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Preuniversitario Hooke Medicina 1 TRABAJO PRÁCTICO DE ESTEQUIOMETRÍA 1- Calcule la masa y el número de moles de oxígeno que serán necesarios para oxidar 800 gr de aluminio. 2- Cuando se calienta el óxido mercúrico se descompone en mercurio y oxígeno al estado molecular. Calcule la masa de mercurio y volumen de oxígeno en CNPyT que se obtendrán al calentar 75g de óxido mercúrico. 3- Calcule el volumen de hidrógeno en CNPyT que podrá obtenerse al hacer reaccionar 500 g de Zn con suficiente cantidad de ácido sulfúrico. 4- Calcule la masa de hidróxido de calcio que se obtendrá al hidratar 5 moles de óxido de calcio. 5- Calcule la masa, número de moles y volumen de cloruro de hidrógeno cuando se hace reaccionar 100 litros de cloro medidos en CNPyT con suficiente cantidad de hidrógeno. 6- Calcule la masa y el número de moles de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para obtener 292g de cloruro de sodio. 7- Calcule la masa de nitruro de magnesio que se obtendrá a partir de 120 litros de nitrógeno medidos a temperatura normal y 0,5 atm de presión. 8- Calcular la masa equivalente del ácido fosfórico. 9- Calcular el volumen de oxígeno necesario para quemar (oxidar) 12 litros de hidrógeno, si los volúmenes de ambos gases están medidos en CNPyT. 10- Cuando se calienta el clorato de potasio se descompone en oxígeno y cloruro de potasio. Calcule la cantidad de clorato de potasio que se necesita para obtener 1 Kg de oxígeno. 11- Cuando reacciona el ácido ortofosfórico con el hidróxido de calcio se forma un precipitado blanco de fosfato de calcio. Se desea saber qué masa de dicho precipitado se forma al reaccionar 2 moles de hidróxido con suficiente cantidad de ácido. 12- Con respecto al problema anterior, calcule el número de moles de ácido que reaccionaron. 13- Cuando se oxida el dióxido de azufre se obtiene trióxido de azufre. Calcule moles de oxígeno que serán necesarios para obtener 7 moles de trióxido de azufre. 14- Con respecto al punto anterior, calcule los litros de oxígeno medidos a 2 atm y 127°C para oxidar 100 litros de dióxido de azufre. 15- Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20°C y 1,2 atm de presión, será necesario para que reaccione completamente con 193 g de hidróxido de bario Preuniversitario Hooke Medicina 2 16- Se hacen reaccionar 21,3 g de cloro con 25 g de potasio. Calcule la masa de cloruro de potasio formada. 17- Con respecto al problema anterior, calcule la masa del reactivo que queda en exceso. 18- Cuando a una muestra de 2 g de un metal se la agrega un exceso de ácido diluido se desprenden 250 ml de hidrógeno medidos en CNPyT. Calcular el equivalente gramo del metal. 19- Calcule el volumen de dióxido de azufre medido a 670 mmHg y 27 °C que se obtendrán de la oxidación de 200 g de azufre cuya pureza es del 80%. 20- Se hacen reaccionar 443,75g de cloro de 80% de pureza con 164,3 g de sodio de 70% de pureza. Calcule el número de moles de cloruro de sodio formados. 21- Con respecto al problema anterior calcule la masa del reactivo que está en exceso. 22- Cuando 50 g de un elemento alcalino se hacen reaccionar con oxígeno se obtienen 67,4 g del óxido de dicho metal. Calcule el equivalente gramo de dicho metal. 23- Calcule la masa de óxido de magnesio que se obtendrá por la descomposición térmica de una muestra de 250 g de giobertita cuya riqueza en carbonato de magnesio es del 95%. 24- Calcule la masa de una muestra de giobertita (cuya riqueza en carbonato de magnesio es del 93,8%) que se necesita para obtener por descomposición térmica, 5 litros de dióxido de carbono medidos a 12°C y 743 Torr. 25- Calcule la pureza de una muestra de 225 g de carbonato de calcio, la cual al calcinarse dejó un residuo sólido de 120g. 26- Cuando se descompone por acción del calor el nitrato de potasio, de nitrito de potasio y oxígeno. Calcule la masa de nitrato de potasio al 80% de pureza, necesaria para obtener 0,1 moles de oxígeno. 27- Se disponen en condiciones de reaccionar 22 g de carbonato de magnesio y 35g de ácido nítrico para dar como producto de reacción, nitrato de magnesio, dióxido de carbono y agua. Calcule el volumen de dióxido de carbono formado si se los mide a 2,5 atm y 57°C . 28- Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para semineutralizar 200 g de ácido sulfúrico. 29- Cuántos gramos de sulfato de sodio al 83,4% de pureza se podrán preparar a partir de 200 g de sulfato de sodio de pureza 94,5%. 30- Se hacen reaccionar 20 litros de hidrógeno con 30 litros de nitrógeno, medidos a 30°C de temperatura y 2 atm de presión, para producir amoníaco. Indique que masa y de que gas queda sin reaccionar. Preuniversitario Hooke Medicina 3 31- Con respecto al punto anterior, calcule la masa de amoníaco obtenida si se sabe que la reacción se cumplió con un 95% de rendimiento. 