QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

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Pincel Atômico - 04/06/2023 20:03:32 1/4
FABIO DE QUEIROZ
SANTANA
Avaliação Online (SALA EAD)
Atividade finalizada em 25/04/2023 21:37:01 (851433 / 1)
LEGENDA
Resposta correta na questão
# Resposta correta - Questão Anulada
X Resposta selecionada pelo Aluno
Disciplina:
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL [504692] - Avaliação com 10 questões, com o peso total de 50,00 pontos [capítulos - Todos]
Turma:
Graduação: Engenharia Ambiental e Sanitária - Grupo: NOVEMBRO/2022 - ENGAMB/NOV22 [72507]
Aluno(a):
91329779 - FABIO DE QUEIROZ SANTANA - Respondeu 9 questões corretas, obtendo um total de 45,00 pontos como nota
[359315_1323
63]
Questão
001
Após uma erupção vulcânica em uma determinada região, grande parte da vegetação
e da fauna foi destruída, observa-se também durante um determinado tempo um
aumento da acidez da chuva que precipitou naquela região. Com base nestes
acontecimentos podemos AFIRMAR QUE:
A queima da vegetação presente aumentou a quantidade de gás carbônico,
aumentando a acidez.
O aumento da acidez ocorreu devido à redução da vegetação daquela região.
Nenhuma das alternativas.
A erupção vulcânica expeliu ácido sulfúrico que estava no interior do vulcão
X
O aumento da acidez é devido a grande liberação de óxidos de enxofre durante a
erupção.
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21]
Questão
002
Considere os seguintes compostos do enxofre:
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida".
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto
afirmar que:
X I é molecular e II e III são iônicas.
I é iônica e II e III são moleculares.
I e II são moleculares e III é iônica.
são todas iônicas.
são todas moleculares.
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[359315_1584
37]
Questão
003
Nas fábricas de sorvete, o tambor onde o sorvete é fabricado gira dentro de uma
solução concentrada de sal em água, com densidade, aproximadamente, de 1,7
g/cm3. Para que a salmoura se encontre na concentração adequada, a marca do
densímetro deve coincidir com o nível da salmoura, conforme mostra a figura.
Mas ao testar a solução o que se observou foi:
Para que o nível de salmoura coincida com a marca do densímetro deve-se
diminuir a densidade da salmoura, evaporando-se água da solução.
aumentar a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais álcool
comum à solução.
X
aumentar a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais sal à
solução.
diminuir a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se óleo de
cozinha à solução.
diminuir a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais sal à
solução.
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49]
Questão
004
A fralda descartável absorve a urina e evita o contato desta com a pele do bebê.
Algumas fraldas descartáveis, entretanto, continuam sequinhas, mesmo após
absorverem uma grande quantidade de urina. O segredo destas fraldas reside em um
produto químico: o poliacrilato de sódio, um polieletrólito. O poliacrilato de sódio seco,
estrutura representada a seguir, quando misturado com água, forma um gel que pode
aprisionar cerca de 800 vezes o seu peso em água. A camada interna da fralda
também é feita com um polímero, o polipropileno, que não fica molhado, evitando as
assaduras no bebê.
Quanto aos polímeros poliacrilato de sódio e polipropileno, é
correto afirmar que
as ligações de hidrogênio intermoleculares no polipropileno são mais intensas do que
as deste com a água, fazendo com que não se molhe com água.
o polipropileno não é molhado pela urina porque esta é ácida.
o polipropileno não é molhado pela água porque é hidrofílico.
X
o poliacrilato de sódio forma ligações de hidrogênio com a água, responsável pela
formação do gel.
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a forte interação do poliacrilato de sódio com a água é devida às forças de dispersão
de London.
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23]
Questão
005
Leia as afirmativas abaixo:
I - Qualquer dado perdido, pode levar a uma consideração final (conclusão) errônea.
II - É importante que o responsável pelo ensaio laboratorial proponha modelos de
tabelas simples de forma a facilitar o registro que ocorre durante as aulas
experimentais.
III - Geralmente em uma aula experimental ocorre geração de dados em poucos
momentos.
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo
estudado na unidade IV e marque a opção que melhor representa o julgamento.
Somente I é verdadeira.
I, II e III são verdadeiras.
X I e II são verdadeiras.
Somente III é verdadeira.
Somente II é verdadeira.
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17]
Questão
006
Um instrumento graduado possui boa precisão quando bem calibrado, mas possui
precisão menor que um instrumento volumétrico. Então fique atento, quando precisar
de volumes definidos no qual possui em algum instrumento volumétrico para análises
mais precisas, empregue um instrumento volumétrico e não um instrumento graduado.
Assinale abaixo uma vidraria que possui na forma somente graduada em um
laboratório de química.
Balão.
X Pipeta.
Nenhuma das alternativas
Picnômetro.
Proveta.
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40]
Questão
007
Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros
iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo,
conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e
mercúrio.
Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentando
em postulados, cujo o verdadeiro é:
X
Todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas de
estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem
ganhar energia.
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Ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença
de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu essa mudança.
O elétron é estacionário podendo ser medido sua posição e velocidade.
O átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons
(partículas negativas) incrustados na superfície.
Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia ativada.
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12]
Questão
008
O processo de destilação de bebidas surgiu no Oriente e só foi levado para a Europa
na Idade Média. Esse processo proporcionava teores alcoólicos mais altos do que os
obtidos por meio da fermentação, o que fez com que os destilados passassem a ser
considerados também remédios para todo tipo de doença.
Considere as afirmações sobre o processo de destilação.
I. É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma
mistura.
II. Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.
III. Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura que tem maior
temperatura de ebulição.
IV. Nele a água é obtida misturando-se os gases oxigênio e hidrogênio.
Está correto o contido em
I, II, III e IV.
II e III, apenas.
X I e II, apenas.
I, II e III, apenas.
I e III, apenas.
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47]
Questão
009
Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e do grupo
17 (VII A) são aproximados, ocorre uma forte atração entre eles, e grande quantidade
de energia é liberada. Essa força de atração é chamada:
ligação covalente.
ligação dativa.
X ligação iônica.
forças de Van der Waals.
ligação hidrogênio.
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13]
Questão
010
Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e iodo é:
adicionar água, filtrar e destilar.
não é possível separar essa mistura
adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar.
X sublimar, adicionar água, filtrar e destilar.
adicionar água, sublimar, filtrar e destilar.