Química quântica 1

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Questão 1/10 - Química Quântica 
Leia o texto abaixo: 
As interações de trocas de calor em um sistema que envolve um corpo e o ambiente 
são distintas conforme há diferentes temperaturas envolvendo os componentes do 
sistema. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima e demais conteúdos do texto base: A radiação do corpo 
negro e sua influência sobre os estados dos átomos, assinale a alternativa que 
explica corretamente de que modo acontecem as interações das trocas de calor entre 
um corpo e o ambiente no qual está inserido. 
Nota: 10.0 
 A Se a temperatura de um corpo for maior que a temperatura do ambiente onde está inserida, sua taxa de emissão de radiação é maior que sua 
taxa de absorção. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
"Se a temperatura de um corpo for maior que a temperatura do ambiente onde está inserida, sua taxa de emissão de radiação é maior que sua taxa de 
absorção. Se sua temperatura for menor que a do ambiente, sua taxa de absorção de radiação é maior que sua taxa de emissão. Se o corpo está em 
equilíbrio térmico com o seu meio, a taxa de emissão de radiação é igual à taxa de absorção" (texto base, p. 2). 
 B Em um sistema em que há equilíbrio térmico, não há quaisquer trocas de energia. 
 C Se a temperatura de um corpo for menor que a temperatura do ambiente onde está inserida, sua taxa de emissão de radiação é maior que sua 
taxa de absorção. 
 D Nenhuma parte da radiação incidente é refletida ou transmitida 
 E Qualquer corpo luminoso que se resfria progressivamente deixa de emitir luz visível 
 
Questão 2/10 - Química Quântica 
Leia o texto abaixo: 
Analisando a radiação do corpo negro, foi estabelecido empiricamente que a 
densidade de energia é dada pela Lei de Stefan-Boltzmann, descrita pela 
equação ρ� = σ�.T4. onde: é a densidade de energia total; σ� é a constante de 
Stefan-Boltzmann, com valor igual a 7,56 x 10-16 J.m-3.K-4; e T a temperatura, em K. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão 
De acordo com o texto acima e o texto base: Modelos teóricos para a compreensão 
da estrutura da matéria, a respeito da radiação do corpo negro e sua influência sobre 
os estados dos átomos, calcule a densidade de energia total emitida por uma estrela a 
T = 6000 K. 
Nota: 10.0 
 A 4,9 J m
-3 
 B 9,8 J m
-3 
 C 0,49 J m
-3 
 D 0,98 J m
-3 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
De acordo com o texto base, p.7 " Foi estabelecido experimentalmente que a densidade de energia total, ρ�, é dada pela lei de Stefan-Boltzmann de acordo 
com o cálculo: 
ρ� = σ�.T4 ⟶⟶ρ� = 7,56 x 10-16 J. m-3. K-4 * (6000 K)4 ⟶⟶ 
ρ� = 7,56 x 10-16 J. m-3. K-4 * 1,296 x 1015 K4 ⟶⟶ρ� = 0,98 J. m-3 " 
 E 0,25 J m
-3 
 
Questão 3/10 - Química Quântica 
Leia o texto a seguir: 
Entre os estudos envolvendo a Química Quântica, um dos mais importantes foi o do 
efeito fotoelétrico, que não pode ser explicado pelas teorias clássicas da ondulatória. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do texto-base: Modelos teóricos para a 
compreensão da estrutura da matéria, assinale a alternativa que melhor descreve o 
conceito do efeito fotoelétrico. 
Nota: 10.0 
 A A luz provoca a excitação de um elétron da banda de valência para a banda de condução. 
 B Provoca vibrações (liberação de fônions) em um material. 
 C Fenômeno que consiste na emissão de elétrons de uma superfície devido à incidência de luz sobre esta superfície. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
De acordo com o texto base, p.7. "A emissão de elétrons de uma superfície, devido à incidência de luz sobre essa superfície, é chamada de Efeito 
Fotoelétrico". 
 D Um metal sofre trabalho se deslocando a uma distância equivalente ao recebimento de uma energia de 1 J. 
 E A superfície de um metal torna-se reflexiva e supercondutora. 
 
Questão 4/10 - Química Quântica 
Leia o texto abaixo: 
Tendo como base os experimentos de De Broglie, prótons e elétrons, bem como 
qualquer outro tipo de matéria, podem apresentar comportamento ondulatório. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
De acordo com o texto acima e os demais conteúdos do texto base: Modelos teóricos 
para a compreensão da estrutura da matéria, assinale a alternativa que apresenta o 
comprimento de onda de De Broglie de um próton, com massa de 1,67 x 10 -27 kg, se 
movendo a 1,0 x 106 m/s. 
Nota: 10.0 
 A 3,96 x 10
-11 m 
 B 3,96 x 10
-17 m 
 C 3,96 x 10
-14 m 
 D 3,96 x 10
-15 m 
 E 3,96 x 10
-13 m 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
De acordo com o texto base, p. 8. "A hipótese de De Broglie era de que o comportamento dual onda-partícula da radiação também se aplicava a 
matéria". Podendo ser calculada de acordo com a equação, desta forma: 
 
 
 
Questão 5/10 - Química Quântica 
Leia o texto abaixo: 
Tendo como base os experimentos de De Broglie, os corpos materiais podem 
apresentar comportamento ondulatório. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
De acordo com o texto acima e com os demais conteúdos do texto base: Modelos 
teóricos para a compreensão da estrutura da matéria, calcule o comprimento de 
onda de De Broglie para um atleta, com m = 60 kg, correndo com v = 15 km/h (4,17 
m/s). 
Nota: 10.0 
 A 2,64 m 
 B 2,64 x 10
-25 m 
 C 2,64 x 10
-12 m 
 D 2,64 x 10
-40 m 
 E 2,64 x 10
-36 m 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
A hipótese de De Broglie era de que o comportamento dual onda-partícula da radiação também se aplicava a matéria, podendo ser calculado por meio da 
equação (texto base, p.8). 
 
 
 
Questão 6/10 - Química Quântica 
Leia o texto abaixo: 
Diversos estudos e técnicas de caracterização têm como base a espectroscopia, como 
por exemplo, a Espectroscopia no Infravermelho, Espectroscopia no Ultravioleta e a 
Ressonância Magnética Nuclear, que são baseadas na obtenção de uma resposta em 
função de uma frequência. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Com base no texto acima e nos conteúdos do texto base: Modelos teóricos para a 
compreensão da estrutura da matéria, escolha a opção que melhor descreve o 
fundamento básico da espectroscopia. 
Nota: 10.0 
 A revelar os efeitos da interação da radiação com a luz solar. 
 B revelar os efeitos da interação entre matéria e a radiação 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
"A espectroscopia tem como fundamento básico revelar o efeito da interação da radiação com a matéria" (texto base, p. 6). 
 C revelar os efeitos da interação entre matérias 
 D revelar os efeitos da matéria quando expostas a uma onda de rádio 
 E verificar os efeitos de interferência entre as radiações 
 
Questão 7/10 - Química Quântica 
Leia o texto a seguir: 
A Lei de Wien permite obtermos uma relação da temperatura de uma estrela na escala 
K, com o comprimento de onda de máxima emitância do astro. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
 
 
Considerando o texto acima e o texto-base: A radiação do corpo negro e sua 
influência sobre os estados dos átomos, calcule a temperatura da estrela Sirius, da 
constelação de Cão Maior, sabendo que sua máxima emitância se dá em um 
comprimento de onda próximo a 0,26 μ�m. 
Nota: 10.0 
 A 11142 K 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
De acordo com o texto base p. 4 "O valor do comprimento de onda, para qual a radiância emitida por um corpo negro é máxima, é inversamente proporcional 
à sua temperatura". Sendo assim: 
 λ�máx = 2897 →→ T =2897 →→T = 2897→→ T= 11142 K 
 T λ�máx 0,26 
 B 11142 °C 
 C 1114,2 K 
 D 1114,2 °C 
 E 111420 K 
 