32- De la hidratación de 120 g de trióxido de azufre se obtuvieron 1,2 moles de ácido sulfúrico. Calcule el rendimiento porcentual de la reacción. 33- El sulfito de calcio, por calcinación, se descompone en óxido de calcio y dióxido de azufre. Si a partir de la calcinación de una muestra de 161 g de sulfito de calcio se obtiene un residuo sólido de 45 g. Calcule la pureza de la muestra de sulfito de calcio. 34- La descomposición térmica del nitrito de amonio da nitrógeno y agua. Si se descomponen 90 g de dicha sal cuya pureza es del 85%, calcule el volumen de nitrógeno formado medido a 37°C y 0,75 atm de presión. 35- Una muestra de 994 mg de latón (aleación de cobre y zinc) se trata con suficiente cantidad de ácido clorhídrico. Se recogen 141,8 ml de hidrógeno medidos a 20°C de temperatura y 650 mmHg de presión. Calcule el porcentaje de zinc de la aleación. 36- Sabiendo que el nitrato de plata al ser tratado con cloruro de sodio da como producto de reacción nitrato de sodio y un precipitado de cloruro de plata. Cuando se hacen reaccionar 1,7 g de nitrato de plata con suficiente cantidad del cloruro de sodio, se obtiene 1,29g de cloruro de plata. Calcule el rendimiento porcentual de la reacción. 37- Calcular la masa equivalente del sulfato de calcio. 38- Cuántos gramos de clorato de potasio de 70% de pureza se necesitan para que por calentamiento den 33,6 ml de oxígeno medidos a temperatura en condición normal y 1520 Torr. 39- Cuántos gramos de ácido clorhídrico serán necesarios para obtener 120 g de cloruro básico de zinc. 40- Calcule el equivalente gramo de un metal si se sabe que 8gr de dicho metal son oxidados totalmente por 2240 ml de oxígeno, medidos en CNPyT. 41- Cuántos moles de oxígeno se desprenden del calentamiento de 10 g de óxido mercúrico al 98% de pureza si la reacción se cumplió con un rendimiento del 95%. 42-Identifique el reactivo limitante en cada una de las combinaciones de reactivos indicadas en las siguientes ecuaciones químicas ajustadas: Preuniversitario Hooke Medicina 4 43-El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua. a- Escribir la ecuación química del proceso. b) Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 40 g de oxígeno, ¿Se consumirán todas las masas de los reactivos? ¿cuánta masa sobrará y de qué sustancia? 44- Cuando se calienta dióxido de silicio mezclando con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. Si mezclamos 150 g de SiO2 con 105 g de carbono: a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos gramos del CO se formarán? 45- Determina el grado de pureza de un mármol (CaCO3) si al descomponerse 125 g del mismo se desprenden 20 litros de dióxido de carbono medidos a 15 ºC y 1 atm. 46- El óxido de titanio (IV), TiO2, es una sustancia blanca, muy utilizada como pigmento en pinturas, que se produce por adicción sulfúrico sobre el mineral ilmenita (FeTiO3): FeTiO3 + H2SO4 �TiO2 + FeSO4 + H2O En un proceso determinado, se obtuvieron 734 kg de TiO2 a partir de 1600 kg de FeTiO3. ¿Cuál fue el rendimiento de la operación? 47- La lanzadera espacial utiliza aluminio metálico y perclorato de amonio, NH4ClO4, como combustible sólido de sus cohetes reutilizables. La ecuación ajustada de la reacción es: 3 Al (s) + 3 NH4ClO4 (s) � Al2O3 (s) + AlCl3 (s) + 3 NO (g) + 6 H2O (g) La mezcla de reacción contiene 5,75 g de Al y 7,32 g de NH4ClO4. Preuniversitario Hooke Medicina 5 a) ¿Cuál es la masa teórica del cloruro de aluminio formado? b) ¿Si se forman 1,87 g de AlCl3, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? 48- En un horno se produce la siguiente reacción: Bi2S3 + O2 � Bi2O3 + SO2 a) Ajusta la ecuación química b) Calcula la masa de Dióxido de azufre, que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi2S3 con la cantidad suficiente de O2. c) Calcula la masa de oxígeno, que reacciona completamente con 5 moles de Bi2S3 49- Calcule los gramos de cromato de potasio necesarios para obtener 100 g de tricloruro de cromo, si el rendimiento de la reacción es del 60% 50- Cuando se combina 80 gramos de ácido nítrico con 42 g de sulfuro de calcio se obtiene un gas de nitrógeno. Calcule el volumen de gas obtenido sabiendo que la reacción se cumple con un 69,8 %. 51- Cuando se hacen reaccionar 120 g de bromuro de potasio con 238g de dicromato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, se obtiene como uno de los productos de reacción bromo en estado elemental. Calcule la cantidad de moléculas de agua que se obtienen. 52- Cuando el cloro reacciona en presencia de hidróxido de sodio se obtiene como uno de los productos de reacción, clorato de sodio. Calcule la masa de la otra sal que se obtiene, sabiendo que la reacción se llevó a cabo con un 10% de impurezas.
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