3 INTEGRADOR Química EGG Nov 2020

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INTEGRADOR 3 Química
Unidades 5 y 6
IMPORTANTE
Resolver los 40 problemas individualmente, tendrán 3 hs para rendir. Las respuestas son de
tipo múltiple opción y sólo una de ellas es correcta en cada pregunta.
Terminada esta tarea continuar con la resolución de los problemas por mesas, es importante
que puedan hacer esta labor consultando lo menos posible los apuntes de la materia, con esto
podemos ir conociendo cuales son los temas que debemos repasar.
DATOS ÚTILES
1. Que masa de Clorato de Potasio se necesita calentar para que, por
descomposición, de la cantidad de Oxígeno necesaria para la combustión completa
de 49.742 ml de metano medido a 273ºK y a 1520 torr de presión
a. 1,45 Kg
b. 181,25 Kg
c. 725 g
d. 145 g
2. Cuando dos moles de cloruro de isobutilo se hacen reaccionar con dos moles de
sodio, se obtiene un compuesto saturado A, ya que las uniones que presenta dicho
producto entre los átomos de carbono son simples y estables. Señale las opciones
que corresponda al volumen del gas obtenido de la combustión completa del
compuesto A:
a. 89,6L
b. 179,2L
c. 22,4L
d. 134,4L
3. El reactivo de tollens recibe ese nombre en reconocimiento al químico alemán
Bernhard Tollens y es una solución amoniacal de óxido de plata [Ag(NH3)2]OH. Esta
reacción resulta muy llamativa porque el tubo de ensayo u otro recipiente de vidrio
donde se realiza se recubren de un “espejo de plata''. Un compuesto A tiene 69,77%
de C y 11,63% de H. Su PM es de 86. Se sabe que la sustancia da negativo a Tollens.
Dicha sustancia será:
a. 2-Pentanona
b. 1-Pentanol
c. 2-metilbutanal
d. 4-metil-2-pentanona.
4. Marque lo que considere correcto
a. Amonolisis de un éster conduce a una amina 1° y a un alcohol 3°.
b. La oxidación de un alcohol 2° conduce a un aldehído. 
c. La reducción de una cetona conduce a un alcohol 1°.
d. La reducción de un alqueno conduce a su alcano correspondiente.
5. Si a 100 ml de un compuesto orgánico de 2 átomos de C y de sabor ardiente que
con metales muy activos como Na o K da alcóxidos y de densidad 0,78 g/ml
(denominado A) se lo somete a la acción del Dicromato de Potasio en medio
sulfúrico se obtiene un compuesto B que da positivo a Tollens. Si al compuesto B
se lo prosigue oxidando llegando a C que en presencia de tricloruro de fósforo da
D. A D se lo trata con amoníaco dando E más cloruro de amonio. Sabiendo que
dichas reacciones se realizaron en el mismo matraz y hubo una pérdida del 30%,
calcule la masa del compuesto E y diga en la misma cadena el nombre del
compuesto D: 
a. D es el cloruro de etanoilo y la masa de E es 23,73 g
b. D es el ácido acético y la masa de E es 23,45 g
c. D es cloruro de etanoilo y la masa de E es 33,91 g
d. D es el 2 metil-2-propanol y la masa de E es 35,56 g
6. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal 54,5% de C;
9,10% de H. Es un líquido incoloro con un aromático olor a fruta, es menos denso
que el agua y ligeramente miscible con ella, pero sus vapores son más densos que
el aire. Además, es miscible con hidrocarburos, cetonas, alcoholes y éteres y poco
soluble en agua. Sabiendo que un matraz de 120ml contiene una masa de 0,345gr
de dicho compuesto al estado gaseoso a 100°C y 1atm de presión. De cuál de las
siguientes sustancias puede tratarse:
a. Propanona
b. Ácido butírico
c. Acetato de etilo
d. 1-butanol
7. Cuál de las siguientes estructuras no presenta forma meso: 
a. Ácido malónico.
b. Ácido oxálico.
c. 2,3-dibromo butano.
d. Ácido pirúvico.
8. Dos compuestos orgánicos de fórmula C3H6O son isómeros funcionales. Cuál de
las siguientes reacciones sería la más conveniente para diferenciarlos: 
a. Reacción con ácido cianhídrico.
b. Reacción con Hidroxilamina.
c. Hidratación.
d. Reactivo del Nitrato de Plata Amoniacal.
