Exámenes 2020

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Aquí encontrará los parciales, recuperatorios y exámenes finales del año anterior. Debe ser 
utilizado solamente como una orientación, ya que las preguntas cambian todos los años. Además, 
los temas dictados pueden cambiar tanto en contenidos como a en qué parcial se evalúan. Al final 
de cada examen se encuentran las respuestas correctas. 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos cinco problemas NO tienen opciones. Solo se corrige 
la plantilla (primera hoja del parcial de promoción), la cual debe ser completada correctamente con lapicera 
azul o negra. NO se corregirán parciales de promoción cuya plantilla haya sido corregida con corrector o 
confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. 
Este parcial de promoción se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde a una 
nota igual a 6) y la regularidad se obtiene con un mínimo de diez respuestas correctas (que corresponde a una 
nota igual a 4). 
 
1) Considere un recipiente al que se le agregan dos cubos de hielo y agua líquida hasta la mitad de 
su volumen, y posteriormente se lo tapa. Respecto de este sistema material, se afirma que presenta: 
a) dos fases y un componente. 
b) tres fases y un componente. 
c) cuatro fases y más de un componente. 
d) tres fases y más de un componente. 
 
2) De las siguientes afirmaciones referidas a una sustancia pura y sus estados de agregación: 
I) En el estado líquido, las moléculas presentan un gran desorden y las fuerzas de cohesión entre 
ellas son prácticamente nulas. 
II) En el estado gaseoso, las moléculas presentan grandes fuerzas de cohesión. 
III) En el estado sólido, las moléculas ocupan posiciones relativamente fijas y ordenadas. 
IV) Una sustancia pura puede presentar más de un estado de agregación a la vez. 
solo son correctas: 
a) I y II b) II y III c) III y IV d) I y IV 
 
3) En la siguiente figura se presenta una imagen de microscopia correspondiente a una célula 
eucariota, en una de las fases de la mitosis, en donde se distingue, además, la presencia de pared 
celular: 
 
Respecto del tipo de célula eucariota y de la fase de la mitosis en la que se encuentra, se afirma 
que es una célula: 
a) vegetal, en la etapa de metafase. 
b) animal, en la etapa de metafase. 
c) vegetal, en la etapa de anafase. 
d) animal, en la etapa de anafase. 
 
4) Se afirma que la opción que contiene dos conjuntos que no tienen elementos en común es: 
a) enteros y negativos. 
b) fraccionarios y racionales. 
c) irracionales y naturales. 
d) irracionales y reales. 
 
5) Dadas las siguientes expresiones 0, ,a b c R  : 
I) 
a a a
c b c b
 

 II)  
1
2 2a a

 III) 2 7 14a a a  IV) 2 3 5a a a  
se afirma que solo es/son correcta/s: 
a) II b) I y II c) I y III d) III y I 
 
6) En dos recipientes cerrados iguales (I y II), previamente evacuados, se coloca agua pura. En el 
recipiente I se coloca la mitad de volumen de agua que en el recipiente II, como se muestra en la 
siguiente figura: 
 
 
 
 
 
 
Además, la temperatura en el recipiente I es mayor que en el II. 
Respecto del número de moléculas de agua en fase gaseosa en cada recipiente, I II y N N , se afirma 
que: 
a) I IIN N b) II IN N 
c) I IIN N d) No es posible determinar la relación entre I II y N N . 
 
7) Se afirma que la membrana plasmática de las células eucariotas: 
a) permite el libre intercambio de materia entre el interior y el exterior de la célula. 
b) impide todo tipo de intercambio de materia entre el interior y el exterior de la célula. 
c) contiene proteínas en su estructura. 
d) contiene ADN en su estructura. 
 
8) Dada la siguiente expresión: 
( )cm b  
se afirma que m R si: 
a) 0b c  es par b) 0b c  es impar 
c) 0b c  es par d) 0b c  es impar 
 
9) En un recipiente se colocan volúmenes iguales de tres líquidos (A, B y C) inmiscibles entre sí 
(que no se mezclan), los cuales quedan dispuestos como se muestra en la siguiente figura: 
 
A
B
C
I II 
Se sabe que un cuerpo esférico (Z) presenta mayor densidad que A y B, pero menor densidad que 
C. 
Si dicho cuerpo se coloca en el recipiente que contiene los tres líquidos, se afirma que la 
representación gráfica que esquematiza la disposición final del cuerpo es: 
 
 
10) La siguiente expresión: 
2 2 4
2
2 4
2 4 2
( )
x xy y
x y
x y
 
 

 
es equivalente a: 
a) 22( )x y b)
2
2
2( )x y
x y


 c) 
22( )x y
x y


 d) 2 
 
11) Dada la siguiente expresión: 
log 2 log 6 2 log 3m m m   
se afirma que el/los valor/es de m que la satisface/n es/son: 
a) 6 b) 4 c) 2 d) ±2 
 
12) La ley de Coulomb para dos cargas iguales se puede expresar de la siguiente manera: 
2
2
q
F
d
 
donde  es una constante, q es la carga, d es la distancia entre ellas y F la fuerza de interacción 
entre las dos cargas. 
Para un valor de d constante, se afirma que: 
a) F y q son directamente proporcionales. 
b) F y 
2q son directamente proporcionales. 
c) F y q son inversamente proporcionales. 
d) F y 
2q son inversamente proporcionales. 
 
13) Considere las siguientes magnitudes: 
I) 0,0025 g II) 
43,03 10 s III) 1000 m IV) 1,0 L V) 106 
años 
De acuerdo con el número de cifras significativas, se afirma que el orden creciente es: 
a) IV < I = V < II < III b) IV < V < III < I < II 
c) V < I = IV < II < III d) V = IV = I < II < III 
 
14) Dada la siguiente desigualdad: 
2 3 3x   
se afirma que el conjunto de valores de x que la satisface es: 
a)  / 3x x R x    b)  / 0x x R x   
c)  / 3 0x x R x x      d)  / 3 0x x R x    
A
B
C
a)
A
B
C
b)
A
B
C
c)
A
B
C
d)Z
Z
Z
Z
 
15) Considere las funciones  f x ax b  y  g x cx d  , cuyas representaciones gráficas son: 
 
Se define una nueva función      h x f x g x  . 
Se afirma que el coeficiente cuadrático y el término independiente de  h x son, respectivamente: 
a) menor a 0 y menor a 0. b) mayor a 0 y menor a 0. 
c) menor a 0 y mayor a 0. d) mayor a 0 y mayor a 0. 
 
