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PREUNIVERSITARIO PREUCV DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA ENLACES QUÍMICOS 75 ➢➢➢QUÍMICA– CLASE 3 Eje Temático: La Materia y sus Transformaciones Área Temática: Estructura Atómica Tareas: Reconocer - Aplicar - Distinguir - Reflexionar Notación de Lewis y su relación con los electrones de valencia de las familias de la tabla periódica La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra los electrones desapareados y los pares de electrones apareados. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado. Check List: En este lugar encontrarás el listado de los contenidos que se trabajarán en la clase. Te invitamos a que los leas para interiorizarte en lo que veremos hoy. PREUNIVERSITARIO PREUCV DEPARTAMENTO DE CIENCIAS LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTRUCTURA ATÓMICA Guía de Destrezas Q – 3: Enlaces Químicos. 76 QUÍMICA – CLASE 3 Ejemplos El enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano (los orbitales de último nivel completos). Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel (regla del octeto o regla del dueto para H y He) Existen tres tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico. El tipo de enlace formado va a depender de la propiedad periódica electronegatividad (E.N): Tendencia de un núcleo de atraer electrones compartidos hacia sí. Recordar que los gases nobles no presentan E.N, los metales tiene una baja E.N (cationes) y los no metales presentan un alta E.N (aniones) Tipos de enlaces 1. Enlace iónico: Se forman debido a la gran diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes; se produce una transferencia de electrones desde un elemento de baja E.N (metal) a uno de alta E.N (no metal), por lo que se forman iones (catión y anión respectivamente). ∆E.N > 2.0 2. Enlace covalente: Este tipo de enlace (no metal – no metal) se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos formando ambos un octeto. Dependiendo de la cantidad de electrones compartidos, se pueden formar enlaces simples, dobles o triples. PREUNIVERSITARIO PREUCV DEPARTAMENTO DE CIENCIAS LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTRUCTURA ATÓMICA Guía de Destrezas Q – 3: Enlaces Químicos. 77 ➢➢➢QUÍMICA – CLASE 3 a. Covalente Polar: 0.5 < ∆ E.N <2.0. El Enlace queda polarizado (desplazamiento nube electrónica) b. Covalente apolar: ∆ E.N < 0.5 c. Covalente coordinado o dativo: En el enlace covalente corriente ambos átomos aportan uno o más electrones al enlace, los que son compartidos. En el enlace covalente dativo, en cambio, sólo uno de los átomos aporta electrones, mientras que el otro aporta orbitales vacíos. 3. Enlace metálico: Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido libremente a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia, proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad. PREUNIVERSITARIO PREUCV DEPARTAMENTO DE CIENCIAS LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTRUCTURA ATÓMICA Guía de Destrezas Q – 3: Enlaces Químicos. 78 QUÍMICA – CLASE 3 Tipo de enlace Tipo de estructura Ejemplo de estructura Propiedades características PREUNIVERSITARIO PREUCV DEPARTAMENTO DE CIENCIAS LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTRUCTURA ATÓMICA Guía de Destrezas Q – 3: Enlaces Químicos. 79 ➢➢➢QUÍMICA – CLASE 3 1. Considerando que las electronegatividades del hidrógeno (H) y del cloro (Cl) son respectivamente 2,1 y 3,0, los átomos de la molécula de cloruro de hidrógeno (HCl) están unidos mediante un enlace: A) Iónico. B) Covalente no polar. C) Covalente dativo. D) Covalente polar. E) De hidrógeno. 2. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta enlace covalente Apolar? A) Cu B) NaCl C) HF D) F2 E) Ar 3. Es correcto afirmar de un compuesto covalente polar que: A) Posee una diferencia de electronegatividad igual a cero. B) Posee una nube de electrones que envuelve a los átomos presentes en el enlace. C) Siempre se genera entre dos no metales iguales. D) Siempre se genera entre dos no metales diferentes. E) Existe un traspaso de electrones de un elemento a otro. 4. El enlace de la molécula O3es: A) Covalente Polar. B) Covalente Apolar. C) Covalente Dativo. D) Iónico. E) Metálico. 