Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Vista previa del material en texto
SEMANA 3 FUNDICIÓN. GENERALIDADES, PRODUCTOS DE LA FUNDICIÓN. ESCORIA. PROPIEDADES QUÍMICAS. CLASIFICACIÓN. FUNDENTES Y TEMPERATURA DE FORMACIÓN DE LAS ESCORIAS. CARACTERÍSTICAS. FUNDICIÓN La fundición es una forma de metalurgia extractiva. El proceso de fundición que implica calentar y reducir la mena mineral para obtener un metal puro, y separarlo de la ganga y otros posibles elementos. Generalmente se usa como agente reductor una fuente de carbono, como el coque, el carbón o el carbón vegetal en el pasado. El https://es.wikipedia.org/wiki/Metalurgia https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Mena_(miner%C3%ADa) https://es.wikipedia.org/wiki/Metal https://es.wikipedia.org/wiki/Ganga_(miner%C3%ADa) https://es.wikipedia.org/wiki/Agente_reductor https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono https://es.wikipedia.org/wiki/Coque https://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3n_vegetal https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Smelter2.JPG carbono (o el monóxido de carbono generado a partir de él) saca el oxígeno de la mena de los óxidos (o el azufre, carbonato, etc... en los demás minerales), dejando el metal en su forma elemental. Para ello el carbono se oxida en dos etapas, primero produciéndose monóxido de carbono y después dióxido de carbono. Como la mayoría de las menas tienen impurezas, con frecuencia es necesario el uso de un fundente o castina, como la caliza, para ayudar a eliminar la ganga acompañante en forma de escoria. También se denomina fundición al proceso de fabricar objetos con metales fundidos mediante moldes; que suele ser la etapa siguiente a la fundición extractiva, que es de la que trata este artículo. Las plantas para la reducción electrolítica del aluminio generalmente también se denominan fundiciones, aunque se basan en un proceso físico completamente diferente. En ellas no se funde el óxido de aluminio, sino que se disuelve en fluoruro de aluminio para producir la electrólisis de la mena. Normalmente se utilizan electrodos de carbono, pero en las plantas de diseño más moderno se usan electrodos que no se consuman. El producto final es aluminio fundido. en lo cual se quema todo el contenido ya que es fuego. PROCESO Proceso de fundición realizado en altos hornos. Esquema de un horno de fundición de cañones de hierro. Se añade alternativamente capas de carbón y mineral de hierro (A). En la parte inferior del horno existían unas toberas por donde se forzaba la entrada de aire mediante unos grandes fuelles (B). En el crisol del horno se encontraba un orificio por el que fluía el arrabio y se dirigía al molde del cañón (C). Encima de esta abertura, pero debajo de las toberas, había otra boca por donde se sacaba la escoria (D). https://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno https://es.wikipedia.org/wiki/Azufre https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono https://es.wikipedia.org/wiki/Fundente https://es.wikipedia.org/wiki/Caliza https://es.wikipedia.org/wiki/Ganga_(miner%C3%ADa) https://es.wikipedia.org/wiki/Escoria_(metalurgia) https://es.wikipedia.org/wiki/Fundici%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio https://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_(cambio_de_estado) https://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro_de_aluminio https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis https://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo https://es.wikipedia.org/wiki/Alto_horno https://es.wikipedia.org/wiki/Tobera https://es.wikipedia.org/wiki/Fuelle_(neum%C3%A1tico) https://es.wikipedia.org/wiki/Crisol https://es.wikipedia.org/wiki/Arrabio https://es.wikipedia.org/wiki/Escoria_(metalurgia) https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fotothek_df_n_34_0205.jpg https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Proceso_de_fundicion_en_la_Fabrica_de_Artiller%C3%ADa_de_La_Cavada.svg La fundición es un proceso que implica