16) Considere la siguiente función: 
1
( )
3 5
f x
x

 
 
Se afirma que el dominio de f es: 
a)  / 3 28x x R x x     b)  / 3x x R x   
c)  / 3 28x x R x x     d)  / 3x x R x   
 
17) Dada la siguiente función: 
( ) 1f x ax  
se afirma que la función lineal g(x), cuya representación gráfica es perpendicular a f(x) y presenta 
la misma raíz que f(x), es: 
a) 
1
( ) 1g x x
a
   b) 
2
1 1
( )g x x
a a
  
c) 
2
1 1
( )g x x
a a
   d) 
2
1 1
( )g x x
a a
   
 
18) Considere la siguiente magnitud medida en un laboratorio: 
10,043 μsÅ 
Dato: 10=10 m1 Å 
Se afirma que dicha magnitud expresada en 1m s es igual a: 
a) 24,3 10 b) 44,3 10 c) 64,3 10 d) 164,3 10 
 
19) Con un instrumento se mide el espesor de un objeto y el resultado de la medición es 
(2,00 0,01) cm. 
Respecto de esta medida, se afirma que: 
a) la incerteza relativa porcentual es igual a 0,005%. 
x
y
g(x)
(0; 0)
f (x)
b) la magnitud medida tiene una cifra significativa. 
c) la magnitud y la incerteza absoluta tienen el mismo número de cifras significativas. 
d) la incerteza relativa es igual a 0,005. 
 
20) Las empresas petroleras indican que la nafta tiene una densidad igual a 680 
3
kg
m
. 
Si se quiere expresar esta densidad en 
3
g
cm
, el factor de conversión por el cual se tiene que 
multiplicar es: 
a) 
3
3 6 3
g m
 
10 kg 10 cm
 b) 
3 3
6 3
10 g m
 
kg 10 cm
 
c) 
3 6 3
3
10 g 10 cm
 
kg m
 d) 
6 3
3 3
g 10 cm
 
10 kg m

 
 
21) Considere las siguientes transformaciones: 
- Fusión de un cubo de hielo. 
- Putrefacción de una fruta. 
- Evaporación de un perfume 
- Oxidación de unacerradura. 
- Fritura de un huevo. 
- Incineración de un papel. 
¿Cuál es el número de transformaciones físicas? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja 
 
22) ¿Cuál es la expresión polinómica de una función cuadrática cuyo vértice se encuentra en el 
punto  0; 6 y pasa por el punto  3;0 ? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja 
 
23) Florencia C. quiere saber cuál es la masa de su bebé recién nacido, pero el niño no se queda 
quieto. Entonces, apelando a sus conocimientos, decide subirse ella sola a la balanza registrando 
una masa igual a  53,2 0,1 kg , y luego con su bebé en brazos, registrando una masa igual a
 57,0 0,1 kg . 
¿Cuál es la masa del bebé? Exprese el resultado en kg y con la incerteza correspondiente. 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja 
 
24) Considere la siguiente expresión: 
1
2
1
4 0,3
2
1 9
9 0,1 
9 3
 
 
   
 
 
¿Cuál es su resultado numérico equivalente, expresado como fracción? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja 
 
25) Considere la siguiente representación gráfica de las funciones ( )m x y ( )h x : 
 
Se sabe que 2( ) 4 2m x x x  y que la recta corta a la parábola en el vértice y pasa por el origen. 
¿Cuál es la expresión de la función h(x)? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja 
 
TABLA DE PREFIJOS DE SUBMÚLTIPLOS Y MÚLTIPLOS 
Submúltiplo Prefijo Símbolo Múltiplo Prefijo Símbolo 
10-1 deci d 101 deca Da 
10-2 centi c 102 hecto h 
10-3 mili m 103 kilo k 
10-6 micro µ 106 mega M 
10-9 nano n 109 giga G 
10-12 pico p 1012 tera T 
10-15 femto f 1015 peta P 
10-18 ato a 1018 exa E 
 
Respuestas correctas: 1) d, 2) c, 3) a, 4) c, 5) a, 6) a, 7) c, 8) d, 9) b, 11) c, 12) b, 13) c, 14) d, 15) 
a, 16) c, 17) d, 18) c, 19) d, 20) b, 21) 2, 22) 2/3x2–6, 23) (3,8±0,2) kg, 24) 1/9, 25) h(x)=–x 
 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos cinco problemas NO tienen opciones. Solo se corrige 
la plantilla (primera hoja del parcial de promoción), la cual debe ser completada correctamente con lapicera 
azul o negra. NO se corregirán parciales de promoción cuya plantilla haya sido corregida con corrector o 
confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. 
Este parcial de promoción se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde a una 
nota igual a 6) y la regularidad se obtiene con un mínimo de diez respuestas correctas (que corresponde a una 
nota igual a 4). 
 
1) Considere la siguiente secuencia de pasos: 
1°) En un recipiente de vidrio se coloca agua líquida hasta la mitad de su volumen. 
2°) Se agregan 5 monedas de oro puro y 2 monedas de plata pura. 
3°) Se tapa el recipiente y se mantiene el sistema a 25 °C. 
 
Respecto del sistema material obtenido, se afirma que tiene: 
a) cuatro fases y cuatro o más componentes. 
(0; 0)
y
x
m(x)
h(x)
b) nueve fases y cuatro componentes. 
c) cuatro fases y cuatro componentes. 
d) nueve fases y cuatro o más componentes. 
 
2) Se tienen dos tubos de ensayo A y B. El A posee un sistema coloidal y el B posee una solución 
verdadera. En una habitación oscura, ambos tubos son atravesados por un fino haz de rayos de luz 
paralelos (puntero láser) dirigidos perpendicularmente a cada uno de los tubos. 
Se afirma que: 
a) no es posible observar la trayectoria de los rayos de luz en ninguno de los tubos. 
b) se observa la trayectoria de los rayos de luz en ambos tubos. 
c) se observa la trayectoria de los rayos de luz en el tubo A, pero no en el B. 
d) se observa la trayectoria de los rayos de luz en el tubo B, pero no en el A. 
 
