Inorgânica -1

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Questão 1/10 - Química Inorgânica
Leia o excerto de texto a seguir: 
“Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo, bem como a região de máxima probabilidade de encontrar o próprio elétron”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral: estrutura atômica da matéria. p. 61-108 . Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 83.  
Considerando o excerto de de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica referentes aos números quânticos e funções de ondas atômicas, relacione corretamente os seguintes elementos às suas respectivas características:
1. Princípio de exclusão de Pauli.
2. Regra de Hund da multiplicidade máxima.
 
(  ) Determina que dois elétrons no mesmo orbital tem uma energia maior do que dois elétrons em orbitais diferentes, por causa da repulsão eletrostática.
(  ) Determina que elétrons no mesmo orbital se repelem mutuamente mais do que dois elétrons em orbitais separados.
(  ) Determina que pelo menos um número quântico deve ser diferente de todos os outros elétrons. 
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 – 2 – 1
	
	B
	2 – 2 – 1
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Comentário: A sequência correta é 2 – 2 – 1. Segundo o livro-base: “[1] O princípio de exclusão de Pauli determina que cada elétrons m um átomo tenha um único conjunto de números quânticos. Pelo menos um número quântico deve ser diferente de todos os outros elétrons [...] [2] A regra de Hund da multiplicidade máxima determina que os elétrons sejam posicionados em orbitais para dar a máxima rotação total possível (o número máximo de rotações paralelas). Dois elétrons no mesmo orbital têm uma energia maior que dois elétrons em orbitais diferentes, por causa da repulsão eletrostática; elétrons no mesmo orbital se repelem mutuamente mais do que elétrons em orbitais separados” (livro-base, p. 26).
	
	C
	1 – 2 – 2
	
	D
	2 – 1 – 2 
	
	E
	1 – 1 –  2
Questão 2/10 - Química Inorgânica
Os elementos do grupo 11 possuem um elétron s externo, além de um nível d completo e além disso, apresentam mais diferenças do que semelhanças. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Química Inorgânica não tão concisa, J.D.Lee, Sãom Paulo, Blucher, 1999. Pag.432.
Sobre o elemento Cobre, com base no texto acima e s demais materiais disponibilizados em seu AVA, assinale V para Verdadeiro e F para falso.
(  ) Ocorre na natureza tanto no estado nativo (Cu), como na forma de Calcocita (CuS), dentre outros
(  ) A obtenção se dá a partir da ustulação dos minérios concentrados na forma de Sulfetos
(  ) A Turquesa é uma variação de sulfato de cobre, sendo esta uma pedra semi preciosa com listras delicadas
(  ) Assim como a Prata (Ag) e o Ouro (Au), o cobre pode ser encontrado nos estados de oxidação +I, +II e +III.
A alternativa que apresenta a sequência correta é
Nota: 10.0
	
	A
	V, F, V, F
	
	B
	V, V, V, F
	
	C
	F, V, F, V
	
	D
	V, V, F, V
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Alternativa correta: As respostas podem ser encontradas na aula 5 de Química Inorgânica – Química Descritiva, gravada pelo prof. Eduardo Araujo.
	
	E
	V, V, V, V
Questão 3/10 - Química Inorgânica
Considere o fragmento de texto abaixo:
"A Química ácido-base foi explicada satisfatoriamente em termos moleculares após Ostwald e Ahrrenius estabelecerem a existência de íons em solução aquosa no final do século XIX (Ahrrenius recebeu em 1903 o prêmio Nobel de Química).
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Miessler, Gary L. Química Inorgânica. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 168.
Com base no fragmento de texto acima e nos conteúdos do livro-base Química Inorgânica, sobre as teorias Ácido-Base, assinale a alternativa que define as propriedades dos ácidos à luz da Teoria de Ahrrenius.
Nota: 10.0
	
	A
	Ácido é toda substância com tendência a perder hidrogênio, e base é toda substância com tendência a ganhar hidroxilas.
	