más que la simple fusión del metal para extraerlo de la mena. La mayoría de las menas minerales son compuestos en los que el metal está combinado con el oxígeno (en los óxidos), el azufre (en los sulfuros) o el carbono y el oxígeno (en los carbonatos), entre otros. Para obtener el metal en su forma elemental se debe producir una reacción química de reducción que descomponga estos compuestos. Por ello en la fundición se requiere el uso de sustancias reductoras que al reaccionar con los elementos metálicos oxidados los transformen en sus formas metálicas. CALCINACIÓN La calcinación es el proceso de calentar el mineral hasta altas temperaturas para disipar su materia volátil. En el caso de los carbonatos y sulfatos este proceso sirve para eliminar el azufre y el carbono no deseados, transformándolos en óxidos que pueden reducirse directamente. Por ello la calcinación en estos casos se hace en ambientes oxidantes. Algunos ejemplos prácticos son: • la malaquita, una mena corriente del cobre, es principalmente carbonato de cobre (CuCO3). Este mineral se descompone térmicamente a CuO y CO2 en varias etapas entre los 250°C y 350°C. El dióxido de carbono se libera en la atmósfera dejando el óxido de cobre que se puede reducir como se describe en la siguiente sección. • la galena, el mineral más común del plomo, se compone principalmente de sulfuro de plomo (PbS). El sulfuro se oxida a sulfito (PbSO3) en su primera etapa de descomposición térmica que origina óxido de plomo y anhídrido sulfuroso gas (PbO y SO2). El dióxido de azufre (como el dióxido de carbono en el ejemplo anterior) se disipa en la atmósfera y el óxido de plomo se reduce incluso en una combustión abierta al aire. REDUCCIÓN La reducción es la etapa final a altas temperaturas de la fundición. Aquí es cuando el óxido se convierte en metal elemental. El ambiente reductor (generalmente proporcionado por el monóxido de carbono que se produce por la combustión incompleta del carbono en el interior del horno poco ventilado) saca a los átomos de oxígeno del mineral puro. Las temperaturas necesarias varían en un amplio rango, tanto en la comparación entre los distintos metales como en la relación con el punto de fusión del propio metal. Por ejemplo: • el óxido de hierro se convierte en hierro metálico alrededor de los 1250°C, casi 300 grados por debajo del punto de fusión del hierro que es de 1538°C; • el óxido de mercurio se convierte en vapor de mercurio cerca de los 550°C, casi 600 grados por encima de su punto de fusión de -38°C. En el caso de la fundición del hierro el coque quemado como combustible para calentar el horno además al arder libera monóxido de carbono, que se combina con los óxidos de hierro del mineral y los reduce a hierro metálico, según la ecuación: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 ↑ En el caso de la fundición del cobre el producto intermedio producido en la calcinación se reduce según la reacción: CuO + CO → Cu + CO2 ↑ https://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_(cambio_de_estado) https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido https://es.wikipedia.org/wiki/Azufre https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Agente_reductor https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Malaquita https://es.wikipedia.org/wiki/Cobre https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono https://es.wikipedia.org/wiki/Galena https://es.wikipedia.org/wiki/Plomo https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufre https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufre https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro https://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento) https://es.wikipedia.org/wiki/Combustible https://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono En ambos casos el gas de dióxido de carbono se disipa en la atmósfera dejando el metal libre. FUNDENTES En el proceso de fundición se usan los fundentes con varios propósitos, los principales son catalizar las reacciones deseadas o que se unan químicamente