Estructura atómica

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PREUNIVERSITARIO PREUCV 
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS 
QUÍMICA 
 
 
 
 
 
ESTRUCTURA ATÓMICA 
57 ➢➢➢QUÍMICA– CLASE 1 
 
 
 
 
 
 
Eje Temático: La Materia y sus Transformaciones 
Área Temática: Estructura Atómica 
Tareas: Distinguir - Calcular - Comprender - Diferenciar - Reconocer 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Check List: En este lugar encontrarás el listado de los contenidos que se trabajarán en la clase. Te invitamos a que los 
leas para interiorizarte en lo que veremos hoy. 
□ Comprenden La materia como un conjunto de átomos □ Distinguen las partículas sub atómicas 
□ Diferencian los átomos de los iones (cationes y aniones □ Reconocen la configuración electrónica 
□ Diferencian los números cuánticos (n y l) □ Identifican los electrones de valencia 
 
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Guía de Destrezas Q – 1: Estructura Atómica. 
 
 
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61 ➢➢➢QUÍMICA – CLASE 1 
 
Representación de los orbitales (número cuántico secundario (l) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Orbital s Orbital p 
Orbital f 
Orbital d 
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63 ➢➢➢QUÍMICA – CLASE 1 
 
 
1. Al considerar los átomos de oxígeno: 𝑂16 , 𝑂17 y 𝑂18 
podría concluirse que: 
 
I. Los 3 tienen igual número de protones. 
II. Los 3 tienen igual número de electrones. 
III. Los 3 tienen igual número de neutrones. 
 
 Es o son correcta(s): 
 
A) Solo I. 
B) Solo II. 
C) Solo III. 
D) I y II. 
E) I, II y III. 
 
 
2. Cuando un átomo capta 2 electrones: 
 
I. Se convierte en un catión con carga +2. 
II. Se convierte en un anión con carga -2. 
III. Cambia su número de protones. 
IV. Cambia el número atómico. 
 
 Es (son) correcta(s): 
 
A) Solo I. 
B) Solo II. 
C) Solo III. 
D) I, III y IV. 
E) II, III y IV. 
 
 
3. El átomo de azufre neutro cuyo número Z es 16 y 
numero A es 32 posee: 
 
A) 16 protones y 6 neutrones. 
B) 16 electrones y 16 neutrones. 
C) 32 neutrones y 16 electrones. 
D) 32 positrones y 42 electrones. 
E) 8 electrones y 8 protones. 
 
4. Si se dice que un elemento neutro tiene Z= 12 y 
A = 24 se entiende que: 
 
A) Posee 12 protones, 24 electrones y 24 neutrones. 
B) Tiene 12 protones, 12 electrones y 12 neutrones. 
C) Tiene 24 protones, 12 electrones y 12 neutrones. 
D) Tiene 12 protones, 12 electrones y 24 neutrones. 
E) Tiene 24 protones, 24 electrones y 24 neutrones. 
 
 
5. En el ion Al+3el número de neutrones, protones y 
electrones es (datos A= 27, Z= 13): 
 
A) 13 n°, 14 p+, 14 e- 
B) 14 n°, 13 p+, 13 e- 
C) 13 n°, 14 p+, 11 e- 
D) 14 n°, 13 p+, 10 e- 
E) 14 n°, 13 p+, 16 e- 
 
6. Si un átomo neutro (Z = 15 y A = 30) capta dos 
electrones; ¿Cuál de estas opciones representa de 
forma correcta al nuevo átomo? 
 
Tipo de átomo P+ n° e- 
a) Anión 15 15 17 
b) Catión 15 15 17 
c) Anión 15 30 13 
d) Catión 15 30 13 
e) Anión 13 15 17 
 
 
7. En la tabla periódica, los elementos pertenecientes 
a los grupos I A, II A y III A, generalmente suelen 
transformarse en CATIONES, ¿Cuál sería la 
explicación para este hecho? 
 
A) La pérdida de uno o varios electrones. 
B) La pérdida de uno o varios protones. 
C) La pérdida de uno o varios neutrones. 
D) Disminución de su carga positiva. 
E) El aumento de protones. 
 