	B
	Os ácidos de Ahrrenius produzem íons H+ em solução aquosa.
Você acertou!
Os ácidos de Ahrrenius em solução aquosa, produzem íons hidrogênio em solução aquosa, conforme livro-base, p. 168.
	
	C
	Uma reação entre ácidos e bases de Ahrrenius produz sal e água e serve para soluções orgânicas e inorgânicas.
	
	D
	Os ácidos de Ahrrenius em solução aquosa liberam como íon o OH-.
	
	E
	A reação entre ácidos e bases para formar sal e água é denominada solvatação.
Questão 4/10 - Química Inorgânica
Leia o seguinte fragmento de texto: 
“Carga formal é a carga eletrônica aparente de cada átomo em uma molécula, com base na estrutura de elétron-ponto. As cargas formais ajudam a avaliar as estruturas de ressonância e a geometria molecular, e são apresentadas [...] como um método simplificado de descrever [...] as configurações eletrônicas em átomos”.  
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A., Química inorgânica: Teoria das ligações. 5. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 47.
  
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica, sobre as teoria das ligações, leia as seguintes afirmativas e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas:  
(  ) A carga hipotética que o átomo teria se os elétrons de ligação fossem igualmente compartilhados pelos átomos envolvidos na ligação ao mesmo tempo que cada par isolado pertencesse somente a um único átomo, define-se como carga formal.
(  ) Quanto maior a proximidade do resultado zero para a carga formal, menor é a probabilidade da existência real da molécula.
(  ) Para diversas estruturas de Lewis para um determinada molécula, escolhe-se aquela que apresentar menores valores para a carga formal.
Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F – F – V
	
	B
	V – F – V
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Comentário: A sequência correta é: V – F – V. A sequência pode ser sustentada por: “[...] o número de elétrons de valência disponíveis em um átomo livre de um elemento menos o total pra esse átomo na molécula – determinado pela contagem de pares isolados como dois elétrons e pares ligantes como um elétron, atribuído a cada átomo – é a carga formal sobre o átomo. [...] Estruturas de ressonância que contribuem mais para o estado fundamental eletrônico das espécies geralmente (a) tem magnitudes menores de cargas formais [...]” (livro-base, p.47).
	
	C
	F – V – F
	
	D
	V – F – F
	
	E
	F – V – V
Questão 5/10 - Química Inorgânica
Historicamente, o Ouro tem sido encontrado na forma nativa, na forma de pepitas. Achados desta natureza desencadearam as “corridas do ouro”, por exemplo nos EUA. A sua ocorrência é na forma de pequenos grãos de metal disseminados nos veios de quartzo. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Química Inorgânica não tão concisa, J.D.Lee, Sãom Paulo, Blucher, 1999. Pag.416.
 Sobre a ocorrência dos minérios de ferro, com base no texto acima e os demais matériais disponibilizados em seu AVA, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	Alguns metais como o Cobre, o Ouro, a Prata e o Mercúrio podem ser encontrados na forma nativa
Você acertou!
Alternativa correta: conforme consta na aula 5 da disciplina de Química Inorgânica – Química Descritiva, apresentada pelo prof. Eduardo Araujo.
	