Questão 8/10 - Química Quântica 
Leia o texto a seguir: 
A primeira energia de ionização do lítio é 520 kJ mol-1, equivalente a 8,64 x 10-19 J por 
átomo. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
De acordo com o texto acima e os demais conteúdos do texto-base: Modelos 
teóricos para a compreensão da estrutura da matéria,calcule o comprimento de 
onda que corresponde a energia de energia 8,64 x 10 -19 J. 
Nota: 10.0 
 A 450 nm 
 B 739 nm 
 C 304 nm 
 D 243 nm 
 E 230 nm 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
De acordo com o texto base, p.8 o comprimento de onda pode ser calculado pela equação de Einstein, qual supôs que a energia do pacote, ou fóton, está 
relacionada à sua frequência ν� pela expressão E = h.ν� da seguinte maneira: 
 
 
 
Questão 9/10 - Química Quântica 
Leia o texto abaixo: 
Tendo como base os experimentos de De Broglie, a matéria pode apresentar um 
comportamento característico de onda. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima e os demais conteúdos do texto base: Modelos teóricos 
para a compreensão da estrutura da matéria, calcule o comprimento de onda de De 
Broglie para um caminhão, com m = 16.000 kg a v = 72 km/h (20 m/s). 
Nota: 10.0 
 A 2,07 x 10
-42 m 
 B 2,07 x 10
-36 m 
 C 2,07 x 10
-45 m 
 D 2,07 x 10
-39 m 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
De acordo com o texto base, p.8 "A hipótese de De Broglie era de que o comportamento dual onda-partícula da radiação também se aplicava a matéria". 
Podendo ser calculado desta forma: 
 
 
 E 2,07 x 10
-33 m 
 
Questão 10/10 - Química Quântica 
Leia o texto a seguir: 
Sendo motivo de discussão, muitos cientistas se perguntavam no começo do século 
XX sobre a composição da luz. Posteriormente, houve um consenso de que a radiação 
era formada por pacotes concentrados com energia quantizada. 
 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Com base no texto acima e nos conteúdos do texto base: Modelos teóricos para a 
compreensão da estrutura da matéria, assinale a opção que melhor descreve a 
composição da luz. 
Nota: 10.0 
 A fótons 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
"Einstein propôs que a energia radiante fosse quantizada em pacotes concentrados, que mais tarde vieram a ser chamados de fótons" (Texto base, p. 8). 
 B elétrons 
 C pósitrons 
 D fônions 
 E nêutrons 
 
 
Segunda Tentativa 
 
Questão 1/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"A mecânica quântica revolucionou os estudos da física ao investigar o 
comportamento da matéria e da energia em uma escala atômica e subatômica. Por 
esse motivo, tornou-se essencial para o entendimento de forças fundamentais da 
natureza, com exceção da força gravitacional. Sua concordância com as evidências 
experimentais tornou-a também importante para explicar diversos campos de estudo 
da física, da química e da biologia, como o eletromagnetismo, a física das partículas, a 
física da matéria condensada, a teoria das ligações químicas, a biologia estrutural e os 
princípios básicos de eletrônica e nanotecnologia.Atualmente, dividimos os 
conhecimentos sistematizados na mecânica quântica em antiga mecânica quântica e 
mecânica quântica moderna." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 
53. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas a respeito dos estudos de Bohr e de Broglie: 
I. Embora tenha ajudado a explicar o modelo atômico de Bohr, a antiga mecânica 
quântica de Bohr ainda era incompleta, uma vez que ainda estava em 
desenvolvimento. 
 
PORQUE 
II. Após a hipótese onda-partícula de Louis de Broglie em 1924 iniciou-se a nova 
Mecânica Quântica, que causou a eliminação dos conceitos pré-estabelecidos de 
quantização de energia. 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
“Bohr também utilizou a teoria quântica e, em 1913, explicou seu modelo atômico por meio dela. Além desses trabalhos, que foram os que mais ganharam 
destaque no início do século XX, foram publicados diversos outros alicerçados na teoria de Planck. Esses trabalhos são as bases da antiga mecânica 
quântica, que perdurou de 1900 até a década de 1920. Louis de Broglie, em 1924, propôs a hipótese da dualidade onda-partícula, considerada o ponto de 
partida de uma variante mais sofisticada e completa da mecânica quântica, que passou a ser chamada nova mecânica quântica ou nova física.” livro-base, p. 
54. 
 C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
 D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 2/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"As tentativas iniciais de ordenação das substâncias elementares surgiram no século 
XVIII e se basearam nas características e propriedades que as substâncias 
elementares demonstravam, pois não era conhecida a descontinuidade da matéria, 
uma vez que a Química ainda estava em um nível macroscópico, foi então que 
Lavoisier mostra uma tabela com 33 substâncias elementares no seu famoso livro 
Tratado Elementar de Química, em seguida a comissão composta por: Louis-Bernard 
Guyton (1737-1816), Claude - Louis Berthollet (1748-1822), Antoine Fourcroy (1755-
1809) e Lavoisier (1743-1794), entre outros publicaram em 1787, em Paris, a 
“Méthode de Nomenclature Chimique” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: OLIVEIRA, V. B., BORALHO P. O., ALMEIDA JR. R. N. F., MASCARENHAS, M. A., COSTA D, Tabela 
periódica: Uma tecnologia Educacional Histórica. Revista Eletrônica Debates em Educação Científica e Tecnológica, ISSN 2236-2150 – V. 05, N. 04, p. 168-186, Dezembro, 2015 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes proposições a respeito da tabela periódica: 
I. Foram necessários diversos cientistas para aprimorar a tabela periódica 
desenvolvida inicialmente por Dimitri Mendeleev, que já continha elementos a serem 
descobertos. 
 
PORQUE 
II. Dada a dificuldade da organização dos elementos, foram desenvolvidas tabelas 
periódicas em formatos curiosos, como a espiral de Heinrich Baumhauer. 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
"A tabela que conhecemos hoje é diferente da proposta por Mendeleev em relação â organização e à quantidade de elementos. Muitos modelos foram 
propostos no decorrer do tempo, e um exemplo que ganhou destaque foi o de Heinrich Baumhauer, publicado em 1870. Nesse modelo, o átomo de hidrogênio 
ocupa o centro da tabela, a organização é uma espiral crescente de acordo com o crescimento da massa atômica, e os elementos que estão no mesmo raio 
apresentam propriedades comuns." livro-base, p.33. 
 E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 3/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"O experimento de SG consiste em fazer um feixe de átomos (originalmente átomos 
de prata) passar por um campo magnético não-homogêneo produzido por um ímã, e 
analisar a deposição desses átomos em uma placa coletora na saída do ímã [...]. 
Curiosamente, observa-se que aproximadamente metade dos átomos deposita-se 
numa extremidade da placa e a outra metade na posição simetricamenteoposta, não 
se registrando praticamente nenhum átomo em qualquer posição intermediária. Do 
ponto de vista da física clássica, esta divisão do feixe em duas componentes é 
bastante estranha e difícil de explicar." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GERSON G. G., PIETROCOLA M., O experimento de Stern-Gerlach e o spin do elétron: um exemplo de 
quasi-história. Revista Brasileira de Ensino de Física [online]. 2011, v. 33, n. 2 https://doi.org/10.1590/S1806-11172011000200019 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as assertivas sobre o experimento de Stern-Gerlach a seguir e marque V 
para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas: 
I. ( ) Por ser uma característica intrínseca da matéria, o spin e seu número quântico 
surgem como resultado da equação de Schrödinger. 
II. ( ) O experimento de Stern-Gerlach original, usando átomos de prata, resulta em 
dois pontos separados indicando os spins up e down. 
III. ( ) A partir do experimento de Stern-Gerlach foi possível compreender que o 
momento magnético intrínseco dos elétrons, chamado de spin, é quantizado. 
IV. ( ) O experimento de Stern-Gerlach foi realizado usando átomos de prata devido ao 
momento magnético intrínseco de um elétron da eletrosfera. 
V. ( ) Uma conclusão do experimento de Stern-Gerlach é a de que os elétrons 
possuem momento magnético com valores entre -h/2 e +h/2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A F-F-V-V-V 
 B F-V-F-V-V 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C V-F-V-V-F 
 D F-V-V-V-F 
“Os resultados experimentais mostraram que, ao contrário da ideia de que os elétrons poderiam ser descritos como uma de barra de ímãs comuns, essas 
partículas exibem duas orientações possíveis: no mesmo sentido do campo magnético ou em sentido contrário a ele.[...] (III.-V e V.-F) Ou seja, ocorre uma 
quantização da componente associada ao momento de dipolo magnético.[...] (I.-F) Os resultados obtidos, embora pudessem ser descritos muito bem de forma 
teórica, esbarravam no empecilho de não serem totalmente descritos de forma matemática por meio da equação de Schrödinger. [...] Em 1927, Thomas Erwin 
Phipps e John Bryan Taylor aplicaram a técnica de Stern-Gerlach modificando os átomos do feixe, com hidrogênio em vez de prata.[...] (II.-V e IV.-V) 
obtiveram o mesmo resultado de Stern-Gerlach: o feixe continuava separando-se em duas componentes defletidas simetricamente em relação à direção do 
feixe” livro-base, p.104-106. 
 E V-F-F-V-F 
 