8. Un elemento químico X tiene la siguiente 
configuración electrónica: 
 
1s22s22p63s23p4 
 
 Se convierte en un ión que tiene la siguiente 
configuración electrónica: 
 
1s22s22p63s23p6. 
 
 El ión formado es: 
 
A) X+1 
B) X+2 
C) X+3 
D) X-1 
E) X-2 
 
 
 
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9. ¿Cuál es el número de electrones de valencia según 
la configuración electrónica 1s2 2s2 2p1? 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 5 
E) 4 
 
10. La configuración electrónica de un elemento neutro 
es 1s2 2s2 2p6 3s1. Conociendo SOLO esta 
información es posible determinar: 
 
I. El número atómico del elemento. 
II. La masa atómica del elemento. 
III. El número de niveles energéticos. 
IV. El número de neutrones del elemento. 
 
 De las afirmaciones anteriores es o son correcta (s): 
 
A) I y II. 
B) I y III. 
C) I, II y IV. 
D) II y IV. 
E) I, II, III y IV. 
 
11. Si la configuración más externa de cierto elemento 
es 4s2 3d10 4p3 
 
¿Cuántos electrones de valencia tiene el elemento? 
 
A) 2 
B) 3 
C) 5 
D) 12 
E) 15 
 
12. Si un elemento X presenta en el núcleo 16 neutrones 
y su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
¿Cuál es la masa atómica del elemento? 
 
A) 11 
B) 15 
C) 16 
D) 31 
E) 35 
 
 
 
 
 
 
 
 
13. Las especies neutras 30Zn64 y 29Cu64; tienen igual 
número de: 
 
A) Protones. 
B) Electrones. 
C) Neutrones. 
D) Protones + neutrones. 
E) Protones + electrones. 
 
 
14. ¿Cuál de los siguientes enunciados es verdadero? 
 
A) El núcleo de un átomo contiene neutrones y 
electrones. 
B) El número atómico de un elemento corresponde al 
número de protones de un átomo. 
C) El número de masa de un átomo indica el número 
de protones del núcleo más el de electrones de la 
envoltura. 
D) El número de masa de un átomo describe al número 
de electrones de la envoltura. 
E) En el núcleo atómico están todas las partículas 
elementales. 
 
15. Si un átomo neutro pierde un electrón: 
 
A) Resulta un anión. 
B) Su carga total no se altera. 
C) Su carga total queda negativa. 
D) Su carga total queda positiva. 
E) Su masa total disminuye considerablemente. 
 
16. ¿Cuál de las siguientes especies contiene mayor 
número de electrones que neutrones? 
 
A) 12 24Mg+2 
B) 26 56Fe+2 
C) 75 186Re+7 
D) 8 16 O —2 
E) 33 75As—3 
 
17. El átomo de magnesio difiere del ion Mg+2 porque: 
 
A) El ion tiene configuración electrónica de gas noble 
mientras que el átomo no tiene esa configuración. 
B) El ion tiene dos protones más que el átomo. 
C) El ion magnesio tiene dos electrones más que el 
átomo. 
D) La carga positiva del núcleo del ion es dos veces 
mayor que la del átomo. 
E) El átomo de magnesio es inestable. 
 
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65 ➢➢➢QUÍMICA – CLASE 1 
 
 
18. Considerando el siguiente modelo, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Se puede afirmar correctamente que: 
 
A) Es la representación de un catión 
B) El número total de electronesde valencia es 4 
C) El segundo nivel de energía se encuentra completo 
de electrones 
D) El número másico es 12 
E) La configuración electrónica es 1s2 2s4 
 
19. Si un ion de carga +3 tiene la configuración 
electrónica 1s2 2s2 2p6, el número atómico del 
átomo que originó el ion es: 
 
A) 13 
B) 10 
C) 8 
D) 7 
E) 3 
 
20. La configuración electrónica del átomo de sodio en 
su estado fundamental es 1s22s22p63s1. 
 
Al respecto, ¿cuántos niveles de energía están 
ocupados completamente? 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
E) 11