a las impurezas o productos de reacción no deseados para facilitar su eliminación. El óxido de calcio, en forma de caliza, se usa a menudo con este propósito, ya que puede reaccionar con el dióxido de carbono y el dióxido de azufre producidos durante la calcinación y la reducción manteniéndolos fuera del ambiente de reacción. Los fundentes y la escoria pueden proporcionar un servicio secundario adicional después de que se haya completado la etapa de reducción, recubrir con una capa fundida el metal purificado para evitar que entre en contacto con el oxígeno, que al estar todavía tan caliente se oxidaría rápidamente. En la fundición del hierro se emplea la caliza al cargar el horno como fuente adicional de monóxido de carbono y como sustancia fundente. Este material se combina con la sílice presente en el mineral (que no se funde a las temperaturas del horno) para formar silicato de calcio, de mayor punto de fusión. Sin la caliza se formaría silicato de hierro, con lo que se perdería hierro metálico. El silicato de calcio y otras impurezas forman una escoria que flota sobre el metal fundido en la parte inferior del horno. FUSIÓN La fundición implica reacciones térmicas en los que al menos un producto es una fase fundida. Generalmente la temperatura de reacción requerida se obtiene mediante carbón, o sus derivados. Se produce monóxido de carbono (CO), que es un poderoso agente reductor. Este agente reduce el oxígeno del óxido metálico y origina CO2 y el metal elemental. Puede necesitarse añadir otros materiales como fundentes. Impurezas tales como compuestos de silicio reaccionan con este material y generan escoria. A ésta se le puede eliminar fácilmente por flotación. Minerales de carbonatos también se funden con carbón, pero a veces necesitan ser previamente calcinados. Por lo general la fundición se lleva a cabo a una temperatura superior al punto de fusión del metal, pero los procesos varían considerablemente según el mineral participante y otras variables. REFINO El refino o refinación consiste en eliminación de impurezas remanentes en el material, mediante un tratamiento térmico. Esto comprende una amplia gama de procesos, que requieren diferentes tipos de horno o incluso otra factoría. El término «refinado» también puede referirse a ciertos procesos electrolíticos en frío. Por ello algunos tipos de refinación pirometalúrgica se conocen como «refinado al fuego». Algunos de los métodos de refino son: VOLATILIZACIÓN https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono https://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_calcio https://es.wikipedia.org/wiki/Caliza https://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_silicio_(IV) https://es.wikipedia.org/wiki/Escoria_(metalurgia) https://es.wikipedia.org/wiki/Fase_(qu%C3%ADmica) https://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono https://es.wikipedia.org/wiki/Fundente https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio https://es.wikipedia.org/wiki/Escoria_(metalurgia) https://es.wikipedia.org/wiki/Flotaci%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Factor%C3%ADa https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis Obtención del metal o de un compuesto metálico que pasa directamente a gas. A veces se emplea un reactivo intermedio que genera un compuesto volátil del metal. Después de extraer el metal se reutiliza el compuesto. Es refino químico. A veces lo que interesa es el residuo, como en el caso de extracción mediante amalgama, pero a éste no se le considera proceso pirometalúrgico. METALOTERMIA Consiste en substitución, en un compuesto, de un metal por otro metal más activo o más ávido del metaloide que constituía el compuesto original. Es el caso de la producción de titanio mediante el proceso Kroll. FUNDICION Desde el punto de vista de l flujo de fluidos los metales líquidos se comportan en forma semejante al agua ,pudiendo ser vaciados y agitados ,pueden fluir a través de conductos y orificios, la viscosidad de los metales líquidos en general no es mucho mayor que la