Quimica Geral

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QUÍMICA GERAL
PROFESSOR: JOSÉ AURÉLIO
FARMÁCIA E BIOMEDICINA
1º e 2º Semestres
QUÍMICA GERAL
CARGA HORÁRIA SEMANAL: 03 horas/aula
CARGA HORÁRIA SEMESTRAL: 60 horas/aula
DISCIPLINA TEÓRICA E PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
EMENTA
→ Estudo dos conceitos básicos da Química
Geral, que servirão de subsídios para o
entendimento e melhor aproveitamento de outras
disciplinas das áreas biológicas e de saúde;
QUÍMICA GERAL
OBJETIVOS GERAIS
• Desenvolver no aluno o rigor e a precisão no uso
da linguagem empregada na Química, respeitando as
regras, convenções e notações.
• Despertar no aluno o raciocínio químico para que
ele possa relacionar os conhecimentos adquiridos em
sua área de atuação profissional.
QUÍMICA GERAL
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Ao término do curso, o aluno deverá ser capaz de:
• Utilizar a tabela periódica;
• Identificar as ligações químicas que ocorrem
entre os átomos e moléculas;
• Correlacionar as ligações químicas com as
propriedades das substâncias;
QUÍMICA GERAL
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Representar fórmulas químicas;
• Identificar os tipos de substâncias inorgânicas, suas
propriedades e reações;
• Compreender os conceitos de mol, massa atômica, massa molecular;
• Compreender as principais características e montar estruturas
orgânicas;
• Identificar os grupos funcionais presentes em moléculas
orgânicas;
QUÍMICA GERAL
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
• Átomo, íon e elemento químico: Definição de átomo,
partículas subatômicas e modelo atômico atual,
Definição de íon: cátions e ânions e sua relação com
o número de elétrons recebidos ou cedidos pelo
elemento químico. Elemento Químico (número atômico e
número de massa);
QUÍMICA GERAL
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
• Distribuição Eletrônica e Valência: Definição de
nível energético, subníveis energéticos (s, p, d,f) e
de orbitais eletrônicos. Distribuição eletrônica
segundo o Diagrama de Linus Pauling e determinação do
nível de valência e elétrons de valência de um
elemento.
QUÍMICA GERAL
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
• Estrutura da Tabela Periódica: visão geral da Tabela
Periódica, famílias e períodos. Classificação dos
elementos químicos: Elementos Representativos, de
Transição, de Transição Interna; Metais, ametais e Semi-
metais. Propriedades periódicas dos elementos: Raio
atômico, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade,
Reatividade Química e Eletropositividade.
QUÍMICA GERAL
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
• Manipulação de vidrarias e equipamentos
laboratoriais: Apresentação das Regras de Segurança
em Laboratório Químico e Boas Práticas na Manipulação
de Reagentes Químicos. Apresentação das Principais
Vidrarias de Uso Laboratorial. Uso correto de
pipetas, buretas e vidrarias comuns de laboratório.
QUÍMICA GERAL
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
• Ligações Químicas e Formação das Substâncias
Químicas: Estrutura de Lewis e Regra do Octeto. Tipos
de ligações químicas: metálica, iônica, covalente e
covalente coordenado. Definição de substância química
e sua classificação (simples e composta). Diferença
entre molécula e composto iônico. Definição de mol e
massa molecular de substâncias químicas;
QUÍMICA GERAL
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
• Geometria e Polaridade em Moléculas: Geometria Molecular:
linear, angular, trigonal planar, trigonal piramidal e
tetraédrica. Eletronegatividade e Polaridade das Ligações
Covalentes. Polaridade e Apolaridade em Moléculas. Forças
de Interação e Solubilidade em Moléculas / Extração de
Substâncias: Forças de interação em moléculas (Ligação de
hidrogênio, dipolo-dipolo e força de van der Waals).
Conceito de Solubilidade e Regra de Semelhança. Extração
de substâncias;
QUÍMICA GERAL
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
• Ácidos: definição, classificação (hidrácido e oxiácido); ionização de ácidos
em água; nomenclatura; Grau de ionização; força iônica dos ácidos e sua
relação com pH; ácidos polipróticos.
• Bases: definição, dissociação de bases, nomenclatura das bases, força iônica
das bases e sua relação com pH. Conceito de Reação Química e Equação
Química. Reação de Neutralização. Formas de identificação de pH de uma
solução. Diferenciação de ácidos e bases, pHmetro.