9. Cuál no es una propiedad química de los alquenos:
a. Adicionan Halogenuros de Hidrógeno.
b. Se oxidan a dioles en presencia de Permanganato de Potasio diluido.
c. Adicionan agua.
d. Reaccionan con sodio metálico para dar alcóxidos.
10. Una amina primaria, que presenta isomería óptica, tiene la siguiente
composición: 65,75% de C; 15,068% de H. Sabiendo que su masa molecular es 73,
elija entre las siguientes opciones la que corresponda con el nombre de dicha
amina:
a. Sec-butilamina.
b. Butilamina.
c. Dietilamina.
d. Propilmetilamina.
11. Por cuál de los siguientes procedimientos es posible obtener un alcohol de
forma directa:
a. Oxidación de un aldehído
b. Hidrólisis de un anhídrido
c. Hidrólisis de un nitrilo
d. Hidrogenación de un alqueno
12. En una reacción de esterificación, partiendo de un ácido de 2 carbonos, se han
obtenido 15gr del producto B. Indique la opción que contenga: el alcohol que se
utilizó en la reacción, la cantidad de moles del ácido que reaccionó y el nombre del
producto B:
a. Propanol – 0,2 moles de ácido – etanoato de propilo
b. 2-Propanol – 0,2 moles de ácido – etanoato de metilo
c. Propenol – 0,17 moles de ácido – etanoato de propilo
d. Propanol – 0,15 moles de ácido – etanoato de propilo
13. Si un ácido reacciona en un medio con LiAlH4 obtengo:
a. Cetona
b. Aldehído
c. Ester
d. Alcohol
14. El etanodiato de sodio, como los citratos, puede utilizarse para extraer iones
calcio (Ca2+) del plasma previniendo la coagulación de la sangre. El proceso de
eliminación se realiza por medio de los riñones donde puede acumularse como
otros oxalatos para generar sales y evitar la filtración glomerular correcta. Si se
tratan 87,91 g de etanodiato de sodio con permanganato de potasio en medio ácido.
A uno de los productos que se obtiene se lo hace burbujear en una solución de
hidróxido de calcio, obteniendo un precipitado de 19,7g. Calcule la pureza del
etanodiato de sodio, sabiendo que en el matraz donde ocurre la reacción hay un
rendimiento del 100%:
a. 15%
b.12%
c. 45%
d. 24%
15. Al ser tratado un ácido orgánico con amoniaco da el producto A, que al
calentarse pierde una molécula de agua para dar B. Suponga que partimos de un
ácido de 4 carbonos. Marque lo correcto:
a. B = Alcohol
b. B= Amina
c. B = Amida
d. A y B son correctas
16. ¿Cuál de las siguientes sustancias tratadas con ácido nitroso desprenden un
gas?
a. Amidas secundarias
b. Aminas primarias
c. Amidas primarias
d. Aminas secundarias
17. A continuación se enumeran distintas características del enlace sigma. ¿Cuál de
las siguientes no es verdadera?
a. Se forma por superposición frontal de dos orbitales atómicos
b. Produce un solo enlace entre dos átomos (ligadura simple)
c. Tiene mayor fuerza de unión que el enlace pi
d. Está formado siempre por superposición de orbitales S
18. El ciclohexanol en presencia de H2SO4 y en caliente (deshidrata) se transforma
en el compuesto A. Si el rendimiento porcentual de la reacción es del 83% ¿Que
masa de ciclohexanol se debe utilizar para lograr 25 gr del compuesto A?
a. 6 gr
b. 36 g
c. 70 gr
d. 12 gr
19. En un reactor de 30L que se encuentra a 323°K se colocan 230 gr de estaño con
cantidad suficiente de una solución no diluida de ácido nítrico. Después de un
tiempo se obtiene un sólido (entre otros) y se alcanza una presión 3,016atm, con un
rendimiento del 90%. Calcule la pureza del estaño:
a. 65%
b. 45%
c. 75%
d. 39%
20. En el laboratorio se hace reaccionar 900 gr de yodato de potasio con 12 moles
de aluminio en medio ácido provisto por el ácido clorhídrico. ¿Cuántos átomos de
hidrógeno se obtienen en esta reacción?