viscosidad del agua .En cuanto a la tensión superficial de un líquido metálico es mucho más alta que para el agua , esta alta tensión superficial provoca que los metales líquidos no impregnen las superficies refractarias con las cuales se ponen en contacto , los metales pueden ser colocados en recipientes con paredes relativamente porosas ,sin que el metal liquido tenga tendencia a penetrar por capilaridad en las paredes ESCORIA Las escorias son un subproducto de la fundición de la mena para purificar los metales. Se pueden considerar como una mezcla de óxidos metálicos; sin embargo, pueden contener sulfuros de metal y átomos de metal en forma de elemento. Aunque la escoria suele utilizarse como un mecanismo de eliminación de residuos en la fundición del metal, https://es.wikipedia.org/wiki/Gas https://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo https://es.wikipedia.org/wiki/Volatilidad_(qu%C3%ADmica) https://es.wikipedia.org/wiki/Amalgama_(qu%C3%ADmica) https://es.wikipedia.org/wiki/Avidez https://es.wikipedia.org/wiki/Metaloide https://es.wikipedia.org/wiki/Titanio https://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_Kroll https://es.wikipedia.org/wiki/Subproducto https://es.wikipedia.org/wiki/Fundici%C3%B3n_(metalurgia) https://es.wikipedia.org/wiki/Mena_(miner%C3%ADa) https://es.wikipedia.org/wiki/Metal https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo también pueden servir para otros propósitos, como ayudar en el control de la temperatura durante la fundición y minimizar la reoxidación del metal líquido final antes de pasar al molde.1 En la naturaleza, los minerales de metales como el hierro, el cobre, el aluminio y otros metales se encuentran en estados impuros, a menudo oxidados y mezclados con silicatos de otros metales. Durante la fundición, cuando la mena está expuesta a altas temperaturas, estas impurezas se separan del metal fundido y se pueden retirar. La colección de compuestos que se retira es la escoria. Los procesos de fundición ferrosos y no ferrosos producen distintas escorias. Por ejemplo, la fundición del cobre y el plomo, no ferrosa, está diseñada para eliminar el hierro y la sílice que suelen darse en estos minerales, y se separa en forma de escoria basada en silicato de hierro. Por otro lado, la escoria de las acerías, en las que se produce una fundición ferrosa, se diseña para minimizar la pérdida de hierro y por tanto contiene principalmente calcio, magnesio y aluminio. La escoria tiene muchos usos comerciales y raramente se desecha. A menudo se vuelve a procesar para separar algún otro metal que contenga. Los restos de esta recuperación se pueden utilizar como balasto para el ferrocarril y como fertilizante. Se ha utilizado como metal para pavimentación y como una forma barata y duradera de fortalecer las paredes inclinadas de los rompeolas para frenar el movimiento de las olas. ESCORIA DE ALTO HORNO A menudo se utiliza escoria granular de alto horno en combinación con el mortero de cemento pórtland como parte de una mezcla de cemento (el componente "escoria de alto horno" se añade como adición en la fabricación del cemento después de la sinterización y molienda del clinker pórtland). Este tipo de escoriareacciona con el agua para producir propiedades cementosas. El mortero que contiene escoria granular de alto horno desarrolla una gran resistencia durante largo tiempo, ofreciendo una menor permeabilidad y mayor durabilidad. Como también se reduce la unidad de volumen de cemento pórtland, el mortero es menos vulnerable al álcali-sílice y al ataque de sulfato. ESPUMACIÓN DE LA ESCORIA Recientemente la espumación de las escorias ha cobrado interés. La espumación de la escoria está causada principalmente por la generación de burbujas de gas monóxido de carbono, dióxido de carbono, vapor de agua, dióxido de azufre, oxígeno e hidrógeno en el interior de la escoria, que se hace espumosa como si fuera agua jabonosa. En un horno básico de oxígeno (HBO), la espumación de la escoria está causada por la combustión del carbono del propio metal, y es