Laboratório Virtual - Separação de uma mistura homogênea destilação simples

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO 
 
IDENTIFICAÇÃO 
1. Acadêmico: CRISTIANO SILVA LOPES 
2. Matrícula: 4530291 
3. Curso: ENG CIVIL 4. Turma: FLC19933ECE 
5. Disciplina: Química Experimental 
6. Tutor(a) Externo(a): DEBORA RIGHI 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: Separação de uma Mistura Homogênea Destilação Simples 
2. Local: LABORATÓRIO VIRTUAL AVA 
3. Período: NOTURNO 
4. Semestre: 2° 
5. Data: 21/06/23 
 
INTRODUÇÃO 
O processo de destilação tem o objetivo de separar as substâncias que compõem uma 
mistura homogênea e também separar dois líquidos miscíveis através de um método muito 
simples onde o liquido é levado à ebulição tornando-se vapor, o qual é, então, condensando e 
retornado ao estado líquido, depois este é coletado e armazenado para seu devido fim. A técnica 
de destilação é a combinação sucessiva dos processos de vaporização e de condensação visa 
dois fins: purificação de substâncias ou separação dos componentes de mistura. 
 
OBJETIVOS 
Este experimento teve como objetivo explorar o processo de separação das misturas 
homogêneas de H2O com CuSO4 através da destilação simples, observar as diferenças entre 
estado líquido, sólido e gasoso. 
 
MATERIAIS 
 Aparato de destilação; 
 Pérolas de vidro; 
 Espátula de aço inox; 
 Solução aquosa de Sulfato de Cobre II (CuSO4); 
 Proveta de capacidade volumétrica de 50 mL; 
 
METODOLOGIA 
Foi realizado a destilação de H2O e CuSO4, à fim de distinguir os pontos de 
ebulição do sulfato de cobre e da água. Após aproximadamente 9 minutos de aquecimento 
constante do CuSO4 partir da manta de aquecimento, numa temperatura de 85°C, foi possível 
observar a evaporação a partir de gotículas formadas na vidraria. Vários minutos após o início 
do experimento, o CuSO4 começou a pingar do condensador e foi coletado em um Erlenmeyer. 
O processo de destilação foi possível devido à diferença entre os pontos de ebulição das 
substâncias envolvidas, onde o CuSO4 é mais volátil que a água, tendo como temperatura de 
ebulição 85,4°C enquanto a da água é de 100°C. 
 
FOTOS 
 
Legenda Aparato de destilação. 
 
Legenda Painel da manta aquecedora. 
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Legenda Experimento em Andamento. 
 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
1. Qual a função das pérolas de vidro no balão de destilação? 
Resposta: Possuem a função de, em caso de ebulição equilibrar a energia cinética, 
evitando que ocorra o derrame do líquido para fora do frasco. 
 
2. A solução de Sulfato de Cobre II é preparada com quais substâncias? 
Resposta: Sulfato de Cobre é um composto químico com fórmula molecular 
CuSO4.Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. 
Na sua forma anidra, ele se apresenta como um pó de coloração verde opaco ou 
cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4 5H2O), a forma na qual é 
facilmente encontrado, ele é azul brilhante A forma anidra ocorre sob a forma de um 
mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como 
calcantita (penta-hidratado). Arcaicamente era chamado de vitríolo azul, caparrosa azul 
e pedra-azul. 
 
3. Com base nos seus conhecimentos, justifique o porquê desta mistura ser denominada 
como homogênea e se o processo de destilação simples é ideal para efetuar a separação 
entre os componentes. 
Resposta: A mistura é considerada homogênea, pois não é possível distinguir superfície 
de separação entre os componentes o sulfato de cobre e as pérolas de vidro, nem mesmo 
com os mais aperfeiçoados equipamentos de aumento, como o ultramicroscópio e o 
microscópio eletrônico, método de separação de misturas homogêneas que separa o 
sólido dissolvido em um líquido. É um método utilizado para separar os componentes 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
de uma mistura homogênea (apresenta uma única fase) formada por um componente 
sólido dissolvido em um líquido. 
 
4. Com base nos seus conhecimentos, por que é necessário aquecer a mistura para que 
ocorra o processo? 
Resposta: Empregar aquecimento ao balão para que aconteça a destilação. Ligado ao 
balão está o tubo de vidro, chamado de cabeça de destilação. O tubo de vidro liga-se a 
um condensador que servirá para condensar os vapores ao estado líquido, que então será 
recolhido em recipientes separados A montagem será preparada de modo que o 
condensador fique inclinado para que o líquido escorra para o vaso de recolha. Na 
extremidade superior da cabeça de destilação está um termómetro para poder controlar a 
temperatura do processo. O recipiente de recolha podem ser vasos de Erlenmeyer ou 
balões 
 
5. Em seu entendimento do processo, por que é necessário possuir um termômetro no 
balão? 
Resposta: É necessário para acompanhara temperatura durante o processo de 
destilação. 
 
6. Com base nos seus conhecimentos, como irá ocorrer o processo de condensação? 
Descreva. 
Resposta: A condensação é o processo à vaporização. Isso ocorre quando é retirada 
uma quantidade de calor suficiente para que a substância que está na forma de vapor 
condense. 
 
7. Caso não houvesse água circulando no condensador, ocorreria o processo de 
condensação? Justifique. 
Resposta: Não, pois o condensador permite uma troca de temperatura do líquido em 
seu interior, em razão da entrada e saída de água. 
 
8. Descreva o comportamento da mistura dentro do balão. 
Resposta: O balão é o equipamento de vidro que recebe a mistura para o início da 
destilação simples, quando a mistura atinge uma certa temperatura dentro do balão, a 
mistura começa a borbulhar e a solução começa a sair do balão para o Erlenmeyer. 
 
9. Qual o ponto de ebulição da água pura? 
Resposta: A água é uma substância pura que apresenta ponto de ebulição em 100º C. 
 
10. Em seu entendimento, qual a substância que irá permanecer no balão e qual irá para 
o Erlenmeyer? Justifique. 
Resposta: O sulfato de cobre, permanece no balão de destilação, pois a água, é 
totalmente separada do sólido e já no estado líquido, sai do condensador, sendo 
recolhida no Erlenmeyer colocado no final do aparelho. 
 
 
 
11. Os estados físicos destas duas substâncias em condições ambientes influenciaram 
nos resultados? Explique. 
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Resposta: Sim, pois as pérolas de vidro possuem a função de em caso de ebulição 
equilibrar a energia cinética, vão se soltando e contém a ebulição, evitando que ocorra o 
derrame do líquido para fora do frasco. 
 
12. Caso estivéssemos trabalhando com duas substâncias líquidas onde os pontos de 
ebulição fossem próximos, seria possível utilizar a destilação simples para realizar o 
processo de separação da mistura? Explique. 
Resposta: Não, pois para soluções compostas por materiais com temperaturas de 
ebulição próximas, a destilação simples não é um método eficaz 
 
13. Justifique com base nos seus conhecimentos possíveis perdas ocorridas no processo. 
Resposta: De um modo geral, o vapor que sai de um estágio acha-se enriquecido nos 
componentes mais voláteis. O líquido por sua vez, sai com menor quantidade de 
voláteis do que o líquido alimentado. 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
Autor ALGETEC Laboratório Virtual - Química Experimental –. Local AVA. 
Disponível em https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/3/6493a21f5d63f.html. Acesso 
em: 21 de junho de 2023.