	B
	O cobre pode ser obtido a partir do aquecimento da calcopirita
	
	C
	O Alumínio é encontrado nas rochas ígneas a partir das sílicas
	
	D
	A alumina é purificada em criolita e fundida em eletrólise aquosa a 1000°C
	
	E
	O alumínio é um material leve, muito utilizado em aeronaves, porém é sensível à corrosão
Questão 6/10 - Química Inorgânica
Considere o seguinte trecho de texto:
“Em 1901, o químico Gilbert Newton Lewis (1875-1946), com o desenvolvimento da mecânica quântica, tentou explicar em termos de distribuição eletrônica que os elementos do grupo 18 da tabela periódica, que abrangem os gases nobres, são conhecidos porsua baixa reatividade devido à sua energia ser baixa, e esta não poder ser diminuída ainda mais na formação de compostos. “
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral: Ligações químicas. p. 145-196. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 145. 
Considerando o texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre a teoria das ligações, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	Para alguns átomos, uma configuração eletrônica de arranjo estável, apresenta o mesmo número de elétrons que os gases nobres em sua camada de valência.
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Comentário: “[...] A maioria das estruturas de Lewis baseia-se no conceito que oito elétrons de valência, correspondentes aos elétrons dos orbitais s e p da camada de valência, formam um arranjo particularmente estável, assim como os gases nobres com configurações s2p6. Uma exceção é o hidrogênio, que é estável com dois elétrons de valência. Além disso, algumas moléculas requerem mais do que oito elétrons em torno de um determinado átomo central, e algumas moléculas requerem menos de oito elétrons. Moléculas simples como a água seguem a regra do octeto, em que oito elétrons rodeiam o átomo central [...]” (livro-base, p. 45).
	
	B
	Uma configuração estável para os átomos utiliza os subníveis s e p completos, ou seja, seis elétrons no subnível “s” e dez elétrons no subnível “p”.
	
	C
	O elemento químico que representa exceção, por formar um arranjo particularmente estável tanto com dois quanto com oito elétrons na camada de valência, é o “hidrogênio”.
	
	D
	Os únicos arranjos estáveis na camada de valência de todos os átomos, sem exceção, compreendem a presença de dois ou oito elétrons.
	
	E
	As moléculas de água e do gás carbônico, fogem à regra do octeto por possuírem um pequeno número de pares de elétrons presentes na estrutura.
Questão 7/10 - Química Inorgânica
A química descritiva estuda as propriedades e os métodos de obtenção dos elementos químicos, bem como a ocorrência dos mesmos na natureza. A importância deste estudo está em compreender as combinações dos diversos elementos, que por sua vez possibilita a existência destes elementos.
A respeito da ocorrência do elemento Ferro, com base nas aulas postadas no AVA e os demais materiais disponibilizados, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A magnetita (Fe3O4) é uma mistura de Hematita (Fe2O3) e FeO
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Correta conforme a aula 5, tempo 12:28 min. Química descritiva, no roteiro de estudos de Química Inorgânica, Prof. Eduardo Araujo. O óxido duplo ou misto é a soma de dois óxidos, sendo que o Fe3O4, é formado pela soma dos óxidos Fe2O3 e FeO. A pirita tem fórmula FeS2.
	
	B
	A pirita é uma mistura de ouro com ferro, por isso é parecida com as pepitas de ouro
	
	C
	A obtenção industrial do Ferro é a partir da redução da piroluzita em alto-forno em siderúrgicas
	
	D
	A primeira etapa da combustão para a obtenção do ferro envolve a queima do carbono com o oxigênio formando dióxido de carbono
	
	E
	O monóxido de carbono (CO) é o principal agente oxidante na produção do ferro no alto-forno.
Questão 8/10 - Química Inorgânica
Leia o excerto de texto a seguir: 
“Considerando a equação do movimento ondulatório para o elétron no átomo de hidrogênio e descrevendo seu comportamento por uma função matemática (denominada função de onda), foi possível desenvolver um modelo atômico quântico (puramente teórico) e extrapolá-lo para os demais átomos [...] Da resolução natural da equação de onda para o elétron no átomo de hidrogênio, surgem três constantes, chamadas de números quânticos. Posteriormente, um quarto número quântico foi introduzido com base nos conceitos relativísticos”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J. Fundamentos: MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: a estrutura atômica. p. 25-54 . São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 38. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica, referentes aos números quânticos, relacione corretamente os seguintes elementos ás suas respectivas características:
1. Número quântico principal (n)
2. Número quântico momento angular (l)
3. Número quântico magnético (ml)
4. Número quântico spin (ms)
 
( ) Responsável por determinar a orientação do vetor momento angular em um campo magnético ou a posição do orbital no espaço.
(  ) Responsável principalmente por determinar a energia global de um orbital atômico.
(  ) Responsável por determinar a orientação do momento magnético do eletro em um campo magnético, sob a direção do campo (+1/2) ou oposto a ele (-1/2).
(  ) Responsável por determinar o momento angular e a forma de um orbital. 
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 – 2 – 3 – 4
	