a. 2,61x1022
b. 2,22x1021
c. 1,51x1025
d. 1,9x1024
21. Para el siguiente compuesto orgánico, indique la respuesta correcta
CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
a- La molécula posee 4 enlaces pi y 51 enlaces sigma
b- Es el ácido oxálico
c- No presenta ningún punto de polaridad
d- Es el ácido oleico
22. De acuerdo con los compuestos orgánicos, marque la opción correcta:
a- En el método de degradación de Hoffman se obtiene una amina con un átomo de
carbono más que la amida de la quederiva.
b- El reactivo de Tollens se obtiene al mezclar nitrato de plata con amoniaco ambos en
disolución acuosa, el reactivo oxida los aldehídos a ácidos carboxílicos y al hacerlo la
plata (Ag°) se reduce (Ag+). En determinadas condiciones la plata se deposita sobre las
paredes del tubo de ensayo formando un espejo.
c- La oxidación suave de alcoholes primarios da como resultado un aldehído y la
oxidación continua da un ácido carboxílico al igual que una oxidación enérgica sobre
alcoholes
secundarios.
d- En la alquilación de Friedel-Crafts sobre el benceno, el mecanismo es muy similar al de
la halogenación, el ácido de Lewis interacciona con el halógeno generando polaridad
positiva sobre el carbono que es atacado por el benceno.
23. Al tratar el compuesto A de 4 carbonos con ácido clorhídrico se obtiene B. Al
tratar B con hidróxido de potasio se obtiene C que por reacción con ácido sulfúrico
en caliente se obtiene dos compuestos: A (mayoritariamente) y D. Calcule los
gramos de C que se obtendrán a partir de 1,5 gr de A, sabiendo que en la formación
de B el rendimiento fue del 67% y en la formación de C del 54%:
a- 7,2gr
b- 0,72 gr
c- 8,7gr
d- 0,072gr
24. El ácido málico es un compuesto orgánico que se encuentra en frutas y
verduras. Está constituido por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno. La combustión
completa de una masa de 1,340 g del ácido produce una masa de 1,760 g de dióxido
de carbono y 0,540 de agua. Determine los porcentajes de Carbono, Hidrógeno y
Oxígeno contenidos en el ácido málico.
a. 40% C, 5% H2 y 55% O2
b. 34 % C, 4% H2 y 62 % O2
c. 35,8% C, 4,47% H2 y 59,7% O2
d. 34,5% C, 4,5% H2 y 61 % O2
25. Indica en el orden creciente correcto de los puntos de ebullición de las
siguientes sustancias:
a. CH3−CH2−CH2OH; CH3−O−CH2CH3; CH3−CH2−CH3; CH3−CH2OH; CH3−COOH
b. CH3−CH2−CH2OH; CH3−O−CH2CH3; CH3−CH2OH; CH3−CH2−CH3; CH3−COOH
c. CH3−COOH; CH3−CH2−CH3; CH3−CH2CH2OH; CH3−O−CH2−CH3; CH3−CH2OH
d. CH3−CH2−CH3; CH3−O−CH2−CH3; CH3−CH2OH; CH3−CH2−CH2OH; CH3−COOH
26. Señale la opción incorrecta. Un alcohol se puede obtener por:
a. Hidratación de alqueno
b. Reducción de aldehído
c. Hidrólisis de éster
d. Reacción de éter con ácido clorhídrico
27. Si al benceno se lo hace reaccionar con un halógeno en presencia de FeCl3 y
luego se lo ataca con una base fuerte, el producto final es:
a. No se da la reacción
b. Fenóxido de sodio
c. Fenol
d. Clorobenceno
28. Se dispone de un líquido orgánico a 20°C el cual no modifica el color de papel
del tornasol, y que al tratarlo con permanganato de potasio en medio ácido hace
desaparecer el color violeta del permanganato y al tratarlo con un ácido produce un
olor agradable. Dicho líquido podría tratarse de:
a. Metilpropiléter
b. Butanal
c. Butanol
d. Propanamida
29. El compuesto que es más soluble en agua y tiene mayor punto de ebullición es:
a. CH3−O−CH3
b. CH3−CH2−Br
c. CH3−CHO
d. CH3−CH2OH
30. En la oxidación del alcohol isopropílico con dicromato de potasio en medio
ácido:
a. Se obtiene una molécula de sulfato crómico.
b. Se obtienen 3 moléculas de propanal.
c. Se obtienen 12 moléculas de agua.
d. Se obtienen 3 moléculas de ácido propanoico.
