Questões de Termodinâmica

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  1a Questão (Ref.: 202010379216)
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana;
revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 32)
 
A densidade é uma das propriedades da matéria. Ela varia de acordo com a variação do volume da matéria, para
que a massa dessa matéria seja mantida constante.
Se a densidade da água varia de 992 kg/m3 a 1002 kg/m3, qual é a variação percentual do seu volume
especí�co?
10%
-1%
-3%
-10%
-5%
  2a Questão (Ref.: 202010379120)
(ÇENGEL, Y. A., BOLES, M. A. Thermodynamics: An Engineering Approach. 5th edition. New York: McGraw-Hill,
2006, p. 41)
 
 Atenção
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2. Caso você queira voltar à prova clique no botão "Retornar à Avaliação".
3. Não esqueça de �nalizar a avaliação colocando o código veri�cador no campo no �nal da
página.
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javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7664088\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7663992\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
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A análise da agitação molecular de um corpo é feita através da medição da temperatura de um corpo. Existem
diversas escalas termométricas, todavia, três principais.
A temperatura corporal de uma pessoa saudável é de 37 oC. Qual é o valor dessa temperatura em kelvin?
497 K
37 K
99 K
323 K
310 K
  3a Questão (Ref.: 202008820814)
(UFPB / 2008) Quando um sistema passa do estado A para o estado B ao longo do processo ACB (Figura abaixo),
há uma transferência de 100 J de calor para o sistema e, ao mesmo tempo, o sistema realiza trabalho de 40 J.
Nesse contexto, caso o trabalho realizado pelo sistema seja de 20 J, a quantidade de calor que �ui para o sistema
ao longo do processo AEB ( ) é de:
90 J
140 J
120 J
160 J
80 J
  4a Questão (Ref.: 202008821022)
(POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos �uidos e transmissão de calor.
Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson Learning,
2007. Pág. 121) O ar executa o processo cíclico 1-2-3-1. Os trabalhos dos processos isotérmico e adiabático, em
módulo, são iguais, respectivamente, a
Dados para o ar: e 
QAEB
R = 0, 287kJ/kg. K k = = 1, 4
Cp
CV
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6105686\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6105894\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
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219 kJ/kg e 53 kJ/kg.
166 kJ/kg e 113 kJ/kg.
113 kJ/kg e 53 kJ/kg.
219 kJ/kg e 113 kJ/kg.
166 kJ/kg e 166 kJ/kg.
  5a Questão (Ref.: 202010370803)
(UnB/CESPE - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. Considerando o ciclo de Carnot representado na �gura e que T representa a
temperatura e q, a quantidade de calor, assinale a opção correta à luz da segunda lei da termodinâmica.
 
Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 99 (adaptado).
Para qualquer substância operando em um ciclo de Carnot, a variação total de entropia ao longo do ciclo é
nula.
O processo 1 refere-se a uma compressão adiabática reversível na qual há variação de entropia não-nula.
Durante o processo 3, um gás ideal sofre um trabalho w de magnitude igual a nRT.
A e�ciência máxima de diferentes máquinas reversíveis que operam entre as mesmas temperaturas inicial e
�nal é consequência da natureza da substância operante.
Nos processos 2 e 4, ocorre liberação de calor, de modo que, nesses casos, a variação de energia é igual a
qc/Tc, em que qc é negativo.
  6a Questão (Ref.: 202010370810)
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7655675\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7655682\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
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(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a "degradar-se". Em um ciclo de refrigeração de Carnot onde a temperatura da fonte quente
(TH) é �xa, o grá�co que representa o valor do coe�ciente de desempenho (COP), em função da variação da
temperatura da fonte fria (TL), é:
  7a Questão (Ref.: 202010527470)
(CESGRANRIO - Petrobras - 2011 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A função termodinâmica Energia Livre de
Gibbs é de�nida por: G≡H-TS, onde as variáveis H, T e S são Entalpia, Temperatura e Entropia, respectivamente.
Se, em um sistema fechado, ocorrer uma mudança in�nitesimal, entre estados de equilíbrio, para um mol de um
�uido homogêneo com composição constante, e se as propriedades volume e pressão forem representadas por
V e P, respectivamente, então:
dG=pdV-SdT
dG=-Vdp+SdT
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7812342\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
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dG=-pdV+SdT
dG=Vdp-TdS
dG=Vdp-SdT
  8a Questão (Ref.: 202010369504)
(CESGRANRIO - Petrobras - 2012 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Em relação ao comportamento volumétrico
de �uidos, analise as a�rmativas:
I. todos os �uidos têm o mesmo fator de compressibilidade, à mesma temperatura e pressão reduzidas, de
acordo com o princípio dos estados correspondentes.
II. o fator de compressibilidade (z) pode assumir valores iguais a 1, maiores do que 1 ou menores do que 1.
III. o fator de compressibilidade (z) é adimensional.
IV. as substâncias apolares em qualquer temperatura e pressão se comportam como um gás ideal.
V. o equilíbrio entre fases em �uido puro ocorre mediante a igualdade dos potenciais químicos das fases.
 
Estão corretas APENAS as a�rmações:
II e III
II, III e IV
I, II, III e V
III, IV e V
I e II
  9a Questão (Ref.: 202010375342)
(Questão adaptada. Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em
07/12/2014, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior) 
Em um reator, operando a uma temperatura de 556 K e a uma pressão de 2 bar, ocorre a seguintereação:
Nessa temperatura, a constante de equilíbrio da reação assume o valor de K = 54,6. Além disso, a corrente de
alimentação do reator contém água e monóxido de carbono na razão molar 2:1, respectivamente. A razão molar
entre a água e o dióxido de carbono na saída do reator é de 1,035.
Qual é o grau de liberdade desse sistema reacional?
0
2
4
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7654376\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7660214\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
05/06/2023, 18:41 EPS
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3
1
  10a Questão (Ref.: 202010375348)
Considere a reação em equilíbrio:
Qual é expressão da constante de equilíbrio Kp?
Autenticação para a Prova Online
Caso queira FINALIZAR a avaliação, digite o código de 4 carateres impresso abaixo.
ATENÇÃO: Caso �nalize esta avaliação você não poderá mais modi�car as suas respostas.
2JAS Cód.: FINALIZAR
Obs.: Os caracteres da imagem ajudam a Instituição a evitar fraudes, que di�cultam a gravação das
respostas.
Período de não visualização da avaliação: desde 14/03/2023 até 09/06/2023.
Kp =
p
2
CO2
p2
CO
Kp =
pCO
pCO2
× pC
Kp =
pCO2
×pC
p2
CO
Kp =
pCO
pCO2
Kp =
p2
CO
pCO2
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7660220\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');