Questão 4/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"Alguns elétrons podem ser ejetados com uma energia cinética em torno de zero e 
outros com energia cinética máxima, dependendo da região de onde os elétrons são 
extraídos. Assim, a conservação da energia estabelece que: Kmax=E-FKmax=E-
F, o KmaxKmax é a energia cinética máxima do fotoelétron ejetado, EE é a energia 
fornecida pela radiação e FF representa a chamada função trabalho, quantidade de 
energia necessária para extrair o elétron do material." 
Observe a Tabela: 
Elemento 
Cádmio (Cd) 
Carbono (C) 
Cério (Ce) 
Cobalto (Co) 
Gadolínio (Gd) 
Manganês (Mn) 
Rubídio (Rb) 
Térbio (Tb) 
 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CABRAL, J. C., Efeito Fotoelétrico : uma abordagem a partir do estudo de circuitos elétricos. Lavras : 
UFLA, 2015, p. 22. Já os dados da tabela foram retirados de HAYNES, W. M. (Ed.), CRC handbook of chemistry and physics, 95ª ed., Oakville, MO: Apple Academic Press, 2014 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas sobre o efeito fotoelétrico e a função trabalho: 
1. Um fóton de ultravioleta com 9 eV sobre uma superfície de cobalto 
2. Um fóton de raios-x com 1,24 keV sobre uma superfície de cádmio 
3. Um fóton de ultravioleta com 8 eV sobre uma superfície de térbio 
4. Um fóton de radiação gama com 41 keV sobre uma superfície de manganês 
5. Um fóton de ultravioleta com 7 eV sobre uma superfície de carbono 
6. Um fóton de luz visível com 2,49 eV sobre uma superfície de rubídio 
Agora, assinale a alternativa que apresenta os processos listados em ordem 
CRESCENTE de energia cinética dos elétrons ejetados devido aos fótons: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A 6-4-2-1-3-5 
 B 5-6-1-3-2-4 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C 4-2-3-1-5-6 
Segundo o livro-base (p.44), a energia do fóton no efeito fotoelétrico é dada por: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
onde h=6.626⋅10−34 J\cdot sℎ=6.626⋅10−34 J\cdot s é a constante de Planck, ν� é a frequência do fóton incidente e ΦΦ é a função trabalho temos que, para 
cada caso: 
1. hν=9 eVℎ�=9 eV, Φ=5 eVΦ=5 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=9−5⇒ Ec=4 eV��=9−5⇒��=4 eV 
 
2. hν=1,24 keV=1240 eVℎ�=1,24 keV=1240 eV, Φ=4 eVΦ=4 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=1240−4,08⇒ Ec=1236 eV��=1240−4,08⇒��=1236 eV 
 
3. hν=8 eVℎ�=8 eV, Φ=3 eVΦ=3 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=8−3⇒ Ec=5 eV��=8−3⇒��=5 eV 
 
4. hν=41 keVℎ�=41 keV, Φ=4,1 eVΦ=4,1 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=41000−4,1⇒ Ec=40,996 keV��=41000−4,1⇒��=40,996 keV 
 
5. hν=7 eVℎ�=7 eV, Φ=5 eVΦ=5 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=7−5⇒ Ec=2 eV��=7−5⇒��=2 eV 
 
6. hν=2,49 eVℎ�=2,49 eV, Φ=2,261 eVΦ=2,261 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=2,49−2,261⇒ Ec=0,229 eV��=2,49−2,261⇒��=0,229 eV 
 
Uma vez que 40006>1236>5>4>2>0,22940006>1236>5>4>2>0,229, a ordem fica: 4, 2, 3, 1, 5, 6. 
 D 3-1-2-4-6-5 
 E 4-6-5-1-2-3 
 
Questão 5/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"No início do século XIX, Lavoisier demonstrou a importância de desenvolver leis 
químicas quantitativas e enunciou o principio de conservação das massas, segundo o 
qual, durante o processo químico, ocorrem transformações das substâncias reagentes 
em outras substâncias sem que haja perdas nem ganhos de matéria. Desse modo, 
todos os átomos das substâncias reagentes devem ser encontrados nas moléculas 
dos produtos, nas quais eles estão combinados de outra forma. Lavoisier também 
propôs que deve ocorrer uma conservação das cargas elétricas e que a carga total 
dos produtos deve ser igual à carga total dos reagentes." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 
30. 
Considerando o fragmento de texto introduzindo a importância de Lavoisier e os 
conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens 
e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas: 
I. Propôs que o oxigênio é um dos elementos que constituem o ar. 
II. Afirmou que a quantidade de calor necessária para decompor uma substância é a 
mesma que ela libera durante sua formação. 
III. Provou empiricamente que a matéria não é formada pelos quatro elementos (ar, 
água, terra e fogo), mas por átomos. 
IV. Batizou o elemento Hidrogênio. 
V. Publicou a primeira versão da organização dos elementos químicos na forma da 
tabela periódica. 
As afirmativas que correspondem a contribuições de Lavoisier para a química são, 
somente: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A II, III e IV 
 B I, II e III 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C I, IV e V 
 D I, II e IV 
"O cientista irlandês Robert Boyle [...] provou empiricamente que a matéria não é formada pelos quatro elementos (água, ar, fogo e terra), e sim por átomos e 
suas combinações.[...]Entre as principais descobertas experimentais e contribuições de Lavoisier para a química, destacam-se: 
A quantidade de calor (Q) necessária para decompor uma substância é a mesma que ela libera durante sua formação. 
Oxigênio (O): Lavoisier propôs que esse elemento constituio ar, sendo o material essencial para a respiração animal, para a queima de um combustível 
(combustão) e para as oxidações. A proposta de que o oxigênio é fundamental para a combustão foi responsável por invalidar a teoria do flogisto. 
Hidrogênio (H): esse nome significa, em grego, 'gerador de água”. A sugestão dessa nomenclatura veio da constatação de que, durante a combustão, o 
hidrogênio combina-se com o oxigênio, formando a água." (livro-base, p.29-31). 
"Em 1869, o quimico Dmitri Mendeleev apresentou à Sociedade Química da Rússia uma tabela periódica na qual organizara os elementos químicos com base 
em experimentos que permitiam medir suas propriedades químicas e físicas" (livro-base, p.32). 
 E III, IV e V 
 
