilase salivar 
facilita a digestão do amido na boca, enquanto que a maltase catalisa a transformação da maltase em 
glicose. Além disso, a atividade enzimática é bastante dependente de certos fatores externos, sendo os 
principais a temperatura e o pH do meio, apresentando condições ótimas (ou seja, condições em que a 
sua atividade enzimática, ou catalisadora, é máxima). Assim, com base nos gráficos anexos, que 
mostram a relação entre as atividades enzimáticas de duas enzimas distintas em função do pH, 
assinale a alternativa CORRETA:
A O pH ótimo de ambas as enzimas são conseguidos em condições de pH básico.
B Os gráficos mostram que em condições muito ácidas a atividade enzimática é extremamente
dependente do pH e da temperatura do meio.
C Muito provavelmente essas enzimas atuam como catalisadores de reações que ocorrem no
estômago.
D A atividade enzimática de ambas as enzimas tem uma alta atividade em pH em torno de 11.
Os ácidos são funções inorgânicas que apresentam baixos valores de pH, abaixo de sete na 
escala de pH, são corrosivos e sofrem ionização em meio aquoso. Com relação às funções 
inorgânicas ácidos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um monoácido apresenta um hidrogênio ionizável em sua constituição.
( ) Hidrácidos são ácidos que não apresentam oxigênio em sua constituição.
( ) Tetrácidos apresentam três hidrogênios ionizáveis em sua constituição.
( ) Oxiácidos são óxidos que não apresentam oxigênio em sua constituição.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - F - V - F.
C V - F - V - V.
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D F - V - F - V.
Óxido é um composto binário em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. É 
importante ressaltar que um composto binário composto por oxigênio e flúor não é caracterizando 
como óxido, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, nesse caso, é chamado de fluoreto.
 
I- Um critério que não pode ser usado para a classificação dos óxidos é o número de átomos de 
oxigênios presentes na molécula.
PORQUE
II- Os óxidos apresentam somente um átomo de oxigênio na molécula.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
As regras para se nomear compostos orgânicos e inorgânicos são desenvolvidas e mantidas pela 
União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), estando contidas em duas publicações, 
chamadas de o Livro Azul e o Livro Vermelho, respectivamente. Sobre a nomenclatura de compostos 
inorgânicos assunto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- H2SO3.
II- Ba(OH)2.
III- AgCl.
IV- CO2.
( ) Cloreto de prata.
( ) Ácido sulfuroso.
( ) Hidróxido de bário.
( ) Dióxido de carbono.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - II - III - IV.
B III - I - II - IV.
C III - II - IV - I.
D II - III - IV - I.
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Uma reação de salificação é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base, 
resultando como produtos: sal e água. Os sais formados nessa reação podem ser sais ácidos, sais 
básicos, sais duplos ou mistos e sais neutros ou normais. Com base no exposto, avalie as asserções a 
seguir e a relação proposta entre elas: 
I- O sal ácido é o produto da reação de neutralização total.
PORQUE
II- A neutralização total ocorre quando o ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio (H+), 
enquanto a base libera o ânion, a hidroxila (OH-). Esses íons neutralizam-se, porque o número de 
hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas presente na base.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma justificativa da I.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa correta da I.
As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre 
oito e quatorze. Esses compostos básicos também são chamados de alcalinos. Alimentos alcalinos são 
usados para restaurar o equilíbrio do pH do sangue, evitar o acúmulo de peso, proteger ossos e 
músculos e garantir a disposição. Deve-se seguir uma dieta com alimentos mais alcalinos, ou básicos. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a definição de uma base:
A As bases são formadas pela combinação de um cátion e umânion, sendo esse ânion unicamente
o H+.
B As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse cátion unicamente
o H+.
C As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse ânion unicamente
a hidroxila.
D As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse cátion unicamente
a hidroxila.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Cada cátion presente em cada solução disponível no 
laboratório virtual do ensaio de chamas apresenta uma coloração diferente. Ao testar a solução de 
cloreto de lítio (LiCl), a coloração característica do cátion Li+ é apresentada.
Sobre a coloração observada para este cátion, assinale a alternativa CORRETA:
A Verde.
B Violeta.
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C Azul.
D Vermelho.
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas funcionais semelhantes. 
Elas podem ser classificadas em funções orgânicas e funções inorgânicas. No que tange às funções 
inorgânicas, existem quatro importantes funções: Ácidos, Bases ou Hidróxidos, Sais e Óxidos. 
Assinale a alternativa CORRETA que define os óxidos:
A São compostos binários, ou seja, apresentam apenas dois elementos em sua composição
molecular, em que o oxigênio (O-2) é sempre o segundo elemento e o mais eletronegativo.
B
São funções inorgânicas que apresentam pH alcalino, ou seja, na escala de pH possuem valores
acima de oito, são corrosivas, e apresentam sabor adstringente ou cáustico. Em outras palavras,
são compostos iônicos, que quando em água sofrem dissociação iônica, gerando um único íon
negativo, o OH- (hidroxila ou hidróxido).
C São compostos moleculares, que sofrem ionização quando misturados em água, gerando como
único íon positivo o H3O+ (íon hidrônio ou hidroxônio).
D São compostos iônicos formados com um cátion qualquer, menos o hidrogênio (H+), e por um
ânion qualquer menos a hidroxila (OH-).
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Ao testar os cátions das diferentes soluções 
disponibilizadas no laboratório virtual, é possível verificar a alteração da coloração da chama com 
base no cátion presente na solução utilizada. Ao executar a prática utilizando-se a solução de cloreto 
de sódio (NaCl), a coloração característica do cátion Na+ é evidenciada.
Sobre a coloração observada para este cátion, assinale a alternativa CORRETA:
A Azul.
B Violeta.
C Vermelho.
D Amarelo.
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