PRV - Prova - Química Geral (61917) - Eng Civil

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PRV - Prova
Entrega 11 jun em 23:59 Pontos 4 Perguntas 12
Disponível 5 jun em 0:00 - 11 jun em 23:59 Limite de tempo 180 Minutos
Instruções
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 64 minutos 1,6 de 4 *
Pontuação deste teste: 1,6 de 4 *
Enviado 8 jun em 12:32
Esta tentativa levou 64 minutos.
Olá, Aluno 
A prova será composta por 10 questões objetivas valendo 0,2 pontos cada, além de 2 questões
dissertativas valendo 1 ponto cada.
Totalizando 4 pontos, que serão somados com as atividades realizadas durante o trimestre.
Lembrando que a prova terá um prazo de 3 horas para realização a partir do momento que você
acessa-la.
 
Boa Prova!
0 / 0,2 ptsPergunta 1
Sobre reações de neutralização, NÃO é correto afirmar:
 água é um dos produtos da reação 
 formam gás como produtos da reação esposta corretaesposta correta
 ocorre entre ácidos fortes e bases fortes ocê respondeuocê respondeu
https://ucaead.instructure.com/courses/61917/quizzes/162638/history?version=1
 podem ocorrer uma neutralização total ou parcial 
 sais é um dos produtos ao término da reação 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 2
Diferentes quantidades de dicromato de potássio (K Cr O ) foram
colocados em tubos contendo 50 ml de água a 20 °C, de acordo com a
tabela abaixo:
 
Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
1,0g 3,0g 5,0g 7,0g
 
A solubilidade do dicromato de potássio nesta temperatura é igual a
12,5g por 100mL de água. Após agitação, em quais dos tubos
coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? 
2 2 7
 Apenas em C e D. 
 Em todos. 
 Apenas em B, C e D. 
 Apenas em D. Correto!Correto!
 Em nenhum. 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 3
Verifique a distribuição eletrônica dos elementos fósforo, bromo e
magnésio:
1. P (15):1s 2s 2p 3s 3p
2. Br (35): 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
3. Mg (12): 1s 2s 2p 3s
Quais distribuições eletrônicas estão corretas:
2 2 6 2 3
2 2 6 2 6 2 10
2 2 6 2
 I e II 
 II e III 
 I 
 I, II e III 
 I e III Correto!Correto!
0,2 / 0,2 ptsPergunta 4
A acidez estomacal é resultado do excesso de ácido clorídrico no
estômago. Para melhorar os sintomas é comum fazer o uso leite de
magnésia para neutralizar o esse ácido.
A equação que representa a reação de neutralização do ácido
clorídrico pelo leite de magnésia é:
 Mn(OH) + 2 HCl → MnCl + 2 H O.2 2 2
 Mn(OH) + 2 HClO → Mn(ClO ) + 2 H O.2 2 2 2 2
 Mg(OH) + 2 HClO → Mg(ClO ) + 2 H O.2 3 3 2 2
 Mg(OH) + 2 HCl → MgCl + 2 H O.Correto!Correto! 2 2 2
 Mg(OH) + 2 HClO → Mg(ClO) + 2 H O.2 2 2
0,2 / 0,2 ptsPergunta 5
Correlacione a coluna das funções orgânicas com a sua respectiva
caraterística.
 
1. Ácidos
2. Bases
3. Sais
4. Óxidos
( ) são compostos binários formados por um
elemento qualquer e o oxigênio, sendo esse o
mais eletronegativo.
( ) são sempre formados por hidrogênio como
primeiro elemento.
( ) são compostos iônicos que possuem, no
mínimo, um cátion diferente do hidrogênio (H+)
e um ânion diferente da hidroxila (OH-)
( ) são substância que se dissocia em solução
aquosa, liberando o grupo hidroxila (OH-) como
único ânion.
 
