HT-09-ALDEHÍDOS-SOLUCIONARIO

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Departamento de Ciencias 
INGENIERÍA INDUSTRIAL QUÍMICA ORGÁNICA 
3-ciclopropil-2-metilpropanal 
C7 H12 O → M = 112 g/mol 
 
1 2 3 
4 
1 3 9 
3-Isopropilnonanal 
C12 H24 O → M = 184 g/mol 
 
 
ALDEHÍDOS 
I. Nombrar, hallar su fórmula global y su masa molar de los siguientes compuestos: 
1. 2. 
 
 
 
 
3. 4. 
 
 
 
 
5. 6. 
 
 
 
 
 
 
7. 8. 
 
 
 
 
 
 
 
9. 10. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. 12. 
 
 
 
 
 
13. 14. 
 
 
 
 
 
 
II. Formular los siguientes compuestos: 
1) 3 – etil – 6 – hidroxi – 2 – metil heptanal: 
 
 
 
 
 
 
 
2) 3 – etil – 5 – vinil ciclopent – 2 – 
enocarbaldehído: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 5 2 
2-Metilpentanodial 
C6 H10 O2 → M = 114 g/mol 
 
CHO
HOC
1 
8 
Octanodial 
C8 H14 O2 → M = 142 g/mol 
 
I 
CHO 
Cl 
3 
6 
2 
1 
4 
5 
4-Cloro-1,2,4-trimetil-5-yodociclohexanocarbaldehído 
C10 H16 O Cl I → M = 314,5 g/mol 
 
CHO 
 
1 
2 3 
3-Isohexil-2-vinilbut-3-enal 
C12 H20 O → M = 180 g/mol 
 
 
 
CHO 
CHO 
3 
1 
4 
1 
2 
3 
4 
2-(1-etil-3-metilbutil)-3-isopentilbutanodial 
C16 H30 O2 → M = 254 g/mol 
 
2 
CHO 
CHO 
1 
3 
7
4 
5 
6 
7-Sec-butil-6-etil-3-isopropil-5-metildecanodial 
C20 H38 O2 → M = 310 g/mol 
 
10
4 
CHO 
 
1 
2 
5 
5-Isoheptil-2-isopropil benzaldehido 
C17 H26 O → M = 246 g/mol 
 
5-(1-ciclopropiletil)-2-metil-3-propilheptanodial. 
C16 H28 O2 → M = 252 g/mol 
 
CHO CHO 1 
3 5 
7 
2 
2-(2-etilbencil)-3-fenilpentanodial 
C20 H22 O2 → M = 294 g/mol 
 
CHO 
CHO 
 
 
 
 
1 
4 
3 5 
2 1 
2 
CHO 
 
1 
3 
4 
1 
4 2 
3-(4-isobutil-2-metilciclohexil)butanal. 
C15 H28 O → M = 224 g/mol 
 
CHO 
CHO 
Br Br 
1 
4 5 
7 
2 
4,4-Dibromo-5-isopropil-2-metilheptanodial. 
C11 H18 O2 Br2 → M = 342 g/mol 
 
CHO 
CHO 
 
 
 
 
1 3 
12 
5 
10 
9 
3-Etil-10-propil-9-vinildocec-5-inodial. 
C19 H30 O2 → M = 290 g/mol 
 
 
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3) 7 – etil – 3, 6 – dipropil undec – 9 – inal: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) 3 – hidroximetil – 5 – (3-hidroxipropil) 
benzaldehído: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5) 3, 7 – dietil – 6 – fenil – 2 – (3 – propil fenil) 
nonanodial: 
 
 
 
 
 
 
 
6) 3,5-dinitrobencenocarbaldehido: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7) 4 - cloro - 9 - etil - 8,10 - dimetil dodec-6-enal: 
 
 
 
 
 
 
8) 9 –ciclohexil dodec-7-enal: 
 
 
 
 
 
 
 
9) 5 - etil - 2- metil octa-3,5-dienodial: 
 
 
 
 
 
 
 
 
10)  – metil pent-3-enal: 
 
 
 
 
 
 
 
III. Indicar los productos que se obtienen de las siguientes reacciones: 
 
1) 3-metilhexan-1-ol + CrO3 → 
 
 
 
 
 
 
2) Por reacción del benzaldehído y el agente reductor poderoso: hidruro de Aluminio y Litio, se 
obtiene: 
 
 
 
 
 
 
3) La oxidación del alcohol bencílico con permanganato de potasio en medio ácido producirá. 
 