Questão 6/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"O espectro eletromagnético é o intervalo completo de todas as possíveis frequências 
de radiação eletromagnética. Ele se estende desde as frequências mais baixas até a 
radiação gama. De acordo com a energia associada, o tipo de radiação de 
determinada faixa do espectro é classificado como ionizante ou não ionizante. 
Radiações ionizantes apresentam a possibilidade de ionizar a matéria, ou seja, 
separar elétrons de átomos e moléculas, o que é possível apenas nas faixas mais 
altas do espectro. Por outro lado, as radiações nas faixas de frequência mais baixas 
não apresentam essa característica e são classificadas como não ionizantes." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: RODRIGUES L. F., Uma Abordagem Para Monitoração, Análise e Controle de Medições deRadiação 
Não Ionizante. Porto Alegre: URFGS, 2016, https://www.lume.ufrgs.br/bitstream/handle/10183/151029/001009810.pdf?sequence=1. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas sobre o espectro eletromagnético: 
I. Os raios x são, assim como a radiação gama, capazes de atravessar alguns tecidos 
do corpo humano. 
II. Todas as ondas do espectro elétromagnético se propagam na velocidade da luz. 
III. Os raios ultravioleta são mais energéticos que os raios gama, dado que sua 
frequência é menor. 
IV. Os raios infravermelhos possuem maior energia quando comparados aos raios 
ultravioleta. 
V. As ondas de radio são menos energéticas que os raios ultravioleta. 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A II, III e V 
 B I, II e V 
“(IV) o infravermelho tem uma menor energia quando comparado ao ultravioleta. Após essa descoberta, Johann Wilhelm Ritter estudou a outra extremidade 
do espectro visível e percebeu a existência de raios de luz invisíveis e capazes de provocar reações químicas. Por esse motivo, ele os nomeou raios 
químicos. O comportamento desses raios é semelhante ao dos raios de luz violeta visíveis, mas os raios químicos estão além deles no espectro. 
Posteriormente, esses raios foram renomeados e chamados de radiação ultravioleta. [...](V) Maxwell previu também ondas com frequências muito baixas 
quando comparadas ao infravermelho. (II) A fim de provar e detectar essas radiações de baixa frequência, Heinrich Rudolf Hertz construiu um aparelho que 
hoje chamamos de ondas de rádio. Ele encontrou as ondas e mediu seu comprimento e sua frequência, constatando, então, que elas viajam à velocidade da 
luz; demonstrou ainda que elas podem ser refletidas e refratadas da mesma forma que a luz. (I) O próximo componente do espectro eletromagnético foi 
descoberto por Wilhelm Röntgen durante um experimento com um tubo com vácuo sujeito a alta voltagem. Ele chamou essa nova radiação de raios X. Seu 
trabalho mostrou que esse tipo de radiação é capaz de atravessar partes do corpo humano, como a pele e os órgãos, mas é refletido ou parado por materiais 
densos, como os ossos. [...] um novo tipo de radiação, [...] (III) raios gama […] seu comportamento indicou que eles são mais penetrantes que as outras.” livro-
base, p. 60-63 
Assim, o texto afirma de forma implícita que: 
Energia das ondas de rádio < Energia do infravermelho < Energia da luz visível < Energia do Ultravioleta < Energia dos Raios X < Energia dos raios gama, 
todas radiações eletromagnéticas que se propagam na velocidade da luz. 
 C I, II e III 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 D III e IV 
 E I, IV e V 
 
Questão 7/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"[...]Heisenberg se dedica a mostrar que embora para cada conceito mecânico tomado 
individualmente não haja, nem mesmo no domínio quântico, falta deexperimentos 
capazes de lhe conferir legitimidade física, a quantização característica desse domínio 
impede que a posição e o momentum possam ser determinados experimentalmente 
aomesmo tempo com precisão ilimitada. Para isso, Heisenberg introduz o seu famoso 
experimento de pensamento do microscópio de raios gama. A análise que faz é porém 
excessivamentequalitativa, e passa por cima de um aspecto crucial, notado por Bohr 
antes mesmo de o artigo ser publicado." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHIBENI, S. S., Certezas e incertezas sobre as relações de Heisenberg, Campinas: Revista Brasileira de 
Ensino de Física, v. 27, n. 2, p. 181-192, 2005 https://www.unicamp.br/~chibeni/public/heisenberg.pdf 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas acerca do princípio da incerteza de Heisenberg: 
I. A partir do princípio da incerteza de Heisenberg, o comportamento do elétron passou 
a ser interpretado de uma forma determinística em vez de probabilística. 
II. Segundo o princípio da incerteza não é possível medir de forma simultânea a 
velocidade e a posição de uma partícula. 
III. Além da posição e momento, o princípio da incerteza pode ser aplicado a outros 
pares de grandezas complementares, como a energia e o tempo. 
IV. Do princípio da incerteza de Heisenberg, podemos concluir que o produto das 
incertezas de velocidade e posição deve ser igual à constante de Planck. 
V. O sinal "maior ou igual" no enunciado do princípio da incerteza indica que o produto 
das incerteza apresenta um valor máximo, o que implica que posição e momento 
podem ser simultaneamente incertos. 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
Nota: 10.0 
 A I, III e V 
 B I, II e V 
 C II, III e V 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
“A forma de abordagem em relação à interpretação do comportamento do elétron deixou de ser determinística, passando a ser probabilística." livro-base, p. 
220 
“Heisenberg sugeriu que a posição x e a quantidade de movimento p são grandezas complementares, assim como a energia E e o tempo t.” livro-base, p. 97. 
A equação Δx⋅Δp≥ℏ /2Δ�⋅Δ�≥ℏ/2, (livro-base, p. 97) indica que a incerteza na posição ΔxΔ� deve aumentar com a diminuição da incerteza no 
momento ΔpΔ� (ou vice-versa), uma vez que o produto de ambas não pode ultrapassar a constante ℏ/2ℏ/2. 
 
 D I, II e IV 
 E III, IV e V 
 
Questão 8/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"O modelo de Schrödinger aplicado ao átomo de hidrogênio é obtido considerando-se 
a equação de onda que descreve o comportamento de um elétron girando em torno de 
um próton e a força de atração que resulta da interação da atração elétrica entre eles. 
A resolução é matematicamente complexa e é empregada para obter a equação de 
onda ??. 
Os cálculos realizados para o átomo de hidrogênio levam em conta o conceito de 
orbital como uma região do espaço em que é mais provável encontrar um elétron, em 
contraposição à ideia de Bohr, que previu um lugar específico para as órbitas. Os 
números quânticos (n, l, m) associados ao elétron são utilizados para determinar o 
orbital que ele ocupa e seu nível de energia." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponívelem: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 
101. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, 
analise as seguintes afirmativas: 
I. O número quântico principal (n) está relacionado à distância do orbital ao núcleo do 
átomo. 
II. O número quântico definido pela direção espacial do orbital pode assumir valores 
inteiros de 0 a n - 1. 
III. O número quântico vinculado ao formato do orbital pode assumir valores associado 
às letras s, p, d, f, g, h... 
IV. O número quântico n pode assumir valores inteiros a partir de 0. 
V. O número quântico m pode assumir valores inteiros de 0 a l. 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A II e IV 
 B I e V 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C II e III 
 D I e III 
Para cada um dos números quânticos, admite-se que seus valores estejam entre os intervalos mostrados a seguir: 
* (IV) n=1,2,3,...n=1,2,3,... 
* (II) l=0,1,2,3,...,n-1l=0,1,2,3,...,n-1 
* (V) m=-l,-l+1,...,l-1,lm=-l,-l+1,...,l-1,l 
A geometria dos orbitais é definida pelo número quântico, 
de modo que: 
* (I) nn define a distância do orbital ao núcleo do átomo; 
* ll define o formato do orbital; 
* mm define a direção espacial do orbital. 
Vinculados aos valores do número quântico principal n, temos as camadas representadas pelas letras K (n=1n=1), L (n=2n=2), M (n=3n=3), e assim por 
diante. (III) Já os valores do número quântico orbital ll são conhecidos como subníveis e associados às letras: 
* l=1?l=1? s = sharp 
* l=2?l=2? p = principal 
* l=3?l=3? d = diffuse 
* l=4?l=4? f = fundamental 
A partir de ll = 5, segue-se a ordem alfabética: l=5?gl=5?g; l=6?hl=6?h, e assim por diante. 
(Livro-base, p. 101-102) 
 E II e V 
 
