Aula 4-Química I

Prévia do material em texto

Química I
Aula 4
Aike Costa 
2018-1
aike.silva@ftesm.edu.br
1
1
Unidade II – Atomística
Estrutura do envolvente
Níveis eletrônicos de energia
Números quânticos
CONTEÚDO
2
ATOMÍSTICA
3
Modelos atômicos
Partículas atômicas
470-360 a.C
ATOMÍSTICA
4
Tamanho atômico
ATOMÍSTICA
5
Número atômico e Massa atômica
Padrão Carbono
Unidade massa atômica (u)
1u=1,66x10-24g
1/12 do átomo de Carbono
Então - 1 átomo de Carbono = 12u
A-número de massa
Z-número de prótons
N-número de nêutrons
ATOMÍSTICA
6
ATOMÍSTICA
7
Isótopos
ATOMÍSTICA
8
Espectrometria de massas
ATOMÍSTICA
9
Peso atômico
Para o Boro:
10B, abundância = 19,91%; 11B, abundância = 80,09%),
ATOMÍSTICA
10
ATOMÍSTICA
11
Elétrons 
ATOMÍSTICA
12
Prótons
ATOMÍSTICA
13
Nêutrons
Previsto por Rutherford em 1920
Chadwick, 1932 Nobel em 1935
Massa igual a do próton
ATOMÍSTICA
14
Radioatividade
Becquerel, 1896
Raios invisíveis provenientes do urânio
Marie Curie 
Nobel de Física 1903-Becquerel e Pierre Curie(radioatividade) e de Química em 1911 Polônio e Rádio
ATOMÍSTICA
15
ATOMÍSTICA
16
Rutherford
RESUMO
Estruturas atômicas
Prótons, elétrons e nêutrons
Isótopos
17
17
CONTEXTUALIZAÇÃO
Microscópio de Tunelamento
18
 
 
 
EXERCÍCIOS EM SALA
19
1-A massa de um átomo de manganês é 54,9380 u. Quantos nêutrons estão contidos em um átomo desse elemento? 
 25 (b) 30 (c) 29 (d) 55 
2-Um átomo contém 12 nêutrons e possui um número de massa 23. Identifique o elemento. 
 (a) C (b) Mg (c) Na (d) Cl
RESPOSTAS- EXERCÍCIOS EM SALA
 
 
 
20
1-A
2-C
 
 
 
EXERCÍCIOS PARA CASA
21
1-A prata tem dois isótopos, um com 60 nêutrons (abundância percentual = 51,839%) e o outro com 62 nêutrons. Qual é o símbolo do isótopo com 62 nêutrons, e qual é a sua abundância percentual?
(a)107Ag47, 51,839%
(b)107Ag47, 48,161%
(c)109Ag47, 51,839%
(d)109Ag47, 48,161% 
2-Uma amostra de ocorrência natural de argônio contém 2696 átomos de 36Ar, 504 átomos de 38Ar e 7,968 × 105 átomos de 40Ar. Qual é a abundância percentual do isótopo mais abundante?
(a) 99,60%	(b) 95,08%	(c) 71,35%	(d) 99,92%
 
 
 
EXERCÍCIOS PARA CASA
22
3-O bromo tem dois isótopos de ocorrências naturais. Um deles tem massa de 78,918338 u e abundância de 50,69%. O outro isótopo tem massa de 80,916291 u e abundância de 49,31%. Calcule o peso atômico do bromo.
4-Um elemento X tem quatro isótopos estáveis: 204X (massa 203,97 u, 1,4%), 206X (massa 205,97 u, 24,1%), 207X (massa 206,98 u, 22,1%) e 208X (massa 207,98 u, 52,4%). Identifique o elemento por meio do cálculo do peso atômico a partir desses dados. 
(a) Tl (b) Pb (c) Bi (d) Po
 
 
 
EXERCÍCIOS PARA CASA
23
5-Defina o número de massa. Qual é a diferença entre o número de massa e a massa atômica?
6-Dê o símbolo completo (ZXA), incluindo o número atômico e número de massa, de 
um átomo de níquel com 31 nêutrons, 
um átomo de plutônio com 150 nêutrons, 
(c) um átomo de tungstênio com 110 nêutrons.
 
 
 
EXERCÍCIOS PARA CASA
24
7-A massa média do átomo 16O é 15,995 u. Qual é a massa relativa à massa de um átomo de 12C? 
8-Qual é a massa do átomo 16O, em gramas?
9-O gálio tem dois isótopos naturais, 69Ga e 71Ga, com massas de 68,9257 u e 70,9249 u, respectivamente. Calcule as abundâncias percentuais desses isótopos de gálio.
10-Quais foram as críticas ao modelo de Dalton?
11-Quais foram as críticas ao modelo de Thompson?
12-Quais foram as críticas ao modelo de Rutherford?
13-Pesquise utilidades para os raios anódicos.
14-O que são partículas alfa?
15-Qual a importância da descoberta dos nêutrons?
 
 
 
EXERCÍCIOS PARA CASA
25
16- A eletricidade foi descoberta antes do elétron? Cite experiências anteriores ao descobrimento do elétron?
17-Qual a carga do elétron em Coulombs? 1 bilhão de elétrons terão que carga?
RESPOSTAS- EXERCÍCIOS PARA CASA
 
 
 
26
1-D
2-A
3-79,901 u
4-207.22 u
5-consulte o livro sugerido para leitura
6-28Ni59 94Pu244 74W184
7-1,3329
8-Multiplique a massa de 1 u por 15,995.
9- consulte o exemplo 2.3 do livro Kotz, v.1
10-17- Pesquise nos livros sugeridos
LEITURA
 
 
 
Kotz, John C.; Treichel, Paul M.; Townsend, John R.; Treichel, David A. Química geral e reações químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2016.
27
Obrigado
28