S3 - EF09CI - Átomos e elementos Químicos

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HABILIDADES CONTEMPLADAS NA ATIVIDADE
ANO ESCOLAR: 9º ANO
COMPONENTE CURRICULAR: CIÊNCIAS
UNIDADE(S) TEMÁTICA(S): MATÉRIA E ENERGIA
❖HABILIDADE(S):
➢ (EF09CI03) Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do
átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Escola Municipal
Ano Escolar: 9° ano do EF Componente Curricular: Ciências
Professor(a):
Aluno (a):
Frutal, de de 2021 Período de aplicação: a
ORIENTAÇÕES PEDAGÓGICAS
Leia o texto e então reflita: Nesta atividade, o foco será o estudo dos átomos e dos elementos
químicos. Inicialmente, será trabalhado o desenvolvimento histórico-científico dos modelos
atômicos. Em seguida, serão definidos conceitos importantes
relacionados aos átomos.
Bons Estudos!!!
- A história dos modelos atômicos
Os modelos usados para representar os átomos são chamados modelos atômicos.
A teoria atômica e o modelo atômico explicam várias propriedades dos átomos.
A ideia de que toda matéria é formada por átomos já havia sido proposta na Grécia antiga
por um grupo de filósofos. O mais conhecido defensor dessa ideia foi o filósofo grego Demócrito,
nascido por volta de 460 a.C.
Ao responder à pergunta “De que é formada a matéria?”, Demócrito afirmou que todos os
corpos podiam ser divididos em partículas cada vez menores, até chegar ao átomo, que não
poderia mais ser dividido. O átomo seria, portanto, a menor parte da matéria.
Muito tempo depois da proposição de Demócrito, a partir do século XVI, durante o período
conhecido como Renascimento, foram realizadas medições e experimentos que levantaram a
hipótese de que a matéria era formada por átomos. Essa teoria ganhou força entre cientistas e
filósofos.
O modelo atômico de Dalton
Ao longo do tempo, foram conduzidos experimentos envolvendo várias transformações
químicas. Além disso, a massa das substâncias passou a ser medida com o uso de balanças
cada vez mais precisas. Essas medidas indicavam, por exemplo, que a massa das substâncias se
conserva em uma transformação química.
Em 1803, o cientista inglês John Dalton (1766-1844) elaborou um modelo atômico para
explicar o comportamento dos gases e os resultados das medidas das massas das substâncias
durante as transformações químicas.
Com base no resultado de seus
experimentos, Dalton também concluiu que toda
matéria é formada pela associação de átomos e que os átomos não são todos iguais. O ferro, por
exemplo, é formado por um tipo de átomo diferente do átomo que se encontra no ouro. Concluiu
ainda que, em uma transformação química, os átomos que formam as substâncias se
recombinam entre si, dando origem a novas substâncias.
Essas e outras afirmações formam a teoria atômica de Dalton. Essa teoria explicava uma
série de observações, como a compressibilidade dos gases e as proporções fixas com que as
substâncias se combinam numa transformação química.
No entanto, a teoria de Dalton não explicava como os átomos se ligavam uns com os
outros.
Quando novos estudos sobre os fenômenos elétricos foram realizados e descobriu-se a
existência de partículas menores que o átomo, os cientistas passaram a realizar outros
experimentos para propor novos modelos atômicos.
O modelo atômico de Thomson
Na Grécia antiga já se sabia que pedaços de âmbar (uma resina fóssil, proveniente de uma
espécie de pinheiro) atritados em peles de animais podiam atrair objetos leves. Alguns séculos
mais tarde, a causa dessa atração foi chamada de “eletricidade”.
Esse é um dos fenômenos que podem ser explicados pelo fato de o átomo apresentar
cargas elétricas positivas e negativas, característica que acabou sendo revelada no final do
século XIX.
O átomo, segundo Thomson, seria formado por elétrons mergulhados em uma esfera com
carga positiva. Ou seja, os átomos não seriam indivisíveis, como supôs Dalton.
Mais tarde, outros cientistas descobriram os prótons, que são partículas com carga
positiva. Naquela época, eles achavam que os prótons e os elétrons estavam espalhados pelo
átomo. Mas, novamente, uma série de experimentos levou os cientistas a mudar de ideia e a
reformular o modelo de Thomson.
Os modelos de Rutherford e Bohr
Novos fenômenos observados na natureza, outros testes e novos conceitos levaram a uma
modificação no modelo de Thomson. Cientistas como o físico francês Antoine Becquerel
(1852-1908) verificaram que alguns átomos emitiam partículas naturalmente. Esse fenômeno foi
chamado radioatividade e permitiu a realização de uma série de experimentos que levou à
construção de um novo modelo para o átomo.
Um dos experimentos que permitiram a construção do modelo foi realizado pelo cientista
neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) e colaboradores. O experimento consistia no
bombardeamento de partículas com carga elétrica positiva em uma finíssima folha de ouro, com
cerca de 0,0001 mm de espessura. As partículas eram emitidas por um elemento radioativo.
Rutherford verificou que a maioria das partículas atravessava a folha de ouro sem sofrer desvios,
mas algumas sofriam grandes desvios, chegando até a ser refletidas.
Rutherford concluiu que havia espaços vazios dentro do átomo e mostrou que, ao contrário
do que se pensava, as cargas positivas não estavam espalhadas por todo o átomo, mas
concentradas em uma região que ele chamou de núcleo, com os elétrons à sua volta. As
partículas desviadas de sua trajetória eram aquelas que se chocavam contra o núcleo ou que
passavam próximo dele.
Em 1913, esse modelo foi aprimorado por outro cientista, o dinamarquês Niels Bohr
(1885-1962), ficando conhecido como modelo de Bohr.
Quando isso ocorre, o elétron emite energia na forma de radiação eletromagnética (luz
visível ou ultravioleta).
Referência física de consulta: Livro didático adotado para a série (Gewandsznajder, Fernando Teláris ciências, 9º
ano: ensino fundamental, anos finais / Fernando Gewandsznajder, Helena Pacca. - 3. ed. São Paulo: Ática, 2018) –
Cap. 07 – Átomos e elementos químicos – pag. 106
Questões
1. (EF09CI03) - Ao longo do tempo, diversos modelos de átomos foram propostos. Alguns deles
aparecem na figura abaixo.
b) Que cientistas contribuíram para elaborar cada modelo?
A- _____________________ B- ______________________ C- _____________________
1. (EF09CI03) - Indique as afirmativas verdadeiras sobre a estrutura do átomo.
a) No átomo há duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
b) Para Dalton, o átomo era uma partícula indivisível.
c) Os modelos de átomo de Rutherford e Bohr possuem espaços vazios em seu interior.
d) O átomo e a menor parte da matéria.
e) Os prótons, nêutrons e elétrons localizam-se no núcleo do átomo.
f) A massa do próton e igual à do elétron.
g) O próton tem carga elétrica positiva, enquanto o elétron tem carga elétrica negativa.
h) O número de prótons de um átomo corresponde ao seu número atômico.
i) A soma do número de prótons e do número de elétrons e o número de massa do átomo.
j) O núcleo do átomo tem carga elétrica total positiva.