31. ¿Cuál de las siguientes especies puede reducirse hasta un alcohol secundario?
a. CH3−CH2−CHO
b. CH3−CH2−COCl
c. CH3−CH2−COOCH3
d. CH3−CH2−CO−CH3
32. Las siguientes opciones representan diferentes métodos para obtener alcanos.
Uno es incorrecto, diga cual:
a. Deshidratación de un alcohol.
b. Hidrogenación de alquenos.
c. Hidrólisis de reactivo de Grignard (halogenuro de alquil magnesio)
d. Síntesis de Wurtz (Halogenuro de alquilo + Sodio)
33. La combustión de 3,5gr de un hidrocarburo A, de masa molar 70, produce 11gr
de CO2. A presenta isomería geométrica y por hidrogenación produce un compuesto
B de masa molar 72, que corresponde a la fórmula general CnH2n+2. Elija, entre las
opciones siguientes, la que corresponda con los nombres de A y de B:
a. A: 1-penteno y B: pentano
b. A: 2-pentino y B: penteno
c. A: 2-metil-2-buteno y B: 2-metilbutanol
d. A: 2-penteno y B: 2-metilpentano
34. En un recipiente rígido de 5 dm3 de volumen contiene oxígeno a una
temperatura de 25°C y una presión de 1atm. Se mantiene la temperatura constante y
se meten 0,3 moles de CO2. Calcule la fracción molar inicial y final del oxígeno:
a. Inicial: 1,2 y final: 0,405
b. Inicial: 1 y final: 0,405
c. Inicial: 1 y final: 0,45
d. Inicial: 1 y final: 4,5
35. Con respecto a la molécula de monóxido de carbono, marque la opción que
considere correcta respecto a sus enlaces:
a- Presenta una covalente doble y una simple.
b- Presenta una covalente triple.
c- Presenta una covalente doble y uno dativo.
d- Presenta una simple y uno dativo.
36. ¿Cuál de las siguientes opciones no corresponde a una sal de hidrácido?
a. Cloruro de aluminio.
b. Sulfuro de sodio.
c. Sulfato de sodio.
d. Cloruro de magnesio.
37. Haciendo el diagrama de Lewis para el trióxido de azufre, encontramos:
a. Dos uniones covalentes simples y una unión covalente coordinada.
b. Dos uniones covalentes dobles y una unión covalente coordinada.
c. Una unión covalente doble y dos uniones covalentes coordinadas.
d. Una unión covalente simple y dos uniones covalentes coordinadas.
38. Los elementos químicos poseen diferentes características, pero en la tabla
periódica están agrupados de acuerdo a características similares. Si tenemos
elementos con las siguientes características: A1 con un Z=40; A2 con un Z=10; A3
con un Z= 31; A4 con un Z= 17. Diga cuál de los elementos presenta mayor potencial
de ionización:
a. A1
b. A2
c. A3
d. A4
39. Reacciona el ácido fluorhídrico con hidróxido de calcio para darme una sal
básica. Diga cuánta masa de dicha sal se obtiene, sabiendo que la masa del ácido
es de 8 gr con una riqueza del 92% y que la masa de la base es de 10gr con una
riqueza del 95%. Esta reacción presenta rendimiento el cual es de 90%:
a. 2,56gr
b. 8,77gr
c. 7,36gr
d. 9,75gr
40. Se tiene 450 mL de acetileno a una presión de 3800 Torr y una temperatura de
107°C el cual polimeriza para dar un compuesto aromático denominado A, teniendo
esta reacción un rendimiento del 95%. Dicho compuesto A reacciona con una masa
de 47,25 gr de ácido nítrico para terminar dando un compuesto B más agua, calcule
la masa del compuesto B sabiendo que esta reacción tuvo un rendimiento del 90%:
a. 2,8gr
b. 2,45gr
c. 2,52gr
d. 2,98 gr