3) Dada la siguiente desigualdad: 
2 4 4x   
se afirma que la representación del conjunto solución en la recta numérica es: 
 
 
 
 
 
4) De las siguientes afirmaciones referidas a la división celular: 
I) La meiosis origina dos células hijas diploides que luego permiten la reproducción sexual. 
II) La mitosis origina dos células hijas con las mismas características morfológicas, fisiológicas y 
genéticas que la célula madre. 
III) Comienza con un período llamado interfase, durante el cual se duplica el ADN. 
IV) La duración del ciclo es aproximadamente igual para todos los seres vivos. 
solo son correctas: 
a) I y II b) II y III c) III y IV d) I y IV 
 
5) Considere la siguiente función cuadrática: 
2( ) ( )g x x m n   
Se afirma que el par ordenado del vértice de dicha función es: 
a) ( ; )m n b) ( ; )m n c) ( ; )m n  d) ( ; )m n 
 
6) Dos estudiantes del Ciclo de Nivelación introducen cuatro cuerpos (A, B, C y D), de diferentes 
densidades, en un recipiente que contiene agua y aceite, observándose lo siguiente: 
 
x320
a)
b)
c)
d)
x320
x320
x320
x320
a)
b)
c)
d)
x320
x320
x320
x320
a)
b)
c)
d)
x320
x320
x320
x320
a)
b)
c)
d)
x320
x320
x320
A
B
C
D
Respecto del resultado de la experiencia, se afirma que, necesariamente: 
a) 
D B A    y D B C    b) D B A C      
c) 
A C D B      d) A C D    y C B D    
 
 
7) Considere la siguiente expresión, 0 :m N  
1
2ma
n
  
Las condiciones que deben cumplir m y n para que a R son: 
a) imparm n R  
b)
0 impar m n R  
c)
0 par m n R  
d) par m n R  
 
8) La siguiente expresión: 
 2
1
log( ) log
log
m
m
m
 
  
  
es equivalente a: 
a) 
34
1
log
m 
b) 
3
4 
c) 
3
1
log
m 
d) 
1
4
 
 
9) Considere cuatro recipientes iguales (A, B, C y D), cerrados y a distinta temperatura, los cuales 
contienen el mismo líquido puro. A y B contienen el mismo volumen de líquido, mientras que C 
y D contienen la mitad de dicho volumen, tal como se muestra en la siguiente figura: 
 
Respecto de las presiones de vapor (Pv) en dichos recipientes, se afirma que: 
a) 
A B C Dv v v vP P P P   b) A C B Dv v v vP P P P   
c) 
A B C Dv v v vP P P P   d) C A D Bv v v vP P P P   
 
10) En una prueba realizada en un circuito automovilístico, el valor promedio de una serie de 
tiempos medidos para dar una vuelta entera al circuito es igual a 200,1200 s. Si se sabe que la 
incerteza relativa porcentual asociada al valor promedio es igual a 0,1%, se afirma que la forma 
correcta de expresar el tiempo promedio empleado en recorrer una vuelta al circuito es: 
a) (200,12 ± 0,20) s b) (200,12000 ± 0,20012) s 
c) (200,1 ± 0,2) s d) (200,12 ± 0,02) s 
 
11) La siguiente expresión: 
A B C D
TA= 25 C TB= 50 C TC= 25 C TD= 50 C
a
a
 
es equivalente a: 
a) 
1
a
 b) 
1
a
 c) a d) 2a 
 
12) La constante dieléctrica de permitividad del vacío 
0( ) es: 
2
12
0 2
C
8,85 10
N m
  

 
Se afirma que su valor expresado en 
2
2
kC
N mm
 es: 
a)8,85 b)
248,85 10 c)
188,85 10 d)
128,85 10 
 
 
13) Se afirma que el conjunto que contiene dos números irracionales y dos números racionales es: 
a) 
1
0 3 23 ; 5 ; 9 ; 8
 
 
 
 b) 
1
216 ; 5 ; 1 ; 3
 
 
 
 
c) 
3
0 29 ; 2 ; 1 ; 3
 
 
 
 d) 
1 1
32 25 ; 1 ; 3 ; 2
 
 
 
 
 
 
14) Dada la siguiente relación: 
 
b
y x
a
  
se afirma que y es: 
a) directamente proporcional a x y la constante de proporcionalidad es
a
b
 . 
b) directamente proporcional a x y la constante de proporcionalidad es 
b
a
. 
c) inversamente proporcional a x y la constante de proporcionalidad es 
a
b
. 
d) inversamente proporcional a x y la constante de proporcionalidad es 
b
a
. 
15) La siguiente expresión: 
 
2
2 2
 
4 1
1
1
m m
m
m
 

  
 

 
es equivalente a: 
a) 
1
2
 
b) 
1
2
m
m


 
c) 1 m
 
d) 
1
2
m
 
 
 
16) Considere la siguiente recta: 
 3 1 2y m x   
Si la recta y pasa por el punto  3; 4 , se afirma que el valor de m es igual a: 
a) 
5
9
 b) 
5
3
 c) 
5
12
 d) 1 
 
17) El Pascal (Pa) es la unidad de presión en el Sistema Internacional y se define como 
2
N
1 Pa = 1
m
 
Si se tiene una presión expresada en
2
μN
cm
, se afirma que el factor de conversión por el que se la 
debe multiplicar para expresarla en Pa es: 
a) 
2
2
2
μN m
10
N cm
 b) 
2
4
2
μN m
10
N cm
 
c) 
2
4
2
N cm
10
μN m
  d) 
2
2
2
N cm
10
μN m
 
 
 
18) Se tienen dos funciones 2( )f x ax bx c   y ( )g x dx e  , donde todos los coeficientes son 
distintos de cero, y se define una nueva función h(x) como la suma de f(x) y g(x). 
Respecto de esta nueva función, se afirma que: 
a) las raíces de h(x) son las mismas que las de f(x). 
b) la ordenada al origen de h(x) es la misma que la de g(x). 
c) el coeficiente cuadrático de h(x) es el mismo que el de f(x). 
d) el coeficiente lineal de h(x) es el mismo que el de g(x). 
 
19) Considere las siguientes magnitudes: 
I)  2,25 0,15 m  
II)   31,256 0,002 10 mL   
III)  4,5 1 ms  
IV)  2035,1428 0,0006 km  
Se afirma que las que están expresadas correctamente son: 
a) I y II b) II y IV c) III y IV d) II y III 
 
20) Considere las funciones ( )m x y ( ),h x siendo: 
1
( )
4
m x
x


 
2
2
( )
16
h x
x


 
Se afirma que el dominio de la función ( ) ( ) ( )j x m x h x  es: 
a)  / 4 0x x R x x      
b)  / 4x x R x    
c)  / 4x x R x   
 
d)  / 0 4x x R x x     
 
21) Se tienen cinco cubos (A, B, C, D y E), cuyos volúmenes son iguales a 1,00 dm³ y están 
constituidos por diferentes materiales. A, B y C tienen una masa mayor a 2,00 kg cada uno, 
mientras que la masa de D y E es menor a 1,00 kg cada una. 
Sabiendo que la densidad del agua es igual a 
3
kg
1,00
dm
, ¿cuántos cubos flotan en el agua? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja 
 
22) ¿En qué etapa de la mitosis ocurre la agrupación de los cromosomas hermanos en los polos 
opuestos de la célula y la formación de dos nuevos núcleos? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja 
 
 
23) Considere la siguiente expresión: 
2
3
5
2
1
log 27
2
32 0,6 log 64

 
 
 
 
 
¿Cuál es su resultado numérico equivalente, expresado como fracción? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
 
24) La siguiente imagen muestra la representación gráfica de tres funciones lineales, 
( ), ( ) y ( )f x g x h x : 
 
