quimica biologica av

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Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA  AV
Aluno: MARCIA COSTA PADILHA 202302600425
Professor: MARCELO FLORENTINO
 
Turma: 9004
DGT0942_AV_202302600425 (AG)   07/06/2023 12:10:39 (F) 
Avaliação: 7,00 pts Nota SIA: 9,00 pts
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA  
 
 1. Ref.: 7792032 Pontos: 0,00  / 1,00
A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico).
Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe
56 
2
 6
 14
16
18
 2. Ref.: 4119304 Pontos: 1,00  / 1,00
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico  dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para
a  descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e  moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr
iriam impactar  a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a  estrutura eletrônica dos elementos e
sua relação com o  conceito de valência; a relação entre periodicidade e  con�guração eletrônica; e os princípios
básicos da  espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época,  Niels Bohr interessou‐se em problemas
mais diretamente  relacionados com química. As ideias de Bohr foram  fundamentais para descrever a tabela
periódica dos  elementos químicos em função da con�guração eletrônica  dos átomos. O legado histórico de Bohr é
visível até hoje e  seu modelo planetário do átomo, embora totalmente  superado, ainda é utilizado rotineiramente
em livros‐textos  de química como uma introdução a uma visão física da  estrutura dos átomos. Essa lembrança
histórica e a  contribuição à descrição atômica dos elementos químicos  fazem parte do legado do Niels Bohr à
química.  
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química  Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com
adaptações).  
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de
átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa
correta. 
 Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade su�ciente
para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na
forma de fótons.  
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando
ocorre absorção ou emissão de energia. 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob in�uência da atração de cargas entre o elétron
e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.  
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de
órbitas cinemáticas.  
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao
ganhar ou perder energia.  
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 3. Ref.: 4122284 Pontos: 1,00  / 1,00
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de
ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5
cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio,
e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas
alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ín�mos; porém, uma em cada dez mil
partículas alfa não atravessava a matéria, sendo de�etida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos
pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer
de�exão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta
em mais partículas de�etidas. 
É CORRETO o que se a�rma em: 
I e II apenas. 
 I, II e III. 
I e III apenas. 
I  e III apenas. 
I  apenas. 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS  
 
 4. Ref.: 4023279 Pontos: 1,00  / 1,00
Atualmente, sistemas de puri�cação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número
cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima
de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de
cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do
dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas
nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
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Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão
(contendo 1% de enxofre), é su�ciente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de
aproximadamente: 
 23 kg
74 kg
43 kg
64 kg
138 kg
 5. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00  / 1,00
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode
ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na
presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se,
conforme a equação a seguir: 
 (aq) +  (aq) +  (aq) →  (g) + 2  (aq) +  (aq) +  (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é
igual a: 
 mol
mol
mol
mol
mol
 6. Ref.: 4020298 Pontos: 1,00  / 1,00
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções
aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identi�car
essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DEFENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE
ELÉTRICA 
REAÇÃO
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e têm
coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
 KCl, NaOH, HCl e sacarose 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4 8H2O
8, 0 × 10
−4
5, 0 × 10
−3
2, 0 × 10
0
8, 0 × 10
−1
2, 0 × 10−1
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HCl, sacarose, NaOH e KCl 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA  
 
 7. Ref.: 4020287 Pontos: 0,00  / 1,00
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em mínimas
doses. Exemplo dessa propriedade é o �úor. Embora considerado muito venenoso, é um bom fármaco
contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do remédio". De acordo
com o Ministério da Saúde, o limite máximo de �úor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L.
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o limite
máximo permitido, contendo 400 μg de �úor? 
2,7 x 100. 
 2,7 x 102. 
2,7x 10-2. 
2,7 x 1-1. 
 2,7 x 101. 
 8. Ref.: 4023286 Pontos: 1,00  / 1,00
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula(adaptado
de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-cientí�cas: re�exões a partir de um
estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o signi�cado do que é ciência, do que é religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse signi�cado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e
não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui
fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
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00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS  
 
 9. Ref.: 5217333 Pontos: 0,00  / 1,00
(UFU-MG)
O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de
carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
uma ligação dupla e três ligações simples.
uma ligação tripla e duas ligações simples.
 duas ligações duplas e duas ligações simples.
 uma ligação dupla e duas ligações simples.
duas ligações duplas e uma ligação simples.
 10. Ref.: 5220307 Pontos: 1,00  / 1,00
(UEM - PR)
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo
equilátero.
O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é
ocupado pelo par de elétrons livres.
A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio
correspondem a ligações iônicas.
 Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
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