un inconveniente del proceso; la escoria espumosa puede eyectarse violentamente, quitando metal del horno y creando un humo denso y marrón que puede causar problemas en el sistema de eliminación de humo o causar un problema de salud y seguridad. La espumación se puede controlar mediante la inyección de gas en la base del horno, o introduciendo partículas finas de coque en la escoria. Sin embargo, en un horno de arco eléctrico (HAE), la espumación de la escoria está causada por la combustión deliberada de partículas grandes de coque introducidas en la escoria. La espumación es vital para el funcionamiento de los HAEs modernos, ya que la espuma envuelve a los arcos, protegiendo las paredes y el techo del horno del calor https://es.wikipedia.org/wiki/Escoria_(metalurgia)#cite_note-1 https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro https://es.wikipedia.org/wiki/Cobre https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Silicato https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADlice https://es.wikipedia.org/wiki/Acer%C3%ADa https://es.wikipedia.org/wiki/Calcio https://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio https://es.wikipedia.org/wiki/Balasto https://es.wikipedia.org/wiki/Ferrocarril https://es.wikipedia.org/wiki/Fertilizante https://es.wikipedia.org/wiki/Rompeolas https://es.wikipedia.org/wiki/Ola https://es.wikipedia.org/wiki/Mortero_de_cemento_p%C3%B3rtland https://es.wikipedia.org/wiki/Mortero_de_cemento_p%C3%B3rtland https://es.wikipedia.org/wiki/Cemento https://es.wikipedia.org/wiki/Espuma https://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono https://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono https://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_de_agua https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufre https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Horno_b%C3%A1sico_de_ox%C3%ADgeno&action=edit&redlink=1 https://es.wikipedia.org/wiki/Coque https://es.wikipedia.org/wiki/Horno_de_arco_el%C3%A9ctrico radiante de los arcos y transfiriendo una mayor cantidad del calor del arco a la fundición, mejorando así la eficiencia del horno. La espumación de la escoria también se utiliza en la fundición del cobre, níquel, cromo y (experimentalmente) del hierro. Se está llevando a cabo mucha investigación para comprender mejor la espumación de la escoria y para aplicar ese conocimiento a las plantas metalúrgicas de todo el mundo. ESCORIAS, en esta se elimina la mayor parte de las impurezas, tiene menor densidad y va en la parte superior. Los factores que deben tomarse en cuanta para la formación de escorias son: Fusibilidad, peso específico, viscosidad y fluidos Las escorias son de 2 tipos: silicatadas y no silicatadas Índice de silicatación = oxígeno en la sílice/ suma oxígeno en los óxidos básicos Nombre escoria Formula metalúrgica Índice silicatación Ejemplo Subsilicatada 4RO.SiO2 0.5 4CaO. SiO2 Monosilicatada 2RO.SiO2 1 2FeO. SiO2 Sesquisilicatada 4RO.3SiO2 1.5 4FeO. 3SiO2 Bisilicatada RO.SiO2 2 FeO. SiO2 Trisilicatada 2RO.3SiO2 3 2FeO. 3SiO2 RO = oxido básico = CaO, FeO, Al2O3 FUNDENTES En el proceso de fundición se usan los fundentes con varios propósitos, los principales son catalizar las reacciones deseadas o que se unan químicamente a las impurezas o productos de reacción no deseados para facilitar su eliminación. El óxido de calcio, en forma de caliza, se usa a menudo con este propósito, ya que puede reaccionar con el dióxido de carbono y el dióxido de azufre producidos durante la calcinación y la reducción manteniéndolos fuera del ambiente de reacción. Los fundentes y la escoria pueden proporcionar un servicio secundario adicional después de que se haya completado la etapa de reducción, recubrir con una capa fundida el metal purificado para evitar que entre en contacto con el oxígeno, que al estar todavía tan caliente se oxidaría rápidamente. En la fundición del hierro se emplea la caliza al cargar el horno como fuente adicional de monóxido de carbono y como sustancia fundente. Este material se combina