Assinale a alternativa que representa a correta sequência numérica:
 4, 3, 2 e 1 
 2, 1, 3 e 4 
 1, 2, 3 e 4 
 3, 1, 4 e 2 
 4, 1, 3 e 2 Correto!Correto!
0,2 / 0,2 ptsPergunta 6
Compostos moleculares são formados união de átomos através de
ligações covalentes. Entre as alternativas abaixo, qual é a
característica principal deste tipo de composto.
 
Quanto mais diferença eletronegativa entre os elementos, maior a
tendência da ligação entre eles.
 
Conduzem corrente elétrica quando em solução como, por exemplo,
dissolvidos em água
 Formam um arranjo tridimensional de íons. 
 São sólidos, com elevado ponto de fusão e ebulição. 
 
Formado por átomos que possuem baixa diferença eletronegativa e se
ligam através do compartilhamento de elétrons.
Correto!Correto!
0,2 / 0,2 ptsPergunta 7
Relacione as colunas abaixo de acordo com o tipo de Força
Intermolecular
I- Ligação de
Hidrogênio 
II- Íon-dipolo
III- Dipolo-Dipolo
( ) Sal (NaCl) em água
( ) acetona (CH3COCH3)
( ) mistura de etanol (CH3CH2OH) em
água
Masque a alternativa que apresente a correta sequência numérica:
 I, III e II 
 I, II e III 
 II, I e III 
 II, III e I Correto!Correto!
 III, II e I 
0 / 0,2 ptsPergunta 8
Compostos iônicos são formados pela transferência de elétrons entre
metal e ametal e entre metal e hidrogênio. Compostos moleculares são
formados pelo compartilhamento de elétrons entre ametal e ametal,
ametal e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio. Correlacione as
duas colunas abaixo, conforme o tipo de composto mencionado.
1. Composto iônico
2. Composto molecular
( ) KCl
( ) H2
( ) CO2
( ) CH4
( ) CaO
Marque a alternativa que tem a sequência de números que
corresponde corretamente a relação das duas colunas:
 2, 2, 2, 1, 1 ocê respondeuocê respondeu
 1, 2, 2, 2, 1 esposta corretaesposta correta
 1, 1, 2, 2, 1 
 1, 1, 2, 2, 2 
 1, 2, 2, 2, 2 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 9
Na reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio é formado
o dióxido de carbono, conforme a equação química balanceada
abaixo.
CO + ½ O → CO
Sabendo-se que em 5 minutos de reação foram consumidos 2,5 mol
de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reação de acordo com a
formação de CO ?
(g) 2(g) 2(g)
2
 2,0 mol.min-1
 0,2 mol.min-1
 0,25 mol.min-1
 1,5 mol.min-1
 0,5 mol.minCorreto!Correto! -1
0,2 / 0,2 ptsPergunta 10
Abaixo estão descritos os modelos atômicos apresentados na coluna a
direita e na coluna à esquerda o nome dos cientistas que as
propuseram, relacione as duas colunas de modo que cada modelo
atômico corresponda o cientista que o propôs. 
1. Bohr 
2. Dalton 
3. Rutherford 
4. Thomson 
 
 
( ) Modelo da Bola de Bilhar – uma bola maciça indivisível.
( ) Modelo de um Pudim de passas – uma esfera positiva incrustada de
cargas negativas.
( ) Modelo Atômico parecido com o sistema solar – a presença de um
núcleo com carga positiva e cargas negativas rodando ao redor do
núcleo. 
( ) Modelo Atômico que continha núcleo fixo e os elétrons localizados
ao redor em camadas de energia.
 