Questão 9/10 - Química Quântica 
Os estudos anteriores ao século XX sempre apontaram um comportamento distinto de 
partículas, caracterizadas por posições e velocidades e ondas, como as ondas 
eletromagnéticas que possuem comprimento de onda (??) e frequência (??) 
inversamente proporcionais e ligados pela velocidade da luz (cc) através da relação 
?=c??=c?. 
Assim, um dos aspectos mais fascinantes da Mecânica Quântica é a dualidade onda 
partícula das ondas eletromagnéticas, onde essas características “coexistem”. O fóton, 
um pequeno “pacote de onda”, possui comportamento de partícula e sua energia (EE) 
é proporcional ao comprimento de onda (??) a partir da relação E=h?E=h?, onde hh 
é a constante de Planck. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas a respeito das ondas eletromagnéticas: 
1. Os Raios-X aplicados na medicina diagnóstica. 
2. A radiação ultravioleta utilizada na esterilização de materiais cirúrgicos. 
3. As Micro-ondas usadas em redes locais sem fio, como o bluetooth. 
4. A radiação gama utilizada em radioterapia. 
5. Os raios infravermelhos, emitidos pelo corpo humano 
6. A radiação visíviel, emitida por alguns tipos de LEDs 
Agora, assinale a alternativa que apresenta as radiações eletromagnéticas listadas em 
ordem CRESCENTE de energia dos fótons: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A 4-1-2-6-5-3 
“A seguir, apresentamos uma breve descrição das principais radiações eletromagnéticas, elencadas do menor comprimento de onda para o maior: 
Radiação gama (γ�) [...] Raio X [...] Ultravioleta (UV) [...] Radiação visível (luz) [...] Infravermelho (IV) [...] Micro-ondas [...] Rádio [...].” livro-base, p. 63-64. 
Dado que o comprimento de onda (λ�) é inversamente proporcional à frequência (ν�) de acordo com a relação 
λ=cν�=�� 
onde $c$ é a velocidade da luz; e a energia do fóton (E�) é proporcional à frequência (ν�) de 
E=hν�=ℎ� 
onde $h$ é a constante de Planck, a ordem fica na sequência apresentada acima e, portanto: 
(energia dos fótons de raios gama-4) > (energia dos fótons de raios x-1) > (energia dos fótons de UV-2) > (energia dos fótons de radiação visível-6) >(energia 
dos raios infravermelhos-5) > (energia dos fótons de micro-ondas-3). 
 B 1-6-3-5-4-2 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C 5-6-3-2-4-1 
 D 4-2-6-3-5-1 
 E 3-6-4-1-5-2 
 
Questão 10/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"A princípio, a curiosidade e o instinto investigativo do ser humano o levaram a 
procurar explicações sobre a origem e a constituição do Universo. Durante séculos, os 
estudos realizados para encontrar essas explicações pertenceram às áreas 
relacionadas à filosofia e à religião, de modo que ainda não havia a classificação da 
física como uma ciência independente. A cisão entre essas áreas foi possibilitado pela 
sistematização da metodologia de pesquisa por meio da utilização do método 
experimental ou científico.[...] Entre os séculos XVII e XVIII, vários campos de 
pesquisa alcançaram um enorme progresso." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A.,Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 
16 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas que apresentam alguns eventos historicamente 
relevantes para a ciência: 
1. Teoria ondulatória da luz de Christiaan Huygens 
2. Teoria da Relatividade Restrita de Albert Einstein 
3. Modelo heliocêntrico de Nicolau Copérnico 
4. A concepção do calor como forma de energia 
5. Conceito de átomo por Léucipo e Demócrito 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência cronológica correta de tais 
eventos: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A 2-1-4-5-3 
 B 5-4-3-1-2 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C 3-4-5-2-1 
 D 4-5-3-2-1 
 E 5-3-1-4-2 
"Entre as muitas descobertas e produções científicas que surgiram nesse contexto histórico, podemos destacar o conceito de átomo, estudado por Léucipo e 
Demócrito por volta de 400 a.C." (livro-base, p.17). 
O modelo heliocêntrico foi proposto por Nicolau Copérnico no século XVI (livro-base, p.17); 
a teoria ondulatória de Christiaan Huygens foi proposta entre os séculos XVII e XVIII (livro-base, p.18); 
"A partir do fim do século XVIII e ao longo do século XIX, houve um grande avanço nas investigações sobre termodinâmica. [...] Benjamin Thompson, ao 
observar a perfuração de canos de canhões, percebeu que eles se aqueciam e, então, constatou que o calor pode ser produzido por meio do atrito, tornando-
se, por isso, o primeiro a analisar a equivalente mecânica do calor. Após a constatação de Thompson, passou-se a conceber o calor como uma forma de 
energia, e até hoje o definimos assim."(livro-base, p.19); 
"a fisica moderna e a física quântica, que tiveram seu apogeu de desenvolvimento nos séculos XIX e XX [...] Na mesma época, Albert Einstein publicou a 
teoria darelatividade restrita,"(livro-base, p.19-20). 
 
 
Terceira Tentativa 
 
Questão 1/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"O espectro eletromagnético é o intervalo completo de todas as possíveis frequências 
de radiação eletromagnética. Ele se estende desde as frequências mais baixas até a 
radiação gama. De acordo com a energia associada, o tipo de radiação de 
determinada faixa do espectro é classificado como ionizante ou não ionizante. 
Radiações ionizantes apresentam a possibilidade de ionizar a matéria, ou seja, 
separar elétrons de átomos e moléculas, o que é possível apenas nas faixas mais 
altas do espectro. Por outro lado, as radiações nas faixas de frequência mais baixas 
não apresentam essa característica e são classificadas como não ionizantes." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: RODRIGUES L. F., Uma Abordagem Para Monitoração, Análise e Controle de Medições deRadiaçãoNão Ionizante. Porto Alegre: URFGS, 2016, https://www.lume.ufrgs.br/bitstream/handle/10183/151029/001009810.pdf?sequence=1. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas sobre o espectro eletromagnético: 
I. Os raios x são, assim como a radiação gama, capazes de atravessar alguns tecidos 
do corpo humano. 
II. Todas as ondas do espectro elétromagnético se propagam na velocidade da luz. 
III. Os raios ultravioleta são mais energéticos que os raios gama, dado que sua 
frequência é menor. 
IV. Os raios infravermelhos possuem maior energia quando comparados aos raios 
ultravioleta. 
V. As ondas de radio são menos energéticas que os raios ultravioleta. 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
Nota: 10.0 
 A II, III e V 
 B I, II e V 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
“(IV) o infravermelho tem uma menor energia quando comparado ao ultravioleta. Após essa descoberta, Johann Wilhelm Ritter estudou a outra extremidade 
do espectro visível e percebeu a existência de raios de luz invisíveis e capazes de provocar reações químicas. Por esse motivo, ele os nomeou raios 
químicos. O comportamento desses raios é semelhante ao dos raios de luz violeta visíveis, mas os raios químicos estão além deles no espectro. 
Posteriormente, esses raios foram renomeados e chamados de radiação ultravioleta. [...](V) Maxwell previu também ondas com frequências muito baixas 
quando comparadas ao infravermelho. (II) A fim de provar e detectar essas radiações de baixa frequência, Heinrich Rudolf Hertz construiu um aparelho que 
hoje chamamos de ondas de rádio. Ele encontrou as ondas e mediu seu comprimento e sua frequência, constatando, então, que elas viajam à velocidade da 
luz; demonstrou ainda que elas podem ser refletidas e refratadas da mesma forma que a luz. (I) O próximo componente do espectro eletromagnético foi 
descoberto por Wilhelm Röntgen durante um experimento com um tubo com vácuo sujeito a alta voltagem. Ele chamou essa nova radiação de raios X. Seu 
trabalho mostrou que esse tipo de radiação é capaz de atravessar partes do corpo humano, como a pele e os órgãos, mas é refletido ou parado por materiais 
densos, como os ossos. [...] um novo tipo de radiação, [...] (III) raios gama […] seu comportamento indicou que eles são mais penetrantes que as outras.” livro-
base, p. 60-63 
Assim, o texto afirma de forma implícita que: 
Energia das ondas de rádio < Energia do infravermelho < Energia da luz visível < Energia do Ultravioleta < Energia dos Raios X < Energia dos raios gama, 
todas radiações eletromagnéticas que se propagam na velocidade da luz. 
 C I, II e III 
 D III e IV 
 E I, IV e V 
 
