Relatório de Aula Prática - Química Analítica Quantitativa

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA ____ 
 
DATA: 
 
___10___/___06___/___23___ 
VERSÃO:01 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA– AULA 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: MATRÍCULA: 
CURSO: Farmácia POLO: RECIFE 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
 concisa; 
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
 Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
 Espaçamento entre linhas: simples; 
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
TEMA DE AULA: 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L / AFERIÇÃO DE 
MATERIAL VOLUMÉTRICO 1 
 
RELATÓRIO: 
1. Como preparar uma solução partindo de um soluto sólido? 
 
Para preparar uma solução a partir de um soluto sólido, é necessário seguir os 
seguintes passos: 
Calcular a quantidade de solução necessária para preparar a solução desejada, 
levando em consideração a concentração estipulada e o volume desejado da solução, 
medir a quantidade de solução sólida necessária e adicioná-la a um balão 
volumétrico adequado, adicionar o solvente (geralmente água) ao balão volumétrico a 
marca de volume indicada no balão e por fim, agitar a solução para dissolver o soluto 
uniformemente. (BEGINEZ, 2021) 
É importante lembrar que a preparação de soluções requer precisão e cuidado, 
pois a concentração da solução pode afetar a sua eficácia em determinadas 
aplicações. Além disso, é importante utilizar equipamentos de medição precisos e 
seguir as instruções de segurança adotadas ao manusear produtos químicos. 
(BEGINEZ, 2021) 
 
 
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DATA: 
 
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VERSÃO:01 
 
Preparar 100mL de soluções de hidróxido de sódio, NaOH, de concentração 
0,01 mol/L por diluição a partir da solução-mãe a 0,10 mol/L. 
Material: 
 Pipeta; 
 Pera; 
 Funil; 
 Balão volumétrico; 
 Pisseta; 
 Conta-gotas; 
 
Para realizar o experimento utilizaremos uma solução de NaOH com 0,1mol/L 
que foi preparada, primeiro realizamos a retirada 5mL da solução e fazemos a 
adição de H2O até que complete os 50ml, dessa forma a concentração de 0,1 
mol/L passará a ser 0,01 mol/L. 
 
 
 
2. Qual a diferença de uma balança analítica para as demais? 
 
A balança analítica é um tipo de balança laboratorial projetada para medir as 
pequenas massas com alto teor de precisão e exatidão. É mais sensível e preciso do 
que outras balanças, como balanças de carregamento superior, balanças de pesagens 
simples de uso comercial ou pessoal. Balanças analíticas são comumente usadas em 
pesquisa científica, controle de qualidade e química analítica. Elas também são mais 
caras e exigem manuseio e manutenção mais cuidadosos do que outros tipos de 
balanças. (SPLABOR, 2020) 
As balanças analíticas são diferentes das demais balanças, como as balanças de 
precisão e semi-analíticas, por possuírem uma precisão ainda maior, chegando a 
0,0001g. As balanças de precisão, por sua vez, podem ser utilizadas em diversificadas 
áreas, como farmácias, joalherias e indústrias, e possuem uma precisão menor do que 
as balanças analíticas. As balanças semi-analíticas possuem uma precisão sincera 
entre as balanças analíticas e as de precisão. (SPLABOR, 2020) 
 
3. Por qual razão na pesagem de uma solução se deve utilizar uma balança de precisão? 
 
De acordo com o site Sinergia científica, uma balança de precisão é capaz de 
medir massas com alta precisão porque ela utiliza um mecanismo de compensação de 
forças para equilibrar a massa do objeto com a força da gravidade. A balança de 
precisão é calibrada para garantir que a força da gravidade seja medida com precisão e 
que a leitura da balança seja precisa e exata. Além disso, a balança de precisão é 
 
 
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protegida contra interferências externas, como vibrações e correntes de ar, que podem 
afetar a leitura da balança. 
Resumindo, as balanças de precisão são utilizadas na pesagem de soluções 
porque ela é capaz de medir as massas com alta precisão e exatidão, o que 
é importante para garantir a concentração correta e as propriedades desejadas da 
solução. 
 