 
 
 
 
 
 
4) El citral es un aldehído que está presente en el aceite de limoncillo y su estructura es: 
 
 
 
 
¿Cuál es su nombre según la IUPAC? 
NO2 NO2 
CHO 
Cl 
1 
2 3 4 5 6 7 
8 9 10 11 12 
CHO 
1 
2 3 4 5 6 7 
8 9 10 11 12 
CHO 
1 
2 
3 4 5 6 7 
8 
OHC 
CHO 
 5 
3 2 4 
1 
α γ 
O 
1 
2 
3 4 5 6 + CrO3 → 
2 
3 4 5 6 
3-metilhexanal 
H 
1 OH 
CHO 
+ LiAlH4 → 
CH2-OH 
Alcohol bencílico 
3,7-Dimetilocta-2,6-dienal 
2 
1 
3 
6 
7 
8 
O 
H 
CH2-OH 
Alcohol bencílico 
+ KMnO4 / H
+→ 
COOH 
Ácido benzoico 
 
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115,25 mol − g de 𝑪𝟏𝟎𝑯𝟏𝟎𝑶 
𝟑𝟖𝟒 𝒈 𝒅𝒆 𝑶𝟐
𝟏 𝒎𝒐𝒍 − 𝒈 𝒅𝒆 𝑪𝟏𝟎𝑯𝟏𝟎𝑶
 = 𝟒𝟒𝟐𝟓𝟔 𝐠 𝐝𝐞 𝑶𝟐 
26,58 g de 𝑪𝟗𝑯𝟖𝑶 
𝟏𝟎,𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑶𝟐
𝟏𝟑𝟐𝒈 𝒅𝒆 𝑪𝟗𝑯𝟖𝑶
 = 𝟐,𝟏𝟏𝟒𝟑𝟏𝟖 𝐦𝐨𝐥 𝐝𝐞 𝑶𝟐 
 
5) Indique la ecuación correcta para la combustión completa del Octano-2,4,5 – trienal. 
 
C8H10O + 10 O2 → 8 CO2 + 5 H2O 
 
 
6) Indique la ecuación correcta para la combustión completa del siguiente compuesto: 
 
 
 
C19H26O3 + 24 O2 → 19 CO2 + 13 H2O 
 
 
 
7) Los gramos de oxígeno que se necesitan para la combustión completa de 115,25 mol-
gramos de o-alil benzaldehído son: 
 
SOLUCIÓN: 
 
 Hallamos la fórmula global de dicho aldehído y lo combustionamos de acuerdo a la 
siguiente reacción: 
 
 
 C10H10O + 12 O2 → 10 CO2 + 5 H2O 
 1 mol-g C10H10O 384 g O2 
 
 
 Hallando los gramos de O2 para 115,25 mol-g de C10H10O 
 
 
 
 
 
Rpta: Se necesitan 44256 g de O2 para la combustión completa de dicho 
aldehído. 
 
 
8) El olor agradable de la canela se debe a la presencia del siguiente compuesto: 
 
 
 
 
¿Qué cantidad de aire (m3) se necesita para combustionar 26,58g de canela a 748,8 mmHg 
y 278°C? 
 
SOLUCIÓN: 
 
 Hallamos la fórmula global de dicho aldehído y lo combustionamos de acuerdo a la 
siguiente reacción: 
 
 C9 H8 O + 21/2 O2 → 9 CO2 + 4 H2O 
 132 g C10H10O 10,5 moles de O2 
 
 Hallando los moles de O2 para 26,58 g de C9H8O 
 
 
 
CHO CHO 
CHO 
Fórmula Global: C9 H8 O 
CHO 
 
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P . V = R. T . n 
𝑉 =
𝑅.𝑇.𝑛
𝑃
;𝑅𝑒𝑒𝑚𝑝𝑙𝑎𝑧𝑎𝑛𝑑𝑜: 
 
 Por datos del problema: 
P = 748 mmHg. 
T = 278°C +273 = 551 K 
R = 62,4 L . mmHg / (mol. K) 
Además se determinó los moles del Oxígeno: 
n = 2,114318 moles de O2 
 
Se Sabe: 
 
 Hallando el volumen del oxígeno: 
 
 
𝑉 =
(62,4
𝐿.𝑚𝑚𝐻𝑔
𝑚𝑜𝑙 .𝐾
). ( 551 𝐾). (2,114318 𝑚𝑜𝑙 𝑂2) 
(748,8 𝑚𝑚𝐻𝑔)
= 97, 082435 𝐿𝑂2 
 
 Hallando el volumen del aire: 
 
97,082435 𝐿𝑂2 
100 𝐿 𝑎𝑖𝑟𝑒
21 𝐿𝑂2 
 . 
𝑚3𝑑𝑒 𝑎𝑖𝑟𝑒
1000 𝐿 𝑎𝑖𝑟𝑒
 = 0,462297𝑚3𝑑𝑒 𝑎𝑖𝑟𝑒 
 
 
Rpta: Se necesitan 0,462297 m3 de aire para la combustión completa de dicha 
canela.