Marque a alternativa que contém a sequência numérica resultante:
 3, 4, 2 e 1. 
 2, 4, 3 e 1. Correto!Correto!
 1, 3, 2 e 4. 
 4, 2, 1 e 3. 
 1, 4, 3 e 2. 
Não avaliado ainda / 1 ptsPergunta 11
Sua Resposta:
A amônia (NH ) é um composto químico produzido a partir da reação
entre os gases nitrogênio (N ) e hidrogênio (H ), a partir da reação não
balanceada:
Se forem utilizadas 8 gramas de nitrogênio reagindo com hidrogênio,
então, qual será a massa, em gramas, de amônia produzida?
Considere MA nitrogênio = 14 u e MA hidrogênio = 1 u.
3
2 2
a massa de amônia produzida nessa reação será 9,71 g.
calculo:
Balanceamento
da reação química:⠀
⠀N₂ + H₂ ⇒ NH₃
Tem 2 átomos de nitrogênio (N) nos reagentes, então vamos adicionar
2 também nos produtos:⠀
N₂ + H₂ ⇒ 2NH₃
Agora tem 6 átomos de hidrogênio (H) nos produtos, então vamos
adicionar o número 3 na frente do H₂ dos reagentes:⠀
N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃
Tem 2 átomos de N nos reagentes e nos produtos, bem como 6
átomos
de H nos reagentes e nos produtos. Como as quantidades de
átomos são iguais nos dois lados da equação (reagentes e produtos),
o
balanceamento está finalizado.
Massa molar:
Na estequiometria temos que fazer a relação entre as massas de
nitrogênio (N₂) e amônia (NH₃). Para isso precisamos calcular a
massa molar dessas moléculas:
N : 14u x 2 átomos = 28u = 28g/mol ⇒ massa molar do N₂
N : 14u x 1 átomo = 14u
N : 1u x 3 átomos = 3u
14u + 3u = 17u = 17g/mol ⇒ massa molar do NH₃
Cálculo estequiométrico:
N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃
De acordo com as massa molares, 1 mol de N₂ equivale 28 g e 1 mol
de NH₃ equivale 17 g
Na equação vemos que 1 mol de N₂ gera 2 mols de NH₃, então 28 g de
N₂ gera 2 x 17 = 34 g de NH₃.
N₂ NH₃
28 g ----------------------34 g
Se forem usados 8 g de N₂, qual será a massa de NH₃?
N₂ NH₃
28 g ---------------------- 34 g
8 g ---------------------- x
 x = (34g x 8g)/28g = 272/28 = 9,71g
Não avaliado ainda / 1 ptsPergunta 12
O ácido acetilsalicílico (C H O ), também conhecido como aspirina, é
um fármaco da família dos salicilatos, utilizado no tratamento da dor,
da febre e da inflamação. Considere um medicamento que tem 0,5
gramas de aspirina, e determine quantas moléculas há, sabendo que a
9 8 4
Sua Resposta:
massa atômica do carbono é de 12 u, do hidrogênio é de 1 u e do
oxigênio é de 16 u.
Para determinar o número de moléculas de aspirina em 0,5 gramas,
primeiro precisamos converter a massa para a quantidade de mols
usando as massas atômicas dos elementos. Em seguida, usaremos o
conceito de mol para calcular o número de moléculas.
A massa molar do ácido acetilsalicílico (aspirina) é dada pela soma das
massas atômicas de seus elementos constituintes: Massa molar do
C9H8O4 = (9 * massa atômica do carbono) + (8 * massa atômica do
hidrogênio) + (4 * massa atômica do oxigênio)
Massa atômica do carbono = 12 u Massa atômica do hidrogênio = 1 u
Massa atômica do oxigênio = 16 u
Portanto, a massa molar do ácido acetilsalicílico é: Massa molar do
C9H8O4 = (9 * 12 u) + (8 * 1 u) + (4 * 16 u) = 180 u
Agora, podemos converter a massa de 0,5 gramas para mols:
Quantidade de mols = Massa / Massa molar Quantidade de mols = 0,5
g / 180 g/mol = 0,00278 mol
Agora, podemos usar o conceito de mol para calcular o número de
moléculas. Uma molécula é definida como sendo igual a 6,022 × 10^23
entidades, conhecido como o número de Avogadro.
Número de moléculas = Quantidade de mols * Número de Avogadro
Número de moléculas = 0,00278 mol * 6,022 × 10^23 moléculas/mol
Portanto, o número de moléculas de aspirina em 0,5 gramas é
aproximadamente 1,67 × 10^21 moléculas.
Pontuação do teste: 1,6 de 4