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Universidade Federal do Rio Grande do Sul 
Instituto de Química - Depto. de Química Inorgânica 
QUI01039 – Química Analítica Quantitativa e Instrumental A 
Lista de Exercícios Volumetria de Neutralização 
 
1. Uma solução de NaOH com concentração aproximada de 0,1 M foi preparada em laboratório e a mesma 
foi padronizada. A padronização foi feita considerando o NaOH como titulante após reação com 25,00 mL 
de HCl 0,0988 M utilizando fenolftaleína como indicador. Considerando que os volumes gastos da base 
foram de 23,14, 23,11 e 23,12 mL, para titulação em triplicata, calcule a concentração molar do NaOH e o 
desvio padrão. R = 0,1068 ± 0,0001 M 
 
2. Uma solução de Ba(OH)2 foi padronizada com 0,1175 g de ácido benzóico grau padrão primário, 
C6H5COOH (122,12 g mol-1). O ponto final foi observado após a adição de 40,42 mL de base. Calcular a 
molaridade da base. R = 0,0119 mol L-1 
 
3. Numa amostra de 0,4186 g de aspirina foram adicionados 28,64 mL de NaOH 0,1020 mol L-1 para 
neutralizar o ácido orgânico monoprótico presente na formulação. Calcule o percentual (m/m) de ácido 
acetilsalicílico (180,2 g mol-1) presente na amostra sabendo-se que 15,24 mL de HCl 0,0736 mol L-1 foram 
necessários para titular o excesso da base, utilizando-se fenolftaleína como indicador e que o Ka = 3,31x10-
4. R = 77,4% 
 
4. Uma série de soluções contendo NaOH, NaHCO3 e Na2CO3, uma espécie somente ou em combinações 
compatíveis, são titulados com HCl 0,1202 mol L-1. A tabela a seguir apresenta os volumes de HCl 
necessários para titular 25,00 mL de cada solução com ponto final da fenolftaleína (1) e do verde de 
bromocresol (2). 
 
 
Solução (1) mL gastos de HCl (2) mL gastos de HCl 
A 16,12 32,23 
B 15,67 42,13 
C 29,64 36,42 
 
 
a) Deduza a composição qualitativa das soluções 
b) Explique a composição das soluções através de gráficos 
c) Calcule a(s) molaridade(s) do(s) componente(s) da Solução C 
R = a) alcalinidade devido a carbonatos; b) alcalinidade devido a carbonatos e bicarbonatos; c) 
alcalinidade devido a hidróxidos e carbonatos. C) 0,1099 mol L-1 de NaOH e 0,0326 mol L-1 Na2CO3. 
 
5. Você precisa preparar 500 mL de uma solução padrão de HCl 0,1 mol L-1. No laboratório há disponível 
um frasco da solução concentrada de HCl (36,5 g mol-1) com concentração percentual 37% (m/m) e 
densidade específica de 1,18 g mL-1. Com base nestas informações, responda: 
a) Qual o volume da solução com concentração de 37% deve ser pipetado para preparar 500 mL de uma 
solução padrão de HCl 0,1 mol L-1? R = 4,18 mL 
b) A solução preparada anteriormente será padronizada com um padrão primário, tetraborato de sódio 
(381,37 g mol-1). Considerando a reação de titulação e prevendo gastar um volume de, aproximadamente, 
35 mL, qual a massa de padrão primário que deve ser pesada nos erlenmeyers? R = aproximadamente 
667 mg 
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 4H3BO3 + 2NaCl 
c) O ácido, após padronização, foi empregado para determinar a % de NaOH em uma amostra de água. Os 
seguintes dados foram obtidos: 
 
Replicata Volume HCl gasto, mL 
1 35,90 
2 36,10 
3 36,12 
 
Sabendo que a bureta utilizada possui dispensa os volumes de líquido mostrados abaixo, calcule a 
concentração de NaOH (40 g mol-1) na amostra em % (m/v). Considere a molaridade da solução de HCl 
como 0,09902 mol L-1 e que foram tituladas 3 alíquotas de 50,00 mL da amostra após diluição adequada. 
A diluição consistiu em pipetar 25,00 mL da amostra original para um balão de 250,0 mL que foi, em seguida, 
aferido com água até a marca. R = 2,72 ± 0,14% 
 
Bureta: 1 
Volume lido, mL Volume dispensado, mL 
20,00 20,05 
30,00 29,50 
40,00 39,33 
50,00 49,97 
 
