Termoquímica e Propriedades coligativas

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Termoquímica 
O que é? 
Termoquímica é a parte da química que
estuda a quantidade de calor (energia)
envolvida nas reações químicas.
Quando uma reação libera calor, ela é
classificada como exotérmica. A
absorção de calor em uma reação, faz
com que ela seja endotérmica.
A termoquímica estuda também a
transferência de energia em alguns
fenômenos físicos, tais como as
mudanças de estados da matéria.
 
Termoquímica e calor
 
Nas reações químicas pode haver
absorção ou liberação de energia. Essa
transferência de calor é feita a partir do
corpo que tem a temperatura mais alta
para aquele que possui a temperatura
mais baixa. Vale lembrar que o calor,
também chamado de energia calorífica, é
um conceito que determina a troca de
energia térmica entre dois corpos. O
equilíbrio térmico é estabelecido quando
os dois materiais atingem a mesma
temperatura.
 
 
Reações Endotérmicas e Exotérmicas
 
Chama-se reação endotérmica a reação em que há absorção
de calor. Dessa forma, um corpo absorve calor do meio em que
ele está inserido. É por isso que a reação endotérmica provoca
uma sensação de resfriamento.
Exemplo: Ao passar álcool no braço, o braço absorve o calor
dessa substância. Mas, ao soprar para o braço depois de ter
passado álcool, sentimos um friozinho, sensação que é
resultado da reação endotérmica.
Já a reação exotérmica é o inverso. Trata-se da liberação de
calor e, assim, a sensação é de aquecimento.
Exemplo: Num acampamento, as pessoas se colocam junto de
uma fogueira para que o calor liberado pelas chamas aqueça
quem está à volta
 
As trocas térmicas também acontecem nas mudanças de
estado físico. Ocorre que, na mudança do estado sólido
para o líquido e do líquido para o gasoso, o processo é
endotérmico. De maneira oposta, é exotérmica a mudança
do estado gasoso para o líquido e do líquido para o sólido.
Entalpia
 
Entalpia (H) é a energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, endotérmica e
exotérmica.
Não existe um aparelho que seja capaz de medir a entalpia. Por esse motivo, mede-se a sua variação (ΔH), o que é
feito considerando a entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia do produto (energia final). Os tipos de
entalpia mais recorrentes são:
 Entalpia de Formação= Energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma substância
 Entalpia de Combustão = Energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância
 Entalpia de Ligação = Energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação química, no estado gasoso. 
 Enquanto a entalpia mede a energia, a entropia mede o grau de desordem das reações químicas.
 
 
Lei de Hess
 
Germain Henry Hess estabeleceu que: "A variação de entalpia
(ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados
inicial e final da reação, independente do número de reações.'
A variação da energia, de acordo com a Lei de Hess, é
estabelecida através da seguinte fórmula:
 
ΔH: variação da entalpia
Hf: entalpia final ou entalpia do produto
Hi: entalpia inicial ou entalpia do reagente
ΔH = Hf – Hi
Onde,
A partir disso, concluímos que a variação da entalpia é
negativa quando estamos diante de uma reação
exotérmica. Por sua vez, a variação da entalpia é positiva
quando estamos diante de uma reação endotérmica
 
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Propriedades da
coligativas 
O que é? 
Abaixamento de pressão de vapor;
Elevação de temperatura de ebulição;
Abaixamento de temperatura de fusão;
Variação da pressão de osmose;
As propriedades coligativas são as propriedades das
soluções que dependem do solvente e da
concentração (quantidade) do soluto, e não da
natureza deste. Do ponto de vista químico, as
propriedades coligativas mais importantes são: 
Pressão de vapor
pressão de vapor de um líquido, a uma dada
temperatura, é a pressão exercida pelo vapor quando
as fases gasosa e líquida estão em equilíbrio. A
pressão de vapor de uma substância depende da
temperatura e das interações intermoleculares pois,
quanto maior a temperatura maior será a pressão de
vapor do composto e quanto maior as interações
intermoleculares, menor será a pressão de vapor de
uma substância.
A temperatura de ebulição de um líquido varia
conforme a pressão externa exercida sobre sua
superfície. Quanto menor for a pressão externa menor
será a temperatura de ebulição, logo quanto maior a
pressão externa maior a temperatura de ebulição do
líquido.
Tenoscopia (abaixamento da pressão de vapor)
o efeito tonoscopico é a diminuição da pressão de vapor de um
líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele. Quando
preparamos uma mistura de água e açúcar, por exemplo, as
moléculas de açúcar dissolvem-se porque são polares como as
moléculas de água. Elas interagem umas com as outras por meio
de forças intermoleculares, o que dificulta que as moléculas de
água da superfície do líquido passem para o estado de vapor e
escapem do solvente.
Ebulioscopia (elevação da temperatura de ebulição)
o efeito é ebuliscópico é o aumento do ponto de ebulição de
um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.
Por exemplo, quando temos água fervendo, ou seja, que já
atingiu o seu ponto de ebulição (100°C ao nível do mar), e
adicionamos açúcar, a água para de ferver na hora, ou seja, a
temperatura de ebulição aumentou. Isso acontece pelos
mesmos motivos mencionados para o efeito tonoscópico, isto
é, a interação entre as moléculas do solvente e do soluto
dificulta que a molécula passe para o estado de vapor, por
isso, é necessário adicionar mais energia na forma de calor
para que a solução entre a ebulição.
Crioscopia (abaixamento da temperatura de fusão) 
 o efeito crioscópico é a diminuição do ponto de
congelamento de um líquido quando um soluto não
volátil é adicionado a ele. Por exemplo, em lugares
frios, as águas dos mares formam uma camada de
gelo somente na superfície, porque ela é formada
somente por água. Já a parte líquida que fica
embaixo do gelo não se congela porque, além de um
gelo ser um isolante térmico natural, essa água
possui vários sais dissolvidos que diminuem o ponto
de congelamento.
Variação na pressão de osmose 
Primeiro devemos definir o fenômeno da osmose,
que é a passagem de solvente da solução menos
concentrada para a mais concentrada através de
uma membrana semipermeável. Isso ocorre, por
exemplo, quando deixamos o feijão de molho antes
do cozimento. Podemos notar que os grãos do feijão
ficam inchados, ou seja, houve passagem do
solvente, no caso a água para dentro do feijão,
sendo a casca do feijão uma membrana
semipermeável. A pressão osmótica é a pressão que
deve ser exercida sobre a solução a fim de barrar ou
dificultar a passagem solvente, evitando a diluição
(osmose).