 
Se sabe que las rectas que representan a ( ) y ( )g x h x son paralelas entre sí. Además, la 
representación de ( )g x es perpendicular a la de ( )f x . 
¿Cuál es la expresión matemática de la función h(x)? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
25) Una caja de cerámicos contiene 10 unidades. Cada cerámico posee una superficie igual a 
  20,20 0,01 m . 
¿Cuál es la superficie total que se cubre con dos cajas de estos cerámicos? Exprese el resultado en 
m2 y con la incerteza correspondiente. 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
TABLA DE PREFIJOS DE SUBMÚLTIPLOS Y MÚLTIPLOS 
Submúltiplo Prefijo Símbolo Múltiplo Prefijo Símbolo 
10-1 deci d 101 deca Da 
(0;0) 1 2
4
y
x
10-2 centi c 102 hecto h 
10-3 mili m 103 kilo k 
10-6 micro µ 106 mega M 
10-9 nano n 109 giga G 
10-12 pico p 1012 tera T 
10-15 femto f 1015 peta P 
10-18 ato a 1018 exa E 
 
Respuestas correctas: 1) a, 2) c, 3) b, 4) b, 5) b, 6) a, 7) b, 8) d, 9) b, 10) c, 11) c, 12) b, 13) b, 14) 
d, 15) b, 16) a, 17) d, 18) c, 19) b, 20) c, 21) 2, 22) Telofase, 23) 3/2, 24) h(x)=1/2x–1/2, 25) (4,0 
±0,2) m 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos dos problemas NO tienen opciones. Solo se corrige 
la plantilla (primera hoja del examen), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. 
NO se corregirán exámenes cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los 
docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. 
Este recuperatorio de regularidad se aprueba con cuatro respuestas correctas. 
 
1) Si las masas de tres esferas de igual volumen presentan la siguiente relación de orden: 
esfera 2 esfera 1 esfera 3m m m  
se afirma que el orden creciente de las densidades () de las esferas es: 
a) 
esfera 2 esfera 1 esfera 3    b) esfera 3 esfera 1 esfera 2    
c) 
esfera 2 esfera 1 esfera 3    d) esfera 2 esfera 1 esfera 3    
 
2) Respecto de las propiedades de logaritmos, , , 1a x y  , se afirma que: 
a) log ( ) log ( ) log ( )a a ax y x y   b) log
x
x a x 
c) log ( ) x ya x y a a   d) 
loga xa x 
 
3) Considere las siguientes afirmaciones referidas a un líquido puro y su presión de vapor: 
I) La presión de vapor de un líquido puro depende solo de la temperatura y de la naturaleza de la 
sustancia. 
II) Si un líquido puro presenta mayor presión de vapor que otro, necesariamente se encuentra a 
mayor temperatura. 
III) La presión de vapor de un líquido puro depende del volumen de líquido y del volumen del 
recipiente que lo contiene. 
IV) En un sistema abierto, la presión de vapor de un líquido puro nunca puede superar al valor de 
presión atmosférica. 
Se afirma que solo son correctas: 
a) I y II b) II y III c) III y IV d) I y IV 
 
 
4) La siguiente expresión: 
4 2 8
2 2 2


 
es equivalente a: 
a)1 2 b) 1 4 2 c) 2 d) 4 2 
 
5) Dadas las funciones  
2
( ) 2f x x  y 2( ) 4g x x  , se define una nueva función h(x) tal que: 
 
( )
( )
( )
f x
h x
g x
 
Se afirma que el dominio de h(x) es: 
a) / 2x x R x    b) /x x R 
c) / 2x x R x   d) / 0x x R x   
 
6) La siguiente expresión: 
 2
32
8
a
a a
 
es equivalente a: 
a) 
2
4
a
 b) 
4
a
 c) 
4
1a 
 d) 
3
2
 
 
 
7) Considere la representación gráfica de la función ( )g x ax b  : 
 
Respecto de los coeficientes a y b, se afirma que: 
a) 0a b  b) 0 a b  c) 0b a  d) 
0a b  
 
8) El mercurio tiene una densidad igual a 13,6 
3g cm . Se afirma que dicha densidad, expresada 
en 
3g nmµ  , es igual a: 
a)
15 13,6 10 b) 3 13,6 10 c)
1513,6 10 d) 913,6 10 
 
9) ¿Cuál es la fase de la mitosis en la que los cromosomas duplicados se separan y se dirigen a los 
polos opuestos de la célula? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
10) Dadas las siguientes masas (m): 
1 (1,067 0,001) kgm   
2 (1,28 0,04) gm   
 
x
yg(x)
(0; 0)
¿Cuál es el resultado de sumarlas? Exprese el resultado en kg y con la incerteza correspondiente. 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
TABLA DE PREFIJOS DE SUBMÚLTIPLOS Y MÚLTIPLOS 
Submúltiplo Prefijo Símbolo Múltiplo Prefijo Símbolo 
10-1 deci D 101 deca Da 
10-2 centi C 102 hecto h 
10-3 mili M 103 kilo k 
10-6 micro µ 106 mega M 
10-9 nano N 109 giga G 
10-12 pico P 1012 tera T 
10-15 femto F 1015 peta P 
10-18 ato A 1018 exa E 
 
Respuestas correctas: 1) d, 2) d, 3) d, 4) a, 5) a, 6) c, 7) d, 8) a, 9) Anafase, 10) (1,068 ±0,001) kg 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos cinco problemas NO tienen opciones. Solo se corrige 
la plantilla (primera hoja del parcial de promoción), la cual debe ser completadacorrectamente con lapicera 
azul o negra. NO se corregirán parciales de promoción cuya plantilla haya sido corregida con corrector o 
confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. 
Este parcial de promoción se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde a una 
nota igual a 6) y la regularidad se obtiene con un mínimo de diez respuestas correctas (que corresponde a una 
nota igual a 4). 
 
1) Considere la siguiente sal neutra: 
4 2 4(NH ) SeO 
Se afirma que el número de oxidación del átomo central del oxoanión es: 
a) 2+ b) 3+ c) 4+ d) 6+ 
 
 
2) Dados los siguientes compuestos: 
CaHAsO4 y Fe2(SO4)3 
se afirma que la opción que contiene una forma correcta de nombrarlos, respectivamente, es: 
a) ortoarseniato ácido de calcio y sulfato férrico. 
b) ortoarseniato ácido de calcio (II) y tetraoxosulfato de dihierro. 
c) hidrógeno tetraoxoarseniato de calcio y sulfato ferroso. 
d) arseniato de calcio y sulfato férrico. 
 