Questão 2/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"A princípio, a curiosidade e o instinto investigativo do ser humano o levaram a 
procurar explicações sobre a origem e a constituição do Universo. Durante séculos, os 
estudos realizados para encontrar essas explicações pertenceram às áreas 
relacionadas à filosofia e à religião, de modo que ainda não havia a classificação da 
física como uma ciência independente. A cisão entre essas áreas foi possibilitado pela 
sistematização da metodologia de pesquisa por meio da utilização do método 
experimental ou científico.[...] Entre os séculos XVII e XVIII, vários campos de 
pesquisa alcançaram um enorme progresso." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A.,Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 
16 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas que apresentam alguns eventos historicamente 
relevantes para a ciência: 
1. Teoria ondulatória da luz de Christiaan Huygens 
2. Teoria da Relatividade Restrita de Albert Einstein 
3. Modelo heliocêntrico de Nicolau Copérnico 
4. A concepção do calor como forma de energia 
5. Conceito de átomo por Léucipo e Demócrito 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência cronológica correta de tais 
eventos: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A 2-1-4-5-3 
 B 5-4-3-1-2 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C 3-4-5-2-1 
 D 4-5-3-2-1 
 E 5-3-1-4-2 
"Entre as muitas descobertas e produções científicas que surgiram nesse contexto histórico, podemos destacar o conceito de átomo, estudado por Léucipo e 
Demócrito por volta de 400 a.C." (livro-base, p.17). 
O modelo heliocêntrico foi proposto por Nicolau Copérnico no século XVI (livro-base, p.17); 
a teoria ondulatória de Christiaan Huygens foi proposta entre os séculos XVII e XVIII (livro-base, p.18); 
"A partir do fim do século XVIII e ao longo do século XIX, houve um grande avanço nas investigações sobre termodinâmica. [...] Benjamin Thompson, ao 
observar a perfuração de canos de canhões, percebeu que eles se aqueciam e, então, constatou que o calor pode ser produzido por meio do atrito, tornando-
se, por isso, o primeiro a analisar a equivalente mecânica do calor. Após a constatação de Thompson, passou-se a conceber o calor como uma forma de 
energia, e até hoje o definimos assim."(livro-base, p.19); 
"a fisica moderna e a física quântica, que tiveram seu apogeu de desenvolvimento nos séculos XIX e XX [...] Na mesma época, Albert Einstein publicou a 
teoria darelatividade restrita,"(livro-base, p.19-20). 
 
Questão 3/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"As tentativas iniciais de ordenação das substâncias elementares surgiram no século 
XVIII e se basearam nas características e propriedades que as substâncias 
elementares demonstravam, pois não era conhecida a descontinuidade da matéria, 
uma vez que a Química ainda estava em um nível macroscópico, foi então que 
Lavoisier mostra uma tabela com 33 substâncias elementares no seu famoso livro 
Tratado Elementar de Química, em seguida a comissão composta por: Louis-Bernard 
Guyton (1737-1816), Claude - Louis Berthollet (1748-1822), Antoine Fourcroy (1755-
1809) e Lavoisier (1743-1794), entre outros publicaram em 1787, em Paris, a 
“Méthode de Nomenclature Chimique” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: OLIVEIRA, V. B., BORALHO P. O., ALMEIDA JR. R. N. F., MASCARENHAS, M. A., COSTA D, Tabela 
periódica: Uma tecnologia Educacional Histórica. Revista Eletrônica Debates em Educação Científica e Tecnológica, ISSN 2236-2150 – V. 05, N. 04, p. 168-186, Dezembro, 2015 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes proposições a respeito da tabela periódica: 
I. Foram necessários diversos cientistas para aprimorar a tabela periódica 
desenvolvida inicialmente por Dimitri Mendeleev, que já continha elementos a serem 
descobertos. 
 
PORQUE 
II. Dada a dificuldade da organização dos elementos, foram desenvolvidas tabelas 
periódicas em formatos curiosos, como a espiral de Heinrich Baumhauer. 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
"A tabela que conhecemos hoje é diferente da proposta por Mendeleev em relação â organização e à quantidade de elementos. Muitos modelos foram 
propostos no decorrer do tempo, e um exemplo que ganhou destaque foi o de Heinrich Baumhauer, publicado em 1870. Nesse modelo, o átomo de hidrogênio 
ocupa o centro da tabela,a organização é uma espiral crescente de acordo com o crescimento da massa atômica, e os elementos que estão no mesmo raio 
apresentam propriedades comuns." livro-base, p.33. 
 E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 4/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"[...]Louis de Broglie, ao defender sua tese de doutorado em física, utilizou a 
perspectiva de Einstein sobre o efeito fotoelétrico. Passou-se a entender a luz como 
uma onda-partícula em razão de suas propriedades físicas de interação com a 
matéria. Quer dizer, como tudo no Universo pode ser considerado matéria ou energia 
e a energia, representada pela luz, tem comportamento dual, então a matéria, 
representada pelo elétron, também deve ter comportamento dual, podendo ser 
descrita como onda e partícula. 
A princípio, essa proposta foi nomeada onda de matéria e foi o objeto de estudo da 
tese de De Broglie, que também escreveu um artigo sobre a teoria dos quanta [...]." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: 
BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: 
InterSaberes, 2020, p. 89. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas sobre o modelo de de Broglie: 
I. O modelo atômico de De Broglie considera que o elétron é uma partícula que se 
propaga em torno do núcleo de forma circular. 
 
PORQUE 
II. A quantização os estados no modelo de De Broglie ocorre devido à necessidade de 
um número inteiro de comprimentos de onda em torno do núcleo. 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A As asserções I e II são proposições falsas. 
 B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
 E A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
“O modelo atômico de De Broglie era, na época, tão inusitado quanto sua proposta. Em sua descrição, o pesquisador previu que, em vez de o elétron ser uma 
partícula e ter uma trajetória circular ao redor do núcleo, ele, na verdade, constitui uma onda que se propaga ao redor do núcleo de forma circular, de 
modoque sua propagação acontece sempre com números inteiros de comprimento (??)” livro-base, p. 90. 
 
