Avaliacao Final (Objetiva) - Individual

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29/06/2023, 10:25 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
(Cod.:826803)
Peso da Avaliação 3,00
Prova 65129182
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
A potenciometria é um dos principais métodos eletroquímicos. Ela é muito utilizada para 
auxiliar a identificar o ponto final de titulação. Observe o esquema e os códigos apresentados na 
imagem, e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) O código I representa o medidor digital.
( ) Os códigos II e VI representam, respectivamente, o eletrodo indicador metálico e o eletrodo de 
referência.
( ) Enquanto o código III representa a membrana porosa, o código IV representa a ponte salina.
( ) O código V representa a solução do analito.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - V - F - F.
C F - V - V - V.
D V - F - V - F.
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As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, assinale a alternativa CORRETA:
A O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
B Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução,
uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
C Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico
através de dois ou mais átomos.
D O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis
do que aqueles formados por ligantes multidentados.
Em métodos espectrométricos deve-se ter conhecimento da instrumentação a ser utilizada, 
assim como qual o papel de cada componente no processo como um todo. Considerando a imagem 
apresentada, a numeração dos componentes e seus conhecimentos sobre métodos espectrométricos, 
assinale a alternativa CORRETA:
A
Fonte de energia: para ser adequada a medidas espectroscópicas, a fonte de radiação deve ser
forte o suficiente para que o seletor de comprimento de onda consiga realizar a seleção da onda
desejada.
B
Recipiente da amostra: o local onde colocamos a amostra a ser analisada normalmente recebe o
nome de célula ou cubeta. Deve ser de material fosco na região espectral de interesse, ou seja,
que não absorva ou emita radiação no comprimento de onda em que o analito será analisado.
C
Detector de radiação: para a realização da medida, a radiação que consegue atravessar a cubeta
deve ser convertida em uma quantidade capaz de ser medida por um equipamento. Um detector é
a parte do instrumento que identifica, grava ou indica uma mudança da condição da análise, como
mudança de pressão, temperatura ou radiação eletromagnética.
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D
Seletor de comprimento de onda: como as fontes mais usadas para a realização da medida são de
linha, ou seja, emitem ao mesmo tempo vários comprimentos de onda, devemos colocar um
seletor de comprimento de onda para que passe uma pequena faixa de cada vez.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Durante a realização da prática, um 
ponto importante é a titulação que permite determinar a massa de ácido acetilsalicílico existente em 
uma amostra comercial de Aspirina®, para isso foi utilizada uma solução de NaOH 0,1 mol/L. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o raciocínio se caso, hipoteticamente, 
aumentássemos a concentração dessa solução de hidróxido de sódio:
A O volume de titulante gasto seria igual ao volume gasto quando a solução de NaOH possui
concentração de 0,1 mol/L.
B O volume de titulante gasto seria menor que volume gasto quando a solução de NaOH possui
concentração de 0,1 mol/L.
C O volume de titulante gasto seria maior que volume gasto quando a solução de NaOH possui
concentração de 0,1 mol/L.
D A reação de titulação de ácido acetilsalicílico não ocorre quando são utilizadas soluções de
NaOH de concentrações maiores de 0,1 mol/L.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A
A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa
hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter
uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
B
Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
C As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são
chamadas de monocrômicas.
D Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
A faixa de radiação utilizada na espectrometria é chamada de espectro eletromagnético. Esse 
espectro eletromagnético contém diferentes tipos de radiações (raios gama, raios X, visível, 
ultravioleta (UV), infravermelho (IV), micro-onda e onda de rádio). Dentre as zonas do espectro 
eletromagnético, a mais utilizada é a zona que vai do ultravioleta até o visível. Considerando a 
interação da matéria com essa radiação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
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A Após ser excitado, o elétron, ao retornar ao estado fundamental, de maior energia, sofre a perda
da energia ganha na forma de radiação eletromagnética.
B Antes da aplicação do estímulo, a molécula ou átomo isolado se encontra no estado de energia
menos estável, ou seja, no estado de menor energia, também chamado de estado fundamental.
C A zona mais utilizada para medidas espectrométricas é a região do ultravioleta até o visível,
compreendendo uma zona de 100 m até 1 cm.
D A aplicação do estímulo faz com que o analito passe para um estado de maior energia, chamado
de estado excitado.
Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos distanciando de um valor 
verdadeiro, assim garante-se um melhor tratamento dos dados, sendo assim, é necessário que sejam 
avaliados os conceitos de erro absoluto e erro relativo. Levando em conta o exposto, analise as 
sentenças a seguir:
I- O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor médio. Para tal, é 
necessário que se conheça o valor médio.
II- Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = (Erro Absoluto/Valor Verdadeiro) x 100].
III- Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor verdadeiro, menos ideal 
é a condição da análise.
IV- Ao expressar o erro absoluto em porcentagem obtemos o erro relativo.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração é possível 
obter a equação da reta desta curva. Através desta equação pode-se através de qualquer valor de 
leitura de um método instrumental determinara concentração ou a massa de analito de uma amostra. 
Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, apresenta uma 
tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme diminui a concentração em mg/L do analito haverá 
um aumento da absorbância.
( ) Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de 
Pearson, menor será a relação linear entre os eixos x e y.
( ) Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 0,65 mg/L.
( ) Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], y representa a absorbância medida 
pelo instrumento e x representa a concentração em mg/L.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - F - F - F.
C F - F - V - V.
D V - V - V - F.
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção 
Atômica] Para que se possa analisar uma amostra utilizando a espectrometria de absorção atômica é 
necessário, primeiramente, que se construa uma curva de calibração considerando a absorbância 
observada para cada valor de concentração conhecida das soluções padrão. Essa curva deve fornecer 
a função que relaciona essas duas grandezas e, consequentemente, permitir que se determine a 
concentração de uma amostra desconhecida.
Considerando os dados que puderam ser obtidos na atividade prática, assinale a alternativa 
CORRETA que representa o gráfico esperado para as soluções padrão:
A
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B
C
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D
As técnicas voltamétricas podem correlacionar potenciais de oxidação, intensidade de corrente 
e/ou outros parâmetros eletroquímicos com a capacidade antioxidante, portanto podem se mostrar 
mais seletivas e sensíveis que os demais métodos espectrométricos. Quanto as técnicas voltamétricas, 
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A voltametria é amplamente aplicada em diferentes áreas da química, para determinação de analitos 
orgânicos e inorgânicos.
PORQUE
II- Além da quantificação, é possível, através da voltametria, extrair informações de processos de 
adsorção em superfícies e mecanismos reacionais.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade antioxidante in vitro em 
substratos orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 10, p. 2202-2210, 2010.
A A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
B As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
C As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
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