Questões 1 Quimica Greal

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Questão 1/10 - Química Geral 
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve: 
Nota: 10.0 
 
A receber um elétron 
 
B receber um próton 
 
C perder um elétron 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos. 
 
Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha). 
 
D perder um próton 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que 
apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se. 
 
 
 
Nota: 10.0 
 
A H2Se < H2O < H2S 
 
 
B H2S < H2Se < H2O 
 
C H2S < H2O < H2Se 
 
D H2Se < H2S < H2O 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar em conta a eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois 
quanto maior a diferença de eletronegatividade maior é também a polaridade. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, que por sua vez é mais 
eletronegativo que o selênio. Logo a ordem crescente de polaridade é H2Se < H2S < H2O. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Metais encontrados na Tabela Periódica podem ser utilizados em placas de circuito 
impresso de equipamentos eletroeletrônicos. Sobre esses metais é CORRETO afirmar 
que: 
Nota: 10.0 
 
A são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta descrição trata-se de ligação metálica, realizada por metais. 
 
B formam ligações químicas covalentes com os halogênios. 
 
C reagem com ácidos liberando dióxido de carbono. 
 
D são depositados no ânodo de uma cela eletroquímica. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as 
moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo 
ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja 
o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das 
concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado 
importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as 
concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de 
reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a 
seguinte reação: 
 
 
 
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor: 
Nota: 10.0 
 
A 0,13 
 
B 0,27 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
 
 
C 0,50 
 
D 1,8 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma 
ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo 
ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de 
sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um 
átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas 
por ligação iônica. 
Nota: 10.0 
 
A NaCl, HBr, KI, NaBr 
 
B NaCl, CH3OH, HCl, KBr 
 
C NaCl, KBr, CaO, MgO 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois são resultantes da interação de metais do lado 
esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito. 
 
D NaNO3, CH3OH, CO2, H2O 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de 
número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se 
formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são 
respectivamente: 
Nota: 10.0 
 
A metálica, iônica; 
 
B covalente, covalente; 
 
C iônica, iônica; 
 
D iônica, covalente. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre 
entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 
(hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro 
hidrogênio ou ametal. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de: 
Nota: 10.0 
 
A uma estrutura compacta indivisível 
 
B um núcleo carregado negativamente 
 
C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são formados por um núcleo extremamente pequeno, 
carregado positivamente, em torno do qual gira certo número de elétrons." 
 
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. 
I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. 
II - Reduzem a energia de ativação da reação. 
III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. 
IV - Enzimas são catalisadores biológicos. 
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: 
Nota: 10.0 
 
A I e II. 
 
B II e III. 
 
C I, II e III. 
 
D I, II e IV. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
A afirmação III está incorreta, pois a reação ocorre sem catalisador, porém mais lentamente. 
 
E II, III e IV. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É extremamente 
volátil e bastante usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de 
vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção 
em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de 
amônio e outros, são usados na agricultura como fertilizantes e na composição de 
produtos de limpeza. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à 
aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação: 
 
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que: 
Nota: 10.0 
 
A a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do volume dos constituintes gasosos e 
consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas 
gasosas é menor (contração de volume). Neste caso, a relação é de 2 mols de produto para 4 mols de reagentes, aumentando a reação para a geração do 
produto. 
 
B o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura. 
 
C a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura. 
 
D a reação de síntese de NH3 é endotérmica. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas 
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo 
de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas 
com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, 
aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. 
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica 
será: 
Nota: 10.0 
 
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; 
 
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ; 
 
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; 
 
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ; 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Z =22 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;