Questão 5/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"Raios gama, assim como os raios X, são radiações eletromagnéticas, que não 
possuem carga, nem massa. Estas radiações, exatamente como a luz visível, 
propagam-se na forma de “pacotes” de energia, denominados fótons. Cada fóton 
corresponde a um valor fundamental de energia, o quantum. São bastante penetrantes 
e provocam ionização de forma indireta. Três efeitos, decorrentes destes tipos de 
radiações, podem ocorrer na interação com a matéria: o efeito fotoelétrico, o efeito 
Compton e a produçãode pares. A energia de cada fóton e o número atômico do 
material onde está penetrando é que determinam o tipo de interação predominante." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: EICHER M. L., CALVETE M. H. H., SALGADO T. D. M., Módulos para o Ensino de Radioatividade, 
UFRGS (AEQ), p. 21, http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid/livros/pdf/radio.pdf. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as assertivas a seguir a respeito da dualidade onda-partícula da 
Mecânica Quântica e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções 
falsas: 
I. ( ) Isaac Newton defendia que a luz possui natureza corpuscular. 
II. ( ) Segundo Christiaan Huygens, a luz apresenta comportamento tanto de onda, 
quanto de partícula. 
III. ( ) A partir da Física Quântica, compreende-se que a luz pode apresentar tanto 
comportamento corpuscular, quanto de onda. 
IV. ( ) Isaac Newton defendia que a luz possui natureza ondulatória. 
V. ( ) Christiaan Huygens, defendeu a hipótese de que a luz apresenta 
comportamento puramente ondulatório. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A F-V-V-V-F 
 B V-F-F-F-V 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C F-V-F-V-F 
 D F-F-V-V-V 
 E V-F-V-F-V 
"(I) A natureza da luz foi o foco de muitas pesquisas durante o século XVII. (II) Newton defendia sua natureza corpuscular, mas outros pesquisadores, entre 
eles Huygens, argumentavam que a luz seria proveniente de vibrações que ocorrem no meio, assim como o som. [...] A resposta a essa situação proveio de 
Einstein, quando propôs que a luz tem natureza dual, ou seja, ela não é apenas formada por partículas e também não se caracteriza apenas por se propagar 
como uma onda: as duas características constituem sua natureza." (livro-base, p.21-24) 
 
Questão 6/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"O modelo de Schrödinger aplicado ao átomo de hidrogênio é obtido considerando-se 
a equação de onda que descreve o comportamento de um elétron girando em torno de 
um próton e a força de atração que resulta da interação da atração elétrica entre eles. 
A resolução é matematicamente complexa e é empregada para obter a equação de 
onda ??. 
Os cálculos realizados para o átomo de hidrogênio levam em conta o conceito de 
orbital como uma região do espaço em que é mais provável encontrar um elétron, em 
contraposição à ideia de Bohr, que previu um lugar específico para as órbitas. Os 
números quânticos (n, l, m) associados ao elétron são utilizados para determinar o 
orbital que ele ocupa e seu nível de energia." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 
101. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, 
analise as seguintes afirmativas: 
I. O número quântico principal (n) está relacionado à distância do orbital ao núcleo do 
átomo. 
II. O número quântico definido pela direção espacial do orbital pode assumir valores 
inteiros de 0 a n - 1. 
III. O número quântico vinculado ao formato do orbital pode assumir valores associado 
às letras s, p, d, f, g, h... 
IV. O número quântico n pode assumir valores inteiros a partir de 0. 
V. O número quântico m pode assumir valores inteiros de 0 a l. 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A II e IV 
 B I e V 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C II e III 
 D I e III 
Para cada um dos números quânticos, admite-se que seus valores estejam entre os intervalos mostrados a seguir: 
* (IV) n=1,2,3,...n=1,2,3,... 
* (II) l=0,1,2,3,...,n-1l=0,1,2,3,...,n-1 
* (V) m=-l,-l+1,...,l-1,lm=-l,-l+1,...,l-1,l 
A geometria dos orbitais é definida pelo número quântico, 
de modo que: 
* (I) nn define a distância do orbital ao núcleo do átomo; 
* ll define o formato do orbital; 
* mm define a direção espacial do orbital. 
Vinculados aos valores do número quântico principal n, temos as camadas representadas pelas letras K (n=1n=1), L (n=2n=2), M (n=3n=3), e assim por 
diante. (III) Já os valores do número quântico orbital ll são conhecidos como subníveis e associados às letras: 
* l=1?l=1? s = sharp 
* l=2?l=2? p = principal 
* l=3?l=3? d = diffuse 
* l=4?l=4? f = fundamental 
A partir de ll = 5, segue-se a ordem alfabética: l=5?gl=5?g; l=6?hl=6?h, e assim por diante. 
(Livro-base, p. 101-102) 
 E II e V 
 
Questão 7/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"No iníciodo século XIX, Lavoisier demonstrou a importância de desenvolver leis 
químicas quantitativas e enunciou o principio de conservação das massas, segundo o 
qual, durante o processo químico, ocorrem transformações das substâncias reagentes 
em outras substâncias sem que haja perdas nem ganhos de matéria. Desse modo, 
todos os átomos das substâncias reagentes devem ser encontrados nas moléculas 
dos produtos, nas quais eles estão combinados de outra forma. Lavoisier também 
propôs que deve ocorrer uma conservação das cargas elétricas e que a carga total 
dos produtos deve ser igual à carga total dos reagentes." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 
30. 
Considerando o fragmento de texto introduzindo a importância de Lavoisier e os 
conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens 
e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas: 
I. Propôs que o oxigênio é um dos elementos que constituem o ar. 
II. Afirmou que a quantidade de calor necessária para decompor uma substância é a 
mesma que ela libera durante sua formação. 
III. Provou empiricamente que a matéria não é formada pelos quatro elementos (ar, 
água, terra e fogo), mas por átomos. 
IV. Batizou o elemento Hidrogênio. 
V. Publicou a primeira versão da organização dos elementos químicos na forma da 
tabela periódica. 
As afirmativas que correspondem a contribuições de Lavoisier para a química são, 
somente: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A II, III e IV 
 B I, II e III 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C I, IV e V 
 D I, II e IV 
"O cientista irlandês Robert Boyle [...] provou empiricamente que a matéria não é formada pelos quatro elementos (água, ar, fogo e terra), e sim por átomos e 
suas combinações.[...]Entre as principais descobertas experimentais e contribuições de Lavoisier para a química, destacam-se: 
A quantidade de calor (Q) necessária para decompor uma substância é a mesma que ela libera durante sua formação. 
Oxigênio (O): Lavoisier propôs que esse elemento constitui o ar, sendo o material essencial para a respiração animal, para a queima de um combustível 
(combustão) e para as oxidações. A proposta de que o oxigênio é fundamental para a combustão foi responsável por invalidar a teoria do flogisto. 
Hidrogênio (H): esse nome significa, em grego, 'gerador de água”. A sugestão dessa nomenclatura veio da constatação de que, durante a combustão, o 
hidrogênio combina-se com o oxigênio, formando a água." (livro-base, p.29-31). 
"Em 1869, o quimico Dmitri Mendeleev apresentou à Sociedade Química da Rússia uma tabela periódica na qual organizara os elementos químicos com base 
em experimentos que permitiam medir suas propriedades químicas e físicas" (livro-base, p.32). 
 E III, IV e V 
 
