Avaliação Final (Discursiva) - Química Analítica Quantitativa

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18/06/2023, 13:08 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:826802)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 64501342
Qtd. de Questões 2
Nota 8,50
"O chumbo integra grupo de elementos químicos conhecidos como metais pesados, de grande 
força tóxica, que produzem doenças devastadoras e mortes em seres vivos. Em humanos, a 
acumulação de chumbo no organismo pode afetar severamente as funções cerebrais, sangue, rins, 
sistema digestivo e reprodutor, inclusive com possibilidade de produzir mutações genéticas em 
descendentes. O produto pode se dispersar no solo, água e por meio de emissões atmosféricas, 
normalmente em decorrência da disposição de resíduos industriais. A contaminação também pode 
ocorrer por meio do contato direto com produtos que têm esse elemento químico em sua composição, 
em limites acima dos toleráveis. Como o chumbo não é absorvido pelo organismo, a exposição 
contínua eleva os níveis de acumulação e potencializa o risco das lesões".
FONTE: Agência Senado. Disponível em: . Acesso em: 9 jun. 2021. 
Para a determinação de chumbo em cabelo humano por espectrometria de absorção atômica, um 
determinado laboratório de análises clínicas realiza a etapa de calibração por padrão externo (unidade 
de concentração igual a ug/dL) e obtém a seguinte curva de calibração: y = 0,002.x + 0,000321. 
De acordo com o exposto, determine (a) o que representam "x" e "y" na função da reta obtida na 
calibração, (b) a concentração de chumbo na amostra do Paciente 1, cuja análise apresentou 
absorvância de 0,035 e (c) a concentração de chumbo na amostra do Paciente 2 que apresentou 
absorvância de 0,31.
Resposta esperada
(a) Na função da reta, "x" representa a concentração em ug/dL enquanto "y" representa a medida
da absorvância.
(b) Aplicando a função da reta e substituindo o valor de "y" por 0,035, obtemos a concentração
de 17,34 ug/dL.
(c) Aplicando a função da reta e substituindo o valor de "y" por 0,31, obtemos a concentração de
154,84 ug/dL.
Minha resposta
Curva analítica ou padrão externo: é uma solução de brancos e e soluções padrões, são medidas
de forma individual e seus sinais são registrados, depois, a amostra é medida e os sinais que são
obtidos são comparados com os sinais das soluções padrões previamente medidos, utilizando a
equação matemática da curva de calibração. A- Na função reta, "Y" representa o valor da
observância obtido pela amostra e o "X" representa a concentração do anelito na amostra, B-
Y+0,002.x+ 0,0000321 0,035= 0,002.x + 0,000321 0,035 - 0,000321= 0,002.x 0,034679 = 0,002
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x x= 0,034679 / 0,002 x = 17,33 ug/ dl. C- y= 0,002x + 0,000321 0,31 = 0,002x + 0,000321 0,31
- 0,000321 = 0,002x 0,309679 = 0,002x x= 0,309679 / 0,002 x= 154,83 ug/dl.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta
esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A reação apresentada nessa prática 
virtual envolve o ácido acetilsalicílico [AAS] (titulado), que possui apenas um hidrogênio ionizável, e 
hidróxido de sódio (titulante), que possui apenas um grupo hidroxila. Portanto, essa reação tem 
proporção 1:1.
Considerando que em uma das execuções da prática foram obtidos os dados apresentados abaixo em 
triplicata, determine a porcentagem correta de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de 
Aspirina®:
EXPERIMENTO MASSA COMPRIMIDOASPIRINA® (g)
VOLUME DE NaOH GASTO NA
TITULAÇÃO (mL)
1 0,4533 17,0
2 0,4520 16,8
3 0,4551 17,2
(Dados: Concentração da Solução de NaOH = 0,1 mol/L | Massa Molar AAS = 180,158 g/mol)
Resposta esperada
O primeiro passo para a resolução desta questão é obter o valor médio das análises.
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EXPERIMENTO
MASSA
COMPRIMIDO
ASPIRINA® (g)
VOLUME DE NaOH
GASTO NA
TITULAÇÃO (mL)
1 0,4533 17,0
2 0,4520 16,8
3 0,4551 17,2
MÉDIA 0,4535 17,0
 
O próximo passo é converter o volume para litros (de mL para L divide-se o valor por 1000) e
assim obter o valor de 0,017 L.
Conhecendo o volume gasto de NaOH (0,017 L) e sua concentração (0,1 mol/L), é possível
determinar o número de mols da base que reagiram durante a titulação:
[ ] = n/V
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0,1 = n/0,017
n = 0,1 · 0,017
n = 0,0017 mol
Como a reação ocorre na proporção de 1:1, então o número de mols de AAS que foram titulados
durante a reação também foram 0,0017 mol. Conhecendo este valor e a massa molar do AAS
(MM = 180,158 g/mol), é possível determinar a massa de AAS disponível no comprimido.
n = m/MM
0,0017 = m/180,158
m = 0,0017 · 180,158
m = 0,306 g
Com a média da massa total dos comprimidos e a massa média de AAS presente nos
comprimidos, pode-se determinar a porcentagem dessa substância, para isso basta utilizar um
regra de três.
0,4535 g ---- 100 %
0,306 g ---- x %
x = 67,475 %
Devido a arredondamentos que podem ocorrer ao longo do cálculo, serão aceitos resultados que
apresentem valores entre 67,30% e 67,80% como resposta.
Minha resposta
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A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização. os indicadores
ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ou com uma base,
tem a capacidade de ter suas cores alteradas. A porcentagem correta de ácido acetilsalicílico
presente no comprimido de Aspirina é de 67%.
Retorno da correção
Olá, acadêmico(a)! Sua resposta abordou poucos elementos da questão com base nos materiais
disponibilizados. Poderia ter aprofundado mais os conteúdos fundamentais da disciplina, de
acordo com seus estudos. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para
esta questão.
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