4. Como é feito o processo de preparo de solução para solutos sólidos? 
 
O processo de preparação de soluções a partir de soluções sólidas segue os 
seguintes passos: 
 
Pesar o soluto, dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena 
quantidade de solvente, transferir a solução para um balão volumétrico e completar o 
volume com solvente até a marca de aferição, agitar a solução para garantir que o 
soluto seja completamente concluído e por último ajustar a concentração da solução, 
se necessário, adicionando mais soluto ou solvente. 
 
 
5. A calibração após o preparo da solução deve ser realizada por qual motivo? 
 
A calibração após a preparação da solução deve ser realizada para garantir que 
a concentração da solução seja correta e que os resultados das análises sejam 
aguardados. A calibração é um procedimento experimental que permite verificar se 
um instrumento ou equipamento de medição está fornecendo resultados precisos e 
mantidos. 
Através da manipulação, é possível ajustar o equipamento para que ele dê 
resultados mais precisos e aguardar, evitando erros de medição e garantindo a 
qualidade dos produtos fabricados. A calibração também é importante para evitar 
multas e interdições, já que equipamentos de medição não calibrados podem fornecer 
resultados incorretos e comprometer a segurança dos produtos. 
Portanto, a calibração após o preparo da solução é fundamental para garantir a 
precisão e confiabilidade dos resultados das análises. 
 
6. As Vidrarias utilizadas devem ser aferidas antes do preparo por quê? 
 
As vidrarias que são utilizadas, todas elas tem que serem aferidas 
antecipadamente ao seu preparo para aumentar a precisão dos volumes que estão 
contidos ou foram transferidos. A manutenção ou aferição das vidrarias volumétricas é 
um fator essencial para a obtenção de resultados mais assertivos das soluções, uma 
pipeta pode marcar o valor de 30ml e não ter, pode ter tanto 29,7ml, quanto 30,2ml, 
causando erros e mitigando a exatidão nos resultados. A finalidade da calibração de 
 
 
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vidrarias de laboratório é saber se os resultados obtidos com os testes feitos nas 
vidrarias são compatíveis com o que se espera. 
Portanto, a aferição das vidrarias é importante para garantir a precisão e 
confiabilidade dos resultados obtidos em análises químicas. 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
AFERIÇÃO E CALIBRAÇÃO DE VIDRARIAS. Special Glass. Disponível em: 
<https://www.specialglass.com.br/afericao-e-calibracao-vidrarias>. Acesso em: 10 de Maio 
de 2023. 
 
BALANÇA DE PRECISÃO: DICAS E PRECAUÇÕES DE COMO UTILIZAR. Sinergia 
Científica. Disponível em: <https://www.sinergiacientifica.com.br/balanca-de-precisao-
recomendacoes-e-precaucoes/>. Acesso em: 10 de Maio de 2023. 
 
BEGINES RUIZ, B. et al. Prácticas de fundamento de ciencias de la materia: destilación. 
Preparación de disoluciones. Portal de Vídeo Didáctico de la Universidad de Sevilla, 
2021. 
 
O QUE É CALIBRAÇÃO E QUAL A SUA IMPORTÂNCIA NO PROCESSO E NA 
QUALIDADE. ACC Engenharia de Medição. Disponível em: 
<https://accmetrologia.com.br/o-que-e-calibracao-e-sua-importancia-no-processo-e-na-
qualidade/>. Acesso em: 10 de Maio de 2023. 
 
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES A PARTIR DE SOLUTOS SÓLIDOS. Abecedário da 
Educação,2019.Disponívelem:<https://www.abecedariodaeducacao.pt/2019/10/26/prepara
cao-de-solucoes-a-partir-de-solutos-solidos/>.Acesso em: 10 de Maio de 2023. 
 
VOCÊ CONHECE A DIFERENÇA ENTRE BALANÇA ANALÍTICA E BALANÇA DE 
PRECISÃO. SPLABOR - Equipamentos para Laboratórios, 2020. Disponível em: 
<https://www.splabor.com.br/blog/balancas/voce-conhece-a-diferenca-entre-balanca-
analitica-e-balanca-de-precisao/>. Acesso em: 10 de Maio de 2023.