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RELATÓRIO – EXPERIMENTO 6 ESTUDO QUALITATIVO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO EQUIPE Nome: Matrícula: Nome: . Matrícula: 1. De acordo com as cores observadas, quais são as espécies que fornecem a coloração predominante nas soluções dos tubos 3, 4 e 5 da Parte 1? R= No tubo 3 foi observada a cor amarela, que é fornecida pelo íon CuCl₄²⁻ ; já no tubo 4 foi obtida a cor azul, que é fornecida pelo íon [Cu(H₂O)₄]²⁺ e por último o tubo 5 apresentou a cor verde, que é uma sobreposição do azul e do amarelo, ou seja, há uma concentração parecida de [Cu(H₂O)₄]²⁺ e CuCl₄²⁻ no tubo. 2. Coloque os tubos 3, 4 e 5 em ordem crescente da concentração da espécie CuCl4 2- . R= A ordem crescente de concentração de CuCl₄²⁻ nos tubos é: 4, 5, 3. Utilizando expressões como “o equilíbrio está deslocado mais para direita” ou “o equilíbrio está deslocado mais para o lado dos reagentes”, caracterize a situação do equilíbrio verificada em cada um dos tubos da Parte 1 R= No tubo 1, o equilíbrio foi deslocado mais para o lado dos reagentes, visto que há uma concentração maior de [Cu(H₂O)₄]²⁺ ; no tubo 2, o equilíbrio também foi deslocado para o lado dos reagentes, porém está diluído em água destilada, apresentando menor concentração de [Cu(H₂O)₄]²⁺ ; no tubo 3, o equilíbrio foi deslocado para o lado dos reagentes, já que há uma grande concentração de CuCl₄²⁻ ; no tubo 4, a adição do ácido clorídrico provocou um deslocamento pro lado dos reagentes, mas posteriormente a adição de água destilada provocou um deslocamento para o lado dos produtos; por fim, no tubo 5, o equilíbrio foi levemente deslocado para o lado dos reagentes, causando uma produção pequena de CuCl₄²⁻ juntamente com a presença de íons [Cu(H₂O)₄]²⁺. 4. Qual é a diferença na composição (espécies iônicas) das soluções contidas nos tubos 1 e 2 da Parte 1? R= Os tubos 1 e 2 apresentam CuSO₄ em sua composição, portanto contém íons de cobre, o tubo 2, contudo, tem 2 mL de água destilada a mais que o tubo 1, ou seja, a solução desse tubo é menos concentrada em relação ao outro. 5. As mudanças observadas são reversíveis? Justifique sua resposta, exemplificando-a com uma situação observada neste experimento. R= Sim, pois após adicionar H2O, o equilíbrio irá deslocar para a esquerda. Como ocorreu no tubo 4 onde adicionamos H2O na solução amarela, ocasionando o deslocamento para a direção do produto para esquerda, assim, revertendo a reação e deixando a mesma coloração do tubo 2. 6. Qual é a função do cloreto de sódio (NaCl) e do ácido clorídrico (HCl) nos experimentos realizados? R= fornecimento de íons de Cloreto (Cl) que realizaram a reação de deslocamento de água, nesse caso, deslocamento da esquerda para direita 7. A reação em estudo é exotérmica ou endotérmica? Qual é o efeito do aumento de temperatura sobre o equilíbrio dessa prática? Justifique sua resposta aplicando o princípio de Le Chatelier. R= De acordo com Le Chatelier, quando aumentado a temperatura o equilíbrio é deslocado para direita, portanto endotérmica. O que ocorre no experimento, após ser aquecida, a solução em equilíbrio (verde) é deslocada para direita ficando amarelada, com essas informações, podemos concluir que é uma reação endotérmica 8. Qual o efeito da diluição sobre equilíbrio da reação em questão? Justifique sua resposta. R= com diluição será adicionado H20, e chegará um ponto que haverá em excesso no produto, portanto irá colocar o equilíbrio no sentido dos reagentes. 9. Apresente a expressão para a constante de equilíbrio (K) da reação estudada. R= K = [CuCl4] * [H2O]⁴ [Cu(H2O)4] [H2O]⁴ K= [CuCl4] [Cu(H2O)4]