3) Una muestra está compuesta por 3,60 mol de 
39
19 K

 y 1,80 mol de 
32 2
16S

. Se afirma que el 
número de moles de protones que contiene la muestra es igual a: 
a) 35,0 b) 97,2 c) 71,0 d) 198 
 
 
4) Respecto del siguiente sistema de ecuaciones: 
2
2
4
16
2
y x
y
x
  


 

 
se afirma que: 
a) no posee ningún par ordenado que sea solución del sistema. 
b) posee infinitos pares ordenados que son solución del sistema. 
c) posee dos pares ordenados distintos que son solución del sistema. 
d) posee dos pares ordenados iguales que son solución del sistema. 
 
5) El nitrógeno es vital para la fotosíntesis y, por este motivo, gran parte de los fertilizantes 
contienen este elemento. De los siguientes compuestos fertilizantes, se afirma que el que aporta 
un mayor porcentaje en masa de nitrógeno es: 
a) CO(NH2)2 b) Ca(NO3)24 H2O c) NH4NO3 d) (NH4)2SO4 
 
6) Una bomba de ultra alto vacío puede llegar a una presión mínima igual a –122,00 10 torr . Se 
afirma que, a dicha presión, el número de moles de moléculas en estado gaseoso que hay en un 
volumen igual a 50,0 L y a 25,0 ºC, es igual a: 
760 torr = 1,00 atm 
a) 5,38×10–15 b) 4,09×10–12 c) 1,08×10–16 d) 5,88×10–15 
 
7) Considere las siguientes representaciones gráficas de las funciones f(x), g(x), h(x) y j(x): 
 
 
Se afirma que el sistema de ecuaciones que presenta como solución dos pares ordenados, es: 
a) 
( )
( )
( )
y g x
y h x
y j x



 
 b) 
( )
( )
y g x
y h x



 c) 
( )
( )
( )
y f x
y h x
y j x



 
 d) 
( )
( )
y f x
y j x



 
 
 
8) De las siguientes afirmaciones referidas a una molécula de H2O: 
I) Tiene una masa aproximadamente igual a 18,0 g. 
II) Es equivalente a 
23
1
6,022 10
 mol de agua. 
III) Tiene una masa aproximadamente igual a 236,022 10 u.m.a. 
IV) Tiene una masa aproximadamente igual a 
23
18,0
6,022 10
 g. 
solo son correctas: 
a) I y III b) II y IV c) I y IV d) II y III 
 
y
x
f (x)
g(x)
h(x)
j(x)
9) Respecto de las siguientes especies: 
12 14 14
6 6 7X Y Z 
se afirma que: 
a) X e Y pertenecen a distinto grupo. 
b) X y Z pertenecen al mismo periodo. 
c) Y y Z tienen igual número de neutrones. 
d) X e Y tienen igual número de neutrones. 
 
10) En la tabla periódica se encuentra la siguiente casilla para el elemento osmio: 
 
Se afirma que todo átomo de osmio tiene: 
a) una masa igual a 76 u.m.a. 
b) una masa igual a 76 g. 
c) 76 protones. 
d) 190 protones. 
 
11) Un determinado gas tiene una densidad igual a 2,62 g·L–1 y ejerce una presión igual a 2,00 
atm cuando se encuentra a 25,0 ºC. Se afirma que la masa molar de dicho gas es: 
a) 29,4 g·mol–1 b) 32,1 u.m.a. c) 32,1 g·mol–1 d) 16,0 g·mol–1 
 
12) De las siguientes afirmaciones referidas al modelo atómico actual: 
I) Los electrones no tienen una posición fija o definida dentro del átomo. 
II) Predice la trayectoria que siguen los electrones dentro del átomo. 
III) Establece el concepto de órbita para definir la zona más probable de encontrar un electrón. 
IV) Los orbitales atómicos pueden definirse como zonas del espacio donde la probabilidad de 
encontrar un electrón es alta. 
solo son correctas: 
a) I y IV b) I y III c) II y IV d) III y II 
 
13) Considere el siguiente sistema de ecuaciones: 
3 5 2
5 4 2
x y
x y
 

  
 
Se afirma que el valor del elemento x del par ordenado (x; y) que es solución del sistema es: 
a) 12 b) 
31
2
 c) 
8
11
 d) 8 
 
14) Considere la siguiente ecuación química: 
(s) 2 (g) (s)Mg + O MgO 
Si se obtienen 64,9 g de óxido de magnesio cuando la reacción ocurre a 25,0 °C y 1,00 atm de 
presión, se afirma que el volumen de oxígeno molecular que reacciona es igual a: 
a) 18,0 L b) 19,7 L c) 1,65 L d) 39,4 L 
 
15) Se colocan 2,0 mol de He en un recipiente cerrado y previamente evacuado. Se realizan dos 
transformaciones sucesivas sobre el sistema gaseoso: la primera para ir del estado I al II y la 
segunda para pasar del estado II al III, las cuales se representan en el siguiente gráfico: 
 
Respecto de dichas transformaciones, se afirma que: 
a) III es una compresión isotérmica y IIIII es una trasformación isocórica. 
b) III es una expansión isotérmica y IIIII es una trasformación isobárica. 
c) III es una compresión isotérmica y IIIII es una trasformación isobárica. 
d) III es una expansión isotérmica y IIIII es una trasformación isocórica. 
 
16) Un proceso industrial de obtención de aluminio metálico consiste en la reacción de la alúmina 
(Al2O3) con carbono: 
Al2O3 (s) + C (s) → Al (s) + CO2 (g) 
Si se parte de 2000 g de alúmina y de un exceso de carbono, se afirma que el número de moles de 
aluminio metálico que se obtienen es: 
a) 19,61 b) 39,22 c) 74,07 d) 37,04 
 
17) Una muestra de un gas se expande duplicando su volumen y elevando su temperatura al triple 
respecto de su estado inicial. Se afirma que la presión final, en función de la presión inicial (Pi), 
es igual a: 
a) 
1
2
Pi b) 
3
2
Pi c) 
2
3
Pi d) 6 Pi 
 
18) Considere la siguiente ecuación química: 
3 (ac) (ac) 2 (l) (ac) 2 (l)HNO HBr Br + NO + H Oa b c d e  
Sabiendo que a, b, c, d y e representan los mínimos coeficientes estequiométricos enteros que 
balancean la ecuación química, se afirma que c es igual a: 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 
 
19) Cuando se realiza la combustión completa de m moles de C7H16 con cantidades 
estequiométricas de O2, se afirma que siempre se obtienen: 
a) 7m moles de dióxido de carbono y 7m moles de agua. 
b) 7m moles de dióxido de carbono y 8m moles de agua. 
c) 8m moles de dióxido de carbono y 8m moles de agua. 
d) 8m moles de dióxido de carbono y 7m moles de agua. 
 