• Sais: definição; classificação dos sais; nomenclatura; sais hidratados e
anidros. Óxidos: definição, classificação (óxido metálico e não-metálico),
nomenclatura, peróxidos e superóxidos.
QUÍMICA GERAL
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
• NOX e Reações de Oxirredução: Cálculo de NOX. Reação
de Oxirredução: conceito, definição de oxidação e
redução, definição de agente oxidante e agente
redutor. Classificação das reações químicas
(neutralização, oxirredução, precipitação, etc).
QUÍMICA GERAL
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
• Características dos Compostos Orgânicos: Características do
átomo de carbono. Classificação do carbono em uma cadeia
(primário, secundário, terciário e quaternário). Classificação
da Cadeia Carbônica: Cadeia Aberta (Acíclica) e Fechada
(Cíclica), normal e ramificada, saturada e insaturada,
homogênea e heterogênea e composto aromático. Principais grupos
funcionais em compostos orgânicos (hidrocarboneto, álcool,
éter, éster, amina, amida, haleto, cetona, aldeído e ácido
carboxílico).
QUÍMICA GERAL
ESTRATÉGIA DE TRABALHO
As aulas são predominantemente em metodologia ativa de ensino, apoiadas nas
diretrizes do plano de ensino. O desenvolvimento dos conceitos e conteúdos
ocorre com apoio de bibliografia, propostas de leituras, exercícios, textos
complementares e sugestão de literatura, quando possível. Em conjunto com a
atividade do professor da disciplina, ocorre discussões relevantes a cada
disciplina. Com o objetivo de aprofundar o conteúdo programático e o
incentivo à pesquisa, o docente pode utilizar recursos como: artigos
científicos, trabalhos individuais ou em grupo e palestras, que permitam aos
alunos compreenderem na prática a teoria apresentada.
QUÍMICA GERAL
AVALIAÇÕES E TRABALHOS
• A apuração do rendimento escolar é realizada por meio de
verificações parciais e exames;
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BIBLIOGRAFIA
• BROWN, Theodore L. Química: a ciência central. São Paulo:
Pearson, 2011; Biblioteca virtual e arquivo pdf;
• Livro-texto presente no sistema acadêmico;
QUÍMICA GERAL
QUÍMICA GERAL
PORQUE ESTUDAR QUÍMICA NOS CURSOS DA ÁREA DA SAÚDE
(BIOMEDICINA E FARMÁCIA)?
PORQUE ESTUDAR QUÍMICA NOS CURSOS DA
ÁREA DA SAÚDE (BIOMEDICINA E FARMÁCIA)?
→ Na saúde, a Química é aplicada desde as análises
clínicas até à Imageologia (Técnicas por diagnóstico de
imagem). Como é sabido, a Química está profundamente
relacionada com a área da saúde e Medicina, pois a química
permite estudar os tecidos (órgãos e pele), estruturas
(ossos) e líquidos internos (Sangue, bílis, suco
pancreático, morfinas…) e do ponto de vista da sua
composição e funcionamento, interligando‐se assim com a
Biologia (formando assim a bioquímica);
→ Para achar curas para doenças atualmente incuráveis,
como por exemplo, a mortífera doença sexualmente
transmissível da SIDA (Síndrome de Imunodeficiência
Adquirida), tendo em conta os conhecimentos em termos da
química do nosso corpo assim como a biologia humana.
PORQUE ESTUDAR QUÍMICA NOS CURSOS DA
ÁREA DA SAÚDE (BIOMEDICINA E FARMÁCIA)?
A Química é também utilizada na conceção de medicamentos e
vacinas, que nos permite combater as doenças e epidemias,
como é o caso da lepra, da malária... Pode‐se afirmar que
se Química não existisse, a saúde de todos nós teria os
seus dias contados, senão vejamos: como é que um médico
iria receitar um medicamento (que sem conhecimentos de
Química seria pouco eficaz…) se não soubesse a sua
composição química e o efeito que esses químicos iriam
fazer no doente? Definitivamente, a Química é
importantíssima na saúde.
PORQUE ESTUDAR QUÍMICA NOS CURSOS DA
ÁREA DA SAÚDE (BIOMEDICINA E FARMÁCIA)?
PORQUE ESTUDAR QUÍMICA NOS CURSOS DA
ÁREA DA SAÚDE (BIOMEDICINA E FARMÁCIA)?