	B
	2 – 1 – 4 – 3
	
	C
	1 – 4 – 3 – 2
	
	D
	3 – 1 – 4 – 2
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Comentário: A sequência correta é 3 – 1 – 4 – 2. Segundo o livro-base: “[1] o número quântico n é responsável principalmente por determinar a energia global de um orbital atômico; [...] [2] O número quântico l determina o momento angular e a forma de um orbital. [3] O número quântico ml determina a orientação do vetor momento angular em um campo magnético ou a posição do orbital no espaço. [4] O número quântico ms determina a orientação do momento magnético do elétron em um campo magnético, sob a direção do campo (+1/2) ou oposto a ele (-1/2)” (livro-base, p. 38)
	
	E
	2 – 3 – 1 – 4 
Questão 9/10 - Química Inorgânica
Quando os átomos com diferentes eletronegatividades são ligados, a molécula resultante forma ligações polares, com os elétrons da ligação concentrados, talvez muito ligeiramente no átomo mais eletronegativo. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A., Química inorgânica: Desenvolvimento histórico da teoria atômica. 5. ed., p.66. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014.
Sobre a Polaridade Molecular, com base na literatura indicada e os demais materiais postados no AVA, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Na prática, a polaridade das moléculas não pode ser mensurada por nenhuma técnica
	
	B
	A orientação das moléculas polares no campo elétrico não afeta a constante dielétrica
	
	C
	Quanto maior for a diferença de eletronegatividade na molécula, mais polar será a molécula
Você acertou!
Alternativa correta conforme o livro base, página 66. A polaridade pode ser medida pela diferença de eletronegatividade dos constituintes da ligação. quanto maior for a diferença de eletronegatividade dos elementos, maior a polaridade encontrada.
	
	D
	O momento dipolar não influencia na polaridade da molécula e não pode ser calculado nem medido para as moléculas diatômicas
	
	E
	Moléculas com momentos dipolares não interagem eletrostaticamente umas com as outras.
Questão 10/10 - Química Inorgânica
Analise o seguinte fragmento de texto:
“Na teoria original de Dalton, o termo átomo era empregado para designar a menor porção concebível de uma substância, independentemente de ela ser simples ou composta. Esse fato gerou algumas confusões e dificuldades de interpretação das leis volumétricas de Gay-Lussac e levou, posteriormente, à introdução da noção de molécula, para conciliar a teoria atômica com o enunciado dessas leis”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROZENBERG, I. M. Química geral: A teoria atômico-molecular clássico. 1. ed., p. 44-52. São Paulo: Blucher, 2002. p. 47.
Considerando este fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica sobre a suposição de Dalton quanto ao número relativo de partículas em “medidas” de gases, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	Se A e B originam um único composto, a molécula de água seria formada por um átomo de hidrogênio e um de oxigênio, isto é, constituído por apenas um átomo de A e um átomo de B, monoatômica.
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Comentário: Como Dalton não tinhaconhecimento da natureza diatômica das moléculas de H2 e O2, que assumia que fossem monoatômicas H e O, ele não encontrou a fórmula correta da água, e portanto sua suposição sobre o número relativo de partículas em “medidas” de gases é incompatível com o conceito moderna de moles e a equação química 2H2 + O2 à 2H2O” (livro-base, p. 09).
	
	B
	Se A e B originam diferentes compostos, não há como determinar a quantidade de átomos destes elementos necessários para formar a água.
	
	C
	Se dois elementos diferentes originam um único composto, a substância água seria formada por qualquer quantidade de átomos de hidrogênio e de oxigênio que estivessem dispostos no sistema.
	
	D
	É imprecisa a determinação do número de elementos necessários para formar a substância água.
	
	E
	Se A e B originam um único composto, a substância água seria formada por um átomo de hidrogênio e um de oxigênio, havendo impossibilidade na diferenciação destes átomos.