20) Considere la siguiente ecuación química balanceada: 
P 
T 
I 
II 
(0; 0) 
III 
(s) 3 (ac) 3 (ac) (g) 2 (l)3Ag 4HNO 3AgNO NO 2 H O    
Si se ponen a reaccionar 244,50 10 átomos de plata con 15,0 mol de HNO3, se afirma que la masa 
de agua que se obtiene es: 
a) 89,7 g b) 135 g c) 36,0 g d) 67,5 g 
 
21) Un grupo de tres personas adultas va con 5 niños al circo y gasta en total $ 1290 en las entradas. 
A la semana siguiente, van al circo el doble de personas adultas con 2 niños más que en la primera 
visita, y abonan $ 2130 en total. ¿Cuál es el precio de la entrada por persona adulta? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se 
encuentra en la primera hoja 
 
22) El succinato de dibutilo es un repelente de insectos, cuya composición es 62,61% de carbono, 
9,57% de hidrógeno y el resto es oxígeno. Se sabe, además, que su masa molar es igual a 230,0 
1g mol . 
¿Cuál es la fórmula molecular de dicho repelente? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja23) La especie 3+X presenta la siguiente configuración electrónica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
¿Cuál es el número atómico del elemento X? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
24) Considere la siguiente ecuación química balanceada: 
3 A (ac) + J (ac) → 2 T (ac) 
Se sabe que la masa molar de A es igual a 100 gmol–1 y la de J es igual a 50,0 gmol–1. ¿Cuál es 
la masa molar de T? Exprese su resultado en gmol–1. 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que 
se encuentra en la primera hoja. 
 
25) ¿Cuál es la fórmula molecular del hidrógeno tetraoxofosfato (V) de potasio? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
BASE DE DATOS 
No de Avogadro = 6,022×1023 partículas mol–1 
Masa del protón en reposo = 1,6725×10–24 g 
Masa del neutrón en reposo = 1,6748×10–24 g 
Masa del electrón en reposo = 9,1091×10–28 g 
Carga del electrón = –1,601975×10–19 C 
1 u.m.a. = 1,6605×10–24 g 
R = 0,0821 atm L mol1 K1 
1,00 atm = 760 mmHg 
0 ºC = 273,15 K 
C.N.P.T.: 1 atm y 273,15 K 
Volumen de un mol de un gas medido en C.N.P.T. = 22,4 L 
 
Elemento Número atómico Masa atómica / u.m.a. 
Ag 47 107,9 
Al 13 27,0 
As 33 74,9 
Br 35 79,9 
C 6 12,0 
Ca 20 40,1 
Fe 26 55,8 
H 1 1,0 
K 19 39,1 
Mg 12 24,3 
N 7 14,0 
O 8 16,0 
P 15 31,0 
S 16 32,1 
Se 34 79,0 
 
Respuestas correctas: 1) d, 2) a, 3) b, 4) c, 5) a, 6) a, 7) d, 8) b, 9) b, 10) c, 11) c, 12) a, 13) a, 14) 
b, 15) d, 16) b, 17) b, 18) b, 19) b, 20) a, 21) $180, 22) C12H22O4, 23) 26, 24) 175 gmol
–1, 25) 
K2HPO4 
 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos dos problemas NO tienen opciones. Solo se corrige 
la plantilla (primera hoja del examen), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. 
NO se corregirán exámenes cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los 
docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. 
Este recuperatorio de regularidad se aprueba con cuatro respuestas correctas. 
 
1) De acuerdo con la nomenclatura sistemática, el nombre del compuesto NaHSeO3 es: 
a) seleniato ácido de sodio. 
b) hidrógeno trioxoseleniato (IV) de sodio. 
c) hidrógeno trioxoseleniato (VI) de sodio. 
d) trioxoseleniato (IV) de sodio e hidrógeno. 
 
2) Una dada especie posee 13 electrones, 11 protones y 12 neutrones. 
Se afirma que el átomo neutro del cual deriva dicha especie pertenece al grupo: 
a) 13 (IIIA) b) 18 (VIIIA) c) 12 (VIIIB) d) 1 (IA) 
 
3) Se afirma que el porcentaje en masa del catión en la oxosal  4 42NH SO es igual a: 
a) 51,55% b) 27,25% c) 24,30% d) 13,62% 
 
4) Considere el siguiente sistema de ecuaciones: 
2 2
1
3
2
y x
y x
 


 

 
Se afirma que dicho sistema es: 
a) indeterminado, con infinitas soluciones. 
b) incompatible. 
c) determinado, con una única solución. 
d) determinado, con dos soluciones. 
 
5) De las siguientes afirmaciones referidas a reacciones y/o ecuaciones químicas: 
I) Las ecuaciones químicas son representaciones simbólicas de una transformación. 
II) Para balancear una ecuación química se pueden modificar las atomicidades. 
III) En toda reacción química, siempre algún elemento cambia su número de oxidación. 
IV) En una reacción química la masa total de reactantes debe ser igual a la masa total de productos. 
solo son correctas: 
a) I y II b) I y III c) II y IV d) I y IV 
 
6) Considere el siguiente sistema de ecuaciones: 
2
1
4
3
5
2
y
x
x y
  
    

  

 
Se afirma que el valor del elemento y del par ordenado (x; y) que es solución del sistema es: 
a) 
26
5
 b) –2 c) 2 d) 
18
7
 
 
7) Considere la especie M4+, la cual es isoelectrónica con el argón. 
Se afirma que la configuración electrónica del elemento M es: 
a) 2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 
b) 2 2 6 2 6 2 21s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
c) 2 2 6 2 21s 2s 2p 3s 3p 
d) 2 2 6 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
8) Considere un sistema de tres ecuaciones (I, II y III) que posee dos soluciones. De las siguientes 
representaciones gráficas, se afirma que la que se corresponde con dicho sistema es: 
 
a)
y
x
I
II
III
b)
y
x
I
II
III
c)
y
x
I
II
III
d)
y
x
I
II
III
 
9) Considere una esfera sólida, cuya densidad es igual a 19,320 gcm–3, compuesta por 236,022 10 
átomos de un elemento metálico puro. Sabiendo que el volumen de la esfera es igual a 10,197 cm3, 
se afirma que la masa molar del elemento metálico que la compone es: 
a) 273,960 10 u.m.a. b) 197,0 gmol–1 
c) 1,895 gmol–1 d) 197,0 u.m.a. 
 
10) Chile es el mayor productor mundial de cobre. Durante el año 2019, este país produjo 
125,9 10
g de este elemento. Se afirma que el número de protones que hay en dicha cantidad de cobre es 
igual a: 
a) 122,7 10 b) 345,6 10 c) 
361,6 10 d) 331,9 10 
 
11) Una especie derivada del elemento X tiene la capacidad de formar un óxido, cuya fórmula 
química es 
2 7X O . Respecto del número de electrones del elemento neutro X, se afirma que: 
a) presenta dos electrones más que la especie que forma el óxido. 
b) presenta dos electrones menos que la especie que forma el óxido. 
c) presenta siete electrones más que la especie que forma el óxido. 
d) presenta siete electrones menos que la especie que forma el óxido. 
 