 
6. Uma alíquota de 100,00 mL de uma solução de 0,1000 mol L-1 de uma base fraca B (pKb = 5,0) 
foi titulada com uma solução de HClO4 1,0000 mol L-1. 
a) Encontre o pH nos seguintes volumes de ácido adicionados: Va = 0; 1,00; 5,00; 9,00; 9,90; 10,00; 10,10; 
e 12,00 mL. R = pH = 11,0; 9,95; 9,0; 8,05; 7,0; 5,02; 3,04; 1,75 
b) Com base do pH no PE, qual(is) dos indicadores abaixo você consideraria adequado para esta titulação? 
Justifique. R= todos seriam adequados, com exceção da fenolftaleína. 
Azul de bromofenol: 3,0-4,6 
Verde de bromocresol: 3,8-5,4 
Vermelho de metila: 4,4-6,2 
Fenolftaleína: 8,2-9,8 
 
7. Titularam-se 25,00 mL de uma solução de ácido fórmico 0,1200 mol L-1 (Ka = 1,8 x 10-4) com NaOH 0,1000 
mol L-1. Calcule: (a) o volume de NaOH no ponto de equivalência; (b) o pH no início da titulação; (c) o pH no 
ponto de equivalência e (d) o pH após a adição de 50,00 mL de NaOH. R = a) 30 mL; b) pH = 2,33; c) 8,74; 
d) 12,43 
3 2 
3 4 6 2 
3 2 3 4 6 
4 2 
Lista de Exercícios Volumetria de Oxidação-Redução 
 
 
8. Considerando a permanganimetria como método volumétrico, explique, mostrando a(s) reação(es) 
química(s) envolvida(s): 
a) por que o permanganato de potássio não pode ser considerado um padrão primário. 
b) por que nas titulações em meio ácido com permanganato de potássio, pode não ser necessário o uso 
de indicador. 
 
9. Uma das maneiras de determinar a concentração de hipoclorito (OCl-) em uma amostra é através de uma 
titulação iodométrica, onde o hipoclorito presente na amostra reage com excesso de iodeto adicionado ao 
erlenmeyer, produzindo o íon triiodeto. Por sua vez, o íon triiodeto é titulado com uma solução padrão de 
tiossulfato de sódio, utilizando amido como indicador. As reações envolvidas são: 
OCl- + 3I- + 2H+ → Cl- + I - + H O 
I - + 2S O 2- → 3I- + S O 2- 
Com base nestas informações, responda: 
a) Escreva a reação de titulação. R = OCl- + + 2S2O 2- + 2H+ → Cl- + + S O 2- + H O 
b) Qual ácido que pode ser empregado para esta titulação? Justifique. R = H2SO4 
c) Como funcionaria o indicador amido nesta titulação? Justifique. 
d) Calcule o teor de hipoclorito na amostra, em % (m/v) e o DP, considerando que a titulação foi feita em 
triplicata e que foram gastos 32,11, 32,09 e 32,12 mL do titulante 0,0998 mol L-1 para titular 50 mL de 
amostra. A amostra passou por uma diluição prévia, onde 25,00 mL foram pipetados e transferidos para um 
balão volumétrico de 250,0 mL (de onde foram retirados os 50,00 mL que foram pitados para o erlenmeyer 
e titulados). Considere: NaOCl 74,45 g mol-1. R = 2,386 ± 0,002% 
 
10. Uma solução de Fe2+ levemente acidificada foi titulada com uma solução de KMnO4 0,0206 mol L-1: 
Fe2+ + MnO - + H+ ⮀ Fe3+ + Mn2+ + H O (reação não balanceada). Quantos mg de Fe2+ estão na solução 
se 40,20 mL do titulante foram consumidos nesta titulação? R = 231,9 mg de Fe2+ 
 
11. Uma amostra de 100,00 mL de água, 5 mL de ácido sulfúrico a 25% e 15,00 mL de KMnO4 0,002410 
mol L-1 foram misturadas em um Erlenmeyer. A mistura foi aquecida e fervida por 2-3 minutos para oxidar 
o material oxidável presente na água. Após, 15,00 mL de solução de ácido oxálico 0,005084 mol L-1 foram 
adicionados à solução e o excesso de ácido foi titulado com KMnO4 0,002410 mol L-1, sendo necessário 
5,14 mL para o aparecimento de uma leve coloração rósea. Calcule quantos mg de KMnO4 foram 
consumidos por litro de água. R = 28,40 mg de KMnO4/L 
 
12. Na titulação de 100,00 mL de uma solução de Fe2+ 0,0500 mol L-1 com uma solução de Ce4+ 0,1000 mol 
L-1 calcule o potencial da reação em 36,00; 50,00 e 63,00 mL. 
Fe+3 + e- ⮀ Fe2+ E0=0,767 V 
Ce4+ + e- ⮀ Ce3+ E0=1,70 V 
R = 0,791 V; 1,23 V; 1,665 V. 
13. Calcule o potencial no de equivalência na titulação de 50,00 mL de uma solução de Fe3+ 0,0400 mol L-1 
com Sn2+ 0,0200 mol L-1 (titulante), considerando que [H+] = 0,200 mol L-1. Dados E°Fe3+/Fe2+ 0,77 V e E° 
Sn4+/Sn2+ 0,154 V. R = 0,36 V