5. ¿Cuál de las siguientes opciones caracteriza mejor el enlace de la molécula de HCl? A) Se comparten electrones a pesar de que sus electronegatividades sean diferentes. B) Es un enlace iónico, ya que sus electronegatividades son diferentes. C) Los electrones del enlace se comparten de forma homogénea entre H y Cl. D) El cloro capta completamente el electrón del átomo de hidrógeno. E) El enlace es covalente coordinado. A continuación se representa la tabla periódica clasificada en grupos. A partir de esta información, responde las preguntas 6 y 7 6. ¿En cuál de los siguientes casos se puede esperar que se produzca una unión covalente apolar? A) 1-2 B) 1-3 C) 1-4 D) 3-3 E) 3-4 7. ¿En cuál de los siguientes casos se puede esperar que se produzca unión iónica? A) 1-3 B) 1-4 C) 2-4 D) 3-3 E) 3-4 PREUNIVERSITARIO PREUCV DEPARTAMENTO DE CIENCIAS LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTRUCTURA ATÓMICA Guía de Destrezas Q – 3: Enlaces Químicos. 80 QUÍMICA – CLASE 3 8. De las siguientes afirmaciones: I. Los enlaces metálicos unen a los átomos metálicos al compartir sus protones. II. Los enlaces iónicos son fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. III. Los enlaces covalentes resultan de la compartición de electrones entre dos átomos. Es (son) correcta(s): A) Solo II. B) I y II. C) I y III. D) II y III. E) I, II y III. 9. ¿Cuál de las siguientes moléculas representa un enlace doble? A) F2 B) Cl2 C) N2 D) H2 E) O2 10. La estructura de Lewis de un átomo de un elemento X es: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA con respecto al elemento X? A) Es un no metal. B) Pertenece al grupo 17 C) Su número atómico es 7 D) Es un elemento representativo. E) Puede formar un ion con carga -1 11. Las figuras presentadas a continuación representan a dos especies químicas: Al respecto, se puedes afirmar correctamente que entre ellas se formará un enlace: A) Iónico. B) Covalente polar. C) Covalente coordinado. D) Covalente simple y apolar. E) Covalente doble y apolar. 12. ¿Cuál de las siguientes moléculas corresponden a una estructura electrónicamente estable? PREUNIVERSITARIO PREUCV DEPARTAMENTO DE CIENCIAS LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTRUCTURA ATÓMICA Guía de Destrezas Q – 3: Enlaces Químicos. 81 ➢➢➢QUÍMICA – CLASE 3 13. La notación de Lewis para un átomo es la siguiente: Paralograr la estabilidad electrónica este átomo podrá enlazarse directamente a: A) 2 átomos del grupo cero. B) 3 átomos del grupo III-B C) 1 átomo halógeno. D) 3 átomos de 17Cl E) 2 átomos de 8O 14. Si se tienen dos elementos Elemento Z Configuración e X 14 1s2 2s2 2p63s23p2 Y 1 1s1 ¿Qué alternativa representa de forma correcta la estructura de Lewis del compuesto XY4? A) B) C) D) E) 15. ¿Qué ocurre con los electrones en un enlace iónico? I. Los electrones son transferidos al átomo con mayor electronegatividad. II. Los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos. III. Los electrones son transferidos desde el metal al no metal. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) I y II. E) I y III. 16. ¿Cuántos pares de electrones no enlazantes presenta la molécula de amoníaco (NH3) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 17. ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos presentan enlaces iónicos y covalentes en su estructura? I. CaCl2 II. NH4Cl III. CsBr A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) I y II. E) II y III. PREUNIVERSITARIO PREUCV DEPARTAMENTO DE CIENCIAS LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTRUCTURA ATÓMICA Guía de Destrezas Q – 3: Enlaces Químicos. 82 QUÍMICA – CLASE 3 18. ¿Cuántos enlaces covalentes hay presente en la estructura del ácido sulfúrico H2SO4? A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 19. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta un mayor número de enlaces covalentes simples? A) H2O B) NH3 C) PH3 D) CH4 E) HNO2 20. Para formar el compuesto NaCl: I. Un átomo cedió electrones y otro aceptó electrones. II. Los átomos participantes están compartiendo electrones. III. El átomo de sodio (Na) acepta electrones y el átomo de cloro (Cl) perdió electrones. Es(son) correcta(s): A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) I y III. E) I y II.
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