Questão 8/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"O experimento de SG consiste em fazer um feixe de átomos (originalmente átomos 
de prata) passar por um campo magnético não-homogêneo produzido por um ímã, e 
analisar a deposição desses átomos em uma placa coletora na saída do ímã [...]. 
Curiosamente, observa-se que aproximadamente metade dos átomos deposita-se 
numa extremidade da placa e a outra metade na posição simetricamente oposta, não 
se registrando praticamente nenhum átomo em qualquer posição intermediária. Do 
ponto de vista da física clássica, esta divisão do feixe em duas componentes é 
bastante estranha e difícil de explicar." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GERSON G. G., PIETROCOLA M., O experimento de Stern-Gerlach e o spin do elétron: um exemplo de 
quasi-história. Revista Brasileira de Ensino de Física [online]. 2011, v. 33, n. 2 https://doi.org/10.1590/S1806-11172011000200019 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as assertivas sobre o experimento de Stern-Gerlach a seguir e marque V 
para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas: 
I. ( ) Por ser uma característica intrínseca da matéria, o spin e seu número quântico 
surgem como resultado da equação de Schrödinger. 
II. ( ) O experimento de Stern-Gerlach original, usando átomos de prata, resulta em 
dois pontos separados indicando os spins up e down. 
III. ( ) A partir do experimento de Stern-Gerlach foi possível compreender que o 
momento magnético intrínseco dos elétrons, chamado de spin, é quantizado. 
IV. ( ) O experimento de Stern-Gerlach foi realizado usando átomos de prata devido ao 
momento magnético intrínseco de um elétron da eletrosfera. 
V. ( ) Uma conclusão do experimento de Stern-Gerlach é a de que os elétrons 
possuem momento magnético com valores entre -h/2 e +h/2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A F-F-V-V-V 
 B F-V-F-V-V 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C V-F-V-V-F 
 D F-V-V-V-F 
“Os resultados experimentais mostraram que, ao contrário da ideia de que os elétrons poderiam ser descritos como uma de barra de ímãs comuns, essas 
partículas exibem duas orientações possíveis: no mesmo sentido do campo magnético ou em sentido contrário a ele.[...] (III.-V e V.-F) Ou seja, ocorre uma 
quantização da componente associada ao momento de dipolo magnético.[...] (I.-F) Os resultados obtidos, embora pudessem ser descritos muito bem de forma 
teórica, esbarravam no empecilho de não serem totalmente descritos de forma matemática por meio da equação de Schrödinger. [...] Em 1927, Thomas Erwin 
Phipps e John Bryan Taylor aplicaram a técnica de Stern-Gerlach modificando os átomos do feixe, com hidrogênio em vez de prata.[...] (II.-V e IV.-V) 
obtiveram o mesmo resultado de Stern-Gerlach: o feixe continuava separando-se em duas componentes defletidas simetricamente em relação à direção do 
feixe” livro-base, p.104-106. 
 E V-F-F-V-F 
 
Questão 9/10 - Química Quântica 
Os estudos anteriores ao século XX sempre apontaram um comportamento distinto de 
partículas, caracterizadas por posições e velocidades e ondas, como as ondas 
eletromagnéticas que possuem comprimento de onda (??) e frequência (??) 
inversamente proporcionais e ligados pela velocidade da luz (cc) através da relação 
?=c??=c?. 
Assim, um dos aspectos mais fascinantes da Mecânica Quântica é a dualidade onda 
partícula das ondas eletromagnéticas, onde essas características “coexistem”. O fóton, 
um pequeno “pacote de onda”, possui comportamento de partícula e sua energia (EE) 
é proporcional ao comprimento de onda (??) a partir da relação E=h?E=h?, onde hh 
é a constante de Planck. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas a respeito das ondas eletromagnéticas: 
1. Os Raios-X aplicados na medicina diagnóstica. 
2. A radiação ultravioleta utilizada na esterilização de materiais cirúrgicos. 
3. As Micro-ondas usadas em redes locais sem fio, como o bluetooth. 
4. A radiação gama utilizada em radioterapia. 
5. Os raios infravermelhos, emitidos pelo corpo humano 
6. A radiação visíviel, emitida por alguns tipos de LEDs 
Agora, assinale a alternativa que apresenta as radiações eletromagnéticas listadas em 
ordem CRESCENTE de energia dos fótons: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A 4-1-2-6-5-3 
“A seguir, apresentamos uma breve descrição das principais radiações eletromagnéticas, elencadas do menor comprimento de onda para o maior: 
Radiação gama (γ�) [...] Raio X [...] Ultravioleta (UV) [...] Radiação visível (luz) [...] Infravermelho (IV) [...] Micro-ondas [...] Rádio [...].” livro-base, p. 63-64. 
Dado que o comprimento de onda (λ�) é inversamente proporcional à frequência (ν�) de acordo com a relação 
λ=cν�=�� 
onde $c$ é a velocidadeda luz; e a energia do fóton (E�) é proporcional à frequência (ν�) de 
E=hν�=ℎ� 
onde $h$ é a constante de Planck, a ordem fica na sequência apresentada acima e, portanto: 
(energia dos fótons de raios gama-4) > (energia dos fótons de raios x-1) > (energia dos fótons de UV-2) > (energia dos fótons de radiação visível-6) >(energia 
dos raios infravermelhos-5) > (energia dos fótons de micro-ondas-3). 
 B 1-6-3-5-4-2 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C 5-6-3-2-4-1 
 D 4-2-6-3-5-1 
 E 3-6-4-1-5-2 
 
Questão 10/10 - Química Quântica 
Leia o fragmento de texto: 
"Alguns elétrons podem ser ejetados com uma energia cinética em torno de zero e 
outros com energia cinética máxima, dependendo da região de onde os elétrons são 
extraídos. Assim, a conservação da energia estabelece que: Kmax=E-FKmax=E-
F, o KmaxKmax é a energia cinética máxima do fotoelétron ejetado, EE é a energia 
fornecida pela radiação e FF representa a chamada função trabalho, quantidade de 
energia necessária para extrair o elétron do material." 
Observe a Tabela: 
Elemento 
Cádmio (Cd) 
Carbono (C) 
Cério (Ce) 
Cobalto (Co) 
Gadolínio (Gd) 
Manganês (Mn) 
Rubídio (Rb) 
Térbio (Tb) 
 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CABRAL, J. C., Efeito Fotoelétrico : uma abordagem a partir do estudo de circuitos elétricos. Lavras : 
UFLA, 2015, p. 22. Já os dados da tabela foram retirados de HAYNES, W. M. (Ed.), CRC handbook of chemistry and physics, 95ª ed., Oakville, MO: Apple Academic Press, 2014 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., 
GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 
2020, analise as seguintes afirmativas sobre o efeito fotoelétrico e a função trabalho: 
1. Um fóton de ultravioleta com 9 eV sobre uma superfície de cobalto 
2. Um fóton de raios-x com 1,24 keV sobre uma superfície de cádmio 
3. Um fóton de ultravioleta com 8 eV sobre uma superfície de térbio 
4. Um fóton de radiação gama com 41 keV sobre uma superfície de manganês 
5. Um fóton de ultravioleta com 7 eV sobre uma superfície de carbono 
6. Um fóton de luz visível com 2,49 eV sobre uma superfície de rubídio 
Agora, assinale a alternativa que apresenta os processos listados em ordem 
CRESCENTE de energia cinética dos elétrons ejetados devido aos fótons: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 A 6-4-2-1-3-5 
 B 5-6-1-3-2-4 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 C 4-2-3-1-5-6 
Segundo o livro-base (p.44), a energia do fóton no efeito fotoelétrico é dada por: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
onde h=6.626⋅10−34 J\cdot sℎ=6.626⋅10−34 J\cdot s é a constante de Planck, ν� é a frequência do fóton incidente e ΦΦ é a função trabalho temos que, para 
cada caso: 
1. hν=9 eVℎ�=9 eV, Φ=5 eVΦ=5 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=9−5⇒ Ec=4 eV��=9−5⇒��=4 eV 
 
2. hν=1,24 keV=1240 eVℎ�=1,24 keV=1240 eV, Φ=4 eVΦ=4 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=1240−4,08⇒ Ec=1236 eV��=1240−4,08⇒��=1236 eV 
 
3. hν=8 eVℎ�=8 eV, Φ=3 eVΦ=3 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=8−3⇒ Ec=5 eV��=8−3⇒��=5 eV 
 
4. hν=41 keVℎ�=41 keV, Φ=4,1 eVΦ=4,1 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=41000−4,1⇒ Ec=40,996 keV��=41000−4,1⇒��=40,996 keV 
 
5. hν=7 eVℎ�=7 eV, Φ=5 eVΦ=5 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=7−5⇒ Ec=2 eV��=7−5⇒��=2 eV 
 
6. hν=2,49 eVℎ�=2,49 eV, Φ=2,261 eVΦ=2,261 eV. 
Assim: 
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ 
Ec=2,49−2,261⇒ Ec=0,229 eV��=2,49−2,261⇒��=0,229 eV 
 
Uma vez que 40006>1236>5>4>2>0,22940006>1236>5>4>2>0,229, a ordem fica: 4, 2, 3, 1, 5, 6. 
 D 3-1-2-4-6-5 
 E 4-6-5-1-2-3