12) Tres moles de un gas, contenidos en un recipiente cerrado, sufren una transformación del 
estado I al II, tal como se representa en el siguiente gráfico: 
 
Se afirma que de dicha transformación corresponde a una: 
a) compresión isotérmica y el volumen final es tres veces el volumen inicial. 
b) expansión isotérmica y el volumen final es tres veces el volumen inicial. 
c) compresión isotérmica y el volumen final es un tercio del volumen inicial. 
d) expansión isotérmica y el volumen final es un tercio del volumen inicial. 
 
13) Considere las siguientes especies: 
I) 
56 3
26Fe

 II) 
59 2
27Co

 III) 
59 3
28 Ni

 
Se afirma que la forma de ordenar de manera creciente el número de electrones (ne) y protones 
(np) que posee cada una de ellas, respectivamente, es: 
a) I II III I II IIIe e e p p pyn n n n n n    
b) I II III I II IIIe e e p p pyn n n n n n    
c) II I III I II IIIe e e p p pyn n n n n n    
d) I III II I III IIe e e p p pyn n n n n n    
P (atm) 
T (K) 
1 
 
298 
I 
II 
(0; 0) 
 
14) Un mol de gas, contenido en un recipiente cerrado, es sometido a las siguientes 
transformaciones sucesivas: 
I) Se aumenta su volumen al triple, manteniendo la temperatura constante. 
II) Se disminuye su temperatura a la mitad, manteniendo el volumen constante. 
III) Se disminuye su volumen a la cuarta parte, manteniendo la temperatura constante. 
Se afirma que la presión final, expresada en función de la presión inicial (Pi), es igual a: 
a) 
i
8
3
P b) i
2
3
P c) i
3
2
P d) i
3
8
P 
 
15) Un recipiente cerrado contiene un gas desconocido, a una presión igual a 
1,000 atm y a una temperatura igual a 27,00 ºC. Sabiendo que su densidad es igual a 
10,00 gL–1, se afirma que su masa molar, expresada en gmol–1, es igual a: 
a) 84,5 b) 135,1 c) 186, 8 d) 246,4 
 
16) Considere la siguiente ecuación química balanceada: 
2 (g) 2 (g) 3 (g)N 3H 2NH  
Se ponen a reaccionar 4,00 mol de nitrógeno molecular y 9,00 mol de hidrógeno molecular en un 
recipiente de vidrio, cuyo volumen es igual a 5,00 L. Sabiendo que, durante la reacción, la 
temperatura se mantiene constante a 240 K, se afirma que la presión de amoníaco obtenida al 
finalizar la reacción es igual a: 
a) 3,95 atm b) 23,6 atm c) 31,5 atm d) 2,00 atm 
 
17) La siguiente ecuación química parcialmente balanceada representa la obtención de vanadio 
metálico a partir de la reacción de uno de sus óxidos con aluminio: 
25 (s) (s) 2 3 (s) (s)V O + 10 Al Al O + V 
Si se ponen a reaccionar 100,0 g de óxido de vanadio (V) con 100,0 g de aluminio, se afirma que 
la masa de vanadio que se obtiene es: 
a) 56,00 g b) 113,1 g c) 60,00 g d) 200,0 g 
 
18) Un elemento metálico X forma una oxosal ácida, cuya fórmula química es X2(HYO4)3. En esta 
oxosal, X posee el mismo número de oxidación que en el compuesto X2O3. 
Se afirma que los números de oxidación de X e Y en la oxosal, respectivamente, son: 
a) 5+ y 3+ b) 3+ y 5+ c) 3+ y 2+ d) 2+ y 2+ 
 
19) Considere la siguiente ecuación química balanceada: 
K2Cr2O7(ac) + 6 FeSO4(ac) + 7 H2SO4(ac) → Cr2(SO4)3(ac) + 3 Fe2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac) + 7 H2O(l) 
Si reaccionan 147 g de dicromato de potasio con cantidades estequiométricas de los demás 
reactantes, se afirma que la cantidad de sulfato férrico que se obtiene es igual a: 
a) 147 mol b) 1,50 mol c) 3,00 mol d) 1,00 mol 
 
20) Considere la siguiente ecuación química: 
       3 2 3 2 2s g g
NaHCO Na CO CO H O
s
   
Si se descomponen completamente n moles de carbonato ácido de sodio, se afirma que la masa 
total de moléculas en estado gaseoso que se obtiene es: 
a) (n × 31,0) g b) (n × 44,0) g c) (n × 18,0) g d) (n × 62) g 
 
21) La epinefrina es un compuesto farmacéutico utilizado en situaciones de emergencia. Con el 
fin de definir su fórmula empírica, se analizan 100,00 g del compuesto y se determina que la masa 
de carbono es igual a 59,00 g; la de hidrógeno es 7,10 g; la de nitrógeno es 7,65 g y el resto es 
oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de la epinefrina? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
22) ¿Cuál es la fórmula química del nitrito de aluminio? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
23) Considere la siguiente ecuación química parcialmente balanceada: 
2 3 (s) 2 4 (s) 2 (g) 2 3 (s) 2 4 (s) 2 (g) K CO + Cr FeO + O Fe O + K CrO + 8 COa b c d e 
¿Cuál es el valor del coeficiente estequiométrico identificado con la letra d que balancea la 
ecuación? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja 
 
24) Considere un recipiente de paredes rígidas, cuyo volumen es igual a 44,8 L, conteniendo un 
determinado gas. Se sabe que dicho gas ejerce una presión igual a 
2,00 atm a 273,15 K. 
¿Cuántos moles de este gas están contenidos en dicho recipiente? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
25) Al tomar un examen, un profesor distribuye 140 estudiantes en tres aulas (A, B y C). En el 
aula A rinden la mitad de estudiantes que en el aula B, mientras que en el aula C rinden el doble 
de estudiantes que en el aula B. 
¿Cuántos estudiantes rinden en el aula C? 
 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que 
se encuentra en la primera hoja. 
 