con la sílice presente en el mineral (que no se funde a las temperaturas del horno) para formar silicato de calcio, de mayor punto de fusión. Sin la caliza se formaría silicato de hierro, con lo que se perdería hierro metálico. El silicato de calcio y otras impurezas forman una escoria que flota sobre el metal fundido en la parte inferior del horno. FUNDENTES , son sustancias minerales y para su aplicación como tales deben reunir las condiciones de la facilidad de obtención y bajo costo https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquel https://es.wikipedia.org/wiki/Cromo https://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_calcio https://es.wikipedia.org/wiki/Caliza https://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_silicio_(IV) https://es.wikipedia.org/wiki/Escoria_(metalurgia) El principal fundente acido que se utiliza es la sílice De los fundentes básicos son utilizados los óxidos de hierro ,la piedra caliza. FUNDENTE Es una amplia gama de productos químicos que se utilizan en los los procesos de fusión de los minerales para rebajar el punto de fusión y eliminar parte de la escoria del propio proceso de fusión. También se llaman fundentes a los productos que se usan en los procesos de soldadura blanda para protegerla de la oxidación y otras impurezas que haya en la zona de soldadura así como acelerar el bañado de metales cuando son calentados por la aleación de aportes. PROBLEMA Supongamos que un mineral de la siguiente composición 60 % de SiO2, 10 % de CaO, 10 % de Feo , 5 % MnO , 15 % de sustancias no escorificables. Durante el proceso de la fundición se desea obtener una escoria bisilicatada. Se pide calcular : las bases para neutralizar la silice y que por conveniencia a la fundicion se debe neutralizar 20 Kg con FeO y 13. 47 Kg con CaO Tomar 100 Kg de mineral= Base Formula: RO.SiO2 SiO2 = 100 x 0.6 = 60 Kg CaO = 10 FeO = 10 MnO = 5 No escorificables = 15 FeO . SiO2 72 ------------ 60 10 --------------- x x = 8.33 Kg SiO2 CaO . SiO2 56 ------------ 60 10 --------------- x x = 10714 Kg SiO2 Mn . SiO2 71 ------------ 60 5 --------------- x x = 4.225 Kg SiO2 Total SiO2 = 23.272 Kg de SiO2 Exceso de SiO2 en los 100 de base = 60 – 23.272 = 36.728 Kg SiO2 72 FeO --------- 60 SiO2 20 Kg FeO ----- x x = 16.667 Kg SiO2 CaO = 36.72- 16.66 = 20.06 Kg SiO2 56 CaO --------- 60 SiO2 13.47 Kg CaO ----- x x = 14.432 Kg SiO2 SiO2 = 20.065- 14.432 = 5.629 PROBLEMA https://www.quimica.es/enciclopedia/Punto_de_fusi%C3%B3n.htmlhttps://www.quimica.es/enciclopedia/Escoria.html https://www.quimica.es/enciclopedia/Oxidaci%C3%B3n.html Se tiene un mineral de la siguiente composición 3 % de SiO2, 20 % de CaO, 35 % de Feo , 2 % MgO , 2 % ZnO, 38 % de sustancias no escorificables . Para el fundente se tiene la siguiente composición : 86 % de SiO2, 14 % de FeO. Durante el proceso de la fundición se desea obtener una escoria sesquisilicatada. Se pide calcular la cantidad de mineral y fundente para una TM de carga. Solucionario Se observa que la sílice está en defecto, porque en el fundente hay exceso de SiO2 Tomar 100 Kg de mineral= Base SiO2 = 100 x 0.03 = 3 Kg CaO = 20 FeO = 35 MgO = 2 ZnO = 2 La formula metalúrgica de la escoria sesquisilicatada es 4 RO - 3 SiO2 Balance de SiO2 4 CaO . 3 SiO2 4 x 56 ------------ 3 x 60 20 --------------- x x = 16.07 Kg SiO2 4 FeO . 3 SiO2 4 x 72 ------------ 3 x 60 35 --------------- x x = 21.875Kg SiO2 4 MgO . 3 SiO2 4 x 40 ------------ 3 x 60 2 --------------- x x = 2.25 Kg SiO2 4 ZnO . 3 SiO2 4 x 81 ------------ 3 x 60 2 --------------- x x = 1.11 Kg SiO2 ∑ = 41.307 Kg SiO2 Si el fundente fuera puro, no habría ningún problema SiO2 necesario = 41.307 – 3 = 38.307 Kg SiO2 Base: 100 Kg de fundente SiO2 = 100 x 0.86 = 86 Kg SiO2 FeO = 14 Kg 4 FeO . 3 SiO2 4 x 72 ------------ 3 x 60 14 --------------- x x = 8.75 Kg SiO2 SiO2 libre = 86 – 8.75 = 77.25 Kg SiO2 77.25 Kg SiO2 --------- 100 fundente 38.307 ----------------- x x = 49.588 Kg fundente Carga % Peso Mineral 100.00 66.85 668.5 Fundente 49.588 33.115 331.55 149.588 1000 Kg = 1 Tonelada
Compartir