BASE DE DATOS 
No de Avogadro = 6,022×1023 partículas mol–1 
Masa del protón en reposo = 1,6725×10–24 g 
Masa del neutrón en reposo = 1,6748×10–24 g 
Masa del electrón en reposo = 9,1091×10–28 g 
Carga del electrón = –1,601975×10–19 C 
1 u.m.a. = 1,6605×10–24 g 
R = 0,0821 atm L mol1 K1 
1,00 atm = 760 mmHg 
0 ºC = 273,15 K 
C.N.P.T.: 1 atm y 273,15 K 
Volumen de un mol de un gas medido en C.N.P.T. = 22,4 L 
 
Elemento Número atómico Masa atómica / u.m.a. 
Ar 18 39,9 
Al 13 27,0 
C 6 12,0 
Cr 24 52,0 
Cu 29 63,5 
Fe 26 55,8 
H 1 1,0 
K 19 39,1 
N 7 14,0 
Na 11 23,0 
O 8 16,0 
S 16 32,1 
Se 34 79,0 
V 23 50,9 
 
Respuestas correctas: 1) b, 2) d, 3) b, 4) c, 5) d, 6) b, 7) b, 8) d, 9) b, 10) c, 11) c, 12) b, 13) b, 14) 
b, 15) d, 16) b, 17) a, 18) b, 19) b, 20) a, 21) C9H13O3N, 22) Al(NO2)3, 23) 2, 24) 4,0 mol, 25) 80 
 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos dos problemas NO tienen opciones. Solo se corrige 
la plantilla (primera hoja del examen), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. 
NO se corregirán exámenes cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los 
docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. 
Este recuperatorio de regularidad se aprueba con cuatro respuestas correctas. 
 
1) El planeta Venus tiene una atmósfera compuesta casi exclusivamente por CO2. En la superficie 
de este, la presión atmosférica es igual a 90,0 atm y la temperatura es igual a 740 K. Se afirma que 
la densidad de la atmosfera en la superficie de Venus, expresada en 1g L , es aproximadamente 
igual a: 
a) 65,2 b) 29,7 c) 5,35 d) 41,5 
 
2) Dados los siguientes compuestos clorados: 
I) hipoclorito de sodio. 
II) óxido cloroso. 
III) clorato de sodio. 
IV) ácido perclórico. 
se afirma que el orden creciente de la atomicidad de oxígeno en dichos compuestos es: 
a) I = II < III < IV 
b) I < II = III < IV 
c) IV < III < I = II 
d) III = I < IV < II 
 
3) Considere el siguiente sistema de ecuaciones: 
3 6 2
4
y x
x y x
 

 
 
Se afirma que el valor del elemento x del par ordenado (x; y) que es solución del sistema es: 
a) 
6
7
 b) 2 c) 
6
11
 d) 
6
13

 
 
4) Se afirma que el número total de protones que hay en 10,8 g de agua es: 
a) 233,61 10 b) 243,61 10 c) 0,60 d) 10,0 
 
5) Considere la siguiente ecuación química: 
(s) (ac) 3 (s) 2 (g)Fe + HCl FeCl + H 
Se afirma que el número total de moles de reactantes que son necesarios para obtener 6,00 mol de 
hidrógeno molecular es igual a: 
a) 8,00 b) 12,0 c) 2,00 d) 16,0 
 
6) Dado el siguiente compuesto: 
BaSO4 
se afirma que la configuración electrónica del átomo central en el oxoanión es: 
a) 2 2 6 21s 2s 2p 3s b) 
2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 
c) 2 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p d) 2 2 61s 2s 2p 
 
7) En un recipiente cerrado, previamente evacuado y sumergido en un baño térmico a 20,0 °C, se 
lleva a cabo la electrólisis de agua, según la siguiente ecuación química balanceada: 
2 (l) 2 (g) 2 (g)2 H O 2 H + O 
Al finalizar la reacción química se observa que el volumen total de gas obtenido es igual a 2,00 L 
y la presión dentro del recipiente es igual a 3,00 atm. 
Se afirma que el número de moles de agua que se consumen durante la electrólisis es: 
a) 0,249 b) 0,166 c) 3,66 d) 2,43 
 
8) Considere la siguiente ecuación química: 
(s) 2 (g) 2 (s) 2 (l)NaHO + H S Na S + H O 
Si se ponen a reaccionar masas iguales de ambos reactantes, se afirma que: 
a) NaHO es el reactivo limitante y se obtiene el doble de masa de agua que de sal. 
b) H2S es el reactivo limitante y se obtiene el doble de número de moles de agua que de sal. 
c) NaHO es el reactivo limitante y se obtiene el doble de número de moles de agua que de sal. 
d) H2S es el reactivo limitante y se obtiene el doble de masa de agua que de sal. 
 
9) La escopolamina, comúnmente conocida como burundanga, es un alcaloide altamente tóxico. 
El análisis elemental de una muestra de burundanga pura arrojó el siguiente resultado: 1,530 g de 
C; 0,1575 g de H; 0,1050 g de N y 0,4800 g de O. Sabiendo que la escopolamina posee solo un 
átomo de nitrógeno en su molécula, ¿cuál es la fórmula molecular de la escopolamina? 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que 
se encuentra en la primera hoja. 
 
10) En el año 1866 se realizó el primer tendido de un cable telegráfico transatlántico que permitió 
la comunicación entre Irlanda (Europa) y Terranova (América). Para realizar esta hazaña 2 barcos 
zarparon desde estos lugres y se encontraron en un punto en el océano para unir el cable. Al 
encontrarse, el barco que zarpó desde Terranova recorrió un tercio de la distancia total y el barco 
que zarpó desde Irlanda recorrió 2226 km. Considerando que los dos barcos realizaronsu recorrido 
en línea recta, ¿cuál es la distancia total que separa a Terranova de Irlanda? Exprese el resultado 
en km. 
Transcriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en 
la primera hoja. 
 
BASE DE DATOS 
No de Avogadro = 6,022×1023 partículas mol–1 
Masa del protón en reposo = 1,6725×10–24 g 
Masa del neutrón en reposo = 1,6748×10–24 g 
Masa del electrón en reposo = 9,1091×10–28 g 
Carga del electrón = –1,601975×10–19 C 
1 u.m.a. = 1,6605×10–24 g 
R = 0,0821 atm L mol1 K1 
1,00 atm = 760 mmHg 
0 ºC = 273,15 K 
C.N.P.T.: 1 atm y 273,15 K 
Volumen de un mol de un gas medido en C.N.P.T. = 22,4 L 
 
Elemento Número atómico Masa atómica / u.m.a. 
Ba 56 137,3 
C 6 12,0 
Cl 17 35,5 
Fe 26 55,8 
H 1 1,0 
N 7 14,0 
Na 11 23,0 
O 8 16,0 
S 16 32,1 
 
Respuestas correctas: 1) a, 2) b, 3) a, 4) b, 5) d, 6) d, 7) b, 8) c, 9) C17H21O4N, 10) 3339 km 
 
PRIMER PARCIAL ........................................................................................................................................................... 1 
RECUPERATORIO PRIMER PARCIAL ..................................................................................................................................... 6 
RECUPERATORIO REGULARIDAD PRIMER PARCIAL ............................................................................................................... 12 
SEGUNDO PARCIAL....................................................................................................................................................... 14 
RECUPERATORIO SEGUNDO PARCIAL ................................................................................................................................ 19 
RECUPERATORIO REGULARIDAD SEGUNDO PARCIAL ............................................................................................................ 24